Теплота образования стандартная

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Пример 9. Определить стандартную теплоту реакции, протекающей при 25 °С, исходя из данных теплот образования, приведенных в приложении 4 [c.63]

Стандартная теплота реакции равна теплоте образования конечного продукта минус сумма теплот образования исходных веществ. [c.64]

Пример 11. Определить стандартную теплоту следующей реакции при 25 °С, используя теплоты образования и теплоты сгорания [c.64]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Стандартная теплота образования и сгорания некоторых соединений [c.488]

Второе слагаемое в выражении (17.6) определяет энергию, требуемую для перехода вещества из некоторого исходного химического, фазового или ионного состояния в данное рассматриваемое состояние. Величина f/хима называется теплотой образования и обычно обозначается АН] (То). Она равняется тому количеству теплоты, которое требуется для образования индивидуального вещества из химических элементов, взятых в определенных, заранее обусловленных (стандартных) условиях. Выбор условий определяет систему отсчета химической энергии, которая включает в себя договорные значения температуры и давления и те структурные состояния химических элементов, которым приписывается нулевой энергетический уровень. [c.161]

Теплотой образования компонента называют тепловой эффект реакции, имеющий место при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. [c.69]

Стандартные теплоты образования и сгорания некоторых соединений (при / =0,981 бар и t=25° ) [c.308]

Тепловой эффект любой сложной реакции равен алгебраической сумме произведений теплот образования каждого химического соединения, принимающего в ней участие, на коэфициент уравнения реакции, соответствующий этому соединению. Теплоты образования исходных соединений принимают со знаком, обратным табличному (см. табл. 170), а теплоты образования продуктов реакции — со знаком, одинаковым с табличным. Если в реакции участвуют свободные элементы, то их теплоты образования считаются равными нулю. В табл. 170 приведены величины тепловых эффектов образования безводных соединений из элементов (в стандартных условиях — при 25° С и 1 am), в табл. 171—тепловые эффекты образования безводных солей из оснований и ангидрида кислоты (в стандартных условиях). Если в реакциях образования безводных солей участвуют свободные основания и ангидриды кислот, то их теплоты образования считаются равными нулю. [c.165]

Тепловые эффекты реакций могут быть вычислены из теплот образования при этом теплота образования свободных элементов принимается равной нулю при стандартных условиях (18 С, давление 1 ат). [c.366]

Теплоемкости, стандартные теплоты образования и энтропии некоторых элементов [c.190]

Величина AG° может также служить мерой химического сродства, т. е. мерой способности веществ вступать во взаимодействие. Приведенные уравнения позволяют по стандартным энтропиям и теплотам образования рассчитывать равновесия. Величины стандартных значений некоторых функций (ДЯ°, AG°, А5°) приведены в справочниках термодинамических величин. [c.101]

Теплота образования элементов в стандартном состоянии приравнивается к нулю. [c.19]

Теплота образования. Стандартная теплота образования полуторного окисла У2О3 составляет —455,45 [13, 57], моноокиси УО —11,8 4 ккал/моль [39]. Теплоты образования тех же окислов при О °К вычислены равными —453,6 и —11,5 ккал/моль соответственно [16]. [c.693]

В, настоящее время для практических целей чаще всего принимается стандартная температура Го = 298,15 К и стандартное давление Ро = 1 атм = 0,1013 МПа. В качестве стандартных состояний химических элементов, относительно которых ведется отсчет теплоты образования, выбраны устойчивые при нормальных условиях молекулярные и структурные формы Олг), Нз(г). Nj(r), р2(г)1 ВГ(И(), У(кр)). Не(г)1 -Arjr), А1( р), Рб( р), Ср-грлфих и т. д. [c.161]

Теплота образования АЯ вр, стандартная энтропия S и теплота гидратации АНовр (HgO) нона F" в водном растворе при [c.260]

Устойчивость химической системы относительно возможной реакции измеряется изменением свободной энергии реакции между исходными веществами и продуктами. Для чистых конденсированных фаз стандартным состоянием является материал в его обычном состоянии при данной температуре. Для жидкостей (с высоким давлением пара) и газов стандартным состоянием является пар при единичной летучести. Таблицы теплот и стандартных свободных энергий образования окислов, представляющих интерес для водной реакторной технологии, были собраны в удобной форме Кафлином [1]. Из основного соотношения [c.36]

В качестве стандартных теплот образования компонент при Г = 298,15 °К взяты следующие величины /in o = = 2,14 ккал1 моль, /ino, = 8,09 /ino = 21,60 ккал/моль, ho, =0. Эти значения приведены в справочнике [111]. [c.165]

Теплота образования химического со< единения Qo6p — э теплота реакции образования данного соединения из эле-, ментов при стандартных условиях 18° (У и 760 мм рт. ст. Теплоты образования свободных элементов принимаются равными нулю. [c.388]

Соотношения между теплотами образования промежуточных фаз и другими свойствами чистых компонентов затрагивались Бильтцем [18, 19]. Было сформулировано следующее правило в сплавах, имеющих общую составляющую, абсолютные величины теплот образования промежуточных фаз возрастают с увеличением разницы благородности компонентов. За меру благород-ности можно принимать положение металла в ряде напряжений для водных растворов. Отсюда разница благородности характеризуется разностями стандартных электродных потенциалов компонентов. Характерные примеры собраны в табл. 7. [c.103]

Теплоты образования промежуточных фаз и разность стандартных электродных потенциалов компонентов по Бильтцу [19] [c.104]

Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую. Или наоборот разность тепловых эффектов превращения двух одинаковых химических систем в различные продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одних продуктов реакции в другие. Так как в термохимических таблицах часто приводятся значения тепловых эффектов образования (теплот образования) веществ из элементов в изобарноизотермическом процессе при так называемых стандартных условиях р = = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и 1=25° С), то это же следствие из закона Гесса можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, т. е. [c.476]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Решение. Пользуясь стандартной таблицей термодинамических функций (табл. 11) при 25°С и 1 атм., определим теплоту образования СНдОН (ж) [c.240]

Теплота образования СГ7С3 при стандартных условиях АЯ298 = 178020 дж/моль, энтропия при 298° К равна 201 д Ж/град- моль. Температурная зависимость изменения изобарного потенциала при образовании СГ7С3 определяется уравнением [c.19]

Хабер и Холли [59] провели опыт по сжиганию металлического кальция в калориметре при начальной температуре 25 в атмосфере кислорода под давлением 50 am. Теплота сгорания равна 15 806 дж г. Подсчитано, что соответствующая стандартная теплота образования окиси кальция из элементов составляет —635,09 0,89 кдж1моль. На рентгенограмме продуктов сгорания присутствуют только линии окиси кальция. [c.932]

Стандартная теплота образования Qs определяется как изменение энтальпии при постоянных температуре и давлении в реакции образования вещества из элементов в их стандартных состояниях. За стандартное состояние, как правило, принимают температуру О К или 25 °С. Пожалуй, наилучшим источником сведений об этой величине являются таблицы JANAF [161], в которых за стандартное состояние принята температура 25 [c.18]

Теплота адсорбции при температуре, близкой к стандартной, вообш е говоря, очень велика. Как было сказано выше, в некоторых случаях она превосходит тепловой эффект образования окислов. Так, например, теплота адсорбции на серебре, рассчитанная на 1 моль Ог, значительно больше теплоты образования окиси серебра. Имеющиеся данные о теплоте адсорбции кислорода на некоторых металлах приведены в табл. 11,1. [c.80]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...