Основные параметры состояния газа

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ГАЗА И ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ИХ [c.19]

ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ГАЗОВ И ЕДИНИЦЫ ИХ ИЗМЕРЕНИЯ [c.7]

Назовите основные параметры состояния газов и их размерности. [c.13]

Учитывая, что энтропия является функцией состояния, можно выявить следующие функциональные зависимости изменения энтропии от основных параметров состояния газа [c.96]

К основным параметрам состояния газа относятся объем V, давление р, температура Т и масса т. [c.11]

Основные параметры состояния газов. Некоторые, 1 ругие величины, встречающиеся при газодинамических расчетах. [c.456]

В общем случае при изменении состояния газу сообщается теплота и изменяются все параметры его состояния. В отдельных же частных случаях может оставаться неизменным какой-либо из основных параметров состояния газа (объем, давление или температура) или же будет отсутствовать теплообмен газа с внешней средой. [c.43]

В общем случае политропный процесс протекает с изменением всех основных параметров состояния газа, причем эти параметры связаны между собой определенной зависимостью, вид которой может быть установлен следующим образом. [c.57]

ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ГАЗА И ИХ ИЗМЕРЕНИЕ [c.16]

Основные параметры состояния газа — давление, объем и температура — определяют из уравнений состояния (характеристических уравнений) [c.3]

Термическое уравнение состояния. Это уравнение связывает основные параметры состояния газа давление р, температуру Г и удельный объем у. Для идеального газа [c.24]

Основные параметры состояния газов [c.6]

Состояние газа отражают средние величины, характеризующие результат действия молекул, образующих газ. Этим величинам присуще определенное значение для каждого отдельного состояния газа, и они носят название параметров состояния газа. В первую очередь рассмо- -трим основные параметры состояния газов температуру, удельный объем и давление. [c.7]

Из уравнений (2.13)—(2.15) и (2.13 )—(2.15 ) следует, что изменение энтропии газа в процессе Ах и сама энтропия 5 не зависят от характера процесса изменения состояния газа, а определяются только начальным и конечным состояниями рабочего тела, т. е. энтропия 5 действительно является функцией состояния и в соответствии с указан-лыми уравнениями может быть выражена как функция любой пары из трех основных параметров состояния газа [c.31]

Основные параметры состояния газов.......... 6 [c.434]

Основные термодинамические параметры состояния газа [c.12]

Поскольку энтальпия является функцией основных параметров состояния, то di есть полный дифференциал этой функции при любых независимых переменных, характеризующих состояние газа [c.65]

Определить приращение энтропии идеального газа в зависимости от основных параметров состояния. [c.85]

При исследовании идеальных термодинамических циклов поршневых двигателей внутреннего сгорания обычно определяют количество подведенной и отведенной теплоты, основные параметры состояния рабочего тела в типичных точках цикла, причем температуры в промежуточных точках вычисляют как функции начальной температуры газа вычисляют термический к. п. д, цикла по основным характеристикам и производят анализ термического к. п. д. [c.260]

Характеристическое уравнение идеального газа или уравнение состояния связывает между собой основные параметры состояния — давление, объем и температуру — и может быть представлено следующими уравнениями [c.18]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

Для составления эмпирического уравнения состояния какого-либо газа используют опытные данные, полученные по зависимости между р, V н Т, или по зависимости теплоемкости этого газа от основных параметров состояния, или по температурному эффекту дросселирования. [c.30]

Поскольку внутренняя энергия идеального газа зависит лишь от его температуры, а внутренняя энергия реального газа — от температуры и удельного объема (или давления), т. е. от основных параметров состояния, значения которых не зависят от того, каким путем газ пришел в данное состояние, можно заключить, что и внутренняя энергия газа не зависит от этого пути, т. е. что внутренняя энергия газа также является параметром его состояния. [c.19]

Параметрами называются физические величины, характеризующие состояние газа. Основные параметры состояния для газов и паров — давление, удельный объем и температура. [c.7]

Газовую среду с большой точностью можно рассматривать как смесь идеальных газов. Основные термодинамические параметры состояния газа в каждой точке пространства связаны между собой уравнением Клапейрона. [c.6]

В качестве основных параметров состояния однородного тела, например газа, в термодинамике приняты [c.18]

В тепловых машинах применяется рабочее тело — газ, который при любом взаимодействии с внешней окружающей средой изменяет свое состояние. Физические макроскопические величины, характеризующие состояние рабочего тела, называются термодинамическими параметрами состояния или просто параметрами состоя йия. Основными параметрами состояния являются давление, температура и удельный объем. Эти параметры определяют состояние газа в том случае, когда в любой момент давление и температура, а следовательно, и удельный объем по всей массе будут иметь одно и то же значение. Такое состояние газа называется равновесным. [c.9]

Величины, характеризующие физическое состояние тела, называются термодинамическими параметрами состояния. Основными параметрами состояния рабочего тела являются удельный объем V, давление р и температура Т. Удельный объем V представляет собой объем единицы массы вещества, обычно 1 кг. Второй термодинамический параметр —давление/ — это сила, приходящаяся на единицу окружающей газ поверхности. [c.54]

