Золото Потенциалы электродные

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. [c.191]

Сопоставление стандартных электродных потенциалов легирующих элементов и потенциалов, отвечающих СР цинка, дает основание ожидать, что такие элементы, как серебро, золото, а также, вероятно, олово, никель, мышьяк, могут накапливаться на поверхности латуни. Накопление этих добавок должно приводить к уменьшению активности меди на поверхности сплава и уменьшению концентрации вакансий в поверхностном слое. Это, по-видимому, служит [c.174]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Катодные покрытия имеют более положительный, а анодные более электроотрицательный электродные потенциалы по сравнению с потенциалом металла, на который они нанесены. Так, например, медь, никель, серебро, золото, осажденные на сталь, являются катодными покрытиями, а цинк и кадмий по отношению к этой же стали — анодными покрытиями. [c.147]

Электроды можно разделить на две группы. К электродам первого рода относятся такие, у которых электродная реакция происходит только между металлом электрода и его катионами, находящимися в растворе. В эту группу входят водородный, ртутные, серебряные, медные, свинцовые, платиновые, золотые и другие электроды, применяемые для потенциометрических исследований. Однако большинство металлов, которые могли бы быть использованы для регистрации равновесных потенциалов в качестве электродов первого рода, не нашли применения, так как чистые металлы быстро окисляются, их поверхность покрывается пленкой химических соединений, в результате чего искажается электродная функция. Электродами второго рода называются металлические электроды, находящиеся в контакте с раствором, насыщенным малорастворимой солью металла и содержащим избыток другой соли с одинаковым анионом, концентрация которых в контролируемом растворе и определяет электродный потенциал. Поэтому электроды этой группы используются в основном для измерения активности ионов. Представителями этой группы являются хлорсеребряный, сульфатный и каломельный электроды. [c.212]

Электрохимический потенциал. Изменение в зависимости от состава и условий термической обработки электродного потенциала сплавов. золота с медью по отношению к насыщенному каломельному электроду в 5 н. НС1 показано на рис. 68 [22]. Стационарные потенциалы электролитических сплавов, измеренные в 1 н. растворе соли меди, приводятся в работе [25 ]. Согласно [38] потенциал сплавов резко возрастает при повышении содержания золота выше 25 ат.%. [c.109]

К благородным металлам относятся золото, серебро, тантал, платина и металлы платиновой группы—осмий, иридий, родий и пр. Все благородные металлы имеют положительные электродные потенциалы, что обусловливает их высокую химическую стойкость в большинстве агрессивных сред. [c.155]

Все благородные металлы (серебро, золото, платина, иридий и другие металлы платиновой группы) имеют весьма положительные стандартные электродные потенциалы, что обусловливает их высокую коррозионную стойкость в большинстве агрессивных сред. [c.74]

Электродные потенциалы металлов определяются по отношению к водородному потенциалу, принятому за нуль. В этом случае порядок расположения металлов по электродному потенциалу и значение потенциалов представляются следующим рядом (электрохимический ряд напряжений, в) золото - -1,5 платина серебро -f0,79 [c.26]

Характерным проявлением пассивности является также облагораживание электродного потенциала при переходе в пассивное состояние и обратное разблагораживание при активировании пассивного металла. Железо в активном состоянии имеет потенциал порядка —0,5 —0,2 в, в пассивном +0,5 +1,0 в. Хром в активном —0,4 —0,6 в, в пассивном +0,8 +1,0 в. Таким образом, пассивность может весьма сильно смещать электродные потенциалы в положительную сторону, делая пассивный металл по потенциалу почти равным наиболее благородным металлам — таким как золото и платина. [c.178]

Характерным проявлением пассивности служат также облагораживание электродного потенциала при переходе в пассивное состояние и обратное разблагораживание при активировании пассивного металла. Железо в активном состоянии имеет потенциал порядка от —0,5 до —0,2 в, а в пассивном — от +0,5 до +1 в. Хром в активном — от —0,6 до —0,4 в, а в пассивном — от +0,8 до +1 в. Таким образом, пассивность может весьма сильно смещать электродные потенциалы в положительную сторону, делая потенциал пассивного металла почти равным потенциалу для наиболее благородных металлов, таких, как золото и платина. Однако не всегда при смещении потенциала коррозии в положительную сторону образец делается более пассивным. Некоторые исключения из этого правила и объяснение этого факта даны ниже. [c.293]

