Перепассивация

Активное состояние Пассивное состояние Состояние перепассивации [c.313]

Перепассивация при адсорбционном характере пассивности обусловлена ухудшением защитных свойств адсорбционного слоя кислорода. [c.314]

При очень положительных потенциалах часто еще до начала выделения кислорода возможно активное анодное растворение металла (Сг, Fe) вследствие перепассивации (отрезок PQ на рис. 216), а также явление вторичной пассивности (отрезок Q R на рис. 216) в связи с образованием новых труднорастворимых соединений, сопровождающимся падением анодного тока. [c.317]

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Fe " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Oj и ускоренному образованию Fe " . [c.73]

АНОДНАЯ ЗАЩИТА И ПЕРЕПАССИВАЦИЯ [c.77]

В заключение отметим, что переход металла в пассивное состояние и его перепассивация зависят только от величины электродного потенциала и не зависит от факторов, определяющих его природу (вид окислителя, поляризация внешним током и др.). [c.93]

При снятии анодной поляризационной кривой необходимо сдвинуть потенциал от стационарного значения до 1,2-1,5 В, что позволит изучать поведение металла в активном и пассивном состояниях и в состоянии перепассивации или питтингообразования. [c.139]

При введении в коррозионноактивную среду более сильного окислителя, металл может перейти в состояние перепассивации, для которого соблюдается уравнение Тафеля при описании процесса растворения металла. [c.28]

Значительное влияние на потенциалы областей активного, пассивного состояния, состояния перепассивации и пробоя оказывает легирование. Легирование влияет также на скорость коррозии металлов и является одним из важных методов защиты металлов от коррозии. [c.31]

На рис. 11 представлено семейство анодных кривых для трех структурных составляющих сплава, которые характеризуются следующими параметрами (для структурных составляющих, склонных к перепассивации) [c.33]

Характер анодных кривых для каждой структурной составляющей и каждого физически неоднородного участка зависит от химического состава этих составляющих, кристаллической структуры, концентрации ионов водорода, температуры, природы и концентрации активаторов, природы и концентрации анодных замедлителей, внутренних напряжений и приложенных внешних напряжений, В зависимости от ряда указанных факторов изменяется равновесный потенциал, потенциалы начала пассивации и полной пассивации, а также потенциал перепассивации и в ряде случаев потенциал пробоя (в присутствии активаторов, внутренних или приложенных внешних напряжений). Одновременно в зависимости от указанных факторов будет изменяться критический анодный ток пассивации и ток в пассивном состоянии. [c.35]

Перепассивацию наблюдали у низколегированных сталей в HNO3 высокой концентрации, у не-ржавеюш,их сталей в нагретых до 50—100° С 30%-ных растворах HNO., с добавками КгСггО,, при анодной поляризации никеля в растворах K2SO4, у хрома, никеля, хромистых и хромоникелевых сталей в растворах H SO и пр. [c.313]

Явление перепассивации металлов и сплавов возможно при производстве и переработке особо сильных окислителей. С коррозией металлов в услоаиях перепассивации можно бороться, применяя катодную защиту металла или вводя в коррозионную среду добавки восстановителей для сдвига потенциала металла или окислительного потенциала раствора до их значений, соответствующих пассивному состоянию металла. [c.314]

Наиболее вероятным объяснением явления перепассивации для некоторых металлов, в частности хрома, являются выска-заннгче Н, Д, 1змаитвым и В, П. Батраковым соображения, то [c.65]

Если окислительные свойства среды увеличиваются, то пасси-вируемость хромистых сталей возрастает, а их электродные потенциалы становятся еще более положительными. Однако указанное повышение устойчивости хромистых сталей с увеличением окислительной способности среды имеет свой предел. Так, при увеличении концентрации азотной кислоты свыше 80—857о коррозия этих сталей усиливается вследствие наступления явления перепассивации (стр. 65). [c.214]

Сле.аует отметить, как это было указано ранее в гл. IV, что при высоких концентрациях азотной кислоты хромоникелевые стали подвержены так называемому явлению перепассивации , при котором пассивные пленки теряют свои защитные свойства вследствие перехода хрома в окислы высшей валентности, неустойчивые в высококонцентрировашюй кислоте. [c.227]

