Энтальпия и внутренняя энергия как функции простых параметров состояния

ЭНТАЛЬПИЯ И ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ КАК ФУНКЦИИ ПРОСТЫХ ПАРАМЕТРОВ СОСТОЯНИЯ [c.195]

Поскольку удельная энтальпия (3.20) представляет сумму двух функций состояния и и pv, она является функцией состояния и, так же как внутренняя энергия для простого тела, определяется двумя параметрами состояния, например давлением р и температурой Т [c.32]

Функции состояния. Внутренняя энергия тела U, его энтальпия / и энтропия 5 являются функциями состояния поэтому и любая комбинация U, /, S и термических параметров р, V, Т будет представлять собой функцию состояния тела. Из всех этих комбинаций особое значение имеют те, посредством которых наиболее просто выражается работа, производимая телом при изменении его состояния. [c.96]

Со вторым началом тесно связана теория характеристических функций (термодинамических потенциалов). Основные ее результаты иллюстрирует схема на рис. 2-4, справедливая для простой термодинамической системы, состояние которой определяется двумя независимыми параметрами. В качестве них удобно принять р, V, Т, . Если в качестве одной из независимых переменных принять механическую характеристику р или и, а в качестве второй тепловую характеристику Т или 5, то возможны четыре пары независимых переменных и-Г, Т-р, р-з, х-у. Этим независимым переменным соответствуют четыре характеристические функции внутренняя энергия и (независимые переменные V, я) энтальпия I (независимые переменные р, 5) свободная энергия Р (независимые переменные V, Т) свободная энтальпия или функция Гиббса Ф (независимые переменные р, Т). [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...