Особенно сильно ускоряется коррозия металлов вследствие их контакта с другими металлами, имеющими более положительные значения электродных потенциалов, поскольку здесь уже возникает типичная коррозионная макрогальванопара и катодный процесс переходит на более благородный металл. Так, например, ряд аварий морских судов обусловлен коррозионно-механическим разрушением систем рулевого управления (стального пера руля и его деталей) вследствие того, что вблизи руля в кормовой части судна находится латунный гребной винт и возникает коррозионная гальванопара руль-винт, стимулирующая коррозию рулевого устройства. Характерным примером является также активное коррозионное разрушение зубных коронок из нержавеющей стали, если рядом находятся золотые коронки. [c.32]

Вывод о том, что коррозия возможна только.в случае поверхностной гетерогенности, проявляющейся в наличии участков с разными электродными потенциалами, не подтверждается экспериментально. Например, спектрально чистый цинк в виде поликристаллического образца или монокристалла растворяется в соляной и серной кислотах, следуя электрохимической кинетике 117]. Чистая ртуть, имеющая вполне однородную (жидкую) поверхность, окисляется в достаточно сильных окислителях (НКОз, конц. Нг804). Возможно окисление ртути и ионами Н " в растворе Н1 за счет резкого сдвига ее равновесного потенциала в отрицательную сторону (вследствие образования весьма прочного иодидного комплекса), что приводит к ислючительно сильному снижению концентрации свободных ионов Нд [18]. Окисляются ионами Н и многие металлы, растворенные в ртути, например, тот же цинк. Число исследований электрохимического поведения металлов менее благородных, чем ртуть, в жидких амальгамах весьма велико. Вполне однородная поверхность жидкой амальгамы не препятствует окислению металлов, растворенных в ртути. Наконец, если для таких металлов как цинк легко найти более благородные примеси, играющие роль катодов, то какие могут быть более благородные примеси для золота или платины, которые электрохимически растворяются в достаточно сильных окислителях Таким образом, одно из логических следствий теории местных элементов, хотя не все авторы это следствие отчетливо формулируют, не выдерживает экспериментальной проверки. [c.190]

Вообще говоря, электродный потенциал, повидимому, не очень сильно зависит от материала электрода. Так, например, потенциалы осаждения ThB (свинца) на золоте, серебре и меди совпадают [35, 6]. Однако иногда наблюдались и различия, в частности с электродами из тантала и платины [7, 21], но эти исключения, возможно, вызваны вторичными явлениями образованием препятствующего осаждению слоя окиси на поверхности тантала или образованием сплава с платиной, который, наоборот, способствует осаждению. Это значит, что сцепление осаждающихся атс ов с различными поверхностями одинаково сильно. Обзор попыток объяснения этого загадочного результата был сделан Хайсинским [33, 35], который сам стоит на той точке зрения, что для наиболее активных центров на поверхности электрода, т. е. тех центров, которые определяют электродный потенциал, работа выхода (т. е. энергия, требуемая для того, чтобы извлечь из поверхности необходимый для нейтрализации иона электрон) может равняться свободной энергии адсорбции адсорбированного на электроде нейтрального атома с обратным знаком. Эта гипотеза основана на некоторых результатах [49], относящихся к адсорбции паров цезия на вольфраме. [c.32]

O ==0,058/га In Pjp (где е—электродный потенциал в V, п—валентность иона, Р—электролитич. упругость растворения металла, р—осмо- тич. давление ионов данного металла в растворе), можно показать, что упругость растворения золота в цианистых растворах м. б. выражена при помощи электрохимич. потенциала золота сл. обр. е=ео+2-0,058 In [K N]-—0,058 ln [KAu( N)j], причем выражения в скобках выралсают степень концентрации солей в %. Из последнего ясно, что потенциал золота по отношению к своим ионам растет [прн приблизительно постоянной концентрации цианистого калия (натрия)] с логарифмом концентрации цианида. На скорость растворения влияет также ряд других причин и прежде всего наличие в руде минеральных составляющих с более низким потенциалом. Низший предел за-ятщтной щелочи в цианистых растворах м. б. [c.373]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...