Ассоциация молекул

Следовательно, под ассоциацией молекул понимается простое механическое объединение двух, трех, четырех и более молекул в одну сложную частицу, которая в некоторых отношениях ведет себя как самостоятельная газовая частица. Совокупность однородных газовых частиц, образующихся в результате ассоциации молекул, можно рассматривать как обычный газ. А любой реальный газ рассматривать как смесь нескольких газов, частицами которых являются одиночные, двойные, тройные и т. д. группы молекул. Эти газы находятся в постоянном взаимодействии друг с другом, и каждый из них достаточно точно следует уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.47]

В чем заключается силовая ассоциация молекул [c.51]

ЗАДАЧА 12. ВЛИЯНИЕ АССОЦИАЦИИ МОЛЕКУЛ КРАСИТЕЛЕЙ НА ЭЛЕКТРОННЫЕ СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ И КОНЦЕНТРАЦИОННОЕ ТУШЕНИЕ ЛЮМИНЕСЦЕНЦИИ ИХ РАСТВОРОВ [c.208]

Особенно сильно и своеобразно процессы молекулярной ассоциации проявляются в растворах различных красителей — веществ, имеющих интенсивную полосу поглощения в видимой части спектра и обладающих красящими свойствами. Наиболее благоприятной средой для образования ассоциатов красителей является вода. В чистых же полярных органических растворителях (спиртах, ацетоне, пиридине и др.) ассоциация молекул красителей либо [c.208]

Упражнение 1. Изучение влияния ассоциации молекул красителей на их спектры поглощения. [c.216]

В общем случае все газы в области, близкой к состоянию сжижения, приближенно воспроизводят связь между параметрами состояния по уравнению Клапейрона. Во всех газах с более или менее значительной плотностью нельзя пренебрегать силами сцепления между молекулами, объемом, занимаемым ими, а также ассоциацией молекул в группы. [c.103]

Ассоциация молекул в парах объясняется тем, что максимальное значение потенциальной энергии притяжения двух молекул примерно равно кТк, т. е. при Т <СТк имеет тот же порядок величины или даже превышает кинетическую энергию теплового дви кения молекул (для образования устойчивой группы из двух молекул существенное значение имеет величина кинетической энергии их относительного движения по прямой, проведенной через центры этих молекул) и, следовательно, достаточна для того, чтобы связать две или большее число молекул в устойчивую группу, не распадающуюся в результате любого столкновения с молекулами пара [c.284]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

Эти и другие процессы приводят к фактически необратимой сорбции части ингибитора на поверхности металлоизделия, которая по причине небольшой удельной поверхности металла составляет величину 0,1—1% от общего количества ингибитора, взятого для антикоррозионной защиты. Очевидно, что этой величиной в практических расчетах можно пренебречь. Поскольку в практике используются ингибиторы в значительно больших количествах, коэффициент испарения составляет 0,8—0,9, оставаясь меньше 1 по причине ассоциации молекул ингибитора в газовой фазе. Приведенные значения коэффициента испарения могут быть использованы для практических расчетов скорости испарения летучих ингибиторов атмосферной коррозии металлов с поверхности неупакованного металлоизделия. [c.159]

Диссоциирующие газы представляют значительный интерес и как рабочие тела газотурбинных установок. При использовании в замкнутом газотурбинном цикле газ сжимается в компрессоре и нагревателе, диссоциируя с поглощением теплоты и увеличением числа молей вещества. После расширения в турбине и охлаждения в регенераторе и холодильнике происходит ассоциация молекул выделением теплоты. Далее цикл повторяется. Уменьшение числа молей газа в турбине по сравнению с их числом в компрессоре позволяет уменьшить долю мощности, затрачиваемую на сжатие газа, что приводит к росту эффективного КПД цикла. [c.272]

Изучение особенностей жидкостей, не подчиняющихся формуле Бачинского, дало основание предположить, что для всех них характерна так называемая ассоциация молекул. Под этим разумеют способность молекул благодаря наличию сил молекулярного притяжения как бы слипаться друг с другом, образуя агрегаты из тесно связанных между собой двух или трех молекул. В отличие, однако, от агрегатов, связанных силами химического сродства, такие группы или ассоциации молекул существуют в связанном состоянии сравнительно недолго, распадаясь под действием толчков окружающих молекул. [c.84]

Первое отличие — причина остальных двух. Оно в то же время служит причиной ассоциации молекул, вызывающей отклонение свойств ряда жидкостей от свойств тех жидкостей, которые подчиняются формуле Бачинского. В газах вследствие большего среднего расстояния между молекулами последние большую часть своего движения находятся вне заметного действия молекулярных сил, поэтому движение молекул газа от удара до удара происходит по закону инерции — прямолинейно. [c.85]

