Пассивность нержавеющих сталей

Так, Г. В. Акимовым и В. П. Батраковым была предложена гипотеза (1956 г.) относительно пленочно-адсорбционной природы пассивности нержавеющих сталей (рис. 214). Согласно этой гипотезе, на поверхности нержавеющих сталей имеется тонкая, эластичная и плотная защитная пленка. Под пленкой и в порах пленки находятся атомы или ионы кислорода (или более сложные комплексы окислителя), хемосорбированные металлом. Поверхность, имеющая защитную пленку, приобретает потенциал, близкий к окислительно-восстановительному потенциалу коррозионной [c.312]

Несмотря на широкую распространенность способа повышения коррозионной стойкости поверхности металлов пассивными пленками, все же большое число явлений, наблюдаемых при пассивации, не может быть объяснено только одним защитным эффектом фазовой пленки. Так, например, при изучении пассивности нержавеющих сталей Г. В. Акимов пришел к выводу, что большая часть поверхности закрыта фазовой пленкой, под которой и в ее порах находятся адсорбционные атомы или ионы кислорода. [c.63]

Принять, что электрод из пассивной нержавеющей стали работает как обратимый кислородный электрод. На сколько изменится э. д. с. при изменении давления Оа на 0,1 МПа [c.390]

Биполярная модель пассивности нержавеющих сталей. - 3. Механизм образования и внедрения [c.28]

Показано, например [ 66,99 ], что растворение пассивных хромистых сталей в серной кислоте происходит с преимущественным переходом в раствор железа, благодаря чему имеет место обогащение поверхностной пленки хромом. По данным [99] в результате такого обогащения на поверхности сплава может образоваться слой, коррозионная стойкость которого может на 3-4 порядка превосходить стойкость поверхностного слоя исходного состава. На возможность обогащения хромом поверхности пассивных нержавеющих сталей указывается также в работах [117, 119]. [c.27]

В целом окислительные условия благоприятствуют пассивности нержавеющих сталей, в то время как восстановительные условия ее разрушают. Особенно агрессивными в разрушении этой пассивности являются хлор-ионы. [c.309]

ПРИРОДА ПАССИВНОСТИ НЕРЖАВЕЮЩИХ СТАЛЕЙ [c.61]

Переход в пассивное состояние хромистых и хромоникелевых сталей в большинстве случаев сказывается на их электродном потенциале, который становится более электроположительным [14]. Для объяснения явления пассивности нержавеющих сталей выдвигалось большое количество теорий, однако наибольшее распространение из них получила теория оксидных пленок [1, 2]. Из других теорий, объясняющих пассивное состояние металла, следует отметить теорию адсорбции. [c.61]

Например, контакт большой площади меди или медного сплава с относительно малой площадью нержавеющей стали опасен для нержавеющей стали, так как при ее активировании она может становиться анодом и подвергаться сильной контактной коррозии. Наоборот, контакт малых деталей из меди или медных сплавов с большими поверхностями пассивной нержавеющей стали, остающейся катодом пары, может значительно ускорить коррозию меди. Поэтому, недопустимо применение медной армировки на обшивке из нержавеющей стали. [c.81]

Таким образом пассивность нержавеющих сталей различного состава обусловлена образованием на их поверхности тонких (1—3 нм) защитных пленок. [c.148]

При значительных концентрациях добавки защита ограничивается сообщением пассивности нержавеющим сталям (с содержанием >12% Сг) Достигается для пар А1—Си, А1—латунь для пары 2п—Си защита недостаточна [c.303]

Пассивность нержавеющих сталей [c.12]

Если в электролите присутствуют ионы хлора, то продуктами коррозии, оседающими на аноде, являются в основном хлористое железо и соли других металлов, входящих в состав нержавеющей стали. Растворы указанных солей, имеющие вследствие гидролиза кислую реакцию, нарушают пассивность нержавеющей стали, сдвигая электродный потенциал в сторону отрицательных величин. Гальваническая пара может работать в таких условиях весьма интенсивно и длительное время, так как непрерывно образующиеся на аноде растворы солей металлов, активируя его поверхность, постоянно поддерживают на аноде потенциал, более низкий, чем потенциал окружающей запассивированной поверхности. [c.66]

