Внутренняя энергия и энтальпия

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Таким образом, для внутренней энергии и энтальпии мы имеем следующее [c.45]

При полном испарении жидкости состояние сухого насыщенного пара определяется одним параметром давлением или температурой. Поэтому объем, внутренняя энергия и энтальпия определяются по таблицам насыщенного пара по давлению или температуре. [c.114]

Первое начало термодинамики — закон сохранения и превращения энергии. 2.2. Внутренняя энергия и энтальпия. 2.3. Аналитическое выражение первого начала термодинамики. 2. 4 Теплоемкость. [c.6]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ И ЭНТАЛЬПИЯ [c.28]

Внутренняя энергия и энтальпия. Согласно уравнению (2.5) интеграл [c.29]

Внутренняя энергия и энтальпия имеют, как уже указывалось, в каждом из состояний вполне определенное и притом единственное значение, т. е. являются функциями состояния. [c.30]

При изменении состояния тела внутренняя энергия и энтальпия тела изменяются согласно уравнениям (2.7) и (2.8) соответственно на величины [c.31]

Напомним, что в отличие от внутренней энергии и энтальпии количество теплоты Q и работа L (или L ) не являются функциями состояния, а представляют собой функции процесса, происходящего в системе их величины зависят от пути, по которому совершается переход из начального состояния в данное. Поэтому, например, лишено смысла говорить о количестве теплоты, которой обладает тело в данном состоянии, поскольку количество теплоты в зависимости от того, как был осуществлен переход тела в данное состояние, может иметь любое значение. Математически это выражается тем, что бесконечно малые количества теплоты и работы dQ и dL не являются полными дифференциалами. Наоборот, разность dQ и dL представляет собой полный дифференциал, равный дифференциалу внутренней энергии dU. [c.32]

Для того чтобы получить абсолютную величину внутренней энергии и энтальпии тела, необходимо проинтегрировать уравнения (2.7) и (2.8). В результате интегрирования в выражения для I н I войдут некоторые постоянные интегрирования [c.33]

Из этого следует, что в термодинамике внутренняя энергия и энтальпия тела определяются с точностью до постоянной слагающей. Очевидно, что постоянные 11 и /о связаны друг с другом. [c.33]

Внутренняя энергия и энтальпия являются экстенсивными, т. е. аддитивными величинами. [c.33]

Для сложной системы, состоящей из нескольких различных частей (например, из нескольких тел), внутренняя энергия и энтальпия соответственно равны сумме внутренних энергий и энтальпий отдельных частей, если только энергией взаи.модействия этих частей (связанной с наличием границ или поверхностей раздела тел и представляющей собой поверхностную энергию) можно пренебречь [c.33]

Таким образом, уравнения (2.78) и (2.79) определяют внутреннюю энергию и энтальпию тела с точностью до функций температуры х (Г) и у (Т) (для вычисления последних нужно знать зависимость калорических величин рассматриваемого тела от температуры). [c.74]

Уравнения (3.22) называются уравнениями Гиббса—Гельмгольца. С помощью этих уравнений по известным выражениям для и Ф можно найти внутреннюю энергию и энтальпию тела, либо, наоборот, по известным значениям и или Т определить Г или Ф. [c.105]

Внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов определяются по формулам [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Если перейти в уравнениях (5.49) и (5.50) от значений внутренней энергии у и энтальпии /д у, отнесенных к М киломолей, к мольным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренняя энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим [c.183]

Энтропия, внутренняя энергия и энтальпия насыщенного пара. Зная теплоемкости с" и с насыщенного пара и находящейся с ним в равновесии жидкости, легко получить общие выражения для энтропии, внутренней энергии и энтальпии их. [c.270]

При относительно низких по сравнению с температурах, когда величинами объема жидкости и и производной (1ь /(1Т можно пренебречь, а с считать равной Ср уравнения для внутренней энергии и энтальпии находящихся в равновесии жидкости и насыщенного пара принимают следующий более простой вид [c.270]

