Покрытия, коррозия железные

Для защиты от коррозии железных изделий в морской воде и растворах солей, содержащих хлориды, толщина кадмиевого покрытия должна быть не ниже 40—50 мк для изделий, применяемых в сравнительно сухом воздухе и в закрытых помещениях, 10—15 жк и в атмосфере, не загрязненной промышленными газами, 20—25 мк. [c.152]

Выбор толщины кадмиевых покрытий, как и всяких других покрытий, определяется в основном характером коррозионной среды и предполагаемым сро<ком службы изделий. Для защиты от коррозии железных изделий в морской воде и растворах солей, содержащих хлориды, толщина кадмиевого покрытия должна быть не ниже 40—50 fx толщина покрытия 10—15 ц достаточна для изделий, применяемых в сравнительно сухом воздухе и в закрытых помещениях, а покрытие толщиной 20—25 ц обеспечивает удовлетворительную службу изделий в атмосфере, не загрязненной промышленными газами. [c.183]

Золото растворяется в царской водке (смесь трех частей соляной и одной части азотной кислот) или в смеси соляной.и хромовой кислот. В силу своего электродного потенциала золото не защищает от коррозии железные, медные и серебряные изделия. Для осуществления механической защиты требуются беспористые осадки золота, которые получаются только при осаждении сравнительно толстых слоев металла, что экономически не всегда целесообразно. Поэтому чаще всего применяют тонкие золотые покрытия, преследуя при этом декоративные цели. [c.125]

Щелочная батарея. Батарею разряжают нормальным 5-часовым током (110 А) до напряжения 1 В у 10—15% элементов. Выливают электролит из всех банок, осадок удаляют энергичным встряхиванием банок. Банки тщательно промывают теплой (40—50° С) дистиллированной водой. После промывки банки как можно скорее (во избежание коррозии железных деталей) заливают свежим электролитом плотностью 1,21—1,23. Дают батарее отстояться в течение 6—12 ч для пропитки активной массы пластин электролитом и проверки герметичности банок. Чтобы предохранить электролит от углекислого газа, поглощаемого из воздуха, в каждую банку рекомендуется добавлять вазелиновое или касторовое масло в количестве, необходимом для покрытия зеркала электролита слоем толщиной 2 мм (90—100 мл масла). [c.400]

Существуют два способа для уменьшения коррозии железных сплавов (здесь не имеются в виду стали нержавеющие). Первый способ заключается в нанесении на металл защитного покрытия — металлического (цинк, олово, свинец, никель, хром) или неметаллического (например, краска), второй — в добавке легирующих элементов, которые обеспечивают образование плотного слоя ржавчины, что способствует более медленному разрушению. Ниже рассматривается только второй способ уменьшения атмосферной коррозии (о первом способе см стр. 858). [c.9]

Предложен [15] способ оценки коррозионной стойкости, заключающийся в нанесении защитного покрытия на железную фольгу, толщиной 127 [а, которая с противоположной стороны защищена прозрачной подкладкой. Вследствие малой толщины фольги, через прозрачную подкладку можно наблюдать начало коррозии, прежде чем она обнаружится на стороне, защищенной покрытием. [c.1075]

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Новые стальные трубопроводы для транспортировки газа, воды, нефтепродуктов обычно имеют покрытие, обеспечивающее хорошую электрическую изоляцию. Для таких трубопроводов во всех случаях целесообразно предусматривать катодную защиту fl7, 18] см. раздел 11. В области влияния железных дорог с тягой на постоянном токе даже и трубопроводы с хорошим изоляционным покрытием подвергаются опасности коррозии (см. раздел 4.3). Однако такие трубопроводы обычно не проходят около подстанций. Напротив, пересечения или сближения с линиями железных дорог постоянного тока наблюдаются довольно часто. Ввиду малости требуемого защитного тока и обычно уже предусмотренного или по крайней мере легко осуществимого электрического отсоединения от других низкоомно заземленных сооружений такие трубопроводы чаще всего можно эффективно защищать при помощи станций катодной защиты с регулируемым потенциалом. Если трубопроводы уже уложены, то области стекания блуждающих токов можно выявить путем измерения потенциалов труба—грунт. Целесообразно также дополнительное измерение потенциала рельс—грунт или разности напряжений между рельсом и трубопроводом. Если потенциал свободной коррозии неизвестен или если измерительных подсоединений к трубопроводу нет и поэтому неясно, где имеется наибольшая опасность коррозии блуждающими токами и есть ли вообще такая опасность, то области стекания тока можно определить путем [c.335]

