Теплота стандартная

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Пример 9. Определить стандартную теплоту реакции, протекающей при 25 °С, исходя из данных теплот образования, приведенных в приложении 4 [c.63]

Стандартная теплота реакции равна теплоте образования конечного продукта минус сумма теплот образования исходных веществ. [c.64]

Пример 10. Определить стандартную теплоту следующей реакции при 25 °С по данным теплот сгорания [c.64]

При получении этилового спирта из этилена и воды при 25 °С выделяется 10,534 ккал теплоты на моль спирта. Стандартная теплота реакции в этом случае равна теплоте сгорания вещества (этилена) минус теплота сгорания продукта (этилового спирта). Роль воды как реагента в этом расчете включена в данные по теплотам реакции сгорания. Результат расчета получается как небольшая разность между двумя относительно большими числами. Малый процент ошибки в данных теплот сгорания дает большой процент ошибки в вычислении теплоты реакции. [c.64]

Пример 11. Определить стандартную теплоту следующей реакции при 25 °С, используя теплоты образования и теплоты сгорания [c.64]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Соотношения (5.32), (5.35) служат обоснованием основного закона термохимии — закона Гесса, согласно которому химические превращения веществ, происходящие при постоянстве всех рабочих координат либо при постоянстве давления и всех рабочих координат, исключая объем, сопровождаются теплотой, количество которой зависит только от исходного и конечного состояний системы и не зависит от того, какие промежуточные вещества образуются в ходе таких превращений. Значения Qv и Qp для стандартных химических процессов, таких как реакции образования соединений из простых веществ, реакции смещения компонентов с образованием раствора и другие, находят экспериментально. Они служат в химической термодинамике необходимой базой для расчетов других процессов и свойств. [c.48]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Способов непосредственного измерения энтропии не существует. Энтропия тела в каком-либо состоянии по отношению к некоторому стандартному состоянию вычисляется путем суммирования приведенных теплот, сообщенных телу при обратимом переходе его из стандартного состояния в данное. [c.70]

Стандартная теплота образования и сгорания некоторых соединений [c.488]

Следовательно, для того чтобы получить систему стандартных энтропий газов, согласованную с третьим законом термодинамики, надо для соответствующего вещества при некоторой температуре знать теплоту фазо-бого перехода (сублимации или парообразования) и давление насыщенного пара. Если пар при давлении рЛЛ неидеален, необходимо еще знать его термическое уравнение состояния в интервале давлений от ps T) до 0. [c.237]

Второе слагаемое в выражении (17.6) определяет энергию, требуемую для перехода вещества из некоторого исходного химического, фазового или ионного состояния в данное рассматриваемое состояние. Величина f/хима называется теплотой образования и обычно обозначается АН] (То). Она равняется тому количеству теплоты, которое требуется для образования индивидуального вещества из химических элементов, взятых в определенных, заранее обусловленных (стандартных) условиях. Выбор условий определяет систему отсчета химической энергии, которая включает в себя договорные значения температуры и давления и те структурные состояния химических элементов, которым приписывается нулевой энергетический уровень. [c.161]

Теплотой образования компонента называют тепловой эффект реакции, имеющий место при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. [c.69]

Из условия (2.6) следует, что температура тела во столько же раз больше стандартной температуры, во сколько раз количество теплоты, полученной от этого тела в цикле Карно, больше количества теплоты, отданной стандартному теплоприемнику. Если за температуру последнего принята температура Г, то температура тела равна Q/Q T- [c.67]

Рещение Объемное количество теплоты, отводимое хладагентом для стандартных параметров, определяем по формуле [c.195]

Стандартные энтропии определяются калориметрическим путем-. Известно, что для вычисления изменения энтропии между двумя заданными состояниями можно использовать измерения теплоты любого обратимого [c.256]

Стандартные теплоты образования и сгорания некоторых соединений (при / =0,981 бар и t=25° ) [c.308]

Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. Обычно в справочниках приводятся стандартные значения теплот реакций (при 0,09806 МПа и 298,15 К). Будем в дальнейшем полагать, что теплота химической реакции постоянна, т. е. не изменяется в конкретном процессе теплообмена для конкретных реакций. [c.351]

Эндотермические пики плавления полиэтилена при описанных условиях анализа четко определены с максимумом при температуре 106 С, и их площади могут быть легко выражены либо в относительных единицах (рис. 29, б), либо в виде теплот плавления с последующим определением по стандартной кривой содержания полиэтилена в образце упаковочного материала. [c.142]

На рис. 6.31 представлены функциональные связи между элементами системы и пояснен принцип отопления и охлаждения помещений за счет солнечной энергии. Эта система отличается от стандартных систем важной конструктивной особенностью — в ней предусмотрены солнечный коллектор и аккумулятор теплоты. Необходим также вспомогательный источник теплоснабжения для покрытия пиковой части графика нагрузки теплосети. Использование солнечных отопительных устано- [c.151]

КПД нижней ступени комбинированного цикла при интервале температур 150—30°С был бы не очень высоким — около 12 /о- Однако если прибавить эту цифру к значению КПД стандартного парового цикла (40%) или верхней ступени бинарного цикла (около 10%), общий КПД системы превысит 60 /о-В системе с таким КПД терялось бы примерно на 33 % меньше теплоты, чем в стандартной паротурбинной установке, работающей на органическом топливе. [c.228]

