Уравнение первого закона термодинамики

Количество подведенной (или отведенной) в процессе теплоты можно определить с помощью уравнения первого закона термодинамики q = (u2 — [c.33]

Подставив полученные значения q и I в уравнение первого закона термодинамики, получим [c.44]

Применительно к движущемуся рабочему телу, у которого в общем случае изменяется кинетическая энергия видимого движения, уравнение первого закона термодинамики принимает вид [c.63]

Полученное уравнение первого закона термодинамики (5-8) справедливо для любых рабочих тел и, в частности, для идеальных газов. Это уравнение описывает как обратимые, так и необратимые процессы. Действительно для необратимых процессов [c.63]

Используя энтальпию, можно получить новый вид уравнения первого закона термодинамики. Для этого напишем дифференциал энтальпии [c.64]

Подставляя значение du = dT в основное уравнение первого закона термодинамики (5-8), имеем в общем случае для обратимого [c.71]

Если в качестве независимых переменных принять Т и и, то из уравнения первого закона термодинамики получим [c.72]

Тогда уравнение первого закона термодинамики [c.73]

Сопоставляя выражение для энтропии с уравнением первого закона термодинамики, можно получить [c.84]

Основное уравнение первого закона термодинамики (5-2) при dl = О принимает вид [c.90]

Выведем уравнение адиабаты. Из уравнений первого закона термодинамики при dq = О имеем [c.95]

Уравнение политропного процесса выводится на основании уравнения первого закона термодинамики [c.99]

Исходными уравнениями для наших исследований являются уравнения первого закона термодинамики [c.154]

Дифференциальное уравнение первого закона термодинамики dQ lU + pdV При различных независимых переменных, определяющих внутреннюю энергию выражается следующим образом. При независимых параметрах V и Т [c.156]

Частная производная внутренней энергии. Дифференциальное уравнение первого закона термодинамики при независимых переменных р и Т в изобарном процессе принимает вид [c.158]

Дифференциальные уравнения теплоты при и е 3 а в и с и м ы х не р е м е н н ы х р н Т. Дифференциальное уравнение первого закона термодинамики при независимых переменных р и Т получаем из уравнения (10-15). Подставляя в уравнение (10-15) уравнения ( 0-24) и (10-22), находим [c.159]

В процессах изменения состояния движуш,егося с конечной скоростью газа теплота расходуется не только на изменение внутренней энергии и на совершение внешней работы (против внепших сил), но и на приращение внешней кинетической энергии газа при его перемещении по каналу. Поэтому уравнение первого закона термодинамики для 1 кг газа в дифференциальной форме получает следующий вид [c.197]

Работа проталкивания. Дальнейшее развитие уравнения первого закона термодинамики для потока [c.198]

Уравнение первого закона термодинамики в дифференциальной форме для потока газа принимает вид [c.199]

При расчете процессов истечения водяного пара ни в коем случае нельзя применять формулы для определения скорости (13-14) и секундного массового расхода (13-16), полученные применительно к идеальному газу. Расчет ведется исходя из общей формулы скорости истечения (13-6), полученной из уравнения первого закона термодинамики для потока и справедливой для любого реального вещества. [c.213]

Написать уравнение первого закона термодинамики для потока. [c.214]

Уравнение первого закона термодинамики для потока с применением энтальпии. [c.214]

Уравнение первого закона термодинамики для потока газа имеет вид [c.252]

Изменение внутренней энергии проще всего определится из уравнения первого закона термодинамики [c.197]

Первое начало термодинамики, окончательно сформулированное Джоулем в середине XIX в., представляет собой закон сохранения энергии. Для замкнутых систем, способных обмениваться энергией с окружающей средой, уравнение первого закона термодинамики имеет вид [c.252]

В общем виде для бесконечно малых изменений состояния системы уравнение первого закона термодинамики можно представить в следующей форме [c.253]

