Парциальная молярная свободная энтальпи

Движущей силой перемещения частиц любого рода являются изменения электрохимического потенциала (Х , который складывается из парциальной молярной свободной энтальпии ц,- и электрического потенциала ф согласно формуле [c.50]

Парциальная молярная свободная энергия Гельмгольца 148 Парциальная молярная свободная энтальпия 148 [c.454]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Производную Пп = (( Ух/дМ, Р)р, т, л. в этом случае называют парциальным молярным объемом. Аналогично определяются парциальные молярные энтропия, ч,,. энтальпия (ф, свободная энергия II т.д. Впервые понятие парциальные молярные свойства растворов было введено Д.И. Менделеевым в 1885 г. [c.223]

А, В — опытные константы С — концентрация D — опытная константа F — парциальная мольная свободная энергия Я—парциальная мольная энтальпия К — константа равновесия М — молярность iV — мольная доля р — давление пара, парциальное давление R—газовая постоянная [c.35]

Уравнения (1-3) — (1-13) действительны не только для объемов, но также и для парциальных молярных энтропии, энтальпии и свободной энергии. Эти урдлнения действительны также и для относительных парциальных молярных величин, определение которых дается в следующем разделе. Графическое построение, приведенное на рис. 1, применимо также и для этих последних величин. [c.17]

Парциальная молярная энтальпия АН и энтропия А5 для реакции г/ЫЬЫг/у = уМЬ + N2 связана с парциальной молярной свободной энергией соотношением [c.93]

Равновесные давления кислорода, измеренные над окислами состава иОг+х в работах [39, 43], позволили рассчитать зависящие от х термодинамические величины парциальную молярную свободную энергию кислорода Ог =-/ Т1п/ , энтальпию Я энтропию 5 [56]. 3 5 ие величин изменения энтропии для реакции и 0,5 (0,25—0,25 у — х) 2 = 0,25 и409 у получи-лб уЧ1,чень высоким при т. е. по мере приближе- [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...