Кальций карбонат

Карбонат кальция. Карбонат кальция — простой и дешевый ингибитор коррозии стали в воде. Он образуется из бикарбоната кальция, содержащегося в природной жесткой воде. Его выход зависит от жесткости воды и концентрации диоксида углерода. [c.93]

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

При работе теплообменных аппаратов на морской воде в них, в зависимости от условий, может образоваться накипь, состоящая из карбоната кальция, гидрата оксида магния и сульфата кальция. Карбонат кальция и гидрат оксида магния образуются в результате термического распада бикарбонат-ионов, которые в морской воде содержатся в относительно небольшом количестве, 2—3 мг-экв/л. Сульфат кальция образуется при нагревании морской воды выше 100—105 °С или при более низких температурах, но значительном упаривании воды. [c.33]

Калий цианистый. ГОСТ 8465-69 (Т). Кальций углекислый. Кальций карбонат (см. мел). ГОСТ 4530-66 (Р), [c.254]

Отложения солей могут появляться либо в том случае, когда вода вновь вводится в пласт, из которого она получена, или в результате несовместимости инжекционной воды с подпочвенной. Отлагающиеся соли —это обычно карбонаты или сульфаты, хотя окислы железа или его сульфиды можно также отнести к этой категории. В случае карбонатных отложений катионом неизменно является Са, а для сульфатных — преимущественно барий, стронций или кальций. Карбонат кальция часто появляется при закачке в пласт обработанной воды, как следствие изменения химического равновесия между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода. Температурные изменения чаще всего вызывают осаждение карбонатов, хотя этому могут также способствовать давление и турбулентность. Бернард 20] провел лабораторные исследования [c.233]

Нейтрализация кислых сточных вод проводится с помощью различных щелочных реагентов (гидроксиды кальция, натрия, магния, оксид кальция, карбонат натрия), нейтрализация щелочных сточных вод — с помощью растворов минеральных кислот (обычно серной или соляной). [c.691]

При давлениях двуокиси углерода, больших упругости диссоциации, известь не может существовать. Она будет взаимодействовать с двуокисью углерода, образуя карбонат. При давлениях двуокиси углерода, меньших упругости диссоциации, не соблюдаются условия существования карбоната кальция. Карбонат будет диссоциировать, превращаясь в известь.. [c.62]

Окись кальция. . . . Гидрат окиси кальция Карбонат кальция. . . Бикарбонат кальция. Сульфат [c.190]

СОЛИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ. В природных пресных водах содержатся растворенные соли кальция и магния, концентрация которых зависит от происхождения и расположения водоема. Вода с высокой концентрацией этих солей называется жесткой, с низкой — мягкой. Мягкая вода обладает большей коррозионной активностью, чем жесткая. Это было обнаружено за много лет до того, как удалось выяснить причину данного явления. Например, оцинкованные баки для горячей воды в Чикаго служили 10—20 лет (в воде оз. Мичиган содержится 34 мг/л Са , 157 мг/л растворенных веществ), в то время как в Бостоне (5 мг/л Са , 43 мг/л растворенных веществ) такие баки выходили из строя через 1—2 года. В жесткой воде на поверхности металла естественным путем откладывается тонкий диффузионно-барьерный слой, состоящий в основном из карбоната кальция СаСОд. Эта пленка дополняет обычный коррозионный барьер из Ре(0Н)2, уже упоминавшийся в начале главы, и затрудняет диффузию растворенного кислорода к катодным участкам. В мягкой воде защитная пленка из СаСОд не образуется. Однако жесткость воды не единственное условие возможности образования защитной пленки. Способность СаСОд осаждаться на поверхность металла зависит также от общей кислотности или щелочности среды, pH и концентрации растворенных в воде солей. [c.120]

Образующийся в результате реакций карбонат кальция выпадает в осадок. [c.257]

При известковом или известково-содовом способах умягчения воды, не содержащей взвешенные вещества (подземной или предварительно осветленной), для выделения карбоната кальция еле- [c.258]