Ранее установлено, что цинковое покрытие, нанесенное методом металлизации, наиболее эффективно предохраняет сталь от щелевой коррозии, возникающей в местах контакта металла со строительными материалами. И. Л. Розенфельд показал, что скорость атмосферной коррозии в зазоре и вне его зависит от характера атмосферы и природы сплавов, в связи с чем разрушение металла в щелях не всегда сильнее, чем на открытой поверхности. В частности, в результате накапливания в щелях продуктов коррозии, подкисляющих в других случаях электролит, и невозможности процесса их гидролиза, скорость щелевой коррозии на железных конструкциях со временем замедляется. [c.87]

В промышленном масштабе диффузионные покрытия применяют для металлов со сравнительно низкой температурой плавления, в основном на железной основе. Как известно, из конструкционных материалов, применяющихся в народном хозяйстве, около 90 % составляют сплавы железа, поэтому их предохранение от коррозии является задачей первостепенной важности. Диффузионные покрытия наносят обычно в целях повышения стойкости к коррозии, высокотемпературному окислению и истиранию. Наиболее совершенные антикоррозионные слои — покрытия на основе хрома и его сочетаний с [c.136]

С точки зрения законов многоэлектродных систем, имеются основания утверждать, что появление на некоторых участках поверхности труб анодных зон обеспечивает защиту от коррозии остальную часть их поверхности, которая автоматически превращается в этом случае в катодные зоны. Этим обеспечивается известная надежность локализации коррозии — постоянное функционирование макропар, катодом которых является огромная площадь поверхности труб с равномерно распределенными ржавчиной и окислами меди, а анодом — сравнительно небольшая по площади часть их поверхности, покрытая бугорчатыми скоплениями медного и железного шлама. Раковины образуются именно в силу разрушения таких участков. [c.253]

Цинковые покрытия являются надежным средством предохранения стальных н железных деталей от коррозии в обычных атмосферных условиях. [c.91]

Эффективность работы коррозионных элементов в щели и на открытой поверхности может быть некоторым образом оценена с помощью модели макроэлемента [51]. На рис. 116 представлены кривые, характеризующие изменение тока коррозионного элемента, составленного из железных и медных электродов, в условиях, когда в одном случае модель покрыта пленкой электролита (кривая 1), а в другом образует с инертным материалом щель, ширина которой равна толщине пленки (50 мкм). На открытой поверхности, в связи с испарением электролита наблюдается вначале заметный рост тока. Последнее связано с обнаруженным нами эффектом резкого увеличения скорости кислородной деполяризации при испарении электролитов с поверхности металлов [52]. В дальнейшем в связи с заметным уменьшением толщины слоя электролита, приводящим к торможению анодного процесса, коррозионный ток падает в случае же работы элемента в щели, в которой испарение электролита, естественно, затруднено, ток вначале, хотя и меньше, однако держится относительно долго на более высоком уровне. В итоге такой элемент отдает во внешнюю цепь примерно в 3 раза больше тока, что эквивалентно трехкратному увеличению коррозии. [c.249]

