Функции состояния и функции процесса

Фазовый переход 106 Функции состояния и функции процесса 19 [c.461]

Как уже отмечалось, все термодинамические величины можно подразделить на две группы — функции состояния и функции процесса. Величина функции состояния однозначно определяется параметрами данного состояния. Следовательно, для определения изменения функции состояния необходимо знать лишь значения этой функции в начале и в конце процесса. [c.109]

Как отмечалось ранее, все термодинамические величины можно подразделить на две группы — функции состояния и функции процесса. Величина функции состояния однозначно определяется параметрами данного состояния. Следовательно, для определения изменения функции состояния в каком-либо процессе необходимо знать лишь значения этой функции в начале и в конце этого процесса. Примерами функций состояния могут служить удельный объем, энтропия, энтальпия и т. д. Что же касается величин, являющихся функциями процесса, то они являются характеристиками процесса их значение в данном состоянии зависит не только от параметров этого состояния, но и от того, по какому пути (т. е. в каком процессе) система достигла данного состояния. Примерами функций процесса являются работа, совершаемая системой при переходе из одного состояния в другое, и теплота. Как уже отмечалось в 1-1, характерным свойством функций состояния является то, что их дифференциал является полным. [c.14]

Функции состояния и функции процесса [c.47]

Что такое функция состояния и функция процесса Какие функции состояния и функции процесса вы знаете [c.52]

ФУНКЦИИ СОСТОЯНИЯ И ФУНКЦИИ ПРОЦЕССА [c.64]

ФУНКЦИИ состояния и ФУНКЦИИ ПРОЦЕССА 65 [c.65]

Напомним, что величины Q и L являются не функциями состояния, а функциями процесса, изменение которых между состояниями 1 и 2 зависит от пути, по которому осуществляется процесс перехода системы из состояния 1 к состоянию 2. Иными словами, дифференциалы dQ и dL не являются полными дифференциалами (доказательство этого положения см. ниже, 1-5). [c.5]

Как уже отмечалось, работа и тепло являются не функциями состояния, а функциями процесса. Иными словами, эти величины зависят не только от параметров начального и конечного состояний рассматриваемого процесса, но и от того, по какому пути осуществляется этот процесс. Применительно к работе расширения это очевидно, в частности, из р, V -диаграммы из рис. 1-3 видно, что величина интеграла [c.11]

Как мы уже видели, работа не определяется заданием начального и конечного состояний, а зависит от всего процесса в целом. В этом смысле мы будем говорить, что она является не функцией состояния, а функцией процесса. Это свойство работы наглядно иллюстрируется рис. 2. В рассматриваемой системе координат площадь под кривой, соединяющей точки 7 и 2, равна работе, совершаемой системой при переходе ее из состояния 1 в состояние 2. Это непосредственно следует из того, что работа в процессе 1—2 определяется интегралом [c.53]

Концепция о полезной работе и рассеянной энергии применима в теоретических расчетах физических процессов. Так как эти величины выражаются в функции состояния и температуры тепло- [c.207]

Если свойства переохлажденной жидкости не изучены экспери. ментально, их можно оценить, экстраполируя свойства равновесной жидкости на необходимые значения переменных Г, Р. Для остальных стадий процессов, как легко заметить, необходимы сведения только о свойствах равновесных состояний и функциях квазистатических процессов. [c.75]

Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объемом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии. Энтальпия системы У аналогично внутренней энергии имеет вполне определенное значение для каждого состояния, т. е. является функцией состояния. Следовательно, в процессе изменения состояния [c.31]

Следует отметить, что полученное для частного случая изотермического процесса расширения измерение энтропии AS = Q/T такое же, какое и раньше было получено из анализа цикла Карно. Таким образом, статистическая физика обосновывает существование функции состояния — энтропии, приращение которой при обратимых процессах равно приведенной теплоте, и положения о том, что энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. Эта функция состояния позволяет с помощью измерений термических величин выяснить направление процессов и условия равновесия. С принципом возрастания энтропии в замкнутых системах связаны представления [c.78]

Напомним, что в отличие от внутренней энергии и энтальпии количество теплоты Q и работа L (или L ) не являются функциями состояния, а представляют собой функции процесса, происходящего в системе их величины зависят от пути, по которому совершается переход из начального состояния в данное. Поэтому, например, лишено смысла говорить о количестве теплоты, которой обладает тело в данном состоянии, поскольку количество теплоты в зависимости от того, как был осуществлен переход тела в данное состояние, может иметь любое значение. Математически это выражается тем, что бесконечно малые количества теплоты и работы dQ и dL не являются полными дифференциалами. Наоборот, разность dQ и dL представляет собой полный дифференциал, равный дифференциалу внутренней энергии dU. [c.32]

