Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Функции состояния и функции

Фазовый переход 106 Функции состояния и функции процесса 19  [c.461]

Поскольку новая функция — энтальпия — скомбинирована из величин, являющихся функциями состояния (и, р, v), то, следовательно, энтальпия также является функцией состояния. Так же как и внутренняя энергия, энтальпия чистого вещества может быть представлена в виде функции двух любых параметров состояния, например давления р и температуры Т  [c.38]


Как уже отмечалось, все термодинамические величины можно подразделить на две группы — функции состояния и функции процесса. Величина функции состояния однозначно определяется параметрами данного состояния. Следовательно, для определения изменения функции состояния необходимо знать лишь значения этой функции в начале и в конце процесса.  [c.109]

Как отмечалось ранее, все термодинамические величины можно подразделить на две группы — функции состояния и функции процесса. Величина функции состояния однозначно определяется параметрами данного состояния. Следовательно, для определения изменения функции состояния в каком-либо процессе необходимо знать лишь значения этой функции в начале и в конце этого процесса. Примерами функций состояния могут служить удельный объем, энтропия, энтальпия и т. д. Что же касается величин, являющихся функциями процесса, то они являются характеристиками процесса их значение в данном состоянии зависит не только от параметров этого состояния, но и от того, по какому пути (т. е. в каком процессе) система достигла данного состояния. Примерами функций процесса являются работа, совершаемая системой при переходе из одного состояния в другое, и теплота. Как уже отмечалось в 1-1, характерным свойством функций состояния является то, что их дифференциал является полным.  [c.14]

Функции состояния и функции процесса  [c.47]

Вторая группа величии (функции процесса) не подчиняется ни одному из свойств, установленных для функций состояния. При любом состоянии тела, соответствующем точке, определяемой данными значениями х, у (например р, V), не существует величины теплоты д или работы I. Эти величины появляются только прп переходе тела из одного состояния в другое при этом они зависят от характера перехода, т. е. от процесса. Так, например, работа процесса, соответствующая площади а 12Ь (рис. 16), определяется видом кривой 1—2. Такими же свойствами отличается и теплота. Ниже, после введения так называемых тепловых координат , в которых теплота выражена площадью, это будет показано так же наглядно.  [c.49]

Что такое функция состояния и функция процесса Какие функции состояния и функции процесса вы знаете  [c.52]

ФУНКЦИИ СОСТОЯНИЯ И ФУНКЦИИ ПРОЦЕССА  [c.64]

ФУНКЦИИ состояния и ФУНКЦИИ ПРОЦЕССА 65  [c.65]

Концепция о полезной работе и рассеянной энергии применима в теоретических расчетах физических процессов. Так как эти величины выражаются в функции состояния и температуры тепло-  [c.207]


В термодинамике применяются два принципиально различающихся типа соотношений между функциями состояний и функ-  [c.38]

Функции процессов могут зависеть от тех же термодинамических переменных, что и функции состояния, т. е. свойства системы, но в отличие от последних они в общем случае зависят и от способа (пути) изменения переменных при переходе системы из одного состояния в другое. Поскольку и функции процессов, и функции состояния входят совместно в уравнения термодинамики, часто возникает необходимость различать их по каким-либо формальным математическим признакам. Один из таких признаков можно указать, рассматривая процесс, в конце которого термодинамические переменные приобретают свои начальные значения, т. е. система в результате ряда изменений возвращается в свое исходное состояние (круговой процесс или цикл). В соответствии с данными выше определениями для любых функций состояния У криволинейный интеграл по замкнутому контуру в пространстве термодинамических переменных  [c.40]

Если, однако, нет теплообмена с окружением, то, как видно из (5.1), работа такой адиабатически изолированной системы выражается через изменение функции состояния и, следовательно, не зависит от пути перехода систем из одного состояния в другое.  [c.45]