Задачи опггимизации использования наружного воздуха, теплонасосных установок, вторичной теплоты. Стандартные программы использования теплоты наружного воздуха характерны в основном для систем кондиционирования воздуха, используемых в США. На ЭВМ анализируются два параметра наружного воздуха (температура и влажность), используемого как охладитель и те же параметры для помещения. В зависимости от соотношения теплосодержания наружного и внутреннего воздуха ЭВМ оптимизирует поступление наружного воздуха посредством включения и выключения автоматизированных заслонок. [c.35]

Соотношение (2.43) указывает на возможность определения температуры путем измерения теплот Q и Q по существу это соотношение представляет собой новое определение температуры и температурной шкалы. В самом деле, величина ф (Г) выражает отношение теплот Q]/Q в тепловом двигателе, который работает между температурами Г и Г . Согласно теореме Карно функция ф (Г) не зависит ни от устройства теплового двигателя (или машины), ни от природы рабочего тела кроме того, она монотонно возрастает с температурой Г. Поэтому если между температурой Г и стандартной температурой Г осуществлен двигатель Карно, то отношение измеренных в опыте значений С) и Ос даст нам величину, зависящую только от Г и поэтому являющуюся мерой температуры тела, служащего источником теплоты. В частности, это отно- [c.52]

Величина в соответствии со сказанным ранее о сопряженных двигателях совпадает с количеством теплоты, которое поглощается одним двигателем, работаюирим между температурами Гд и Гд , и производящим работу mb соответственно этому и количество теплоты, отдаваемой стандартному теплоприемнику, будет одним и тем же. Но тогда температура 7 д , как видно из уравнения (2.44) и выражения для Q , удовлетворяет условию [c.53]

Важным следствием соотношений (8.233) — (8.236) является то, что в идеальных системах термодиффузия отсутствует (ar = 0), так как для них теплоты смешения равны нулю. Значит, термодиффузия — эффект, который в полной мере определяется неиде-альностью систем. Характеристикой неидеальности может быть производная d G IdxJ , которая, как было показано в гл. 4 (см. (4.172) — (4.173)), не зависит от способа выбора стандартного состояния, либо определенные из концентрационной зависимости [c.233]

Наряду с рассмотренным термодинамическим методом в настоящее время существуют квантовомеханические методы, которые позволяют вычислить стандартную зн11ропию идеального газа с высокой точностью, если известны энергетические состояния его молекул или атомов. Если стандартная энтропия вычислена независимо, то уравнения (11-57) и (11-58) можно использовать для вычисления теплоты фазового перехода по единственному значению давления насыщенного пара, не прибегая к,уравнению Клапейрона—Клаузиуса. Этот путь имеет большое значение, ибо без третьего закона термодинамики, т. е. без независимо определенной стандартной энтропии пара, вычисление теплоты фазового перехода по данным о давлении пара требует в соответствии с уравнением Клапейрона—Клаузиуса знания производной е. многих измерений давления пара. [c.237]

В, настоящее время для практических целей чаще всего принимается стандартная температура Го = 298,15 К и стандартное давление Ро = 1 атм = 0,1013 МПа. В качестве стандартных состояний химических элементов, относительно которых ведется отсчет теплоты образования, выбраны устойчивые при нормальных условиях молекулярные и структурные формы Олг), Нз(г). Nj(r), р2(г)1 ВГ(И(), У(кр)). Не(г)1 -Arjr), А1( р), Рб( р), Ср-грлфих и т. д. [c.161]

Описанную выше реакцию взаимодействия водорода с кислородом можно провести при постоянном объеме. Измерения показывают, что если начальное состояние — стандартное, то при прохождении реакции в условиях V, 7 =сопз1 выделяется теплота Qv=240 761 кДж. Этот результат согласуется с первым законом термодинамики и с законом Гесса [c.238]

Систематизированы точные и приближенные методы расчета термодинамических характеристик реакций и свойств одно- и многокомпонентных систем. Основное внимание уделено определению характеристик индивидуальных неорганических веществ при отсутствии соответствующих справочных данных. Рассмотрены методы приближенного расчета стандартных энтропий, теплоемкости твердых, жидких и газообразных соединений, температур и теплот фазовых превращений. Изложена термодинамика фаз переменного состава и ннтерметаллических соединений. Приведены расчеты термодинамических параметров с использованием данных об активности металлических фаз при различном числе компонентов в фазах. [c.10]

Стандартные аштальпии образования (ДЯ вр), энергии образования Гиббса (Дб др), теплоты парообразования (АЯцар) адиабатические коэффициенты сжимаемости (Рад) для газов 53, 54) [c.53]

Теплота образования АЯ вр, стандартная энтропия S и теплота гидратации АНовр (HgO) нона F" в водном растворе при [c.260]

Районы залежей угля Оценки в абсолютных количестватъ Оценки, приведен-иыр к стандартным показателям по теплоте сгорания и содержанию серы [c.27]

Потери энергии в малоинерционных печах незначительны по достижении оптимальней рабочей температуры внутри печи потери теплоты через обкладку снижаются до минимума. Во многих электропечах со стандартней кирпичной футеровкой почти 75% теплоты поглощается материалом обкладки и лишь 25% передается изделиям. В малоинерцисн-ных электропечах все обстоит как раз наоборот, и во многих случаях КПД печи превышает 60%. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...