Вихревой реактор (рис. 19.17) представляет собой конический резервуар с цилиндрической верхней частью, загруженный контактной массой (кварцевым песком или мраморной крошкой крупностью 0,2. .. 0,3 м). Вода, поступающая снизу по касательной, поддерживает загрузку во взвешенном состоянии. Восходящая скорость воды в реакторе на уровне водоотводящих устройств 4. .. 6 мм/с, скорость при входе в реактор 0,8. .. 1 м/с. Известь вводят в нижнюю часть реактора в виде известкового молока. Выделяющийся из воды карбонат кальция отлагается на песчинках загрузки. [c.258]

Карбонатная временная жесткость Жк определяется по содержанию в воде бикарбонатов кальция и магния, превращающихся в котле в карбонаты, выпадающие в виде шлама и накипи и дающие газ СОг. [c.370]

Определение пересыщения воды по содержанию карбоната кальция. Карбонат кальция в растворе (в воде) находится в равновесии с растворимой кислой солью Са(НСОз)г, при этом стабильность этих форм определяется равновесием с двуокисью углерода, растворенной в воде. При дефиците двуокиси углерода в воде происходит распад бикарбоната кальция с выделением твердой фазы карбоната кальция. Вода в этом случае пересыщена по карбонату кальция, и магнитная обработка ее эффективна. [c.35]

Концентрат SA I-200 не содержит летучих растворителей — это комплекс сульфонат кальция — карбонат кальция с небольшим содержанием масла. [c.130]

Кальцит — карбонат кальция СаСОз, представляющий собой плотный кристаллический агрегат, называется мрамором, а при тонкодисперсной структуре — мелом. При нагреве СаСОз разлагается с выделением СО2 согласно реакции СаСОз- -СаОч-СО . Скорость разложения зависит от скорости подъема температуры и от давления воздуха. При нормаль- [c.216]

Определение конц. кальция, карбонатов и гидрокарбонатов в известк. воде [c.47]

В статических условиях влияние магнитного поля на жидкость, находящуюся в нестабильном состоянии, очевидно, связано с лали-чпем броуновского движения, которое и обеспечивает необходимые условия взаимодействия магнитного поля с раствором бикарбоната кальция (карбонатом кальция). [c.40]

Для получения изделий из химически чистой окиси кальция используют химически чистый металлический кальций, карбонат или гидрат окиси кальция. СаСОз и Са(ОН)г прокаливают при температуре несколько выше температуры их разложения. [c.389]

Кальцит — (карбонат кальция) СаСОз в сплошных плотных кристаллических агрегатах называется мрамором (см. разд. 18), а в тонкодисперсной структуре — мелом. При нагреве СаСОз разлагается с выделением СО2 согласно реакции СаСОзСаО + СО2 J. Скорость разложения зависит от скорости подъема температуры и от давления воздуха. При нормальных условиях температура разложения составляет порядка 900 °С. [c.307]

Углекислый кальций, карбонат кальция, СаСОд — наиболее распространенное в природе К. с. Главнейшие минералогич. разновидности известняки, мел, мрамор, известковый шпат (кальцит), арагонит. Чистый СаСОд — аморфный или очень мелкокристаллич. белый порошок, уд. в. 2,715 — 2,934, почти нерастворимый в воде (при 16° 1 л воды растворяет 13 мг СаСОд) в воде, содержащей свободную углекислоту, заметно растворяется с образованием кислой соли Са(НС0д)2, при парциальном давлении СОа в 0,0005 at 1 л воды растворяет 74,6 мг СаСОд, при 0,984 at уже 1 086 мг (при t° 16°) при кипячении раствора кислая соль диссоциирует и вновь выпадает СаСОд (см. Вода, Очищение). При прокаливании СаСОд разлагается на Oj и СаО в к-тах легко растворяется с выделением Oj. Мелко измельченный, даже отмученный природный мел все же обладает кристаллич. строением и не имеет мягкости и тонины искусственно изготовленного углекислого кальция. Существуют два способа получения искусственного СаСОд. По первому способу его изготовляют обменным разложением растворов хлористого кальция и соды, по второму — действием углекислоты на известковую воду (или молоко). При эксплоатации первого способа исходят из продажного плавленого хлористого кальция, к-рый растворяют в воде, и раствор смешивают с раствором соды [c.334]

