Свободная энтальпия реакции и стандартная свободная энтальпия реакции ДО

Как и в случае энтальпии и энтропии, стандартной свободной энтальпией реакции при любой заданной температуре Т является величина AG , где р = 1 атм. Обычно ей приписывают символ AGt, однако здесь мы будем пользоваться обозначением АС , где Ра = 1 атм. [c.409]

Уравнение Гиббса — Гельмгольца можно использовать для вычисления стандартной свободной энтальпии реакции при температуре Т (ро = 1 атм) по известному ее значению при 25°С (298,15 К). Последнюю величину мы обозначим AG s, пользуясь индексом 298 как сокращением 298,15. С помощью уравнения [c.410]

Во избежание путаницы до сих пор мы обозначали стандартные энтальпии, энтропии и свободные энтальпии реакции соответственно символами АЯг, AS и AG , причем ро — 1 атм. В дальнейшем мы вернемся к общепринятому обозначению этих величин через АНт, ASr и AG -. Таким образом, верхний индекс О будет обозначать давление ро — 1 атм, принятое в качестве стандартного. [c.411]

Чтобы выполнить интегрирование в уравнении (20.51), для каждого компонента необходимо знать функциональную связь между Vi и Pi. Для того чтобы вывести альтернативным по сравнению с разд. 20.14 способом соотношение между стандартной свободной энтальпией реакции AG и константой равновесия Кр в случае реакции идеальных газов, мы выполним вычисление этого интеграла в предположении, что все компоненты характеризуются уравнением состояния вида pv = RT. Тогда [c.419]

В случае стандартной свободной энтальпии реакции р = 1 атм, так что если давление измеряется в атмосферах , то In р — О и мы снова получаем равенство [c.420]

В случае идеальных газов было найдено простое выражение для стандартной свободной энтальпии реакции при заданной температуре Т (т. е. для AGr —значения ЛОг при температуре Т и давлении 1 атм) через константу равновесия Кр при этой температуре, Было также показано, как можно рассчитать Кр по равновесным константам образования участвующих в реакции химических веществ. Затем было приведено уравнение Вант-Гоффа, определяющее изменение In Кр с температурой. [c.438]

Не следует придавать особого значения сходству между этим выражением и равенством (20.41), написанным для стандартной свободной энтальпии реакции AGr. В то время как последнее относится к реакции, в которой числа молей реагентов и продуктов равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, равенство (И.9) относится к смешению различных идеальных газов. [c.443]

Определить изменение свободной энтальпии реакции С (т) + 2На (г) = СН4 (г) при стандартных условиях, а также константу равновесия Кр при температуре 298 К. Из таблиц известно Д/2в8(сн4)= —80 500 кДж/кмоль, 5 98(С)=5,9 кДж/(кмоль-К), 186 кДж/(кмоль-К), [c.88]

Свободная энтальпия реакции AGr и стандартная свободная энтальпия реакции AGr [c.408]

Как мы видели в разд. 19.20, Кр относится только к идеальным газам и зависит лишь от Т. В предыдущем разделе было показано, что стандартная свободная энтальпия данной реакции AGr при некоторой температуре Т и давлении 1 атм связана с Кр при той же температуре соотношением [c.413]

Аналогично для стандартной свободной энтальпии образования ([AGf] ) (в случае реакции, включающей образование t-ro химического соединения из входящих в него элементов) можно написать [c.413]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Обратимся теперь к некоторому соотношению, которое оказывается особенно полезным при составлении таблиц термохимических характеристик. Полученная в разд. 19.20 константа равновесия Кр относится к реакциям, в которых все компоненты могут считаться идеальными газами. Для краткости такие реакции мы будем называть реакциями идеальных газов. Имеется простое математическое соотношение между Кр и стандартной свободной энтальпией реакции AGr- Заметим, что помимо того, что верхний индекс О обозначает стандартное давление ро = 1 атм, существует общепринятая практика при цитировании значений Кр выражать парциальные давления в атмосферах . [c.411]

Будем считать все компоненты, участвующие в реакции —СО — у02 + С02 = 0, идеальными газами. Константа равновесия Кр при 2000 К равна 766 атм- , а стандартная энтальпия реакции составляет —277,9 МДж/кмоль СО2. Вычислить при указанной температуре а) стандартную свободную энтальпию реакции AGr, б) производную AG по температуре при постоянном давлении и в) производную AGr по давлению при 1 атм и постоянной температуре. Зависит ли АЯг от давления при постоянной температуре [c.471]

Так как свободная энтальпия Гиббса, энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то их изменение не зависит от того, каким путем (через какие промежуточные стадии) реакционная система перешла из одного состояния в другое. Это позволяет по величине константы сложной реакции находить константы промежуточных реакций и наоборот. Если константа равновесия для рассматриваемой реакции не известна, то ее вычисляют по формулам (5.67) или (5.68) с помощью стандартных величин, которые даются в таблицах. [c.264]

Сродство химическое 97, 112, 113, 119, 127, 227, 243, 247 Стандартная молярная свободная энергия Гиббса 144, 145, 236, 238 Стандартная температура 64, 67 Стандартная энтальпия реакции 65, 75 [c.455]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Энтальпия 88, 191 молярная 401 образования 399 реакции 397 стандартная 398 свободная 403 свободная смешения 443 Энтропия 162, 191, 376 абсолютная 406 [c.480]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Уравнение Вант-Гоффа представляет собой полезное выражение для изменения пКр с температурой. Оно получается путем ис-10льзования уравнения Гиббса — Гельмгольца из разд. 20.12 и оотношения между AG% и 1п/(р, выведенного в разд. 20.14. Для стандартной свободной энтальпии реакции при температуре Т, т. е. для AGr при Т и ро = 1 атм, из равенства (20.32) [c.413]

Здесь а ° ° — активность по Геири элемента, растворенного в расплаве, а ° °= а [% растворенного элемента] О" — свободная энтальпия реакции (отнесенная к стандартному состоянию бесконечно разбавленного раствора). [c.317]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...