Функция состояния энтальпия (тепловая

Принадлежность давления, удельного объема и температуры к функциям состояния очевидна и не требует каких-либо доказательств. Что же касается внутренней энергии, то в 17 было установлено, что и эта величина также является функцией состояния. Энтальпия представляет собой сумму внутренней энергии и произведения давления на удельный объем, выраженного в тепловых единицах [c.48]

Аналогично из равенства интеграла у (iiQ—нулю следует, что dQ — (1Ь также есть полный дифференциал некоторой другой функции состояния системы, которую называют энтальпией, тепловой функцией или теплосодержанием и обозначают через I (последнее название наименее удачно, так как говорить о содержании теплоты в каком-либо теле лишено смысла). Таким образом, дифференциал энтальпии [c.30]

Поскольку энтальпия, или внутренняя энергия чистого вещества является функцией состояния (параметров р и Г), то тепловой эффект реакции не зависит от конкретного химического пути, по которому осуществляется данная реакция, лишь бы исходные вещества и продукты реакции были одними и теми же. Это утверждение является содержанием закона Гесса, который позволяет свести к минимуму число реакций, для которых непосредственно экспериментально определяются тепло-15 219 [c.219]

Аналогично, из равенства ф d (Q—L ) = О следует, что dQ—dL также есть полный дифференциал некотором другой функции состояния системы, которую называют энтальпией (тепловой функцией) и обозначают через / [c.33]

Поэтому функцией состояния будет являться, как это видно из уравнения (2-14), и величина/, получившая название энтальпии, тепловой функции тела или теплосодержания. Последнее название является менее правильным, так как говорить о содержании тепла в каком-либо теле, как это уже было разъяснено в 2-3, лишено смысла. [c.33]

Поскольку г зависит от внутренней энергии (йи = йТ), объема и давления газа, то очевидно, энтальпия есть функция состояния, зависящая для идеальных газов (подобно внутренней энергии) от температуры. Энтальпию называют иногда тепловой функцией (слово энтальпия греческого происхождения и буквально означает нагреваю ). [c.107]

Введем новую функцию состояния вместо энергии — энтальпию (она называется еще тепловой функцией, теплосодержанием), равную [c.38]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики. Прямым следствием первого начала термодинамики является существование во всякой термодинамической системе двух функций состояния — внутренней энергии и энтальпии. Этот результат имеет фундаментальное значение, так как, во-первых, пополняет перечень различных видов энергии—механической (кинетической и потенциальной), электромагнитной и т. п. — внутренней энергией тел, представляющей собой, как уже отмечалось выше, энергию теплового движения составляющих тело частиц, и, во-вторых, устанавливает возможность превращения внутренней энергии тел в другие виды энергии и обратно, что собственно и обусловливает всеобщность термодинамического метода исследования. [c.18]

Химические реакции сопровождаются превращением энергии. Например, процессы сгорания сопровождаются значительным тепловыделением, так называемым тепловым эффектом реакции. При соответствующей организации процесса можно, как мы это видели на примере двигателей внутреннего сгорания, большую или меньшую часть этой энергии превратить в работу. В случае обратимого процесса получаемая работа, как мы увидим ниже, может оказаться даже больше теплового эффекта необратимого протекания реакции. При этом от окружающей среды отбирается некоторое количество тепла, превращаемое в работу аналогично тому, как это происходит при изотермическом расширении газа. В этом случае реакция характеризуется положительной затратой тепла и отрицательной работой. В действительных процессах количество получаемой работы меньше. Но то, что не превратилось в работу, должно появиться в виде тепла, ибо, независимо от того, обратимы или необратимы процессы, изменение внутренней энергии или энтальпии системы должно быть одним и тем же, поскольку процесс осуществляет ся между одними и теми же начальным и конечным состояниями, а U и I являются функциями состояния. [c.306]

Энтальпией I называется тепловая функция вещества, характеризующая его энергетическое состояние, 1 = Е + 1Ю. Для идеального газа энтальпия зависит только от температуры [c.11]

Со вторым началом тесно связана теория характеристических функций (термодинамических потенциалов). Основные ее результаты иллюстрирует схема на рис. 2-4, справедливая для простой термодинамической системы, состояние которой определяется двумя независимыми параметрами. В качестве них удобно принять р, V, Т, . Если в качестве одной из независимых переменных принять механическую характеристику р или и, а в качестве второй тепловую характеристику Т или 5, то возможны четыре пары независимых переменных и-Г, Т-р, р-з, х-у. Этим независимым переменным соответствуют четыре характеристические функции внутренняя энергия и (независимые переменные V, я) энтальпия I (независимые переменные р, 5) свободная энергия Р (независимые переменные V, Т) свободная энтальпия или функция Гиббса Ф (независимые переменные р, Т). [c.39]

Таким образом, тепловой эффект изохорно-изотермической реакции определяется измепепием внутренней энергии системы, а тепловой эффект изобарно-изотермической реакции — изменением энтальпии системы. Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, -значения Q, и Q , однозначно определяются соответствующими начальными и конечными состояниями системы. [c.475]

Согласно уравцению (2-6) интеграл [йр—АйЬ ), взятый по любому замкнутому контуру, равняется нулю. Но это значит, что разность элементарных количеств тепла и полезной внешней работы йР—АйЬ представляет собой полный дифференциал некоторой функции состояния системы, которую называют энтальпией, тепловой функцией или т е п-ло с о держанием и обозначают через I (последнее название наименее удачно, так как говорить о содержании тепла в каком-либо теле лишено [c.26]

Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то и тепловые эффекты реакции Qp и Qy являются также функциями состояния. При их определении принято конечную температуру реакции приводить к начальной, так что по существу тепловые эффекты относятся к условиям V, Т = onst или р, Т = onst. Уравнение химической реакции может быть записано в виде стехио-метрического уравнения [c.351]

Относительно происхождения названий термодинамических величин следует отметить следующее термин внутренняя энергия был введен Томсоном и Клаузиусом, термин энтропия — Клаузиусом. Термин энтальпия был предложен Каммерлинг-Оннесом Гиббс предложил называть ее также тепловой функцией . Свободная энергия была введена Гельмгольцем и Гиббсом. Уравнение состояния р = р (V, Т) Каммерлинг-Оннес предложил назвать термическим уравнением состояния, а уравнение и = и (V, 5) — калорическим уравнением состояния Планк назвал калорическое уравнение каноническим уравнением состояния. [c.156]

В обобщенном виде система балансовых уравнений может быть представлена в виде вектор-функции Ф (Z, Z ) = О, устанавливающей соотношение между термодинамическими и расходными параметрами связей, обеспечивающее получение заданной стационарной нагрузки установки с определенными конструктивнокомпоновочными характеристиками. В геометрической интерпретации [87 1 вектор-функция Ф (Z, =- О задает нелинейную поверхность стационарных состояний установки в многомерном пространстве, координатами которого являются значения нагрузки установки как по электрической энергии, так и по холоду, а также величины подмножеств Z и Для расчета приведенных затрат, учета ограничений, отражающих требования технологичности изготовления, длительной надежной эксплуатации установки и т. д., и в дополнение к системе балансовых уравнений в математическую модель вводятся соотношения для вычисления различных технологических и материальных характеристик отдельных агрегатов. Эти соотношения получаются в результате совместного решения задач теплового, гидравлического, аэродинамического и прочностного расчета агрегатов и представляют собой в большинстве случаев неявные функции параметров совокупностей Z и Z . Опыт математического моделирования показал, что для теплоэнергетических агрегатов число этих характеристик невелико. Это характеристики изменения давления, энтальпии и средней скорости каждого теплоносителя, наибольшей температуры стенки, ее абсолютной или относительной толщины, а также расходов материалов. В обобщенном виде система характеристик описывается вектор-функцией (Z, Z ) = 0. [c.40]

ЭНТАЛЬПЙЯ (от греч. еп1Ьа1ро — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии 8 и давления р. Обозначается Н 8, р, N, Х1), ще N — число ч-ц системы, Х1 — др. макроскопич. параметры системы. Э.— аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией 17 системы Э. связана соотношением [c.903]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...