Алюминий стационарный потенциал

На некоторых топливозаправочных станциях для сохранения чистоты топлива все трубопроводы после фильтров и арматуру в них выполняют из таких материалов как коррозионностойкая сталь или алюминий. Стационарный потенциал этих материалов отличается от стационарного потенциала углеродистых конструкционных сталей (см. табл. 2.4) у коррозионностойкой стали он более положителен, а у алюминия более отрицателен, чем у обычной стали. Для предотвращения образования коррозионного элемента меладу разнородными материалами, которые для обеспечения катодной защиты должны быть соединены между собой, необходимо провести специальные мероприятия. [c.283]

Увеличение скорости катодного процесса при загрязнении алюминия железом сопровождается облагораживанием стационарного потенциала сплавом по мере роста содержания железа в нем (см. рис. 7). Стационарный потенциал сплава с 1% железа отвечает пассивной области. В связи с этим и скорость коррозии этого сплава достаточно низка, хотя и превышает скорость коррозии чистого алюминия. Стационарный потенциал сплава с 5,0% железа находится вблизи потенциала выхода в перепассивацию. В зависилюсти от условий, например от интенсивности конвекционного размешивания, стационарный потенциал этого сплава отвечает то пассивной области, то области перепассивации. Поэтому и окорость коррозии этого сплава возрастает (см. рис. 7). [c.71]

Титан является термодинамически очень активным металлом. Его равновесный электрохимический потенциал (по отношению к 1 N водородному электроду) равен —1,63 б, т. е. близок к равновесному потенциалу алюминия. Стационарный потенциал титана вследствие большой склонности к образованию защитных пассивных пленок гораздо положительнее и, например, в морской воде при 25° равен около +0,09 в, т е. гораздо более положителен, чем у цинка, кадмия, железа, алюминия и даже чем у меди и медных сплавов в этой среде Только благо- [c.567]

Стационарный потенциал покрытия с увеличением содержания кремния смещается в положительную сторону. При этом степень катодного контроля снижается с ростом содержания кремния. Алюминиевое покрытие с содержанием кремния характеризуется значительной областью анодной пассивности. Меньший интервал пассивности наблюдается у покрытий из чистого алюминия и с добавкой 0,1 7с кремния. Все покрытия характеризуются незначительной величиной коррозионного тока в пассивном состоянии. Степень катодного контроля снижается с ростом [c.93]

Действительно, стационарный потенциал коррозии алюминия в растворах щелочей (в зависимости от его чистоты и от концентрации [c.89]

Несмотря на свой отрицательный стационарный потенциал, алюминий в чистом виде непригоден как протекторный материал, поскольку он уже на воздухе приобретает плотную пассивирующую оксидную пленку. Алюминиевые сплавы для протекторов содержат активирующие [c.182]

Наличие расхождений данных различных авторов о влиянии контактов, в частности, с нержавеющей сталью, на скорость коррозии алюминия и его сплавов объясняется, по-видимому, тем, что испытываемые ими алюминиевые сплавы были неодинаковы по составу и структуре и, кроме того, соотношение площадей алюминиевых сплавов и нержавеющей стали было также различным. В тех случаях, когда в результате контакта с каким-либо материалом электродный потенциал алюминия устанавливался в области пассивации, скорость коррозии алюминия не увеличивалась. Если же в результате контакта потенциал алюминия попадал в активную область или в область перепассивации, скорость коррозии его возрастала. При температурах до 100° С стационарный потенциал алюминия отвечает нижнему концу области пассивации поблизости от потенциа- [c.184]

В/см при толщине пленки 100 нм. Окисная пленка разрушается, когда стационарный потенциал алюминия Ест в расплаве флюса становится более положительным, чем потенциал активации Ея. При потенциале а галогениды вытесняют ионы гидроокисла с поверхности алюминия, препятствуя его электрохимическому окислению. При этом химическое сродство алюминия к кислороду уменьшается и становится меньше, чем сродство алюминия к иону С1 . [c.121]

Никель. Анодное поведение никеля в тонких слоях электролита напоминает поведение алюминия и магния в аналогичных условиях. (Впрочем, аномальные явления при анодном растворении никеля не обнаруживаются.) Стационарный потенциал никеля по мере уменьшения толщины [c.133]