С помощью анодной поляризации можно запасснвировать, в частности, легированные стали и поддерживать их пассивное состояние малыми токами в условиях действия серной кислоты. В области потенциалов от —0,1 до +1,2 в в растворах серной кислоты сталь марки Х18Н9Т будет находиться в пассивном состоянии. При более высоких потенциалах может иметь место перепассивация стали и скорость коррозии может увеличиться. Известно, что упомянутая сталь в 30—60%-пой Н2504 совершенно не обладает коррозионной стойкостью, а при анодной поляризации, как это видно из экспериментальных данных, приведенных в табл. 35, наблюдается снижение скорости коррозии стали в сотни и даже тысячи раз. [c.307]

ЛВ —область активного растворения металла ВС — об-ласть активно-пассивного состояния СО — область устоИ-ЧИ1Ю10 пассивного состояния ОЕ — область перепасси-вации Ех — потенциал начала пассивации Ег — потенциал начала активации Ез — потенциал перепассивации 1 — критический ток пассивации з — ток полной пассивации [c.343]

Если кривые катодной поляризации (рис. 5.5) пересекают анодные кривые при более высоких потенциалах в области пере-пассивации, скорость коррозии, например нержавеющей стали, становится выше, чем в пассивной области и продуктами коррозии становятся СггОу и Fe ". Перепассивация наблюдается не только у нержавеющей стали, но также у хрома, для которого потенциал реакции [c.79]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов FeO . Перепассивацией объяс- [c.79]

Перепассивация хрома и его сплавов в кислых растворах происходит из-за анодного превращения пассивирующей пленки по схеме rjOjСгОгСЮ при потенциалах соответственно, 1,06 1,1 В. При потенциале реакции (3) перепассивация не наблюдается [ Ъа]. Примеч. ред. [c.79]

Транспассивность см. Перепассивация Титан [c.454]

Ионное легирование железа никелем с увеличением концентрации никеля резко уменьшает предельную плотность тока пассивации и плотность тока полной пассивахщи, а также смещает потенциалы питтингообразования и перепассивации к более положительным значениям. При обеспечении 25 %-ной концентрации никеля в поверхности ионно-легированного железа область активного растворения практически отсутствует, например, в боратном буферном растворе, содержащем 2400 мг/л хлор-ионов, при pH = 8,5. [c.74]

На силу тока в активном, пассивном и перепассивном состоянии металла оказывает влияние pH и температура. Если молекулы воды участвуют в процессе растворения, то с ростом pH области основных состояний металла смещаются в сторону более отрицательных значений потенциала. При этом перенапряжение анодного растворения металла в активном состоянии и состоянии перепассивации уменьшается. Скорость коррозии металла в пассивном состоянии в большинстве случаев уменьшается с ростом [c.29]

Известно, что скорости химических реакций возрастают с увеличением температуры. Этот же вывод справедлив по отношению Е процессам коррозии. С ростом температуры раствора снижается перенапряжение анодного процесса в активной области и области перепассивации. В пассивной области скорость коррозии, как правило, также (рис. 9) возрастает, и область пассивного состояния сокращается. В присутствии ионов-активаторов при повышении температуры раствора металл из пассивного состояния может переходить в состояние пробоя, и поверхность металла будет подвергаться питтинговой коррозии, так как потенциал питтин- [c.30]

Смотреть страницы где упоминается термин Перепассивация : [c.72] [c.312] [c.313] [c.315] [c.321] [c.458] [c.65] [c.65] [c.66] [c.202] [c.343] [c.80] [c.85] [c.451] [c.453] [c.79] [c.83] [c.91] [c.8] [c.72] [c.51] [c.50] [c.27] [c.33]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.92 , c.112 , c.113 , c.114 , c.115 , c.288 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.30 ]

Основы учения о коррозии и защите металлов (1978) -- [ c.119 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.59 , c.103 , c.302 , c.315 , c.317 ]

Теоретические основы коррозии металлов (1973) -- [ c.249 ]

Размерная электрохимическая обработка деталей машин (1976) -- [ c.32 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...