В чистой воде цинк устойчив до 55 °С. В интервале температур 55— О h- 8 12 pH 65 наблюдается некоторое усиление коррозии вследствие образования более рыхлых продуктов коррозии при 100°С цинк снова обретает стойкость в результате уплотнения продуктов коррозии и уменьшения растворимости кислорода. Однако в большинстве природных речных и почвенных вод появляется возможность образования защитных пленок карбоната кальция, и оцинкованные железные трубы с успехом используют в горячем водоснабжении (60—70 °С). Скорость коррозии цинка в воде в несколько раз меньше, чем железа. Вследствие этого, учитывая также добавочное электрохимическое действие цинка по отношению к железу, цинковые покрытия широко применяют для защиты стальных и железных изделий в атмосферных условиях и природных нейтральных водах. [c.293]

Нитрит дициклогексиламина хорошо защищает от коррозии черные металлы, включая изделия из прессованных железных порошков, не влияет на никелевые и хромовые покрытия, вызывает коррозию цветных металлов, причем ингибитор растворенный в электролитах, действует сильнее, чем пары, Отсю-да следует, что во влажных атмосферах он должен оказывать особо отрицательное воздействие на цветные металлы. [c.182]

Во время плановой остановки цеха при осмотре этих участков было обнаружено вздутие полиизобутилена в местах коррозии с образованием под вздутием слоя железного купороса. Во многих местах газохода встречались также вздутия полиизобутилена, причем прочность схватывания полиизобутилена с металлом в этих местах была плохая. Эти вздутия образовались в результате наличия вакуума или же вследствие наличия небольших отверстий в полиизобутилене. Поэтому при наличии даже незначительного вакуума, а также когда возникает опасность повреждения полиизобутиленового покрытия, его необходимо защитить футеровкой. [c.85]

Рассмотренный случай коррозии встречается при прокладке свинцовых труб через железобетон или при укладке рядом свинцовых и железных труб. Изолирующее покрытие свинца предот> вращает коррозию. [c.572]

Защитные покрытия на основе жидких полиуретанов применяются в химических производствах. За рубежом покрытия этого типа, пигментированные железным суриком, используют не только при защите химического оборудования и сооружений от атмосферной коррозии, но [c.82]

Большую роль некоторые пигменты играют в грунтовочных слоях покрытия по металлу. Так, свинцовый сурик сильно замедляет коррозию черных металлов, но в то же время способствует ускорению коррозии алюминиевых сплавов. Цинковый крон оказывает при проникновении воды в грунт пассивирующее действие на черные и цветные металлы, способствуя предохранению их от коррозии. Грунты, пигментированные цинковым кроном, называют пассивирующими грунтами. Хорошим защитным действием по черным металлам обладает также применяемый взамен токсичного свинцового сурика железный сурик в сочетании с цинковыми белилами, тальком и другими добавками. [c.596]

Оборудование защищают от коррозии под действием оборотной воды покрытиями из 6—8 слоев на основе перхлорвиниловых грунтов, эмалей и лаков. Иногда вместо готового грунта применяли ХСЛ с наполнителем (диабазовая мука, свинцовый сурик, железный сурик и др.). Такие покрытия служат 1,5—2, а в отдельных случаях и 2,5—3 года. Опыты применения покрытий 1на основе лака этиноль с наполнителями, а также комбинации лака этиноль с лаком ПХВ показали, что эти покрытия служат менее одного года. [c.179]

Проблема борьбы с коррозией металлов возникла в глубокой древности одновременно с появлением первых железных изделий, т. е. 4—5 тыс. лет тому назад. Основным видом защиты металлов от разрушения, применяемым с тех далеких времен, явились защитные покрытия. В древнем Египте использовали в качестве покрытий природные смолы. В 950 г. до н. э. при строительстве дворца Соломона железные сооружения покрывали асфальтом. Римский философ Плиний старший (23—79 гг. н. э.) в Естественной истории перечисляет несколько типов покрытий для железных изделий, в том числе свинцовые белила и деготь. [c.9]