Стационарный потенциал покрытия с увеличением содержания кремния смещается в положительную сторону. При этом степень катодного контроля снижается с ростом содержания кремния. Алюминиевое покрытие с содержанием кремния характеризуется значительной областью анодной пассивности. Меньший интервал пассивности наблюдается для покрытия из чистого алюминия и с добавкой 0,1 % кремния. Все покрытия характеризуются незначительной величиной коррозионного тока в пассивном состоянии. Степень катодного контроля снижается с ростом содержания кремния. Присутствие ионов хлора в сероводородсодержащей среде препятствует возникновению пассивности, однако степень анодного и катодного контроля достаточна для обеспечения высокой коррозионной стойкости. При этом повышение содержания кремния, как и в отсутствие хлора, способствует облагораживанию стационарного потенциала. [c.49]

При планиметрировании анодных и катодных импульсов за нулевую линию принимают линию стационарного потенциала Ео, В. При отсутствии точных данных может быть принято для стали = 0,55 В, свинца — = —0,48 В, алюминия = —0,7 В, [c.211]

Защитные окисные пленки на алюминии имеют амфотерный характер и могут растворяться в сильных неокисляющих кислотах и особенно легко в щелочах. Стационарный электродный потенциал алюминия также имеет наиболее положительные значения при нейтральной или слабокислой реакции в водных растворах. Так, в 0,1Н растворах хлорида, сульфата и нитрата при pH соответственно 3,9 6,0 3,9 [36] значения стационарного потенциала алюминия составляют —0,43 В — 0,20 В —0,29 В. Хорошая растворимость окислов алюминия в щелочах обусловливает химическое активирование металла в растворах с pH > 7 при уменьшении его потенциала до нормального равновесного потенциала для алюминия. Механическое удаление пленки также способствует резкому уменьшению стационарного потенциала. [c.55]

МИНИН, линия с — изменению поляризации во времени. Величина скачка потенциала определялась относительно стационарного потенциала алюминия Аф= о— а- В табл. 47 приведены данные, показывающие изменение Дер в зависимости от концентрации НаР в электролите. [c.347]

Как видно из приведенной таблицы, с увеличением концентрации фтор-ионов в электролите стационарный потенциал алюминия становится более отрицательным, что указывает на более активное состояние его поверхности. Это подтверждается также уменьщением поляризации катода в момент включения тока. При увеличении концентрации NaF от 30 яг л до 1 г/л скачок потенциала уменьщается от 580 до [c.347]

Сопоставление стационарного потенциала алюминия с критическими точками на анодной поляризационной кривой показывает, что из-за наличия на поверхности алюминия устойчивой в нейтральных средах фазовой окисной пленки алюминий и его сплавы в водных растворах и в морской воде корродируют в области потенциалов пробоя (см. область III, рис. 223). [c.512]

Возможен случай, когда титан находится в пассивном состоянии, а контактирующий металл — в активном при этом может возникать отрицательный защитный эффект для титана и его коррозия усилится. Подобный случай наблюдается [18] в 0,5 н. H2SO4 при 35 °С при контакте титана (стационарный потенциал 0,43 В) и алюминия (стационарный потенциал —0,2 В). [c.182]

Сульфат натрия в онцентрации 5 яг/л не изменяет кинетики анодного процесса алюминия стационарный потенциал в этом случае отвечает области активного растворения. Естественно, что скорость коррозии при этом возрастает, достигая за 4100 ч 0,0123 сутки по сравнению с 0,0005 г сутки для дистиллированной воды. Скорость коррозии травленого алюминия монотонно возрастает с увеличением концентрации сульфата от 0,001-н. до 1-н. и близка к значениям, полученным в хлоридах. Продукты коррозии, образовавшиеся в растворе сульфатов и состоящие из смеси мало растворимых основных сернокислых солей алюминия, прочнее удерживаются на поверхности металла, чем при коррозии в хлоридах. В растворах сульфатов в результате коррозии алюминия устанавливается значение pH = 7,0—7,1 [68]. [c.36]