При термодинамическом рассмотрении статистически равновесных процессов в газах, наряду с введенными выше параметрами состояния р. р, г, используются еще два основных параметра состояния абсолютная температура Т и удельная (отнесенная к единице массы) энтропия 8. В дальнейшем предполагается, что газ как термодинамическая система является двухпараметрической С р цон. Это означает, что его состояние вполне определяется заданием каких-либо двух параметров. Следовательно, упомянутые пять параметров должны быть связаны тремя соотношениями. [c.21]

Поскольку из основных параметров р, V я Т только два являются независимыми, то любая пара из них (у и Г, / и Г, р и о) определяет все остальные параметры состояния газов, т. е. [c.63]

Основные зависимости, характеризующие соотношение между параметрами идеального газа при некоторых вполне определенных условиях изменения его состояния, легко получаются из основного уравнения кинетической теории газов. До этого они были получены экспериментальным путем. [c.17]

Как уже было сказано, состояние тела характеризуется тремя основными параметрами давлением р, удельным объемом v и температурой Т. Основные параметры определяются путем непосредственного измерения. Целесообразно найти связь между основными параметрами, т. е. функцию вида F [р, v, Т)=0, которую называют уравнением состояния. Относительно просто найти такую функцию для идеального газа. [c.9]

Теплопроводность является одним из теплофизических параметров вещества. Значения теплопроводности находятся в пределах от нескольких сотых долей (для газов) до нескольких сотен единиц (для металлов) ватт на метр-кельвин. Для простых веществ теплопроводность является, вообще говоря, функцией параметров состояния (давления и температуры). Теплопроводность многокомпонентных веществ зависит от концентрации компонентов, а для пористых материалов — от структуры, плотности и влажности. Основным источником данных по теплопроводности различных материалов является эксперимент. [c.125]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

При изучении равновесных и обратимых термодинамических процессов идеальных газов должны быть выявлены во-первых, закономерность изменения основных параметров, характеризующих состояние рабочего тела во-вторых, особенности реализации условий первого закона термодинамики. [c.20]

Внутренней э-нергией называется совокупность всех видов энергии, которыми обладает любое тело или система тел в данном состоянии, не связанных сдвижением системы как целого или с наличием внешнего силового поля (гравитационного, электрического, магнитного). Поскольку в технической термодинамике изучаются лишь физические процессы, происходящие в тепловых и холодильных установках, будем рассматривать только те виды внутренней энергии, которые возникают при различных термодинамических процессах изменения состояния газов в зависимости от их основных параметров р, и, Т. Внутренняя энергия обозначается буквой и и является функцией этих параметров. Так как основные параметры состояния газа связаны между собой характеристическим уравнением, то внутреннюю энергик> можно представить как функцию только двух основных параметров состояния газа, т. е. V = Д р, Т), или V = ь, Т), или / = /з р, и). [c.21]

Приран1,ение dii, как и любого параметра, является полным дифференциалом. Поскольку состояние газа вполне определяется основными параметрами состояния внутреннюю энергию можно представить как функцию любых двух параметров состояния [c.55]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Это уравнение выражает зависимость между основными параметрами состояния идеального газа и называется его уравнением состояния, или характеристическим, Белйчина 1 в уравнении (2-1) имеет строго определенное значение для каждого газа и называется характеристической газовой постоянной. [c.21]

Для оценки циклов тепловых двигателей применяют еще один параметр состояния газа — энтропию . Основное свойство энтропии состоит в том, что ее величина увеличивается, если к телу тепло подводится, и уменьшается, если тепло отводится. Следовательно, в обратимых адиабатных процессах изжнения состояния газа, т. е. в таких, в которых теплообмен между газом и окружающей средой отсутствует, энтропия газа остается постоянной. Величину энтропии рабочих тел подсчитывают [c.37]

Газовая ди.намика — изучает движение газов при су-щесгвенно м изменении их плотности. Основная особенность газодинамического процесса — неразрывная связь одновременно проте-каюш,их механического процесса движения газа (главным образом его ускорения или торможения) и термодинамического процесса его расширения или сжатия. Поэтому для анализа и расчета газодинамических процессов используются законы механики и термодинамики и изменение параметров состояния газа может изображаться в pv, Тз, 8 координатах. Последнее помогает глубже усво ить их физическую сущность и упрощает расчеты. Несмотря нр общ.но ть основных физических законов, которым подчиняется движение любых жидкостей, процессы движения сжимаемой жидкости сложнее процессов движения несжимаемой и отличаются от них не только качественно, но часто и количественно. Например, при течении несжимаемой жидкости по расширяющемуся каналу скорость ее движения всегда уменьшается. При течении газа по расширяющемуся каналу, в зависимости от условий, скорость может и уменьшаться и увеличиваться и не изменяться. Как показывают теория и опыт, плотность существенно изменяется при движении газа С большими скоростями — большими 30. ..40% от скорости распространения звука в этом газе а также при подводе к газу или отводе от него тепла и механической работы. [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...