Энтальпия свободная смешения

Энтальпия 88, 191 молярная 401 образования 399 реакции 397 стандартная 398 свободная 403 свободная смешения 443 Энтропия 162, 191, 376 абсолютная 406 [c.480]

Приведенные выше аддитивные формулы для внутренней энергии, энтальпии и теплоемкостей смеси идеальных газов не пригодны для энтропии и термодинамических функций, содержащих энтропию (свободная энергия, термодинамический потенциал). Рассматривая схему смешения, приведенную на рис. 8-1, можно сразу же утверждать, что [c.143]

Общая задача теории растворов — расчет термодинамических функций образования раствора. Из числа основных термодинамических функций растворов (свободная энергия, энтальпия, энтропия) только теплота смешения может быть определена прямым опытом и с высокой степенью точности. Поэтому экспериментальные данные о теплотах смешения особенно ценны для проверки теоретических выводов и расчетов. [c.3]

В настоящем приложении будут рассмотрены изменения энтальпии, энтропии и функции Гиббса (свободной энтальпии), возникающие при смешении различных химических компонентов. С этой целью будет рассмотрена простая система, содержащая равновесную смесь различных компонентов в некотором устойчивом состоянии при заданных Т п р, причем в этой смеси присутствует л,-молей компонента i. Затем мы вычислим разности между величинами Я, 5 и G этой смеси и суммарными величинами Н, S я G таких же количеств тех же самых компонентов, но только существующих раздельно в некоторых устойчивых состояниях, характеризуемых теми же значениями Тир. Эти разности мы обозначим соответственно через (АЯ )т1х, (Д г)ш1х и AGf)mix и в общем случае — через (AZr)mix- Не следует путать между собой обозначения и Л — последнее было введено в разд. 20.3 для энтальпии реакции и, следовательно, относится к совершенно иному случаю. Кроме того, как можно видеть из разд. 19.30, объем V не следует включать в число тех экстенсивных характеристик, которые здесь в общем случае мы условились обозначать символом Z. [c.440]

И.4.3. Свободная энтальпия смешения (aG ) [c.443]

Не следует придавать особого значения сходству между этим выражением и равенством (20.41), написанным для стандартной свободной энтальпии реакции AGr. В то время как последнее относится к реакции, в которой числа молей реагентов и продуктов равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, равенство (И.9) относится к смешению различных идеальных газов. [c.443]

Малые положительные или отрицательные энтальпии смешения и близкая к нулю избыточная свободная энергия и энтропия сплавов в этих системах предполагают почти хаотическое распределение компонентов и межатомных связей, которые почти равноценны. Такая картина подтверждается, правда, ограниченным числом измерений физических свойств, сделанных на данной груп- [c.168]

Коэффициенты взаимодействия а., в регулярном растворе с концентрациями компонентов N. связаны с избыточной свободной энтальпией А6 и энтальпией смешения АН [c.87]

В работах [104, 105] обнаружено совпадение в интервале 293-313 К изотерм сорбции паров воды эпоксидными полимерами и сделаны выводы о близости к нулю теплоты смешения, равной по величине и обратной по знаку энтальпии сорбции. Теплота смешения определяется балансом энергии, которая затрачивается на разрыв межмолекулярных связей вода-вода и полимер-полимер и выделяется при образовании новых связей между молекулами сорбата в матрице полимера. Отсутствие теплового эффекта при поглощении эпоксидными полимерами воды является следствием того, что в этих полимерах нет свободных активных центров, доступных для молекул воды, и сорбция паров воды происходит с разрывом водородных связей полимера и закреплением молекул воды по месту разрыва этих связей. [c.115]

При смешении неполярных жидкостей изменение энтальпии примерно равно изменению свободной энергии системы без учета изменения объема в изобарно-изотермических условиях [4] [c.141]

Учитывая, что при смешении идеальных газов (ДЯОши О [равенство (И.7)], и воспользовавшись равенством (И.8), получаем следующее выражение для изменения свободной энтальпии (функции Гиббса) в процессе диффузионного смешения различных идеальных газов при постоянных температуре и давлении [c.443]

При растворении и смешении компонентов ПИНС с раство-рителямп также происходит изменение свободной энергии, энтальпии (теплосодержания) и энтропии системы. Для самопро-язвольного смещения компонентов справедливо следующее уравнение изменения энергии [c.60]

Для чистых жидких металлов особо интересны пять термодинамических свойств удельная теплоемкость, давление пара, сжимаемость, энтальпия плавления и испарения. Для жидких сплавов следует добавить изменения, происходящие в термодинамических параметрах после смешения, — в свободной энергии, энтропии, энтальпии, объеме и других свойствах расплавов. Последние данные можно получить двумя путями, названными здесь прямым и косвенным методом. Первым методом можно проверить, каким образом термодинамические свойства жидкой смеси изменяются в зависимости от состава и температуры для отдельной системы или группы подобных систем. Этим лутем можно получить некоторые сведения о структуре отдельных жидкостей обычно при рассмотрении совместно с другим данными. Вторым методом можно исследовать, каким образом изменяются термодинамические величины для большого числа систем всех типов с изменением растворенного вещества и растворителя при постоянном составе и температуре, а также попытаться объяснить их изменения при варьировании в размере атомов, фактора электроотрицательности, других параметров. Основные термодинамические принципы являются общими для обоих методов и здесь лишь затронуты слегка. Более детально о них можно прочесть во многих работах на эту тему [101, 102]. [c.33]

Определение равновесной концентрации кремния в алюминии можно провести совершенно так же, как в случае определения равновесной концентрации вакансий. Пусть AHsi — изменение энтальпии при переходе одного моля кремния в алюминий, ASsi — изменение энтропии на один моль относительно идеальной энтропии смешения. Тогда свободная энергия системы для процесса перехода кремния в алюминий будет равна [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...