Для получения полной анодной кривой бьша применена разработан ная И.Л. Розенфельдом методика предварительной активации поверх кости, которая дает поляризационные кривые, характерные для пассиви рующегося металла с областями активного растворения, активно-пас сивного и пассивного состояния. На рис. 22 приведены анодные поляри зационные кривые алюминия АД1 и алюминиевых покрытий при ско рости наложения потенциалов 10 мВ/с в средах 0,01 н. Na l. В 0,01 н растворе Na l стационарный потенциал стали с электрофоретическим покрытием при гидростатическом обжатии на 0,1 Вис гидроимпульс ным - на 0,2 В положительнее потенциала чистого алюминия и состав ляет - 1,3 и -1,2 В соответственно. [c.82]

Благоприятное действие дооавок кремния и титана на коррозионную стойкость алюминиевых покрытий на стали заключается в появлении новой, отличной от чистого алюминия структуре. В алюминиевом сплаве, начиная от содержания 0,6 % кремния, фиксируются две структурные составляющие, из которых ок >аза имеет электродный потенциал, близкий к чистому алюминию, тогда как 3-фаза катодна по отношению к алюминию и потенциал ее близок к потенциалу чистого кремния (-0,66 В). Вследствие этого подобные покрытия можно рассматривать как алюминиевые с катодной добавкой, что подтверждается характером изменения стационарного потенциала с ростом содержания кремния. С увеличением плотности тока на анодных участках и степени облагораживания потенциала облегчается возможность перехода анодных участков в пассивное состояние. [c.94]

Если потенциал нулевого заряда больше стационарного потенциала металла в данном электролите 3 > т.е. поверхность металла в условиях коррозии заряжена отрицательно, то наиболее вероятна адсорбция ингибиторов катионного типа или положительно заряженных коллоидных частиц. При 1 4,3,. < Рст> когда поверхность металла заряжена положительно, наиболее вероятна адсорбция ингибиторов анионного типа или отрицательно заряженных коллоидных частиц [38]. Эта закономерность подтверждается тем, что для железа, алюминия, цинка, которые характеризуются отрицательными значениями потенциалов 1 = наиболее высокие защитные свойства обнаруживают ингибиторы KaifHOHHoro типа. [c.143]

Композиционные покрытия никель—двуокись циркония, никель—двуокись церия, медь—окись алюминия получены методом химического восстановления из суспензий, в которых дисперсионной средой являются щелочные растворы химического никелирования или меднения, а дисперсной фазой — один из вышеуказанных окислов. Изучены условия образования и ряд физико-механических свойств покрытий. Показано, что введение окисных добавок в растворы химической металлизации изменяет скорость осаждения покрытий и приводит к сдвигу стационарного потенциала. Лит, — 3 назв., ил. — 2. [c.258]

Стационарный потенциал алитированных сталей равен —(915 920) мВ (см. рис. 100), т.е. на 350—370 мВ отрицательнее, чем усталей без покрытия. Однако через 4 сут испытаний потенциал стали 20 смещается в положительную сторону, примерно до —540 мВ. Сдвиг потенциала алитированной стали 45 происходит с меньшей интенсивностью и после 12 сут достигает (-680) -ь (-690 lyiB). Причина смещения потенциалов — интенсивное растворение слоя алюминия. Однако сталь остается защищенной от воздействия среды слоем интерметаллида, потенциал которого более положительный, чем у сталей, и составляет —(530—540) мВ. Таким образом, защитные слои, получаемые при жидкостном алитировании, функционируют сначала в качестве анодного, а затем катодного покрытия. [c.187]

В противоположность Беку в работе Е. М. Каири и М. К. Хусейна [111,187] указывается, что потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 0,3% железа, 0,3—0,4"о марганца, 0,5—0,6% марганца при постоянном pH смещался в положительную сторону после увеличения концентрации ионов хлора. В полулогарифмических координатах эта зависимость выражалась прямой линией. При постоянной концентрации хлоридов изменение pH от 4 до 8 на величину стационарного потенциала не влияло. По отношению же к ионам хлора алюминий ведет себя как обратимый электрод второго рода. Авторы [111,187] указывают два возможных пути влияния ионов хлора на коррозию алюминия. [c.188]

Первый случай, когда ионы хлора адсорбируются на окисной пленке, покрывающей металл. При этом авторы допускают, что количество адсорбированных ионов хлора соответствуетсоотношению их в хлористом алюминии, а стационарный потенциал металла зависит от активности этих ионов в растворе. Хлористый алюминий гидролизуется, а продукты гидролиза уходят в раствор. На участках же алюминия, освободившихся от продуктов гидролиза, по мнению указанных выше авторов, разрушается окисная пленка. [c.188]

