Измерение термодинамических параметров (функций состояния)

Измерение термодинамических параметров (функций состояния) [c.30]

Проверка применимости той или иной формы уравнения состояния может быть осуществлена путем расчета (или измерений) термодинамических функций H, o,S в интересующем диапазоне параметров р,Т с последующим выбором констант для уравнения. Например, [c.50]

Источником сведений о теплотах смешения является эксперимент, поскольку возможности теоретического расчета этих величин все еще остаются весьма ограниченными. Существующий уровень знаний о межмолекулярных взаимодействиях в растворе и состояние статистической теории растворов не позволяют проводить удовлетворительные расчеты значений АЯ, основываясь только на молекулярных данных. Любая теория растворов приводит к уравнениям, выражающим зависимость функций смешения, в том числе и АЯ, рт состава раствора. Однако в эти уравнения всегда входят какие-либо параметры, значения которых определяются на основании экспериментально измеренных термодинамических свойств системы. В получивших наибольшее распространение теориях, основанных на решеточной модели раствора, таким параметром является энергия взаимообмена. [c.28]

Главная трудность в -понимании физического смысла энтропии состоит в том, что энтропия не оказывает воздействия на измерительные приборы и поэтому ее нельзя измерить, как это делают, например, с давлением или объемом. Впоследствии будет показано, что можно лишь вычислить изменение энтропии по изменению тех параметров, которые доступны для непосредственного измерения в системе (давления, температуры, объема). Следовательно, энтропия является функцией состояния термодинамической системы. Связь между количеством теплоты и изменением энтропии такая же, как связь между количеством работы и изменением объема системы. [c.41]

Экспериментально определить термодинамические функции газов, в том числе энтропию и энтальпию, довольно сложно, особенно при высоких температурах. При температурах выше 1000 К эта задача в настоящее время практически невыполнима. Однако для всех двухатомных и многих простейших многоатомных газов имеются надежные теоретические данные по термодинамическим функциям (5 , Я , С , Ср) в интервале от комнатной температуры до нескольких тысяч градусов, вычисленные статистическими методами из молекулярных параметров (моменты инерции молекулы, собственные частоты колебаний и т. д.), которые в свою очередь найдены из спектральных данных. Термодинамические функции веществ в конденсированных состояниях в отличие от термодинамических функций газов в настоящее время не могут быть вычислены теоретически. Для этого необходимы калориметрические измерения их теплоемкости или изменения энтальпии, а также теплот полиморфных и фазовых превращений от О К до рассматриваемой области температур. [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...