В работе исследовалась теплоотдача при кипении шести жидкостей бензола, этилового спирта — ректификата 96%, метилового спирта, четыреххлористого углерода, ацетона и воды двойной перегонки. Выбранные жидкости относятся к различным классам соединений, отличаются различной степенью ассоциации молекул бензол и четыреххлористый углерод представляют неассоциированные жидкости, ацетон — слабо ассоциированную, спирты и вода — сильно ассоциированные жидкости. Теплоотдача при кипении бензола, этилового спирта и воды исследовалась многими авторами. Поэтому результаты измерений при высокочастотном обогреве легко могут быть сравнены с соответствующими данными, полученными при обычных методах нагрева. Наконец, все выбранные нами жидкости, за исключением четыреххлористого углерода, являются достаточно стойкими, и в условиях проведенных исследований каких-либо изменений их состава не происходит. [c.216]

Трудность построения рационального уравнения состояния заключается в существовании в реальных газах явления ассоциации молекул, т. е. объединения их в комплексы из двух, трех и более молекул. Давно высказанная гипотеза [c.60]

На рис. 6-19 изображена зависимость теплоемкости реального газа (водяного пара) от температуры при докритических давлениях (пунктиром соединены точки на различных изобарах, соответствующие значению на этих изобарах при температуре насыщения). Как видно из этого графика, при одной и той же температуре теплоемкость увеличивается с ростом давления. Вблизи линии насыщения величина вдоль изобары убывает при повышении температуры, затем проходит минимум, и дальнейший рост температуры сопровождается увеличением с . Повышенное значение теплоемкости вблизи линии насыщения объясняется наличием в перегретом паре у линии насыщения крупных ассоциаций молекул. [c.184]

Опыты по изотермическому сжатию углекислого газа, поставленные в 1857—1869 гг. английским физиком Т. Эндрюсом, подтвердили качественно характер изотерм, соответствующих уравнению Ван-дер-Ваальса. Однако с количественной точки зрения это уравнение является приближенным, что объясняется явлением ассоциации молекул газа, которое уравнением Ван-дер-Ваальса не учитывается. [c.97]

Ионно-кинетическая гипотеза предполагает, что имеет место разделение ультразвуковым полем крупных ассоциаций молекул на более мелкие, включая устойчивые парные молекулы. Такая перестройка влечет за собой изменение некоторых физико-химических свойств воды, в том числе и ее растворяющей способности. Уменьшение последней-вызывает появление в массе воды многочисленных тонкодисперсных, частиц накипеобразователей, которые образуют шлам, удаляемый продувкой. [c.116]

Из рис. 17, где в координатах (Ал, q) нанесены экспериментальные данные различных исследователей, видно, что для аммиака имеет место расслоение изотерм. Однако в области более высоких температур, когда ассоциация молекул аммиака отсутствует или играет несущественную роль, экспериментальные данные при всех температурах достаточно хорошо располагаются на оДной общей [c.234]

Зависимость теплоемкости Ср реального газа (водяного пара) от температуры имеет сложный вид. Повышенное значение теплоемкости вблизи линии насыщения объясняется наличием в перегретом паре при этих параметрах крупных ассоциаций молекул. [c.121]

В качестве основных факторов, оказывающих влияние на реакционную способность мономеров и радикалов, можно отметить следующие образование Н-комплексов при взаимодействии с растворителем, изменение степени ионизации (диссоциации) мономеров-электролитов, ассоциация молекул мономера в результате гидрофобных взаимодействий, изменение реологических характеристик раствора мономера по сравнению с чистым растворителем. [c.612]

Выше было указано, что побочные валентности представляют собой свободную энергию поверхности молекулы. Их часто называют силами Ван-дер-Ваальса — по имени автора работ в области ассоциации молекул. Эти силы проявляются при взаимодействии электрически активных участков молекул. [c.21]

Скорость испарения. Давление паров всех жидкостей и твердых тел изменяется в зависимости от температуры окружающей среды. Пары летучих жидкостей имеют при нормальных условиях высокое давление, и поэтому летучие жидкости испаряются быстро. Давление паров и скорость испарения являются показателями легкости, с которой молекулы жидкости отрываются от ее поверхности. Небольшие молекулы, как правило, отрываются от поверхности жидкости и испаряются быстрее, чем большие. В неполярных жидкостях, например в углеводородах, молекулы не ассоциированы молекулы же многих полярных жидкостей сильно ассоциированы вследствие действия между ними сил вторичной валентности. Ассоциация молекул значительно увеличивает их размеры, вследствие чего скорость испарения полярных жидкостей уменьшается. Степень ассоциации молекул с повышением температуры уменьшается и при температуре кипения практически равна нулю. Поэтому две жидкости могут иметь одинаковые температуры кипения, но если молекулы одной из них сильно ассоциированы, а другой не ассоциированы, то скорости их испарения при нормальной температуре будут сильно различаться. [c.287]

Ниже будет показано, что степень ассоциации молекул в смеси двух растворителей, один из которых полярный, а другой неполярный, может значительно отличаться от степени ассоциации молекул компонентов. В зависимости от степени ассоциации молекул температура кипения таких смесей будет повышаться или понижаться. Скорость испарения таких смесей также будет различной. [c.288]

Советс1<ие ученые М. П. Вукалович и И. И. Новиков в 1939 г. предложили новое универсальное уравнение состояния реальных газов, качественно отличное от уравнения Ван-дер-Ваальса. При выводе своего уравнения авторы учитывали указанное выше явление силовой ассоциации молекул под влиянием межмолекулярных сил взаимодействия. [c.47]