Электродными потенциалами руководствуются при выборе вида покрытия. Если, например, покрывать железное изделие медью, то при наличии пор в покрытии коррозии будет подвёргать-ся железо как металл, имеющий более электроотрицательный потенциал. Если же покрывать железное изделие цинком, то даже при наличии пор в покрытии железо не будет ржаветь, так как коррозии в этом случае будет подвергаться цинк как более электроотрицательный металл. [c.14]

Применение лакокрасочных, а иногда металлических покрытий (например, оцинкованных медных контактов, что может П(редот1в(ратить их ускоряющее влияние на коррозию железных и алк>миниевых деталей). [c.59]

Употребление железных сосудов. Железные сосуды несомненно труднее содержать в чистоте по сравнению с сосудами из других металлов они менее удобны и в других отношениях. Сам по себе металл можно рассматривать неядовитым. Употребление оловянного покрытия на железных сосудах, вероятно, уменьшает коррозию, но олово мягко и легко сцарапывается возможно, что некоторое количество его переходит в пищу, но нет причины по этому поводу ожидать появления какой-либо опасности. Дешевые сорта посуды для приготовления пищи часто изготовляются из эмалированного железа. Если изделие не высокого качества, то острые кусочки эмали могут попадать в пищу и это представляет большую опасность для здоровья. Кроме того, если при изготовлении эмали вместо олова употребляется сурьма, то последняя может выщелачиваться кислыми фруктовыми соками (например лимонным), в особенности если содержание кремния в эмали низко. Трехвалентная сурьма ядовита, и было несколько случаев отравления ею. Ревальд полагает, что пятивалентная сурьма безвредна, но она может быть восстановлена до трехвалентной, если добавляется до расплавления [c.502]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор Na l, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Для повышения износостойкости покрытий на основе эпоксидных смол в них вводят различные наполнители- Введение железного порошка в эпоксидную композицию состава, мас-ч 100 - смолы ЭД-5 или ЭД-6 10—15 дибутилфталата (ДБФ) 10-15 отвердителя полиэтиленполи-амин позволило в 3-5 раз повысить износостойкость поверхности по сравнению с покрытием без наполнителя. Покрытие используют для защиты от коррозии и износа внутренней поверхности насосных труб, применяемых при насосном способе добычи нефти. [c.135]

Сталь как проводниковый материал используется также в виде шин, рельсов трамваев, электрических железных дорог (включая третий рельс метро) и пр. Для сердечников сталеалюминиевых проводов воздушных линий электропередачи (см. выше) применяется особо прочная стальная проволока, имеюи ая 0 =1200—1500 Л Па и А/// = 4—5 %. Обычная сталь обладает малой стойкостью к коррозии даже при нормальной температуре, особенно в условиях повышенной влажности, она быстро ржавеет при повышении температуры скорость коррозии резко возрастает. Поэтому поверхность стальных проводов должна быть защищена слоем более стойкого материала. Обычно для этой цели применяют покрытие цинком. Непрерывность слоя цинка проверяется опусканием образца провода в 20 %-иый раствор медного купороса при этом на обнаженной стали в местах дефектов оцинковки откладывается медь в виде красных пятен, заметных на общем сероватом фоне оцинкованной поверхности провода. Железо имеет высокий температурный коэффициент удельного сопротивления (см. табл. 7-1 и рис. 7-15). Поэтому тонкую железную проволоку, помещенную для защиты от окисления в баллон, заполненный Еюдородом или иным химическим неактивныи газом, можно применять в бареттерах, т. е. в приборах, использующих зависимость сопротивления от силы тока, нагревающего помещенную в них проволочку, для поддержания постоянства силы тока при колебаниях напряжения. [c.204]

