Уравнение термическое состояние

Уравнения (53) и (54) являются калорическим и термическим уравнениями состояния рабочего тела. Невозможность отнесения этих уравнений к состоянию рабочего вещества следует из того факта, что переменная состояния / (вес рабочего тела) не может быть сопряжена с элементами рабочего тела. [c.54]

Уравнение (33 ) дает зависимость //ф от термического состояния граничных поверхностей, причем все величины, входящие в уравнение (33 ), безразмерны. Более упрощенная зависимость приводится в следующем разделе. [c.213]

Термические эффекты также отличаются большой важностью хотя они, возможно, несколько более тонкие. Эти эффекты проявляются при сварке, например в случае защитных кожухов ядерных реакторов, надземных трубопроводов, скажем, для газа или угольной суспензии. Однако для полного учета этих эффектов нужно знать данные по механическим характеристикам как функции от температуры вплоть до температуры Тт получение же таких данных представляет трудную задачу [32]. Необходимо обладать средствами включения этих данных в уравнения состояния, кроме того, анализ напряженного состояния следует вести рука об руку с анализом термического состояния. Итак, существуют проблемы, для решения которых не- [c.333]

В частности, показано, что известные уравнения термического к. п. д. различных циклов получаются непосредственно из уравнения Стечкина и известных термодинамических соотношений между законом ввода тепла и изменением состояния рабочего тела. [c.311]

Обычно (в курсах теории двигателей и технической термодинамики) эти уравнения (термического к.п.д.) выводятся на основе известных для различных процессов (адиабатического, изохорического и др.) уравнений состояния. Однако методически правильней определять выражения термического к. п. д. на основании уравнения Стечкина, ибо. [c.311]

Как видим, в это уравнение входят величины только механической природы. В нем нет величин, характеризующих условия термического взаимодействия системы с окружающей средой и ее термическое состояние. Это уравнение представляет собой обобщенную форму хорошо известного уравнения Бернулли. [c.175]

В дальнейшем мы будем пользоваться двумя уравнениями (V, 1) и V, 3). В отличие от уравнения (V, 3) уравнение (V, 1) характеризует процесс в термическом отношении, так как в его состав входит количество теплоты dq, которой система обменивается с окружающей средой, и энтальпия г, зависящая от термического состояния системы. Для использования уравнения (V, 1) необходимо знать условия теплообмена системы с окружающей средой. [c.175]

Для жидкостей и газов в качестве единственного внешнего параметра выбирается объем системы К, а в качестве внутреннего параметра берут давление р. Таким образом, термическое уравнение равновесного состояния жидкостей и газов имеет в общем виде форму [c.275]

Поскольку в определении упругих материалов термические переменные (например, 0, т], q ) не фигурируют, теория упругости описывает только механическое поведение материалов. Следовательно, (15.1) можно назвать уравнением механического состояния. Сравнивая (15.1) с (14.21), мы замечаем, что упругие материалы образуют специальный подкласс простых материалов (1) свойства этих материалов не зависят от температуры и ее предыстории, и (2) напряжения в них зависят лишь от постоянных предысторий деформирования, т. е. предысторий, при которых деформация [c.236]

Обратимся теперь к идентификации независимых переменных, которые могут появиться в уравнении (4-4.33). Поскольку известно, что градиент температуры входит в термическое уравнение состояния, следует вначале предположить, что он также входит и в энтропийное уравнение состояния. Если включить эту переменную в уравнение (4-4.33), продифференцировать его по ней и подставить результат в уравнение (4-4.13), в последнем появится член [c.160]

К сожалению, механические и термические эффекты не могут в данном случае быть несвязанными, поскольку нет способа доказать, что т не зависит от или что q не зависит от D. Разумеется, если мы захотим ввести дополнительное допущение о состоянии, что т не зависит от Т, то из этого будет следовать, что скорость механической диссипации должна быть неотрицательной. В общем случае можно утверждать, что Ощ О лишь в изотермических процессах (V7 = 0). Из этого следует, что изотермические (т. е. чисто механические) уравнения состояния для чисто вязких жидкостей всегда должны давать положительные значения для >м- В частности, оправданы рассуждения в разд. 2-3. [c.165]

