Кинетика анодных процессов

Как уже известно присутствие или отсутствие кислорода в растворе не изменяет кинетику анодного процесса углеродистой стали при растворении ее в активном состоянии. С увеличением же концентрации кислорода в растворе скорость катодного процесса воз- [c.107]

Рис. III-35. Влияние напряжения на кинетику анодного процесса

Наиболее наглядно кинетика анодного процесса может быть представлена зависимостью между плотностью [c.21]

Исследование кинетики анодного процесса при электролизе 31 [c.31]

ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ АНОДНОГО ПРОЦЕССА ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.31]

Наиболее наглядно кинетика анодного процесса может быть представлена зависимостью между плотностью анодного тока и потенциалом электрода, т. е. анодной поляризационной кривой. На рис. 26 приведена подобная обобщенная анодная поляризационная (потенциостатическая) кривая для идеального случая, когда скорость процесса саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят эквивалентным общей скорости растворения электрода. На горизонтальной оси отложена плотность анодного тока, на вертикальной — потенциал электрода. Точка а соответствует равновесному значению потенциала металла в данных условиях. Кривая Е ЛВС соответствует логарифмической (тафелевской) зависимости потенциала электрода от плотности тока при растворении металла в активном состоянии, например, по реакции [c.42]

Ингибиторы (окислители), действуюш ие по этому механизму, не изменяют непосредственно или существенно не влияют на кинетику анодного процесса, но, увеличивая эффективность катодной деполяризации, смещают общий потенциал коррозионной системы к более положительным потенциалам, соответствующим наступлению пассивности анодного процесса. [c.186]

Кинетика анодных процессов [c.31]

Кинетика анодных процессов при пассивации металлов [c.54]

Характер разрушения интерметаллических фаз, прежде всего, определяется термодинамикой и кинетикой анодного процесса, поэтому основное внимание уделяется анодному поведению твердых растворов и интер металлических соединений. Тем бол ее, что кинетика реакций восстановления кислорода и ионов водорода на интерметаллических фазах изменяется незначительно [10]. [c.139]

Следовательно, для алюминия и некоторых его сплавов, а также нержавеющих сталей, корродирующих в значительной степени с анодным контролем, заметного ускорения испытаний можно добиться изменением кинетики анодного процесса, что достигается введением в электролит активаторов (ионов хлора). [c.40]

Отсюда следует, что замедленная стадия анодного процесса — первая, скорость ее зависит от активности перекиси водорода. Кинетику анодного процесса в общем виде можно выразить уравнением [c.98]

Рис. 1. Коррозионные диаграммы, поясняющие электрохимические принципы защиты металла от коррозии для случаев, когда изменяется кинетика анодного процесса (кривые А и А ) и катодных реакций с равновесными потенциалами (кривые I, II, III) и (кривые

Кинетика анодных процессов изучалась методом поляризационных кривых. Ячейку обычного типа располагали над источником ультразвуковых колебаний. Акустический контакт и одновременно термостатирование осуществлялись проточной водой. Особенность исследуемого электрода состояла в том, что капилляр электролитического ключа подводился через его тело, что позволяло избежать экранирования электрода капилляром ключа. [c.183]

Добавка в бетон солей нитритов (см. рис. 33, кривые 2 и 3) резко изменяет кинетику анодного процесса. При этом потенциал пассивации Е , который характеризует начало образования защитной пленки, и потенциал полной пассивации, который характеризует завершение формирования защитной пленки, сильно смещаются в область отрицательных значений. Это смещение тем значительнее, чем выше до известного предела концентрация нитрит-ионов. Предельный ток пассивации также сильно уменьшается. Все это свидетельствует о едином механизме торможения коррозии с помощью подобных добавок анодного действия. Он заключается в создании пассивной пленки на иоверхности металла. Величины равновесных потенциалов для всех образцов примерно одинаковы (—150) — (—200 в). При таком значении потенциала возможно формирование защитной пленки даже в присутствии хлорид-ионов. Для образцов без замедлителей такое значение этого потенциала со- [c.152]

На любом элементе поверхности образца параметры кинетики анодного процесса остаются постоянными, т. е. для каждого образца она характеризуется одной анодной [c.22]

