Уравнения термодинамики

Основные положения и уравнения классической термодинамики дают четкое и точное описание поведения материи и энергии. Так как термодинамические концепции не зависят от той или иной теории строения вещества, уравнения термодинамики находят широкое применение, но этот же самый факт затрудняет физическую интерпретацию термодинамических уравнений и содержание термодинамики остается эмпирическим и абстрактным. [c.69]

В первой части учебного пособия кратко изложены исторические данные, показана роль, которую играли русские и советские ученые в развитии основных положений теоретической теплотехники. Подробно рассмотрены основные законы термодинамики, термодинамические процессы, дифференциальные уравнения термодинамики и истечение газов и паров. В прикладной части рассмотрены циклы двигателей внутреннего сгорания, газотурбинных и паротурбинных установок, а также циклы атомных электростанций, [c.3]

Уравнение (9-1) —самое общее уравнение термодинамики. Оно связывает между собой пять переменных величин Г, S, U,pnV, определяющих состояние системы. Из этих пяти параметров можно составить десять различных парных комбинаций [c.140]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.154]

Основные дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных [c.154]

Так как производные характеристических функций определяют физические свойства вещества, то дифференциальные уравнения термодинамики выражают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго законов термодинамики. [c.154]

Функции процессов могут зависеть от тех же термодинамических переменных, что и функции состояния, т. е. свойства системы, но в отличие от последних они в общем случае зависят и от способа (пути) изменения переменных при переходе системы из одного состояния в другое. Поскольку и функции процессов, и функции состояния входят совместно в уравнения термодинамики, часто возникает необходимость различать их по каким-либо формальным математическим признакам. Один из таких признаков можно указать, рассматривая процесс, в конце которого термодинамические переменные приобретают свои начальные значения, т. е. система в результате ряда изменений возвращается в свое исходное состояние (круговой процесс или цикл). В соответствии с данными выше определениями для любых функций состояния У криволинейный интеграл по замкнутому контуру в пространстве термодинамических переменных [c.40]

Применим к рассматриваемому излучению известное уравнение термодинамики [c.326]

Основными уравнениями термодинамики неравновесных процессов являются [7] [c.18]

С точки зрения Г.П. Гладышева [2], важным при изучении открытых систем, обменивающихся энергией и веществом с окружающей средой, является разделение термодинамических и кинетических факторов изучаемых явлений и рассмотрение локального равновесия. Принцип локального равновесия означает справедливость всех уравнений термодинамики для бесконечно малых элементов массы (объема неравновесных систем). [c.22]

Локальное равновесие и основное уравнение термодинамики неравновесных процессов [c.7]

В условиях, когда допустимо представление о локальном равновесии (1.1), (1.2), можно построить последовательную феноменологическую термодинамику необратимых процессов. Состояние неравновесной системы при этом характеризуется локальными термодинамическими потенциалами, которые зависят от пространственных координат и времени только через характеристические термодинамические параметры, для которых справедливы уравнения термодинамики. Так, если в качестве характеристических переменных выбраны локальная плотность внутренней энергии е(г, (), удельный объем v(r, ) (и = р , р — локальная плотность массы среды) и локальные концентрации с,(г, t) различных компонентов, то состояние физически элементарного объема в окрестности точки г в момент времени t описывается локальной энтропией s = s[e г, t), и(г, ), (г, 1),. .., Ся(г, t), определяемой уравнением Гиббса [c.8]

Основные законы и уравнения термодинамики необратимых процессов были установлены в результате обобщения классической термодинамики и закономерностей известных линейных процессов. Помимо такого индуктивного пути возможен и другой путь изложения термодинамики необратимых процессов, при котором ее уравнения дедуктивно получаются из некоторого общего принципа как для неравновесных процессов общего типа, так и для процессов некоторого ограниченного класса. В механике и электродинамике такой путь хорошо известен. [c.16]

Обсудим содержание этих основных законов и соответствующих им основных уравнений термодинамики. [c.36]

Согласно основному уравнению термодинамики (3.24), изменение энтропии при равновесном переходе системы из одного состояния в другое равно [c.67]