Если свойства переохлажденной жидкости не изучены экспери. ментально, их можно оценить, экстраполируя свойства равновесной жидкости на необходимые значения переменных Г, Р. Для остальных стадий процессов, как легко заметить, необходимы сведения только о свойствах равновесных состояний и функциях квазистатических процессов.  [c.75]

Все эти термодинамические потенциалы являются, во-первых, аддитивными и однозначными функциями состояния и, во-вторых, их убыль при соответствующих условиях определяет работу  [c.107]

Все термодинамические потенциалы являются, во-первых, аддитивными и однозначными функциями состояния, и, во-вторых, их убыль при соответствующих условиях определяет работу системы против действующих на нее сил. Кроме того, они позволяют с помощью основного неравенства термодинамики для не-  [c.88]

Следует отметить, что полученное для частного случая изотермического процесса расширения измерение энтропии AS = Q/T такое же, какое и раньше было получено из анализа цикла Карно. Таким образом, статистическая физика обосновывает существование функции состояния — энтропии, приращение которой при обратимых процессах равно приведенной теплоте, и положения о том, что энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. Эта функция состояния позволяет с помощью измерений термических величин выяснить направление процессов и условия равновесия. С принципом возрастания энтропии в замкнутых системах связаны представления  [c.78]

Напомним, что в отличие от внутренней энергии и энтальпии количество теплоты Q и работа L (или L ) не являются функциями состояния, а представляют собой функции процесса, происходящего в системе их величины зависят от пути, по которому совершается переход из начального состояния в данное. Поэтому, например, лишено смысла говорить о количестве теплоты, которой обладает тело в данном состоянии, поскольку количество теплоты в зависимости от того, как был осуществлен переход тела в данное состояние, может иметь любое значение. Математически это выражается тем, что бесконечно малые количества теплоты и работы dQ и dL не являются полными дифференциалами. Наоборот, разность dQ и dL представляет собой полный дифференциал, равный дифференциалу внутренней энергии dU.  [c.32]

Основной (Т ) и корректирующий (Тц) тензоры при взрыве и ударе без внедрения аналогичны принятым в 2 и 3 гл. 2, функции состояния и 2 определяются по следующим формулам  [c.254]

При ударе с внедрением расчет области внедрения с пограничным слоем приведен в 4 гл. 2. Построение тензора (Т)нагр для области возмущений нагрузки выполняется в цилиндрических координатах аналогично изложенному в 5гл. 2, функции состояния и 2 вычисляются по формулам (3.2.5), функция е (Т) полагается известной.  [c.259]


Основной А (То) и корректирующий А (Тк) тензоры аналогичны приведенным в 2 и 3 гл. 2, функции состояния и соответственно равны  [c.259]

Функции состояния и определяются по формулам второй части книги, диаграмма О/ аг материала оболочки предполагается известной.  [c.384]

Простейшей термодинамической системой, или простым телом, называют такую равновесную систему, физическое состояние которой вполне определяется значениями двух независимых переменных — функций состояния простого тела, например, значениями температуры и удельного объема (Г, у) или давления и удельного объема (р, у), которые по отдельности и являются основными термодинамическими параметрами простых тел удельный объем (у), давление (р) и температура (I, Т).  [c.7]

Теплоемкость тела зависит от вида термодинамического процесса, а это значит, что количество переданной теплоты функционально связано с особенностями этого процесса, что в свою очередь свидетельствует о том, что теплота не является функцией состояния, и для ее элементарного изменения, как и при работе, используется символ б.  [c.20]

Представление работы в р—V координатах наглядно показывает, что она зависит от пути процесса, т. е. от того, как шел процесс из точки 1 в точку 2 (рис. 1.7). Так как работа не определяется начальной и конечной точками процесса (в отличие от внутренней энергии), она не является функцией состояния и для изменения элементарной работы используется символ б, а не  [c.11]

Следовательно, истинные теплоемкости при постоянных объеме с и давлении Ср должны рассматриваться как частные производные по температуре от внутренней энергии и энталь-ции, т. е. как функции состояния, и определяемые тем же числом переменных p,v).  [c.34]