Диметилформамид Дихлорэтан Жирные кислоты Железа нитрат нитрит сульфат сульфит хлорид йода раствор Иодистоводородная кислота Калня бромат бикарбонат бихромат бисульфит гидроокись гипохлорит нитрат Калия перманганат сульфат сульфит хлорид Кальция карбонат > гидроокись хлорид Крезол [c.153]

Термическое умягчение осуществляется при температуре 150—155° С. При такой схеме расход пара и тепла на умягчение снижается в 2 раза по сравнению с предыдущей схемой и полностью устраняется образование накипи в подогревателях морокой воды. Исследование этой схемы показало, что осаждение карбонатов при известковании без пог догрева протекает крайне медленно, однако при прохождении воды через спирактор (вихревой реактор) с насадкой из зерен карбоната кальция карбонаты практически полностью выделяются из воды. [c.128]

Пропускание через расплавленный Na l воздуха, кислорода, углекислоты и водяного пара, а также введение добавок сульфатов, карбонатов, нитритов натрия, хлористого кальция и других деполяризаторов облегчает протекание катодного процесса на железном электроде, в то время как торможение анодного процесса на железном электроде оказывает только добавка карбоната натрия. Добавка в расплав 95% Na l + 5% Naj Oa карбида кремния в количестве 5% полностью нейтрализует действие соды [c.412]

Например, в системе диссоциирующего карбоната кальция (рис. 8.7) есть СаСОз, СаО и СО2, между которыми возможна реакция [c.277]

Основные покрытия (Б) построены на основе карбоната кальция (мрамор) и плавикового шпата (флюорита), который служит шлакообразующим компонентом. Газовая защита создается диссоциацией мрамора (СаСОз). В качестве раскислителей используют ферротитан, ферромарганец и ферросилиций. В состав этой группы входят электроды марок УОНИ-13, СМ-11, ОЗС, МР и др. К этой же группе относятся безокислительные покрытия, содержащие мало СаСОз и много aFj (до 80%), предназначенные для сварки высокопрочных сталей. Уменьшение доли мрамора в составе покрытия снижает окисление металла и уменьшает в нем содержание углерода. К электродам с такими покрытиями относятся ИМЕТ-4 ИМЕТ-8. [c.393]

Карбонат кальция (СаСОз) встречается в природе двух видов СаСОз с удельным весом 2,7 г/см, температурой разложения карбонатов 880 - 900°С [c.211]

Металлопористый вольфрамово-бариевый термокатод — пористая вольфрамовая губка, внешняя поверхность которой покрыта пленкой бария, снижающей работу выхода и обеспечивающей получение большого тока ТЭ. В процессе работы пленка бария разрушается вследствие ионной бомбардировки и под воздействием газов, выделяющихся из деталей приборов. Возобновление пленки происходит вследствие поступления бария из вольфрамовой губки при термическом разложении содержащегося в ней активного вещества. Существует несколько типов металлопаристых термокатодов камерные, или L-катоды — состоят из камеры, заполненной активным веществом — карбонатом бария-стронция — и закрытой стенкой-губкой, наружная сторона которой является эмиттирующей поверхностью пропитанные — пористая губка из вольфрама, рения или молибдена, поры которой заполнены активным веществом — алюминатом или вольфраматом бария-кальция и прессованные. Последние изготовляются в виде таблеток или керамических трубок, путем спрессовывания смеси из порошков оксида иттрия или оксида тория и порошков тугоплавких металлов (вольфрам, молибден, тантал). Катоды этого типа так же, как и оксидпо-ториевый, работают при температурах 1700—1800° С и предназначены для использования в СВЧ-приборах, главным образом в магнетронах. [c.571]