Отрицательный потенциал пассивации — не всегда достаточное условие (например, в кислых растворах) для возникновения самопроизвольной пассивности нержавеющих сталей. Вторым условием пассивации нержавеющей стали является способность среды создавать при окислении достаточную плотность тока при потенциале более положительном, чем потенциал пассивации данной стали (см. гл. 2.2). Чем ниже критическая плотность тока пассивации / , тем меньшая концентрация пассиватора (например кислорода) в растворе будет достаточна для пассивирования стали. [c.17]

Анодная защита пока еще не принадлежит к широко применяемым методам защиты металлов от коррозии, так как для большинства металлов при анодной поляризации наряду с подавлением работы микроэлементов на поверхности металла (положительный разностный эффект) металл продолжает анодно растворяться в соответствии с приложенным током. Однако для некоторых металлов и сплавов с ярко выраженной склонностью к пассивности (нержавеющая сталь, железо) в условиях, когда при небольшой плотности анодного тока возможно наступление устойчивого пассивного состояния, анодная поляризация внешним током может вызвать общий защитный эффект. [c.116]

Пассивность нержавеющих сталей зависит от содержания хрома как основного легирующего элемента. Наименьшее содержание хрома, обеспечивающее сталям пассивное состояние, составляет 12%. [c.111]

Инконель 76% N1, 16% Сг, 7% ре, (пассивный) Монель-металл 70% N1, 30% Си Нержавеющая сталь 18-8, типа 304 (пассивная) Нержавеющая сталь 18-8, содержащая 3% Мо, типа 316 (пассивная) [c.38]

Однако, несмотря на широкую распространенность явлений повышения коррозионной стойкости поверхности металлов пассивными пленками, все же большое число явлений, наблюдаемых при пассивации, не может быть объяснено только одним защитным эффектом фазовой пленки. Так, например, при изучении пассивности нержавеющих сталей Г. В. Акимов пришел к выводу, что большая часть поверхности закрыта фазовой пленкой, под которой и в ее порах находятся адсорбированные атомы или ионы кислорода. Таким образом, наряду с фазовыми пленками, тормозящими анодный процесс, в ряде случаев могут существовать и более тонкие моно-молекулярные защитные слои кислорода, которые, в свою очередь, также вызывают пассивное состояние, известное под названием адсорбционной пассивности. [c.61]

В ряде случаев, например, в процессах электрополирования металлов, а также при пассивации нержавеющих сталей в смесях азотной и плавиковой кислот вследствие сильного растворения пассивирующей пленки в электролите анодный ток в пассивном состоянии может быть большим (отрезок KLM на рис. 216). [c.317]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

Элементы дифференциальной аэрации часто являются причиной язвенной или щелевой коррозии нержавеющих сталей, алюминия, никеля и других пассивных металлов в водных средах, например в морской воде. [c.25]

Кислород, как известно, играет двойственную роль в коррозии нержавеющих сталей в электролитах (например, в морской воде). Окислительная среда необходима для сохранения пассивности нержавеющих сталей. Эта же самая окислительная среда необходима для образования и сохраненпя питтингов в нержавеющих сталях. Кислород часто действует как деполяризатор на активно-пассивные элементы, образовавшиеся при нарушении пассивности в определенном месте или области. Хлор-ионы (имеющиеся в морской воде в изобилии) особенно эффективно нарушают эту пассивность. Таким образом, эта двойственная роль кислорода может быть использована для объяснения иеопределен-ного и неустойчивого коррозионного поведения нержавеющих сталей в морской воде. [c.313]

Хлоримет 3 (62% Ni, 18% Сг, 18% Мо) Т. Хастеллой С (62% Ni, 17% Сг, 15% Mo)J Нержавеющая сталь 18-8 Мо (пассивная) Нержавеющая сталь 18-8 (пассивная) Нержавеющая хромистая сталь 11—30% Сг (пассивная) [c.595]