При выводе дифференциальных уравнений термодинамики исходят из того, что характеристические функции являются функциями состояния и, следовательно, их дифференциалы являются полными дифференциалами. Тогда всякая обобщенная сила Yi оказывается равной  [c.10]

Внутренняя энергия является функцией состояния и du есть ее полный дифференциал.  [c.17]

С помощью функций состояния и, I, S, F, Ф, частные производные которых (см. 2.7) характеризуют физические свойства тел, можно анализировать любые, как обратимые, так и необратимые процессы, применяя дифференциальные уравнения термодинамики, связывающие  [c.279]

Выражения (1.27) — (1.38) позволяют при наличии экспериментальных данных по одному из свойств. вещества определить остальные функции состояния и провести их согласование. Так, по результатам измерений удельных объемов V газа при высоких давлениях можно, используя (1.29), рассчитать энтальпию газа для исследованной области  [c.39]

При изображении процесса на р — у-диаграмме рабс1та газа определяется площадью, ограниченной кривой процесса, осью абсцисс и крайними ординатами. Для любой точки процесса из диаграммы известны давление р и удельный объем v, а температура газа в этой точке процесса определяется из уравнения состояния. Графическое изображение процесса позволяет яснее представить разницу между функциями состояния и функциями процесса. Пусть на рис. 5.1 даны точки 1 и 2, характеризующие начальное "л конеч-  [c.49]

Так как энтропия является функцией состояния, то изменение энтропии при любом — обратимом или необратимом — иерехо,це тела из одного заданного состояния в другое згданное состояние будет иметь одно и то же значение. равное разности энтропий в этих состояниях. Из этого следует, что если известно конечное состояние, достигаемое в результате необратимого ]тро-цесса, то обусловленное им изменение энтропии может быть найдено из какого-либо воображаемого обратимого перехода из заданного начального состояния в конечное указанный прием определения изменения энтропии в действительных необратимых процессах имеет самое общее значение.  [c.61]

Это соотношение определяет термодинамическую температуру и связанную с ней функцию состояния S не однозначно, но с точностью до произвольного числового коэффициента. Действительно, исходя из соотношения между dQlT и dS, можно допустить, что суш ествуют две абсолютные температуры и и соответственно две функции состояния и такие, что  [c.27]

Как уже указывалось, теплота q не является функцией состояния и dq не будет полным диффер енциалом dq представляет собой только некоторую бесконечно малую величину. Для того чтобы проинтегрировать правую часть уравнения первого закона термодинамики dq = du + pdv, необходимо знать характер процесса, который совершается с газом, т. е. должна быть известна зависимость р от v. В математике доказывается, что дифференциальный двучлен всегда можно превратить в полный дифференциал путем, деления (или умножения) на интегрирующий делитель. Таким интегрирующим делителем для элементарного количества теплоты dq является абсолютная температура Т° К.  [c.81]

Величина U — TSpV = Z является некоторой функцией состояния и называется изобарно-изотермическим потенциалом.  [c.201]

Однозначность энтропии. Энтропия есть однозначная функция состояния тела. Это свойство энтропии вытекает непосредственно как из первой, так и из второй формулировок второго начала термодинамики. Будем вначале исходить из первой формулировки. Тогда если бы энтропия была не однозначной функцией состояния, то через точку 1 (рис. 2.20, а) могли бы проходить две обратимые адиабаты, соответствующие значениям энтропии Si и S2, где Sa i>Si. Выбрав две изотермы температур Ti и Га так, как показано на рис. 2.20, а, можно было бы осуществить цикл labl dl, при котором площадь lab равняется площади led, так что общая работа цикла равна нулю. Однако в цикле labl dl от источника теплоты низшей температуры отводится теплота — Si), а источнику теплоты высшей темпе-  [c.59]