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Соотношение (4-8) представляет собой уравнение состояния в дифференциальной форме. Оно дает возможность установить связь между изотермическим коэффициентом сжатия тела р,.. термическим коэффициентом расширения и термическим коэффициентом давления [c.49]

Из второго уравнения (9-11) можно получить термическое уравнение состояния. Действительно, выражая F через V и Т, т. е. F = F V, Т), получим р = p(V, Т). [c.142]

Полный дифференциал любой функции состояния согласно выводам 2 должен содержать хотя бы один частный дифференциал внутренней переменной, например температуры. Выражение (5.7) не удовлетворяет этому требованию, следовательно, оно не является полным. дифференциалом (нарушено условие (4.8)), что означает зависимость работы в термодинамике от способа изменения переменных в процессе ее совершения, т. е. работа — функция процесса, а не состояния. Это же следует и непосредственно из определения (5.2). Действительно, термическое уравнение состояния, например (2.1), указывает на зависимость X,- не только от у/, но и от Т. Поэтому при разных температурах под интегралом в (5.2) стоят по существу разные функции Х(у), т. е. работа W — функционал. (Этим. объясняется знак вариации б, используемый часто для обозначения бесконечно малых и Q.) [c.44]

Термическое уравнение состояния слабо вырожденного газа, пользуясь методами статистической физики, можно записать в виде [c.91]

Эти и другие подобные соотношения, связывающие термические и калорические уравнения состояния, называют часто термодинамическими уравнениями состояния. [c.93]

Являясь дифференциальными уравнениями в частных производных, они не могут заменить собою полностью ни термических, ни калорических уравнений, но они позволяют не изучать зависимость термического или калорического овойства в соответствующем уравнении состояния от одной из перемен- [c.93]

Итак, чтобы получить фунда ментальное уравнение для функции G T, Р), dG=—SdZ -l-PdV, достаточно знать функции S (Г, Р) и V Т, Р). Зависимость V (Т, Р), или термическое уравнение состояния (решение последнего относительно V в равновесной однородной системе всегда возможно, см. 13), для интересующей системы находится экспериментально. Для изменений энтропии из (9.30) следует [c.94]

Термическое уравнение состояния идеального газового раствора [c.134]

Термическое уравнение состояния идеального газа (3.17) позволяет преобразовать это выражение в [c.156]

При вычислении по методу Монте-Карло термодинамических параметров чаще используют не непосредственно соотношение (10.4), а выражения для термического и калорического уравнений состояния. Так, энергия системы равна [c.185]

ТЕРМИЧЕСКИЕ И КАЛОРИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.29]

Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, [c.29]

Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. Как показывает второе начало термодинамики, калорическое и каждое из термических уравнений состояния не являются независимыми. Они связаны дифференциальным уравнением в частных производных (см. 15). [c.30]

Если калорическое и термические уравнения состояния известны, то с помощью начал термодинамики можно определить все термодинамические свойства системы. Вывести сами уравнения состояния на основе начал термодинамики нельзя они или устанавливаются из опыта, или находятся методами статистической физики. Это еще раз указывает, что термодинамика и статистическая физика дополняют друг друга и полностью отделить их невозможно. [c.30]

Термическое и калорическое уравнения состояния простой системы имею соответственно вид [c.30]

Для такой простой системы, как идеальный газ, термическим уравнением состояния является уравнение Клапейрона — Менделеева [c.31]

Как калорическое, так и термическое уравнения состояния для реальных газов могут быть теоретически выведены методами статистической физики. [c.32]

Уже из самого существования термического уравнения состояния можно вывести важные следствия. Действительно, рассматривая такие изменения состояния простой системы, при которых фиксирована одна из переменных, мы получаем три термических коэффициента [расширения, сжатия, давления (упругости)] [c.33]

Вопрос об уменьшении погрешности расчетных величин часто связывают с необходимостью увеличить точность определения исходных Р, V, Г-данных, и с этим можно согласиться. Так, например, снижение погрешности термических данных до 0,01—0,03 % и их аналитическое описание уравнением состояния с примерно такой же погрешностью позволили бы отказаться от проведения калориметрического эксперимента и определять калорические величины расчетным путем с помощью уравнени я состояния. [c.132]