Это обстоятельство позволяет полагать, что положительное влияние никеля и других легирующих веществ с малым перенапряжением водорода на повышение коррозионной стойкости конструкционных материалов может быть вполне объяснено на основе теории эффективных катодных присадок, разработанной Н. Д. Тома-шовым [111,202]. Поданным К. Видема [111,157] смещение потенциала алюминия от стационарного значения в положительную сторону вызывает увеличение скорости коррозии металла. Это говорит о том, что при температуре 200° С в отличие от комнатных температур, стационарный потенциал алюминия соответствует активной области. При введении в.алюминий легирующих компонентов с малым перенапряжением реакции разряда ионов водорода и ионизации кислорода, скорость катодного процесса увеличивается, что приводит к смещению стационарного потенциала металла в положительную сторону. При этом достигаются значения потенциала, соответствующие области пассивации, а скорость коррозии алюминия значительно снижается. Аналогичного эффекта можно добиться, поляризуя металл анодно. Действительно, анодная поляризация улучшает коррозионную стойкость алюминия в дистиллированной воде при температуре 325° С, а катодная поляризация в этом случае увеличивает скорость коррозии [111,193]. На основании изложенного можно полагать, что те легирующие компоненты с введением которых скорость коррозии алюминия при низких температурах (медь, никель, железо и др.) увеличивалась, при высоких температурах должны способствовать увеличению коррозионной стойкости металла. Приведенные рассуждения подкрепляются следующими экспериментальными данными. Ж- Е. ДрейлииВ. Е. Разер [111,193] измеряли стационарный потенциал алюминиевых сплавов в дистиллированной воде при температуре 200° С. Электродом сравнения служил образец из нержавеющей стали. Стационарный потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 5,7% никеля оказался на 0,16 б положительнее, чем стационарный потенциал алюминиевого сплава 1100. При катодной поляризации с плотностью тока Ъмш1см-потенциал сплава 11(Ю смещался в отрицательную сторону на 1,2б, в то время как смещение потенциала сплавов, легированных 11,7% кремния, составляло 0,34 б, а сплавов, легированных 5,7% никеля, 0,12 б, что является косвенным показателем того, что на двух последних сплавах скорость катодного процесса больше, чем на алюминиевом сплаве 1100. С точки зрения теории эффективных катодных присадок, легирование платиной и медью должно оказывать положительное действие на коррозионную стойкость алюминия. В самом деле, с введением в алюминий 2% платины или меди коррозионная стойкость последнего в дистиллированной воде при 315° С значительно увеличивается [111, 193]. С этих же позиций легирование свинцом, оловом, висмутом и кадмием не должно улучшать коррозионной стойкости алюминия, что и подтверждается экспериментальной проверкой [111,193]. Как установлено К. М. Карлсеном [111,173], [c.198]

Алюминий. На рис. 81 приведены кривые анодной поляризации алюминия в пленке 0,1 N р аствора Na l различной толщины. Из рассмотрения кривых этого рисунка видно, что стационарный потенциал алюминия по мере уменьшения толщины слоя электролита на поверхности электрода сдвигается в область более положительных значений. При переходе от объема к тонким слоям потенциал изменяется примерно на 100 мв. [c.130]

Ниже показаны изменения стационарного потенциала (ср ст) алюминия в объеме и при различных толщинах пленки электролита — 0,1 N раствора Na l (8) [c.130]

В растворе Na l (310 г/л) с добавкой NH4OH от 10 до 100 г/л стационарный потенциал алюминия сдвигается в сторону отрицательных значений. Область пассивного состояния составляет — 0,5 В. [c.31]

Никель является немного более электроотрицательным металлом, чем медь (см. табл. 2), но он заметно положи-тельнее, чем железо, хром, цинк или алюминий. Равновесный потенциал никеля —0,25 В, стационарный потенциал в 0,5 н. Na l—0,02 В. В отличие от меди, никель обладает заметной склонностью к переходу в пассивное состояние (см. гл. II). Эти обстоятельства в значительной мере и определяют коррозионную характеристику никеля. [c.226]