При ударе с внедрением построение тензора кинетических напряжений (Т)рагар Д- я области возмущений разгрузки выполняется в цилиндрических координатах аналогично изложенному в 5 гл. 2, функции состояния и следует взять в форме (3.2.29), зависимость Ае (АТ) полагается известной.  [c.262]

Естествен но, что лолученный нами результат не зависит от того конкретного процесса смешения, который мы рассмотрели. Ведь внутренняя энергия — функция состояния и не должна зав исетъ от процесса, приводящего к этому состоянию.  [c.143]

Так как внутренняя энергия есть функция основных термодинамических параметров состояния, то она сама является функцией состояния и, следовательно, внутренняя энергия единицы массы может быть рассмотрена как термодинамический параметр состояния. В технической термодинамике за параметр состояния принята внутренняя энергия одного килограмма рабочего тела, т. е. и = Uftn, Дж/кг.  [c.13]


Смотреть страницы где упоминается термин Функции состояния и функции : [c.194]    [c.27]    [c.75]    [c.65]    [c.272]    [c.437]    [c.38]    [c.139]    [c.115]   
Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.0 ]



ПОИСК



Барнера — Адлера уравнение состояния термодинамических функций

Бенедикта — Вебба — Рубина уравнение состояния термодинамических функций

Бозе Эйнштейна функция состояния

Вигнера функция, асимптотологи когерентное состояние

Вигнера функция, асимптотологи сжатое состояние

Вигнера функция, асимптотологи состояние с данным числом

Вигнера функция, асимптотологи термодинамическое состояни

Вигнера функция, асимптотологи уравнения в фазовом пространстве для собственных состояний энергии

Вириальное уравнение состояния термодинамических функций

Внутренняя энергия и энтальпия газа как функции состояния рабочего тела

Внутренняя энергия и энтальпия рабочего тела как функции состояния

Волновая функция локализованного состояни

Волновые функции вырожденных состояний

Выбор подходящих функций для описания кинематически возможного деформированного состояния заготовки

Вырожденные колебания состояния нелинейных молекул, потенциальные функции

Вычисление средних значений функций от бозевских операторов в состояниях с определенным числом частиц

Гармонический осциллятор волновая функция стационарного состояния

Графическое оформление схем подключений и функций интерфейсов с диаграммами их состояний

Давление выраженное через функцию состояния

Диаграмма состояния и термодинамические функции

Дифференциал функции процесса состояния

Долговечность малоаиклопая — Влияние асимметрии напряжений 98—100Влияние вибраций 132, 133 — Влияние напряженном состоянии 181—183 Функция долговечности

Задачи контактные — Анализ напряженного состояния 534, 535 — Давление функций влияния 545 — Основные

Зоммерфельдовский газ невзаимодействующих электроВолновая функция основного состояния

Изменение термодинамических функций состояния в точке превращения

Измерение термодинамических параметров (функций состояния)

Методы расчета и оценки термодинамических функций индивидуальных веществ в твердом и жидком состояниях

Нелинейные функции состояния

Обобщенное плоское напряженное состояние. Уравнение Леви. Функция напряжений

Обратимая полезная работа в беспотоковых процессах перехода ме жду заданными устойчивыми состояниями системы — функция беепотоковой доступности и доступная энергия

Определение волновой функции из интуитивных соображений Основное состояние

Осевая симметрия. Б. Некоторые бигармонические функции Напряжения, имеющие особенности. В. Радиальные поля напряжений. Г. Периодические состояния плоской деформации Плоская деформация вязко-упругого вещества

Основные термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа Распределение Максвелла—Больцмана

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Внутренняя энергия как функция состояния системы

ПРИЛОЖЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ КОМПЛЕКСНОГО ПЕРЕМЕННОГО К РЕШЕНИЮ ПРОСТРАНСТВЕННЫХ ЗАДАЧ ТЕОРИИ УПРУГОСТИ Зависимости между пространственными и некоторыми двумерными напряженными состояниями, получаемые путем интегральных наложений