Уравнение первого закона термодинамики выражает те изменения, которые вызываются в термодинамической системе (рабочем теле) при подводе к ней некоторого количества энергии. [c.42]

Рассмотрим это уравнение первого закона термодинамики. В этом уравнении изменение внутренней энергии тела равно [c.42]

Уравнение первого закона термодинамики запишем в виде [c.43]

Уравнение первого закона термодинамики можно представить в другом виде. [c.43]

Уравнения первого закона термодинамики для закрытой термомеханической системы, полученные в 2 главы IV, характеризуют распределение подведенной к газу (или отведенной) теплоты между внутренней энергией его и совершенной им работой. В общем случае это распределение имеет незакономерный характер, т. е. доли теплоты, расходуемые на работу и внутреннюю энергию, при протекании процесса меняются в любых отношениях такие незакономерные процессы не поддаются изучению. В термодинамике изучаются процессы, подчиненные определенной закономерности. [c.50]

Логично принять за условие протекания таких процессов постоянство распределения подводимой теплоты между внутренней энергией газа и работой, которую он совершает. Для получения наиболее ценных обобщений и простых формул изучение уравнений первого закона термодинамики проводится для 1 кг идеального газа, т. е. газа, внутренняя энергия которого является функцией только температуры, а теплоемкость не зависит от температуры и является постоянной. Пусть в изучаемом процессе на изменение внутренней энергии расходуется ф-я часть всей подводимой теплоты [c.50]

Так как температура в процессе не меняется, то внутренняя энергия газа также остается постоянной и = 0. Следовательно, уравнение первого закона термодинамики для этого процесса имеет [c.56]

Следовательно, этот политропный процесс происходит (эез обмена теплотой с окружающим пространством. Такой процесс называется адиабатным. Из уравнения первого закона термодинамики находим при dg = О [c.57]

Используя вторую форму уравнения первого закона термодинамики и выражая dQ через TdS, находим [c.79]

Для рассматриваемого процесса течения газа через канал уравнения первого закона термодинамики для G кг газа имеет вид [c.125]

Подставляя работу против внешних сил в уравнение первого закона термодинамики,записанное для 1 кг газа, имеем [c.126]

Уравнения первого закона термодинамика для адиабатного процесса принимают вид pdT vdp = Q dT- -- -pdv = Q. Поделив первое уравнение на второе, получим [c.32]

Согласно уравнению первого закона термодинамики для потока (5.3) в случае, когда 2 = l и <7аиеш = <7о (поскольку процессы равновесны), i7 = /io —/ii+ [c.54]

Энтальпией особенно целесообразно пользоваться тогда, когда в качестве основных параметров принимают р и Г. Это наглядно можно видеть, если энтальпию i сравнить с внутренней энергией и. При V onst уравнение первого закона термодинамики dq = = du + pdv превращается в = du, или q 2— ь а при р = onst q , t2 — i I- [c.66]

Как уже указывалось, теплота q не является функцией состояния и dq не будет полным диффер енциалом dq представляет собой только некоторую бесконечно малую величину. Для того чтобы проинтегрировать правую часть уравнения первого закона термодинамики dq = du + pdv, необходимо знать характер процесса, который совершается с газом, т. е. должна быть известна зависимость р от v. В математике доказывается, что дифференциальный двучлен всегда можно превратить в полный дифференциал путем, деления (или умножения) на интегрирующий делитель. Таким интегрирующим делителем для элементарного количества теплоты dq является абсолютная температура Т° К. [c.81]

Основное уравнение первого закона термодинамики при Т = onst получает простой вид [c.94]

Так как dv = О, то газ в этом процессе работы не про1Дзводнт и уравнение первого закона термодинамики приводится к виду [c.59]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.22 ]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.17 , c.29 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.16 , c.18 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.31 , c.32 , c.36 , c.38 , c.90 , c.474 ]

Пневматические приводы (1969) -- [ c.31 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...