Поляризационные диаграммы, отображающие кинетику общего (кривая АА), анодного (кривая ВВ) и катодного (кривая ББ) процессов на поверхности образца показаны на рис. 15. Кривая А А представляет собой регистрируемую гальваностатическую поляризационную диаграмму образца Фсо— его стационарный потенциал. В силу диффузионного ограничения катодной реакции кривая ББ зависимости г = (ф) на некотором интервале между равновесными потенциалами катодной и анодной реакции близка к прямой линии / = /пр. Отсюда участок экспериментального графика ГГ может рассматриваться как результат параллельного переноса влево на расстояние / р участка ВВ графика зависимости 1 = /а (ф). Выполним обратный перенос, т. е. перенесем начало отсчета плотности тока из точки О в точку 0 . Предполагаем, что участок ГГ кривой АА отображает кинетику анодного процесса на поверхности металла образца, тождественную кинетике металла на поверхности стальной трубы, которая будет уложена в грунт в данном месте, если линию ДД рассматривать как ось потенциалов. Построим частную катодную поляризационную диаграмму металла на поверхности трубы и ее зеркальное отражение относительно новой оси ф. Очевидно, на отмеченном выше интервале эта диаграмма (кривая КК) будет близка к линии РГ, параллельной ДД и отстоящей [c.84]

Облучение тепловыми нейтронами с потоком 10 н/сл се/с при температуре 80—90° (рис. I—12) не изменяет кинетики анодного процесса стали 1Х18Н9Т в растворе 0,01 Н сульфата натрия. Скорость анодного процесса в областях пассивной и перепассивации, а также величина потенциала пробоя одинаковы как при облучении, так и без него. [c.43]

Таким образом, облучение будет воздействовать на коррозионный процесс, увеличивая главным образом скорость катодного процесса. В зависимости от характера кинетики анодного процесса смещениеста-ционарного потенциала металла под влиянием облучения будет изменять и скорость коррозионного процесса. Если облучение 21д1[ма/см ] приводит потенциал к значениям, соответствующим пассивной области, скорость коррозии уменьшится если к значениям потенциала, отвечающим активной области или области перепассивации,— она увеличится. В отдельных случаях, например, при коррозии циркония, следует учитывать также изменение оКисной пленки на металле, происходящее под влиянием облучения. Поскольку конструкционные материалы оборудования установок в условиях эксплуатации, как правило, находятся в пассивном состоянии, облучение не оказывает заметного влияния на коррозионную стойкость. Но если это оборудование изготовлено из углеродистой стали, скорость коррозионного процесса 1,46] несколько увеличивается. [c.44]

Можно полагать, что именно протекание аналогичной реакции на электроде и в случае присутствия ионов хлора препятствует пассированию железа в растворах хлоридов. Исследование кинетики анодного процесса показало (рис. II1-4), что анодная поляризационная кривая стали 12ХМв I,ОН растворе сульфата натрия при температуре 300° С имеет сложный характер. С увеличением потенциала до — 0,050 в скорость анодного процесса возрастает. Железо в этой области потенциалов растворяется в активном состоянии. При дальнейшем увеличении потенциала скорость анодного процесса растворения металла сначала уменьшается, а затем изменяется крайне незначительно в достаточно широкой области потенциалов. Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0,5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. Из представленной на рис. III-5 коррозионной диаграммы, полученной на основании опытных данных [111,6]. [c.96]

Введение в воду ионов хлора на скорость катодного процесса ионизации кислорода не влияет (рис. 111-17), но заметно влияет на кинетику анодного процесса стали 1Х18Н9Т. С увеличением концентрации ионов хлора участок анодной поляризационной кривой, отвечающий области перепассивации, смещается в отрицательную [c.123]

Рис. 4. Влияние ингибиторов (а — катод кого, б — анодного, в — смешанного действия) на кинетику электродных процессов /, V — кинетика анодного процесса бел ингибитора и с ингибитором 2. 2 — кинетика катодного процесса без ингибитора и с ингибитором. — скорости саморас-

Исследование кинетики анодного процесса при электролизе низкотемпературньи электролитов. Ахмедов С. Н., Бирюков Ю. В., Львовская И. Г. Борисоглебский Ю. В., Деркач А. С. — В сб. Повышение эффектив иости электролитического производства алюминия. Л. ВАМИ, 1985 с. 31—35 Исследована кинетика анодного процесса при электролизе низкотемпера турных глиноземсодержащих электролитов. Получены зависимости анодного пе ренапряжения от плотности тока, температуры на анодах из графита и стекло углерода. Определены критические плотности тока на графитовом аноде и ано де из стеклоуглерода в диапазоне температур 983—1033 К- Рассчитаны значе кия энергии активации процесса. Ил. 2. [c.124]

Свойства сплавов систем, в которых образуется непрерывный ряд твердых растворов, обычно изменяются плавно. Коррозионная стойкость таких сплавов часто изменяется тоже монотонно, однако в ряде случаев наблюдается pesKfoe изменение, коррозионных свойств таких сплавов при определенных составах. В последние годы было показано, что с изменением состава сплава происходит непрерывное измене-ние кинетики анодного процесса, которое приводит к появлению границы коррозионной стойкости. Подробно механизм возникновения таких границ будет рассмотрен в разд. 4.3 и 4.4. [c.150]

Кинетику анодного процесса пассивирующихся коррозионных систем можно представить зависимостью стационарной скорости окисления от потенциала гст = /(ф). На поверхности металлов в растворах электролитов одновременно протекают две электродные реакции анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя [12] [c.9]

