Алюминий Потенциалы электродные

Титан и его сплавы относятся к числу химически активных материалов. В электрохимическом ряду напряжений титан находится между магнием, алюминием и бериллием, нормальный потенциал реакции Т -> - Тр +2е, отнесенный к нормальному водородному элементу, равен — 1,75 В, в то время как электродные потенциалы магния и алюминия равны соответственно —2,37 и —1,66 В. При этом высокая химическая активность титана сочетается с исключительно высокой коррозионной стойкостью. Последнее объясняется наличием на поверхности тонкой практически бездефектной пленки оксидов, мгновенно образующихся [c.114]

Переменное смачивание оказывает существенное влияние на процесс коррозии сплавов, в том числе меди и латуни. Сплавы на медной основе показали лучшую коррозионную стойкость в атмосфере, чем в морской воде. Во влажном субтропическом климате следует избегать контактов титановых сплавов с углеродистыми сталями и алюминием, так как последние разрушаются. Контакт титановых сплавов с нержавеющими сталями не представляет опасности ввиду малой разности их электродных потенциалов и сильной поляризуемости титановых сплавов. Титановые сплавы более коррозионностойкие, чем нержавеющие. [c.102]

Один из существенных недостатков паяных соединений алюминия и его сплавов — их низкая коррозионная устойчивость. Особенно низкую коррозионную устойчивость имеют соединения на мягком припое, что обусловлено большим различием между нормальными электродными потенциалами входящих [c.133]

В их состав компонентов — олова, кадмия, цинка и алюминия. Коррозию вызывают также трудноудаляемые остатки флюсов. Единственный способ защиты паяных соединений от коррозии— это лаковые покрытия. Наиболее устойчивыми в коррозионном отношении считаются соединения на алюминиевом припое вследствие незначительного различия между нормальными электродными потенциалами основного металла и припоя. [c.134]

В условиях коррозионной усталости при высоких уровнях циклического напряжения характер изменения электродного потенциала и кинетики разрушения алитированных сталей подобны наблюдаемым у оцинкованных. При нагружении алитированных образцов более низкими циклическими нагрузками происходит интенсивное коррозионно-усталостное разрушение слоя алюминия и в дальнейшем интерметаллидный слой и сталь находятся в условиях катодной защиты в результате анодного растворения слоя алюминия. После смещения потенциалов образцов до (-54) (—550 мВ) в результате полного растворения слоя алюминия разрушение возникающей системы интерметаллидный слой - сталь протекает аналогично разрушению сталей с катодными покрытиями. [c.187]

Электродные потенциалы меди, железа, алюминия и цинка определяют в растворах, указанных в форме № 13. [c.72]

Протекторы представляют собой электроды из специальных легких сплавов на основе магния, цинка и алюминия с различными добавками, обладающих более отрицательными электродными потенциалами, чем металл защищаемых сооружений. [c.357]

Электродные потенциалы цинка и его сплавов, а также алюминия и магния, измеренные относительно 1 н. каломельного электрода [11] [c.211]

Прямого контакта между сплавами алюминия и магния луч-ше избегать, так как магний намного неблагороднее, чем алюминий, и в отличие от алюминия не образует активного защитного слоя. Степень наступающей коррозии при контакте этих двух легких металлов определяется видом сплавов [16]. Сравнение электродных потенциалов сплавов магния дано в табл. 11.3 (ср. с табл. 11.2). [c.567]

По второму методу — защита электрохимическая полной изоляции стали от внешней среды при этом не требуется. Сущность его заключается в нанесении на поверхность стали металла, обладающего более отрицательным электродным потенциалом в данной среде, чем сталь (например, цинк, алюминий, сплав или смесь цинка с алюминием). Такое покрытие, изолируя сталь от внешней среды, одновременно защищает ее электрохимически, т. е. в случае повреждения защитного слоя (наличие пор, трещин и т. п.) или влажной пленки образуется гальваническая пара, в которой эти покрытия являются анодом, а оголенная сталь служит катодом. При работе такой гальванической пары анод подвергается постепенному растворению, а сталь остается в сохранности. [c.202]

Величины стандартных электродных потенциалов Рме +/ме различных металлов позволяют приближенно судить о термодинамической нестабильности металлов чем более электроотрицателен потенциал металла, тем он активнее. Вместе с тем эти величины не являются, естественно, показателями реальной устойчивости Металлов. Например, потенциал алюминия более чем на 1 В отрицательнее потенциала железа. Тем не менее изделия из алюминиевых сплавов устойчивы в обычной атмосфере и в нейтральных средах, в то время как скорость коррозии железа в этих условиях значительна. Это связано с тем, что коррозия алюминия тормозится образованием на его поверхности оксидной пленки. [c.34]

В техническом алюминии наиболее существенными примесями являются кремний и железо. Разница в электродных потенциалах кремния и алюминия, измеренных в 3%-ном растворе [c.89]