Гл. 1 этого сочинения посвящена термическому уравнению со-состояния. В этом большом разделе (86 страниц) расс.матриваются вопросы идеальные газы, газовые с.меси разбавленные растворы реальные газы (здесь дается уравнение Ван-дер-Ваальса, проводится очень подробное исследование его и приводится закон о соответственных состояниях). В этой главе дается также подробное изложение кинетической теории вещества. [c.256]

Это уравнение используется для получения термического уравнения состояния реального газа р = f V, Т), если из опыта no iучена зависимость теплоемкости от параметров. Для этого необходимо дважды проинтегрировать уравнение (10-40) и определить значения получаемых постоянных интегрирования. [c.162]

В заключение этого раздела выясним взаимосвязь между абсолютной термодинамической температурой Т и введенной ранее ( 2) постулативно эмпирической температурой (последнюю в отличие от Т будем обозначать 0). Для этого можно воспользоваться результатами экспериментального изучения термодинамических свойств любой системы, так как величина Т, как говорилось, не должна зависеть от выбора термометрического вещества. Наиболее надежно изучены свойства предельно разреженных одноатомных газов. Термическое уравнение состояния такого газа имеет вид (ср. (3.17)) [c.60]

Таким образом, термодинамический эффект, вызванный изменениями количеств веществ в системе, можно вырааить тремя способами. Вонпервых, его можно представить как сумму эффектов от каждого из компонентов системы. Независимыми переменными в этом случае служат количества (или массы) компонентов, и вклад каждого из них о внутреннюю энергию системы записывается в виде ifdrtf. Этот способ описания пригоден для процессов в открытых системах. Вопрос о химическом равновесии внутри системы при нем остается невыясненным. Так функции и(S, V, п) или U(T, V, п) могут относиться как к химически равновесной системе, так и к системе, в которой нет химических превращений веществ. Обе эти возможности должны указываться заранее при формулировке задачи. Последнее замечание относится и к описанию процессов в закрытых системах, у которых все внешние переменные п фиксированы и поэтому обычно не включаются в набор аргументов термодинамических функций. Например, уравнение состояния (2.1) в виде Р = Р(Т, V) справедливо как для химически равновесной смеси веществ, так и для гомогенной системы без химических превращений. Общие выражения (2.2) —(2.7) для частных производных одинаковы в обоих случаях, о численные значения термических коэффициентов av, Pv и других свойств при наличии химических реакций и без них могут существенно различаться. Наглядный пример этого — уравнения (5.30), (5.31). [c.69]

Бместо одного фундаментального уравнения для решения той же задачи, расчета термодинамических сил и (Координат системы достаточно знать d любых независимых соотношений между ними, например уравнений состояния. Так, закрытая система, содержащая п молей идеального одноатомного газа, имеет термическое уравнение состояния (3.17) [c.90]

При анализе системы "литейный стержень - литейная оболочка ее необходимо рассматривать как конструкцию, которая в процессе технологического цикла подвержена термическим и механическим нагрузкам. В литейном стержне и литейной оболочке в случае их нагрузки возникает сложно-напряженное состояние, включающее напряжение изгиба, среза и растяжения или сжатия. Это явление описывается тремя уравнениями уравнением прогиба, угла поворсзта и осевого усилия. При выводе уравнений приняты координаты X - в направлении ширины (хорды) пера лопатки Y -в направлении оси пера лопатки Z - в направлении толщины пера лопатки [c.405]

Для реальных газов эмпирически установлено более 150 термических уравнений состояния. Наиболее простым из них и качественно правильно передаюпщм поведение реальных газов даже при переходе их в жидкость является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.31]

Более точными термическими уравнениями состояния реального газа являются (см. задачи 1.10 1.11) первое и второе уравнения Дитеричи [c.32]

Термическое уравнение состояния для реальных газов может быть записано в виде ряда по степеням плотносги NjV для произведения рУ (вириальная форма уравнения состояния) [c.32]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...