Равновесный потенциал магния очень отрицателен, он составляет —2,37 В. Стационарный потенциал магния (в растворе 0,5 н. Na l) также наиболее отрицателен по сравнению со всеми применяемыми конструкционными техническими сплавами (—1,45 В). Относительно высокая коррозионная стойкость магния для его сильно отрицательных электрохимических характеристик целиком определяется его значительной склонностью к пассивации. Способность к пассивации у магния все же гораздо ниже, чем у алюминия. Учитывая, что электрохимический потенциал магния отрицательнее, чем алюминия, становится вполне очевидным, что коррозионная стойкость магния по сравнению с алюминием должна быть гораздо меньше. [c.270]

Несмотря на большой отрицательный электрохимический потенциал бериллия (—1,85 В) и, следовательно, его высокую термодинамическую активность, бериллий, вследствие образования защитных пленок, довольно устойчив в атмосферных условиях. Его блестящая, серебристая поверхность лишь очень медленно тускнеет на воздухе. В этом отношении он похож на алюминий и магний, на которые несколько похож по внешнему виду и химическим свойствам. При нагреве бериллий, по сравнению с алюминием и магнием, гораздо лучше сохраняет свою прочность. При нагреве на воздухе до 400—500 °С бериллий окисляется очень слабо, при 800Х — достаточно быстро. С водородом заметно не реагирует, с азотом при высоких температурах образует нитриды ВезЫз. Холодная и горячая вода не оказывают на бериллий заметного воздействия. Стационарный потенциал бериллия в растворе 0,5 н. Na l равен пример- [c.276]

Для условий коррозии с катодным контролем (и невозможности легкого перевода системы к анодному контролю), т. е. для систем непассивирующихся, правильный путь — это понижение катодной активности сплава путем уменьшения площади микрокатодов или введение в сплав присадок, увеличивающих катодное перенапряжение. Это также относится к пассивным системам, для которых наличие или увеличение катодных составляющих сплава (увеличение катодной эффективности, что эквивалентно смещению стационарного потенциала коррозии в положительную сторону) вызывает анодную активацию вследствие питтингообразования. Примером тому может служить алюминий или магний в большинстве нейтральных или слабокислых электролитов, содержащих ионы хлора. [c.59]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

В морской воде стационарные потенциалы металлов увеличиваются в ряду М - 2п->-А1->Сс1-)-Ре- РЬ- 5п-)-->Ni- u Ti-) Ag. Поэтому каждый последующий металл при контактировании с предыдущим усиливает его коррозию. Чем больше удалены металлы друг от друга в указанном ряду, тем больше при одинаковых поляризационных характеристиках контактная коррозия. Так, например, стационарный потенциал дуралюмина (сплав системы А1—Си) в морской воде более отрицательный, чем у меди, никеля, стали 12X17 (Х17), олова, свинца, железа, но более положительный, чем у кадмия, алюминия и цинка. В соответствии с этим контактная коррозия дуралюмина в морской воде усиливается при контакте с медью, никелем, нержавеющей сталью, железом, оловом и свинцом. При контакте с кадмием, алюминием и цинком коррозия дуралюмина уменьшается. [c.106]

Титан по уд. весу (4,5) занимает промежуточное место между сталью и легкими сплавами. Сплавы титана более прочные, чем стали. Активно взаимодействует с кислородом, водородом, азотом и приобретает хрупкость при температуре выше 600° С (например, после сварки). Стандартный потенциал титана V = —1,63 в, но из-за склонности к образованию защитных пленок на своей поверхности стационарный потенциал, например в морской воде, смещается до значения -1-0,09 в. Очень высока стойкость титана и его сплавов в нейтральных или слабокислых растворах хлоридов, а также в растворах окислителей, содержащих хлор-ионы. Достаточно стоек в НЫОз до 65%-ной концентрации при температурах до 100° С, в смеси 40% Н2504 + + 60% НЫОз при 35° С. В концентрированной НМОз при повышенных температурах скорость растворения титана выше, чем алюминия или нержавеющей стали. В разбавленных (до 20%) щелочных растворах не разрушается. Стоек против коррозионного растрескивания. Очень стоек в морской воде и морской атмосфере. Титан — жаропрочный металл. Ряд сплавов на основе титана имеет более высокие механические свойства, чем сам титан. [c.60]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...