Параметры состояния и функции состояния системы Параметры состояния газа

Первое и второе начало термодинамики для двухфазных сред. Связь между термодинамическими функциями и параметрами состояния

Плоское напряженное состояние функция напряжений

Повёрнутые квадратурные состояния, Вигнера функция

Полный набор функций для поляризационных состояний

Понятие о функции состояния газа — энтальпии

Потенциальные функции вырожденных состояний нелинейных

Предмет термодинамики. Основные законы классической термодинамики и термодинамические функции состояния системы

Приложение А. Волновые функции стационарных состояний гармонического осциллятора

Расчет функций распределения усталостной долговечности при нерегулярном нагружении и линейном напряженном состоянии

Расчет функций распределения усталостной долговечности при нерегулярном нагружении и сложном напряженном состоянии

Редлиха — Квонга уравнение состояния термодинамических функци

Связь между термодинамическими функциями и диаграммой состояния

Сжатое состояние механического Вигнера функция

Сильвестра по отношению к заданным функциям состояния

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга термодинамических функций

Собственные значения и собственные функции. Момент импульса. Закон сохранения. Четность. Собственные функции и собственные значения ротатора Правила отбора. Классификация состояний (го моменту импульса Прохождение микрочастиц через потенциальный барьер

Соотношения между передаточными функциями системы в замкнутом и разомкнутом состоянии

Статистическое распределение молекул по энергетическим состояниям. Расчет термодинамических функций через суммы по состояниям

Суги — Лю уравнение состояния термодинамических функций

Термодинамические функции в идеально-газовом состоянии

Термодинамические функции и уравнение состояния фотонного газа

Термодинамические функции, определяющие состояние обраI тимого равновесия системы

Термодинамические функции. Уравнения состояния. Уравнение теплопроводности

Трещина нормального отрыва (плоское деформированное состояние) Решение методом разложения по собственным функциям

Удельные теплоемкости как функции простых параметров состояния

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнения равновесия в начальном приближении. Двухмерные функции, определяющие напряженно-деформированное состояние тонкой оболочки

Уравнения функция) реологического состояния

Функции Грина и векторы состояний

Функции Крылова состояния

Функции состояния Яковаке

Функции состояния и функции процесса

Функция Буссннеска состояния

Функция Вигнера основного состояния

Функция Лагранжа Функция состояния

Функция долговечности при случайном напряженном состоянии

Функция отклонения от идеального состояния

Функция процесса термодинамического 38— состояния

Функция распределения усталостной долговечности при нерегулярном нагружении и линейном напряженном состоянии

Функция распределения усталостной долговечности при нерегулярном нагружении и сложном напряженном состоянии

Функция состояния

Функция состояния

Функция состояния внутренняя энергия

Функция состояния и функция процесса. Внутренняя энергия системы Работа

Функция состояния многокомпонентной систем

Функция состояния свободная энергия

Функция состояния среды

Функция состояния термодинамический потенциал Гиббса

Функция состояния энтальпия (тепловая

Характеристические функции состояния

Характеристические функции состояния системы

Характеристические функции состояния системы 704, XVIII

ЧАСТИЧНЫЕ ФУНКЦИИ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ В РАВНОВЕСНОМ СОСТОЯНИИ

Частичные функции распределения идеальных систем в равновесном состоянии

Четность волновой функции (четность состояний)

Шрёдингеровской кошки состояние Вигнера функция

ЭЛЕКТРОННЫЕ СОСТОЯНИЯ Электронная энергия, электронные волновые функции, потенциальные поверхности

Электронно-колебательные энергии.— Электронно-колебательные волновые функции и электронно-колебательные типы симметрии.— Корреляция между электронно-колебательными уровнями плоской и неилоской равновесных конфигураций Вырожденные электронные состояния линейные молекулы

Электронные волновые функции состояния, корреляция

Электронный газ в металле Введение. Волновая функция оснозного состояния

Энтальпия и внутренняя энергия как функции простых параметров состояния

Энтропия как функция простых параметров состояния



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте