Термодинамические функции в идеально-газовом состоянии

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ В ИДЕАЛЬНО-ГАЗОВОМ СОСТОЯНИИ [c.35]

В формулах (21) величины с , есть термодинамические функции в идеально газовом состоянии, определяемые выражениями [c.22]

Из термодинамического соотношения (дС ,1др)т = = —Т д У/дТ )р видно, что величина теплоемкости определяется с точностью до некоторой составляюш ей, которая мол ет быть функцией температуры, а чаще всего константой. Именно эта термодинамически неопределяемая составляющая и определяет указанное значение теплоемкости. Поэтому, в качестве характеристики влияния теплоемкости можно брать величину теплоемкости Срц при р О в идеально-газовом состоянии. [c.397]

Использованный метод основывается на факте существования общей для термодинамически подобных веществ функциональной зависимости для коэффициентов вязкости и теплопроводности. Наличие этой общей зависимости вытекает из теории термодинамического подобия, которая, кроме обоснования указанных функциональных зависимостей, позволяет установить их общую рму в виде произведения размерного множителя, составленного из главнейших теплофизических (или термодинамических) характеристик вещества, на универсальную безразмерную функцию приведенного давления /з/р р и приведенной температуры Г/Г р, а также отношения JR (где есть молярная теплоемкость вещества в идеально газовом состоянии, т. е. при р — О, а R — универсальная газовая постоянная). [c.14]

Разумеется, все эти вычисления проводятся с точностью до значения калорических свойств стержня в отсутствие деформации I = /о, = 0). Эти нулевые функции (играющие для рассматриваемого случая ту же роль, что для реального газа — калорические свойства в идеально-газовом состоянии) одними лишь термодинамическими методами вычислены быть не могут. [c.209]

Значения термодинамических функций фреона-10 в идеально газовом состоянии по данным разных авторов [c.30]

Термодинамические функции аммиака в идеально-газовом состоянии рассчитывали неоднократно вследствие необходимости этих величин для расчетов процессов, в которых используется аммиак, и для разработки таблиц и диаграмм его термодинамических свойств. [c.34]

Термодинамические функции аммиака в идеально-газовом состоянии [3.3] [c.34]

Термодинамические функции воздуха в идеально-газовом состоянии могут быть вычислены на основе соответствующих данных для индивидуальных компонентов [22,104,105]. Воздух при этом рассматривают как смесь идеальных газов постоянного состава. Однако состав воздуха по данным различных авторов неоднозначен. Степень отклонения в составе по различным литературным источникам можно установить из табл. 3.1. Для определенности в настоящей работе был принят состав по данным [7], где допускается, что воздух не содержит СО2 и состоит из 78,11 % N2, 20,96% О2 и 0,93 Аг по объему. [c.35]

Значения термодинамических функций компонентов в идеально-газовом состоянии были приняты по [346], причем за начало отсчета была выбрана температура О °К. [c.600]

Термодинамические функции метилового спирта в идеально-газовом состоянии, рассчитанные в [1] [c.6]

Термодинамические функции метилового спирта в идеально-газовом состоянии, рассчитанные по уравнениям 1.1] — (1.3) [c.7]

Термодинамические функции ко.мпонентов в идеальном газовом состоянии / , 5 вычисляются по полиномам, аппроксимирующим [c.136]

Указанный метод был применен к расчету термодинамических функций водяных паров в идеально газовом состоянии [5]. [c.24]

Термодинамические функции этана в идеально-газовом состоянии [c.32]

Термодинамические функции этилена в идеально-газовом состоянии представлены в [26, 45]. Анализ опубликованных данных и их сопоставление между собой показывают, что на сегодняшний день, по-видимому, наиболее надежными являются результаты [26]. [c.55]

Термодинамические функции этилена в идеально-газовом состоянии по данным различных авторов [c.57]

Хотя в настоящее время даже спектроскопические данные недостаточны для обычного применения этих расчетов ко всем веществам в широком диапазоне условий, тем не менее значения термодинамических функций для состояния идеального газа могут быть с большой точностью использованы при расчете суммы состояний для поступательного движения, жесткого вращения и гармонического колебания, если незначительно влияние одного вида энергии на другой. Вычислять термодинамические функции для неидеального газового, жидкого и твердого состояний удобнее всего с помощью эмпирических уравнений состояния. [c.114]

В правой части (1-11) температурные функции ia T), Сро Т) (константы интегрирования), как будет показано ниЖе, соответствуют идеально-газовому состоянию и называются идеально-газовыми термодинамическими функциями. Вторые слагаемые, характеризующие отклонение от идеально-газового состояния, могут быть вычислены, если известно уравнение состояния v—v p, Т). Таким образом, для определения калорических свойств необходимо знать не только уравнение состояния, но также идеально-газовые термодинамические функции. Последние не могут быть получены средствами термодинамики, а должны вычисляться на основе других методов (обычно идеально-газовые функции вычисляются методами статистической физики). [c.12]

Идеальная газовая фаза выполняет, таким образом, функции измерительного прибора, который подобно термометру или барометру приводится в соответствующий контакт с изучаемой фазой. Так как зависимость свойств идеальной фазы от переменных состояния известна заранее, измеряя значение этих переменных н пользуясь условием равенства термодинамических сил при контактных равновесиях, можно найти интенсивные свойства исследуемой фазы. Естественно, вместо газа может использоваться любая другая фаза с известным фундаментальным уравнением. Так, в идеальных растворах при всех концентрациях выполняется закон. Рауля [c.136]

К. В. Покровский Термодинамика газов, мало отличающихся от идеальных (1946). В диссертации К. В. Покровского проводятся обобщение теоретических и экспериментальных данных главнейших технических газов и разработка отдела технической термодинамики, который автор называет термодинамикой реальных газов, мало отличающихся от идеальных . Диссертация содержит три главы. В гл. 1 автор на основании теоретических и экспериментальных данных обосновывает приводимое им уравнение состояния технических газов и указывает границы его применимости. В гл. 2 автор дает способ вычисления основных термодинамических функций реальных газов и уравнений различных газовых процессов. В гл. 3 рассматривается уравнение состояния для смеси газов. [c.332]

Термодинамические функции в идеально газовом состоянии Ср , (Ят — W), 5т , табулированные в [0.28, 0.29, 0.45, 0.50, 1.88, 2.55], отличаются незначительно (табл. 48). Но в расчетах Баро [0.42] учтена поправка на ангармоничность колебаний и вычисленные им значения Ср фреона-14 на 0,6—1,2 % больше. [c.198]

Термодинамические свойства в идеально-газовом состоянии некоторых перфторпрованных соединений рассматриваются в работах [Л. 121, 148]. Отсутствие достаточного количества данных по спектрам молекул затрудняет проведение расчета термодинамических функций строгими статистическими методами. В работах МЭИ теплоемкость некоторых перфторпрованных соединений в идеально-газовом состоянии вычислялась приближенными статистическими методами [Л. 130]. Полученные [c.152]

Любое же термодинамическое свойство реального вещества может быть представлено как свойство в идеально газовом состоянии и некоторая поправка, учитывающая отличие реального газа от идеального (поправка на реальность). Например, при рассмотрении удельного объема такой поправкой, как было рассмотрено выше, является коэффициент сжимаемости 2. Так как калорические свойства идеалъного газа являются функцией только тем- [c.37]

Теплоемкость газообразного фреона-10 была измерена в 40-х годах (см. табл. 6), но в узком интервале температур. В некоторых случаях измерения оказались неточными (рис. 3). Поэтому при расчетах термодинамических свойств ССЦ предпочтение следует отдать калорическим данным, полученньш на основании обработки спектроскопических измерений. Термодинамические функции фреона-10 в идеально-газовом состоянии табулировали в нескольких работах [0.28 0.29 0.42 0.45 0.50 1 88 2.43]. В большинстве их расчет выполнен в приближении к модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор, при- [c.28]

Здесь holRT, So/RT, v lR — энтальпия, энтропия и изохорная теплоемкость в идеально-газовом состоянии соответственно R — газовая постоянная Т — температура соот а о, 6о. Цо, оо, ро> Уо, ko, fo — термодинамические функции нормировки, вычисляемые по формулам [c.33]

Термодинамические функции для каавдого компонента в идеально-газовом состоянии и константы равновесия реан (1) и (2) заимствованы из справочника [346]. [c.168]

При получении расчетных формул для терхмодинамического потенциала, энтальпии и энтропии в идеально-газовом состоянии в качестве констант интегрирования использовались соот-ветствуюш ие значения термодинамических функций при-Г =100 К, приведенные в табл. 2. [c.6]

Термодинамические функции этана в идеально-газовом состоянии вычислялись неоднократно. Одной из последних работ в этой области являются результаты расчета Чао, Уилхойта и Зволинского [25]. Соответствующие термодинамические функции были вычислены в приближении жесткого ротатора — гармонического осциллятора. Авторы провели де тальные сравнения вычисленных значений теплоемкости с соответствующими им величинами, определенными из экспериментальных данных, а также со значениями теплоемкости, имеющимися в опубликованных таблицах, и показали хорошее согласие результатов расчета и эксперимента. Отметим, что в [25] впервые были рассчитаны термодинамические функции этана на основе только спектроскопического эксперимента независимо от термодинамических данных. [c.31]

В приведенных формулах ко1ЯТ, So/R и vJR — энтальпия, энтропия и изохорная теплоемкость в идеально-газовом состоянии, а о, бо, Но, о, Ро, Уо, Ь, /о — термодинамические функции нормировки [c.53]

Искусственное введение легкоионизирующейся добавки, например К2СО3, ставит задачу определения оптимальных но коэффициенту электропроводности количеств присадки, что существенно связано с определением температурных режимов сжигания твердого топлива. Расчеты состава и термодинамических функций проведены по методике и программе, составленной в работе [1], т. е. в приближении двухфазной реагирующей системы (газовая фаза — смесь идеальных газов, конденсированная фаза — идеальный реагирующий раствор жидких и твердых компонентов). Такое приближение кроме аддитивности внутренней энергии и объемов веществ при растворении подразумевает также пренебрежение силами поверхностного натяжения на границе раздела фаз. Оценки, выполненные по известной формуле Гиббса — Томсона для ряда веществ, показывают, что при температурах Т 2000—3000° К для частиц радиуса г > 10 -г--н Ю" см давление насыщенного пара практически не зависит от размеров частиц. Другим ограничением метода следует считать пренебрежение учета взаимодействия между заряженными частицами. Оценки дебаевского радиуса и среднего расстояния между заряженными частицами показывают, что Го > Гор при р — атм, поэтому можно считать, что поправки на кулоновское взаимодействие между заряженными газовыми частицами невелики. В приближении плоской поверхности частиц можно считать, что плотность электронов, полученная расчетом равновесного состояния такой [c.161]

Возможности циклов с рабочим тело.м, находящимся в однофазном состоянии, этим не исчерпаны. Цикл Карно не единственно возможный идеальный цикл. Существуют другие обратимые циклы, с термодинамической точки зрения эквивалентные циклу Карно. Таким циклом является цикл, составленный из двух изотерм и двух изохор (или двух изобар) (см. рис. 34 з). Действительно, в условиях идеального цикла оба цикла эквивалентны циклу Карно. В то же время, только один теоретический цикл—изотермо-изохорный эквивалентен идеальному, поскольку для ван-дер-Ваальсовых веществ — функция только температуры. Подобные циклы известны давно. Еще в 1850 г. была построена воздушная тепловая машина Стирлинга с регенераторами и позднее машина Эриксона. В 1871 г. И. А. Вышнеградский развил теорию регенеративных циклов, считая, что регенераторы предназначены для замены адиабатических линий цикла Карно линиями постоянного давления и линиями постоянного удельного объема . Несмотря на это, в низкотемпературной технике трудности, связанные с практическим осуществлением подобных циклов были впервые преодолены только в 1954 г. при создании газовой холодильной машины Филипс , предназначенной [c.148]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...