Прежде чем приступить к решению конкретных физических задач, основываясь на уравнении термодинамики (3.59), рассмотрим некоторые следствия второго начала. [c.77]

Пользуясь основным уравнением термодинамики, установить правило Максвелла на диаграмме К, р площади, образующиеся при пересечении изотермы Ван-дер-Ваальса экспериментальной прямой изотермой — изобарой ае (рис. 14), соответствующей равновесию жидкость —пар, одинаковы. [c.86]

Исходя из основного уравнения термодинамики, найти выражение для изменения температуры при изменении давления в адиабатном процессе [c.98]

Метод термодинамических потенциалов, или метод характеристических функций, был развит Гиббсом. Исходным в этом методе является основное уравнение термодинамики [c.101]

Рассмотрим вначале простые системы. В этом случае для равновесных процессов основное уравнение термодинамики имеет вид TdS=dU+Ada или, если А=р, а=У, [c.101]

Однако при некоторых других независимых переменных основное уравнение термодинамики (5.5) позволяет найти все три неизвестные функции, если к нему добавить не два, а лишь одно уравнение. В самом деле [c.102]

Будем вначале исходить из основного уравнения термодинамики (3.24) для сложной системы [c.112]

Основное уравнение термодинамики для квази-статических процессов позволяет, как мы видели, ввести ряд термодинамических потенциалов, с помощью которых можно исследовать поведение термодинамических систем при этих процессах. Покажем теперь, что основное неравенство термодинамики для нестатических процессов с помощью введенных термодинамических потенциалов позволяет установить общие условия термодинамического равновесия и устойчивости различных систем. С точки зрения термодинамики эти условия являются достаточными. Однако, допуская в соответствии с опытом существование флуктуаций в системах (и, следовательно, выходя за рамки исходных положений термодинамики), можно доказать, что они являются также и необходимыми. [c.119]

Каждая из фаз представляет собой однокомпонентную систему с переменным числом частиц, и основными уравнениями термодинамики для них соответственно будут [c.125]

С помощью основного уравнения термодинамики (7.10) можно установить, в каком направлении переходит теплота при тепловом контакте двух тел с различной температурой. [c.145]

Основные уравнения термодинамики для диэлектриков и магнетиков. Известно, что элементарная работа, отнесенная к объему диэлектрика и совершаемая при движении зарядов, создающих в нем поле, равна [c.187]

Поэтому основное уравнение термодинамики для диэлектрика в электрическом поле будет [c.189]

Пользуясь каким-либо из основных уравнений термодинамики для диэлектриков (10.18)- (10.21), легко получить выражения для дифференциалов термодинамических потенциалов. Так, из уравнения (10.18) имеем [c.190]

Из основного уравнения термодинамики для диэлектриков [см. (10.21)] при независимой (электрической) переменной Е получаем [c.192]

УРАВНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.255]

Рисунок 1.5 - Схема квазизакрытой системы (при V—>0 справедливы все уравнения термодинамики)

Уравнение Эйлера (26а) определяет движение идеальной жидкости. Для получения уравнений гидродинамики реальной (вязкой) жидкости или газа надо искать решение уравнения Больцмана, отличное от локального распределения Максвелла. Мы получим тогда уравнения Навье—Стокса, Барнетта и т. д., в которых коэффициенты вязкости, теплопроводности и диффузии выражаются через молекулярные характеристики. Эти уравнения представляют собой замкнутую систему уравнений термодинамики необратимых процессов. Такой вывод этих уравнений в общем случае выходит за рамки нашего курса. Мы ограничимся здесь только характеристикой методов решения кинетического уравнения Больцмана и рассмотрим ряд частных задач статистической теории неравновесных систем. [c.142]

Входящие в уравнения термодинамики Q и W означаЕОТ, как следует из предыдущего, не способ передачи, а энергию, полученную системой соответствующим способом часто их, однако, называют просто теплотой и работой и говорят о превращении теплоты в работу и наоборот. [c.27]

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ РАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ. СВЯЗЬ МЕЖДУ ТЕРМИЧЕСКИМ И КАЛОРИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМИ O TOЯH [Я [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...