В декабре 1906 г. в работе комиссии по блуждающим токам наметился существенный сдвиг, поскольку Союз немецких электротехников и Объединение немецких управлений трамвайных линий и малых железных дорог выразили готовность к сотрудничеству. В результате переговоров с М. Ульбрихтом и Ф. Кольраушем в марте 1907 г. была учреждена одна из первых комиссий Союза немецких электротехников, которая в 1910 г. издала Инструкцию по защите газопроводных и водопроводных труб от вредных влияний токов электрифицированных железных дорог, работающих на постоянном токе и использующих рельсы в качестве проводников . Однако непосредственный обратный отвод блуждающих токов в рельсы этими правилами был запрещен. Поэтому пытались уменьшить блуждающие токи путем устройства изолирующих фланцев и усовершенствования изоляционного покрытия труб. Чтобы сократить число изолирующих фланцев, нередко ограничивались только пересечениями с трамвайными путями. В результате этого перед изолирующими фланцами часто образовывались новые места стекания блуждающих токов. Чтобы обойтись без запрещеиного непосредственного соединения с трамвайными рельсами, выполняли соединения с защитными трубами без покрытий или с железными балками, зарытыми в грунт параллельно рельсам. Хотя вскоре было установлено, что таким способом решить проблему не удается, только в 1954 г. с выпуском новой редакции нормали VDE 0150 была создана правовая основа для узаконения сооружавшихся после 1950 г. установок дренажной защиты [13]. Для защиты от все более усиливающегося воздействия высоковольтных систем на трубопроводы, имеющие все более совершенные изоляционные покрытия, Рабочее объединение по вопросам коррозии (АФК) совместно с арбитражным ведомством, контролировавшим воздействие высоковольтных систем, разработали соответствующие мероприятия [62]. [c.41]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Изучали также поведение лакокрасочных покрытий с добавками Ред04 и SiOj (0,5%). При этом было установлено, что незащищенные образцы стали через 27 сут полностью покрылись продуктами коррозии. Рыхлые продукты коррозии вследствие большой абсорбционной способности влаги стимулировали процесс коррозии. Образцы же, покрытые железным суриком, в течение года сохранились в удовлетворительном состоянии, но через 2 года на них были обнаружены тонкие трещины (под действием 0,1%-ного раствора азотнокислого серебра в трещинах выделялись тонкие нити серебра, являющиеся признаком разрушения краски). Образцы же, окрашенные железным суриком с вышеуказанной добавкой,, остались практически без изменения. Образцы из обыкновенного кровельного железа взвешивались до и после окраски. Перед определением потери массы краски снимались. Реакция на азотнокислое серебро не выявила никаких оголенных участков. Аналогичные результаты дали добавки двуокиси кремния. [c.96]

Лакокрасочные неметаллические покрытия - наиболее рас-г )остраненное средство защиты от общей коррозии. Их действие сводится в основном к изолящш поверхности металла от коррозионной среды. Обобщая литературные данные о влиянии подобных покрытий на коррозионно-механическую стойкость сталей, отметим, что при сравнительно невысоких уровнях нагружения некоторые покрытия дают значительный защитный эффект. Так, например, защитной способностью обладают покрытия зтинолевым лаком на железном сурике, покрытия лаком с алюминиевой пудрой, наиритовые покрытия, а также покрытия лаком 302 и материалом В-58, Более эффективны полимерные покрытия, в частности, на основе полимера ЭН 586 [71]. [c.118]

Для получения покрытий, обеспечивающих коррозионную защиту, наибольшее применение получил органосиликатный материал ВН-30, представляющий собой суспензию измельченных силикатов и оксидов металлов в толуольном растворе полиорга-носилоксанов. Он предназначается для окраски металлических и неметаллических поверхностей (опор контактной сети железных дорог, линий электропередач, металлоконструкций, электрофильтров и газоводов химических предприятий) с целью защиты их от коррозии. [c.83]

Изолирующие грунтовки содержат в основном нейтральные пигменты, такие, как железный сурик и железооксидные пигменты. Они защищают металл от проникновения влаги только за счет высоких диффузионных ограничений пленки. Однако эти покрытия защищают металл на непродолжительный срок, т. е. до тех пор, пока влага и электролиты не достигнут поверхности металла, после этого коррозию не удается предотвратить i[20]. [c.152]