Технологический процесс покрытия и главным образом подготовка алюминия значительно отличаются от типовых процессов покрытия других металлов, что объясняется рядом причин наличием на алюминии и его сплавах трудноудаляемой окисной пленки, взаимодействием алюминия как с кислыми, так и со щелочными электролитами, резко отрицательным электродным потенциалом алюминия (что является причиной контактного вытеснения алюминием большинства металлов из их растворов) и наличием в металле микропор, трещин, включений водорода и др. [c.221]

Одним из путей решения вопроса о низкотемпературной пайке алюминиевых сплавов является предварительное нанесение на детали никелевого слоя, электродный потенциал которого находится между потенциалами алюминия и основных компонентов легкоплавких припоев. Кроме того, по никелевому подслою хорошо растекается припой. [c.193]

Следует отметить, что электродные потенциалы некоторых покрытий отличаются от электродных потенциалов исходных металлов. Так, потенциал осадков распыленного алюминия значительно более отрицателен, чем потенциал алюминиевой прово локи, применяемой для покрытия. Электродный потенциал нержавеющей стальной проволоки в покрытиях распылением приобретает отрицательные значения. Отмечено, что разность электродных потенциалов проволоки из нержавеющей стали и полученного из нее покрытия достигает 0,4—0,5 в. Изменение физико-химических свойств нержавеющей стали показано на рис. 84. [c.169]

Выравнивание электродных, потенциалов при сопряжении деталей из медных сплавов со сталями и алюминием [c.6]

Сущность метода протекторной защиты, так же как и метода катодной защиты, состоит в том, что защищаемый объект подвергают катодной поляризации. В данном случае это достигается введением анодного протектора в ту же агрессивную среду, которая находится в контакте с защищаемым объектом. Протектор изготовляется из металла (алюминия, магния), имеющего малую анодную поляризуемость и значительно более низкий (отрицательный) электродный потенциал по сравнению с потенциалом защищаемого объекта. Между анодным протектором и защищаемым объектом вследствие разности потенциалов протекает электрический ток и происходит катодная поляризация всей поверхности защищаемой конструкции. [c.111]

Легкими металлами принято называть цветные металлы, имеющие небольшую плотность. К ним относят алюминий, магний, бериллий, кальций, стронций и барий, а также щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Наряду с небольшой плотностью эти металлы обладают и другой общностью физикохимических свойств — образуют стойкие, трудно поддающиеся разрушению соединения с кислородом и галоидами, и имеют наиболее отрицательные электродные потенциалы в ряду напряжений, [c.365]

Алюминий нельзя применять в случае прямого контакта с водопроводной водой (рН=5-ь9) без ее и-мической обработки и добавления ингибитора коррозии. Он может применяться при прямом контакте с дистиллированной или деионизированной водой, содержащей ингибитор коррозии при условии отсутствия контакта с железом или медью, которые, обладая менее положительным электродным потенциалом, образуют с алюминием гальванические пары. Кроме того, алюминий может работать с безводными органическими жидкостями. Скорость воды и водных растворов в трубопроводах не должна превышать 1,25 м/с. [c.157]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

Исходя из электрохимических характеристик алюминия, для него представляет опасность гальваническая коррозия в контакте со многими металлами, обладающими более положительными электродными потенциалами, чем алюминий. К таким металлам в первую очередь относится медь. [c.86]

Данные о равновесии в системе алюминий—вода (электродные потенциалы pH гидратообразования) при 25° С в атмосфере воздуха (по Пурбе) [c.219]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов или 0Н (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов или ОН , но без участия эл ктронов (значбния pH гидратообразования). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Благоприятное действие дооавок кремния и титана на коррозионную стойкость алюминиевых покрытий на стали заключается в появлении новой, отличной от чистого алюминия структуре. В алюминиевом сплаве, начиная от содержания 0,6 % кремния, фиксируются две структурные составляющие, из которых ок >аза имеет электродный потенциал, близкий к чистому алюминию, тогда как 3-фаза катодна по отношению к алюминию и потенциал ее близок к потенциалу чистого кремния (-0,66 В). Вследствие этого подобные покрытия можно рассматривать как алюминиевые с катодной добавкой, что подтверждается характером изменения стационарного потенциала с ростом содержания кремния. С увеличением плотности тока на анодных участках и степени облагораживания потенциала облегчается возможность перехода анодных участков в пассивное состояние. [c.94]

Протекторная эащита. Принцип защиты катодной поляризацией с помощью протекторов состоит в образовании гальванической пары, катодом в которой служит защищаемое сооружение, а анодом — протектор (рис. 32). Металл протектора должен иметь электродный потенциал, более отрицательный, чем электродный потенциал загцищаемого металла. Так, по отношению к железу или его сплавам, имеющим электродный потенциал около минус 0,44 В по водородному электроду, в качестве протекторов можно использовать магний, обладающий электродным потенциалом минус 2,37 В, алюминий — минус 1,66 В, цинк — ми- ус 0,76 В. При протекторной защите разрушается протектор. [c.77]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