Понятия внутренней энергии и энтальпии тесно связаны с понятием теплоемкости газа. Если в произвольном термодинамическом процессе количество теплоты, подведенное к 1 кг газа, составляет Aq, а соответствующее изменение температуры АТ, то величину [c.409]

Если принять в данном диапазоне изменения температуры удельные теплоемкости с и Ср не зависящими от температуры, то для внутренней энергии и энтальпии получим конечные соотношения [c.410]

Отсюда видно, что изменения внутренней энергии и энтальпии простого тела тесно увязаны с термодинамической и технической [c.19]

Следовательно, истинные теплоемкости при постоянном объеме (с ) и при постоянном давлении (с ) должны рассматриваться как частные производные по температуре соответствующих функций состояния — внутренней энергии и энтальпии. [c.24]

Отсюда выражения полных дифференциалов внутренней энергии и энтальпии принимают вид [c.26]

Влажный пар является бинарной смесью его свойства зависят от состава, который характеризуется величиной паросодержания х. Известно, что все функции состояния насыщенного пара (объем V, внутренняя энергия и, энтальпия Н и энтропия 5), пропорциональные количеству вещества, аддитивны, т. е. допускают прямое сложение между собой. Обозначим любое свойство насыщенного пара через Z, а удельное значение соответствующего свойства через т. Тогда Z - 20. [c.68]

Следовательно, частные производные внутренней энергии и энтальпии по удельному объему и давлению [выражения (6.10) и (6.11)] принимают вид [c.75]

Введем в уравнение энергии (2.51) вместо внутренней энергии и энтальпию h. По определению, которое дается в термодинамике, энтальпия равна [c.203]

При исследовании термодинамических процессов требуется-определить изменение функций состояния внутренней энергии и, энтальпии i, энтропии s (см. 2.1, 2.6, 2.7). [c.38]

В изотермическом процессе не происходит изменения внутренней энергии и энтальпии, так как [c.46]

Понятие внутренней энергии и энтальпии в химической термодинамике. [c.66]

Воздух при нормальном давлении == 0,5 МПа и температуре = 300 С адиабатно расширяется до давления 0,1 МПа. Определить изменение его внутренней энергии и энтальпии. [c.14]

Расход воздуха через теплообменник составляет 150 м Уч (н. у.). Воздух нагревается от 20 до 300 °С. Определить изменение внутренней энергии и энтальпии воздуха в теплообменнике, пользуясь таблицами Приложения а) по средним теплоемкостям б) по значениям внутренней энергии и энтальпии. [c.16]

Используя условия задачи 2.25 и таблицы термодинамических свойств [161, определить изменение внутренней энергии и энтальпии газовой смеси в расчете на 1 кг смеси. [c.20]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Внутренняя энергия и энтальпия определяют запас гшергии в рабочем теле (системе) и имеют в каледом состоянии вполне определенное значение. [c.45]

Изменение внутренней энергии и энтальпии в политропном процессе при j, = onst и = onst определяется по следующим формулам [c.53]

Воздух расширяется в процессе р 0,5 МПа = = onit, при этом его объем изменяется от 0,35 до 1,8 м . Температура в конце расширения равна 1500 °С. Определить температуру воздуха в начале процесса расширения, подведенное количество теплоты, работу, совершенную в этом процессе, изменения внутренней энергии и энтальпии воздуха. [c.23]

Воздух массой 1 кг при давлении pi =0,1 МПа и температуре /j == 30 С сначала сжимается изотермически до давления = 1 МПа, затем расширяется при постоянном давлении до десятикратного объема, после чего, охлаждаясь при постоянном объеме, принимает первоначальное состоящие. Определить параккетры воздуха в начале и в конце каждого процесса, а также для каждого процесса изменение внутренней энергии и энтальпии, работу и количество теплоты. Изобразить изменение состояния воздуха в координатах v, р s, Т. [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...