Этот способ анодной защиты подобен способу катодной защиты с жертвенными анодами. Роль протектора может выполнять, например магнетит (Рез04) и пиролюзит (MnOg). Эти оксиды являются электропроводящими, их потенциалы (+0,7 и +1— 1,2 В) расположены в области устойчивой пассивности нержавеющих сталей, в частности, в серной кислоте. Сталь окисляется, а сами протекторы восстанавливаются. В случае магнетита активным является только компонент РегОз. В этом отношении более выгоден протектор с высоким содержанием кислорода (МпОг). Уменьшение количества протектора на такое же количество образуемого пассивного слоя в этом случае будет меньше [c.124]

Способность самопассивироваться определяет коррозионную стойкость нержавеющих сталей и, соответственно условия, в которых их можно успешно применять — окислительные среды или присутствие окислителей в растворе. Явление пассивности нержавеющих сталей изучается многие годы и особенно интенсивно в последнее время в связи с развитием новых электронно и рентгено-снектроскопичес- [c.147]

Вопрос (Массарт). Нельзя ли объяснить очевидный парадокс между катодной защитой и пассивностью нержавеющих сталей в случае коррозии при механических напряжениях тем фактом, что катодная защита приводит к уменьшению концентрации кислорода, содержащегося в растворе Действительно, Коломбье указал, что коррозия при механических напряжениях связана с присутствием некоторого количества кислорода и что, кроме того, антикислородные ингибиторы оказывают положительное действие. [c.181]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

При чрезмерном повышении окислительно-восстаиовительиого потенциала запас-сивированный материал теряет свою пассивность и переходит в активное состояние. Уто явление нарушения пассивности нержавеющих сталей и железа в сильно окислительных средах получило название перепассивации. [c.23]

Было показано, что в этих условиях добавка бихромата калии неизменно увеличивает скорость коррозии. Это явление коррозионного разрушения пассивных нержавеющих сталей и железа в сильных окисли елях получило название перепассивации или транспассивации. [c.316]

Если для пассивации стали 1Х18Н9 в 50%-ной H2SO4 при 50° С требуется анодная плотность тока г а = 0,25 мА/см , то для поддержания стали в устойчивом пассивном состоянии требуемая плотность тока составляет = 25 мкА/см , т. е. она очень мала. Таким образом, анодная поляризация, переводящая металл в пассивное состояние, может быть использована для защиты металлов (Fe, углеродистых и нержавеющих сталей, титана и его сплавов и др.) от коррозии (табл. 44). [c.321]

Растворение металлов в момент активирования пассивного СОСТО.ЯННЯ, например Ре, А1, нержавеющих сталей в азотной кислоте [c.21]

Из рассмотрения кинетики электродных процессов известно, что наличие катодных составляющих в большинстве случаев приводит к усиленной коррозии сплавов или, в случае коррозии металлов с кислородной деполярпзацнсй при диффузионном контроле, оказывает малое вл1ияпие. Однако исследования II. Д. Т(змашова и Г. П. Черновой показали, что возможно облегчение наступления пассивного состояния хромоникелевой нержавеющей стали при легировании ее небольшими присадками [c.66]

Успехи, достигнутые в коррозионной науке и технике машиностроения с момента выхода первого издания, требуют обновления большинства глав настояш,ей книги. Детально рассмотрены введенное недавно понятие критического потенциала ииттингообразования и его применение на практике. Соответствующее место отводится также критическому потенциалу коррозионного растрескивания под напряжением и более подробному обзору различных подходов к изучению механизма этого вида коррозии. Раздел по коррозионной усталости написан о учетом новых данных и их интерпретации. В главу по пассивности включены результаты новых интересных экспериментов, проведенных в ряде лабораторий. Освещение вопросов межкристаллитной коррозии несенсибилизированных нержавеющих сталей и сплавов представляет интерес для ядерной энергетики. Книга включает лишь краткое описание диаграмм Пурбе в связи с тем, что подробный атлас таких диаграмм был опубликован профессором Пурбе в 1966 г. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...