В последние годы для изучения кинетики электродных процессов на пассивирующихся металлах и сплавах наиболее широкое распространение получил потенциостатический метод снятия анодных поляризационных кривых. Этим методом определяют зависимость между потенциалом и анодным током электрода, причем потенциал электрода автоматически поддерживают постоянным или изменяют с определенной скоростью. Более подробно указанный метод будет рассмотрен в разделе, посвященном кинетике анодных процессов (стр. 47), где на конкретных примерах иллюстрируются возможности использования некоторых электрохимических методов для исследования различных сторон явления пассивности металлов. Значения потенциалов там, где нет специальных указаний, даны по отношению к нормальному водородному электроду. [c.18]

КИНЕТИКА АНОДНЫХ ПРОЦЕССОВ Анодные процессы на пассивирующемся электроде [c.42]

Характерные особенности пассивирующихся коррозионных систем определяются особенностью кинетики анодного процесса. Это наглядно можно проследить на основе [c.54]

Кинетика анодного процесса в питтинге изменяется во времени и зависит от создающейся в питтинге корозионной среды. Для начальных условий, когда концентрация хлор-ионов С1 и ионов водорода в питтинге еще мало отличается от концентрации этих компонентов в объеме раствора, анодный процесс соответствует анодной кривой д—на которой п, Еа.п и пт соответствуют потенциалам пассивации, полной пассивации и питтингообразования. Однако по мере коррозионного процесса в питтинге агрессивность коррозионной среды в нем сильно воз- [c.90]

Наиболее эффективным путем создания промышленных коррознонностойких сплавов является повышещ-ie торможения кинетики анодного процесса, т. е. такое легирование, которое суш,ественно облегчает способность основы сплава к переходу в пассивное состояние или повышает устойчивость пассивного состояния силава. Наглядно это можно представить на поляризационной диаграмме коррозии (рис. 38). Характерной особенностью анодной кривой EaDFGQ) для пассивирующегося металла является ее немонотонность. При достижении критического потенциала пассивации Еп, на участке DF наблюдается обратная [c.124]

Рассмотрим, как изменяются основные пассивационные характеристики титана и сплавов системы Fe—Сг под влиянием легирующих компонентов. Характер пассивации металла или сплава определяется, как известно, кинетикой анодных процессов при переходе сплава в пассивное состояние, при нахождении их в пассивном состоянии и при возможном нарушении пассивности. Эти данные могут быть получены на основании анализа анодных поляризационных кривых. При некотором упрощении задачи построение кривых заменяют определением местоположения характерных точек (рис. 39). Здесь благоприятное смещение критичес- [c.127]

Кинетика анодных процессов на алюминии существенно зависит от анионного состава электролита и его концентрации. На анодных поляризационных кривых, полученных для алюминия в разбавленных кислородсодержащих электролитах, можно выделить область активного растворения, пассивную область и область перепассивации. Величина пассивной области определяется природой как анионов в растворе, так и наличием на поверхности металла ранее образованной окисной пленки. Например, в 0,5Н )астворе сульфата пассивная область простирается до 3,7 В [36]. 1ри достаточно большом смещении потенциала в положительную I область на окисной пленке происходит выделение кислорода бОН"- 30 + ЗНзО + 6е . Другой возможной анодной реакцией при этом является переход катионов алюминия в раствор. [c.56]

Исследовано анодное растворение меди, цинка, серебра, железа и кадмия в кислых средах. Ультразвуковое поле (у.з.п.) облегчает растворение меди, серебра и кадмия, анодный процесс на железе и цинке тормозится. Различное влияние, которое оказывает у.з.п. на кинетику анодных процессов, позволяет выявить контролирующие факторы при растворении металлов. Медь и серебро растворяются с диффузионным контролем. Кинетика растворения железа зависит от адсорбции анионов и их влияния на механизм анодного процесса, а ионизация кадмия определяется скоростью разрушения кристаллической решетки. Таблиц 2, иллюстраций 3, библиогр. 10 назв. [c.219]

Одним из основных легирующих компонентов, способствующих пассивации железа, является хром. С увеличением его содержания в сплаве железо — хром потенциал, при котором металл переходит в пассивное состояние, смещается в отрицательную сторону, что приводит к расширению пассивной области. Потенциал начала области перепасси-вации практически постоянен при всех концентрациях хрома. С ростом концентрации хрома скорость растворения сплава в пассивной области уменьшается. Исследования влияния содержания хрома на кинетику анодного процесса сплава железо—хром показали, что при концентрации хрома до 4% на анодных поляризационных кривых область пассивации отсутствует. У сплавов, содержащих 8—12% хрома, скорость анодного процесса хотя и несколько за-116 [c.116]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...