Теплоемкость тела зависит от вида термодинамического процесса, а это значит, что количество переданной теплоты функционально связано с особенностями этого процесса, что в свою очередь свидетельствует о том, что теплота не является функцией состояния, и для ее элементарного изменения, как и при работе, используется символ б. [c.20]

Представление работы в р—V координатах наглядно показывает, что она зависит от пути процесса, т. е. от того, как шел процесс из точки 1 в точку 2 (рис. 1.7). Так как работа не определяется начальной и конечной точками процесса (в отличие от внутренней энергии), она не является функцией состояния и для изменения элементарной работы используется символ б, а не [c.11]

С помощью функций состояния и, I, S, F, Ф, частные производные которых (см. 2.7) характеризуют физические свойства тел, можно анализировать любые, как обратимые, так и необратимые процессы, применяя дифференциальные уравнения термодинамики, связывающие [c.279]

Следовательно, требуется рассмотрение трех функций состояния, изменение которых (Аи, Ai и As) не зависит от характера процесса, и двух функций процесса и 1,2). т. е. величин, значения которых зависят от вида кривой процесса. Поэтому формулы для вычисления удельных количеств теплоты и работы различны для каждого процесса что касается выражений для вычислений изменений удельных внутренней энергии, энтальпии и энтропии через параметры состояния начала и конца процесса, то они являются общими для всех процессов. [c.64]

Внутренняя энергия в отличие от теплоты и работы является свойством системы, параметром ее состояния и может рассматриваться в качестве функции других параметров состояния, принятых за независимые переменные. Бесконечно малое изменение этой функции йи обладает свойствами полного дифференциала, поэтому интегрирование du от начального до конечного состояния системы в некотором процессе сводится к вычислению разности значений внутренней энергии в этих двух состояниях [c.34]

Поскольку энергия есть функция состояния и не зависит от того процесса, в результате которого система приведена в данное состояние, то dU — полный дифференциал, т. е. [c.20]

Следует особо подчеркнуть одно важное обстоятельство. Понятие об энтропии введено на основе рассмотрения обратимых циклов. Казалось бы, это лишает нас возможности использовать понятие энтропии при анализе необратимых процессов. Но следует помнить, что энтропия является функцией состояния и, следовательно, изменение ее в каком-либо процессе определяется только исходным и конечным состояниями. [c.81]

Поскольку внутренняя энергия является функцией состояния и ее изменение не зависит от характера процесса, приведенные формулы справедливы для любого процесса. [c.40]

Энтропия является функцией состояния и, следовательно, ее изменение не зависит от пути, по которому газ переходит из состояния 1 в состояние 2. Это означает, что оно будет таким же, как при обратимом изотермическом процессе 1-2, т. е. может быть определено по формуле [c.168]

Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, поэтому путь процессов перехода из одного состояния в другое может быть произвольным. [c.115]

Диаграмма состояния показывает строение сплава как функцию состава и температуры, и поэтому в каждой серьезной работе нужно быть уверенным, что состав определен точно. В тех случаях, когда сплавы могут быть приготовлены в форме цилиндрических отливок, каждый образец после окончательного отжига и закалки будет иметь форму маленького цилиндра, который иногда может быть несколько обжат. Его характерные сечения затем должны быть исследованы под микроскопом. Экономится много времени, если образец разрезают не ножовкой вручную, а на токарном станке. Если образец достаточно велик, он может быть зажат в патрона станка, и нужная часть отделяется узким отрезным резцом. Следует обращать внимание на то, чтобы образец в процессе резки не перегревался нельзя исследовать сечение, слишком б лиз-кое к зажатой части. Более мелкие образ цы могут быть зажаты в винтовых тисках, закрепленных в резцедержателе, и за- [c.246]

Прежде чем приступить к определению приращения энтропии в рассматриваемом случае, напомним, что энтропия является функцией состояния и поэтому изменение энтропии при любом переходе тела из одного состояния в другое будет иметь одно и то же значение, равное разности энтропии в этих состояниях. Из этого следует, что если известно конечное состояние, достигаемое в результате действительного процесса, то обусловленное им изменение энтропии может быть найдено из рассмотрения какого-либо воображаемого обратимого перехода из начального в конечное состояние указанный прием определения изменения энтропии в действительных необратимых процессах имеет самое общее значение. [c.68]