В зарубежной практике в последнее время стали применять регенерацию осадка умягчительных установок с целью получения из него извести. При регенерации можно получить извести в 1,5. .. 2 раза больще, чем израсходовано ее на умягчение. Это дает возможность не только отказаться от получения извести со стороны, но и использовать ее, например, как строительную известь. Наиболее целесообразно получение оксида кальция из осадка, образующегося в вихревых реакторах, ввиду того что этот осадок представляет собой почти чистый карбонат кальция, [c.259]

Защита оборудования. в природной и техни-I ческой воде во-1 дяные холодильники оборудование нефтедобывающей и горной промышленности и др. Бикарбонат кальция Fe и др. металлы Образование плёнок нерастворимых карбонатов [c.28]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Влияние pH. С увеличением содержания углекислого газа в воздухе повышается содержание углекислоты в растворе почвенной воды, что приводит к растворению карбоната кальция и образованию бикарбоната кальция, который понижает кислотность. В почвах, лишенных СаСОз, pH не может быть больше 7. Минимальная агрессивность почв по отношению к стали наблюдается при pH = 10—14. С понижением pH почвы ниже 6, особенно при значительной обшей кислотности почвы (гумусовые и болотистые почвы), ее коррозионная активность будет возрастать, так как при этих условиях с заметной скоростью может происходить процесс водородной деполяризации. [c.43]

Сланцы содержат большое количество карбонатов (С02)к=12,5— 16,5% зола сланцев имеет высокое содержание окиси кальция — по ряд-ка 40%, окиси кремния около 30% температура плавления золы сланцев 1150—1450Т. [c.32]

Образование первичной накипи может иметь место не только при нагревании поверхностей нагрева и температурах от 60°С и выше, но и при некоторых, еще недостаточно изученных, условиях охлаждения тепловоспринимающей поверхности, при температурах 20—40°С, в объеме пересыщенного щелочного раствора кальциевых и магниевых солей, карбоната кальция, силиката магния и гидроксилапатита. [c.372]

К органическим аитинакипинам относятся вещества типа дубового экстракта, декстрин, таннин, сульфат-целлюлозный щелок, белковые вещества и продукты, содержащие крахмал к мин0ральным антинаки-пинам — карбонат кальция, гидроокись магния н фосфаты кальция и магния. Минеральные антинакипины получают путем присадки соды или фосфата натрия в воду, находящуюся в котельном агрегате и содержащую соли кальция и магния. [c.372]

В последующем карбонат натрия под действием температуры и давления подвергается гидролизу образованием едкого натра NaOH и двуокиси углерода СО2, что увеличивает щелочность котло юй воды и содержание двуокиси углерода в паре. При конденсации пара СО2 частично или полностью поглощается и конденсат становится агрессивным, вследствие чего натрий-катионирование применяют там, где допустимы избыточная щелочность и наличие СО2. В процессе умягчения катионит постепенно насыщается катионами Са + и Mg + и теряет свою обменную способность. Истощение идет послойно по ходу воды — сначала верх)ние слои, затем средние и нижние. При этом жесткость выходящей воды повышается, слой катионита уплотняется и фильтр следует остановить на взрыхление и регенерацию, т. е. для обмена катионов кальция и магния на катионы натрия. Регенерацию осуществляют, пропуская через слой атионита 6—8%-ный раствор хлористого натрия Na l (поваренной соли). [c.382]

Щелочность воды характеризует содержание в ней щелочных соединений гидратов, карбонатов, бикарбонатов, фосфатов окиси натрия, кальция и магния, а также некоторых других. Величина щелочности воды равна суммарной концентрации в ней гидроксильных, карбонатных, бикарбонатных, фосфатных и других анионов слабых кислот, выраженной в эквивалентных единицах, т. е. также в мг-экв1кг. [c.319]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...