В контакте с другим металлом олово обычно служит анодом по отношению к меди и железу, а к цинку и алюминию — като дом. Однако точное соотношение электродных потенциалов мо жет немного изменяться в зависимости от параметров коррози онной среды. Стойкость олова в щелочах слабая из-за раство рения окисной пленки, но действие кислот происходит медленно особенно при отсутствии достаточного количества кислорода Стойкость олова в органических кислотах особенно высокая [c.121]

Вцеляхуменьшения различия в электродных потенциалах паяемого металла и припоя в качестве основы припоев предпочтительно выбирают паяемые металлы. Особенно важно это соблюдать при разработке припоев для пайки металлов и сплавов с низким электродным потенциалом — алюминия и магния. [c.321]

Анодные покрытия — это покрытия, выполненные из металла с меньшим электродным потенциалом, чем у защищаемого металла. Для железа, работающего в малокислых или нейтральньк растворах, анодными покрьггиями являются цинк, кадмий, алюминий. Защитные свойства анодных покрытий состоят не только в механической изоляции металла от коррозионной среды, но и в электрохимическом воздействии. В случае нарушения покрытия и образовании коррозионного элемента, защищаемый металл, являющийся катодом, не разрушается. Небольшие несплошности в анодных покрытиях не опасны (рис. 10.2, б). [c.496]

Ла рис. 58 представлены кривые, характеризующие зависимость электродных потенциалов алюминия, нержавеющей стали IX18H10T, платины, а также контактных пар алюминий — нержавеющая сталь 1Х18Н10Т и алюминий — платина от концентрации азотной кислоты. Из кривых видно, что наиболее отрицательным потенциалом обладает алюминий, наиболее положительным — платина. Потенциал нержавеющей стали отрицательнее потенциала платины, особенно в разбавленных растворах азотной кислоты, и положительнее потенциала алюминия (табл.35). [c.181]

А. И. Голубева, Босхардта и Брауна [1, 22], электродные потенциалы алюминиевых сплавов, твердых растворов на основе алюминия и ин- [c.259]

По данным Луза ]24[, напряжения оказывают еще меньшее влияние на электродный потенциал магния. Так, при напряжениях, приближающихся к пределу прочности, потенциал магния не изменяется более чем на 1 мв потенциал деформированного алюминия был на 5 мв более отрицательным, чем недеформированного, причем эта разность потенциалов во времени не менялась потенциал деформированного цинка в первые 24 часа опыта был на 35 мв отрицательнее недеформированного, затем эта разница уменьшалась до 5 мв потенциал деформированной меди в первые 20 мин. опыта был несколько более положителен, чем недеформированной, однако по истечении часа он становил- [c.59]

Вкрапленные в алюминий соединения ГеА дают разные значения электродных потенциалов на поверхности алюминия, образуя пленку проводящих окислов. Это приводит к образованию микрогальванопар, в результате чего нроисходит местное разъедание фольги. [c.99]

Примеси железа и кремния нарушают также цельность поверхностной защитной пленки алюминиевой фольги, предохраняющей ее от коррозии. Примесь кремния менее вредна, чем железа, так как он обладает близким к алюминию электродным потенциалом. Оптимальное соотвошение кремния и железа доли но быть не менее 3. [c.99]

Скорость коррозии алюминия в нейтральных и кислых средах увеличивается в присутствии железа, меди, кремния. Алюминий с железом образует интерметаллическое соединение РеА1з, а с медью СиАЬ, электродные потенциалы которых положительнее, чем алюминия. Поэтому они являются эффективными катодами. Кремний оказывает отрицательное влияние на коррозионную стойкость алюминия, если он находится в свободном состоянии. [c.138]

Широко известные в технике сплавы алюминия с медью обладают плохими антикоррозионными свойствами. Типичным сплавом этой группы является дуралюмин, содержащий 3,8—5,2 % Си. Медь при комнатной температуре растворяется в алюминии лишь в количестве 0,1% при более высоком содержании она выделяется из твердого раствора в виде химического соединения СиАЬ, со значительно более высоким электродным потенциалом, чем алюминий или твердый раствор А1—Си. Включения СиАЬ выделяются по границам зерен, и эти сплавы склонны к меж- [c.151]

Электродные потенциалы интерметаллических соединений на основе алюминия в 3%-ном растворе N301 (Акимов н Олешко) [c.104]

Наличием окисной пленки на алюминии определяется существенная разница между стационарным потенциалом алюминия в кислых и нейтральных средах и стандартным электродным потенциалом алюминия. Удаление окисной пленки при зачистке поверхности металла, например, в 3%-ном растворе Na l, приводит к сдвигу потенциала в отрицательную сторону на 670 мв (с —0,551 до —1,221 в). Стандартный потенциал алюминия равен—1,66в [1]. [c.511]

ОНИ не разрушаются. Все металлы и сплавы имеющие отрицательные электродные потенциалы, в том числе алюминий, магний н их сплавы при взаимодействии с раствором кислот, а магний и его сплавы даже в растворе нейтральных солей (например, в 5%-ном растворе ЫаС1), корродируют с выделением водорода. [c.263]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...