Но энтропия есть однозначная функция состояния тела, меняющаяся при переходе тела из одного состояния в другое на вполне определенную величину, независимо от того, как — обратимо или необратимо — был осуществлен этот переход. Так как последовательность состояний, проходимых газом в воображаемом обратимом процессе, та же самая, что и в действительном процессе течения, то изменение энтропии в обоих процессах должно быть одинаково. [c.194]

Рпс.. 16. Свойства функций состояния и процесса [c.49]

Вторую группу составят величины д, I. Они, в отличие от функций состояния, не имеют никакого смысла для состояния рабочего тела и характеризуют процесс. Так как работа и тепло представляют собой две возможные формы передачи энергии от одного тела к другому и значение их зависит от характера процесса, происходящего с этими телами, то их называют функциями процессов. [c.65]

На основании установленного свойства функций состояния, определяемого уравнением (104), можно заключить, что для любого процесса, протекающего между точками 1—2 (фиг. 21), изменение 2, т. е. величина h.z — — 2 , будет одно и то же. В том же случае, когда процесс начинается и кончается в одной и той же точке (замкнутый круговой процесс), [c.66]

Математическое выражение второго закона термодинамики. Чтобы физические закономерности выразить в аналитической форме, нужно устансвить математические соотношения между физическими величинами, в частности между параметрами состояния и функциями процесса. Так, для первого закона термодинамики это удалось сделать благодаря введению понятия внутренней энергии в сочетании с характеристиками процесса — теплотой и работой. Здесь же, чтобы количественно выразить принцип необратимости, был введен параметр состояния, который Р. Клаузиус назвал энтропией. [c.37]

Внутренн энергия состояния и функции процесса. [c.256]

Как уже указывалось, теплота q не является функцией состояния и dq не будет полным диффер енциалом dq представляет собой только некоторую бесконечно малую величину. Для того чтобы проинтегрировать правую часть уравнения первого закона термодинамики dq = du + pdv, необходимо знать характер процесса, который совершается с газом, т. е. должна быть известна зависимость р от v. В математике доказывается, что дифференциальный двучлен всегда можно превратить в полный дифференциал путем, деления (или умножения) на интегрирующий делитель. Таким интегрирующим делителем для элементарного количества теплоты dq является абсолютная температура Т° К. [c.81]

Естествен но, что лолученный нами результат не зависит от того конкретного процесса смешения, который мы рассмотрели. Ведь внутренняя энергия — функция состояния и не должна зав исетъ от процесса, приводящего к этому состоянию. [c.143]

Разделяя физические величины на функции состояния и так называемые ггереходные , т.е. характеризующие процесс перехода из одного состояния в другое, мы [c.194]

Таким образом, в гигроскопической области в качестве потенциала вла о-переноса можно принять химический потенциал х, являющийся функцией температуры и влагосодержания тела. В области влажного состояния химический потенциал не может служить в качестве потенциала влагопереиоса i. В [Л. 6-15] показано, что величина у (ц/ ). являющаяся движущей силой переноса массы в термодинамике необратимых процессов, приблизительно пропорциональна логарифму относительной влажности воздуха ф [c.332]

При равновесном процессе внутренняя энергия оказывается в каждый момент времени однозначной функцией состояния, т. е. функцией определенных внешних и внутренних параметров состояния. А это значит, что изменения энергии определяются изменениями этих параметров. Соотношения, найденные для равновесных процессов, часто пригодны и для описания произвольных процессов, неравновесных и йестатических. [c.63]

Функции состояния и, 1, 5, Р, Ф, частные производные которых определяют физические свойства тел, позволяют ороводить термодинамическое исследование любых — жак обратимых, так и необратимых— процессов. Использование дифференциальных уравнений термодинамики, связывающих частные лроиэводные функций состояния с термическими параметрами и их производными, весь ма упрощает это исследование. [c.88]

Так как величина d Q зависит от процесса, то она становится функцией состояния, только когда процесс (или параметр х) определен. Примеры теплое.чкостъ при постоянном давлении (изобарическая теплоемкость) Ср, удельная теплоемкость при постоянном давлении (изобарическая удельная теплоемкость) Ср, теплоемкость при постоянном объеме изохорическая теплоемкость) Су, удельная теплоемкость при постоянном объеме (изохорическая удельная теплоемкость) Су. Можно формально определить величину Сад (= 0) для адиабатического процесса и Стот (= оо) для изотермического процесса. [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...