Хорошо согласуется с опытными данными одно из современных уравнений состояния газа — уравнение Вукаловича — Новикова, учитывающее ассоциацию молекул. При учете столкновений двойных молекул это уравнение имеет вид [c.106]

Отысканию зависимости между параметрами состояния реального газа посвящены работы проф. М. П. Вукаловича и проф. И. И. Новикова, которые, помимо влияния сил сцепления и объема самих молекул, учли также ассоциацию молекул, заключающуюся в объединении одиночных молекул в двойные, тройные и тому подобные сложные комплексы, на что еще в свое время указывал Ван-дер-Ваальс. [c.105]

Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара. Разработанная М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым теория ассоциации. молекул водяного пара позволила получить достаточно точное уравнение состояния, на основании которого составлены таблицы и диаграммы свойств водяного пара для абсолютных давлений до 100 МПа и температур до 1000°С [3]. Эти диаграммы и таблицы используются для практических расчетов всех теплоэнергетических процессов, в которых используется водяной пар. [c.10]

Практически пользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса нельзя, так как оно дает результаты, недостаточно точные для нужд современной паро-техники. Наиболее точным является в настоящее время уравнение состояния реальных газов, разработанное М. П. Вукаловичем и Н. И. Новиковым применительно в основном к водяному пару. Вывод этого уравнения основан на предположении наличия в реальных газах ассоциаций молекул, механически объединенных в двойные, тройные и более сложные комплексы, образующиеся в результате взаимодействия между ними. Для этого уравнения характерно близкое совпадение результатов расчетов с опытными данными. Однако для практических целей пользование этим, как и другими уравнениями состояния реального газа, неудобно вследствие сложности их и необходимости выполнения трудоемких вычислений. Обычно пользуются готовыми данными, которые берут из таблиц водяного пара или из диаграммы s—i водяного пара. [c.99]

Соединение Н2О — воду обычно принято рассматривать как. выс окомолекуляриый, жидкий растворитель, характеризующийся высокой, практически постоянной плотностью (990—1 090 /сг/ж ), высоким значением диэлектрической проницаемости, высокой степенью ассоциации молекул и определенной, очень слабой их собственной диссоциацией (/ =10-i ) по схеме H20=f H+- -0H . [c.85]

В идеальном газе агрегатное состояние за цикл не изменяется, ассоциация молекул в группы отсутствует, внутримолеку- лярные силы и объем самих молекул принимается исчезающе малым. [c.17]

В МЭИ в основу работы под руководством М. П. Вукаловича и И. И. Новикова положены современные (1937—1940 гг.) представления о строении вещества — теория ассоциации реального газа. Под ассоциацией газовых молекул понимается простое механическое скопление двух-трех-четырех и большего числа молекул в одну частицу, составленную из группы молекул и обладающую свойствами самостоятельной большой молекулы. Ассоциация молекул в реальном газе предполагает уменьшение числа молекул в данном объеме, а следовательно, и уменьшение давления на стенки сосуда, в котором заключен ассоциированный реальный газ. При этом предполагается, что силы взаимодействия между молекулами проявляются только на весьма близких расстояниях. [c.21]

В 1900 г. Ван-дер-Ваальс высказал мысль, что только предположение об ассоциации молекул в группы дает возможно1 ть [c.21]

Применяя закон действующих масс к описанию явлений ассоциации молекул, М. П. Вукалович и И. И. Новиков вывели уравнение равновесия [c.23]

Вместе с тем можно привести много примеров того, как обогащается и насыщается физическим содержанием термодинамика при сочетании ее метода с молекулярной и статистической физикой. Одним из наиболее ярких свидетельств плодотворности такого сочетания можно считать блестящие результаты использования в термодинамике теории ассоциации молекул реального газа, на основе которой было получено уравнение состояния Вукаловича — Новикова, сыгравшее большую роль в развитии этой науки. [c.6]

Уравнение состояния реального газа, учитывающее еиловую ассоциацию молекул, предложено М. П. Вука-ловичем и И. И. Новиковым в 1939 г. В простейшем виде оно учитывает образование только двойных молекул. [c.98]

Столь же наглядно теория ассоциации иллюстрируется полученным ВТИ экспериментальным графиком завн-спмостп теплоемкое водяного пара от температуры прп давлениях, меньших критического (рис. 6-7). Здесь пунктирной линией соединены точки, соответствующие значениям Ср на различных изобарах при температуре насыщения. Повышение величины Ср вблизи этой температуры свидетельствует о наличии в водяном паре крупных ассоциаций молекул [Л. 3]. [c.101]

Данные КХТИ показывают значительно более высокие значения степени черноты HjO при повышенных давлениях, чем результаты расчетов Б. Лекнера. Столь высокие значения степени черноты водяного пара при повышенных давлениях и низких температурах авторы работы [61 ] объясняют ассоциацией молекул водяного пара, в результате которой при температурах ниже критической образуются бинарные и тройные комплексы HgO, обладающие повышенной излучательной способностью. Число таких комплексов заметно возрастает с увеличением давления пара. [c.31]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...