Достаточно мощным агентом, способствующим устранению лищних электронов с металла, является растворенный в воде кислород. Его участие в коррозионных процессах несравненно сложнее, чем простое окисление металла. Вообще, реакция прямого присоединения кислорода к металлу, например, по схемам Fe -ь О = FeO Zn + 0 = ZnO Си О = = uO, конечно, происходит, но не в растворах. Эти металлы всегда покрыты тончайшей пленкой окислов, которая обычно и предохраняет их от дальнейшего окисления. Лишь при высоких температурах эта окисная пленка становится недостаточной защитой и может происходить более глубокое окисление металла. Так, при. накаливании железа на воздухе образуется толстый слой окалины при достаточно долгом нагревании весь железный предмет превращается постепенно в кусок окалины. В растворе же процессы идут совершенно не так. Для их понимания нужно иметь в виду, что реальный металл является сложным конгломератом отдельных кристаллов, несколько различных по своим свойствам и составу. На рис. 7.3 дана микрофотография среза котельной стали. Ясно видны крупные кристаллы разной формы. Эти кристаллы состоят из феррита (так называемое а-железо)), цементита (карбид железа Fej ), аустенита (-/-железо) и различных их твердых растворов — перлита, ледебурита, мартенсита и др. Котельная сталь, кроме того, содержит ряд примесей — кремний, марганец, серу, фосфор, медь, хром, ванадий, никель все в незначительных количествах. При контакте с водой или водными растворами отдельные участки металла в разной степени отдают ионы в раствор и, следовательно, приобретают и различные потенциалы. Однако вследствие перетекания электронов от участков с более высокой их концентрацией облегчается дальнейшее растворение наиболее слабых участков металла, ускоряется протекание коррозии. Участие кислорода растворенного в воде при этом состоит в следующем [c.128]

Железо (сталь). В качестве проводникового материала применяют мягкую сталь с содержанием углерода 0,10—0,15%. Сталь используют для изготовления проводов воздушных / линий электропередачи небольших мощностей, для шин, рельсов трамваев, электрических железных дорог. Но-верхность стальных проводов покрывают цинком с целью защиты нх от коррозии [5]. В качестве токопрово- дящей жнлы в кабелях используют углеродистую качественную проволоку оцинкованную (тип КО) и без покрытия (тип КС) (ГОСТ 792—67). Проволоку изготовляют диаметром 0,5—6,0 мм из низкоуглеродистой стали по ГОСТ 1050—74 и ГОСТ 4543-71. Временное сопротивление разрыву для проволоки всех диаметров не менее 362 МПа (для оцинкованной проволоки) и 392 МПа (для проволоки без покрытия) удельное электрическое сопротивление проволоки не более 0,15Х Х10- Ом-м при 20 °С. [c.520]

Длительная и надежная защита сплавов на железной основе от коррозии цинксиликатными покрытиями (табл. 9.14) в естественных средах объясняется одновременным действием электрохимического, ингибиторного и гидроизолирующего факторов. Первоначально преобладает электрохимический фактор, а затем в связи с облагораживанием потенциала системы во времени под влия- [c.288]

Интересно проследить влияние твердых продуктов коррозии (ржавчины) на ход катодных кривых. Для этой цели железные электроды подвергались предварительному ржавлению в том же буферном растворе, в котором снимались поляризационные кривые. Ржавление происходило при переменном погружении (в растворе 16 ч, на воздухе 8 ч) в течение 10 суток. Электроды, покрытые ржавчиной и свежеочищенные, подвергались катодной поляризации (рис. IV,19). На заржавленных электродах при работе мешалки наблюдался меньший предельный ток (кривые 4 я 5), чем на чистой поверхностп (кривая 6). В спокойном растворе различие между зачищенными и заржавленными катодами не характерно. Интерпретируя рис. 1У,19, можно сказать, что ржавчина представляет собой рыхлое образование, не находящееся в тесном контакте с железом, которое не служит (или почти не служит) местом восстановления кислорода. Но [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...