Отношение деполяризации

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет G большей легкостью. [c.109]

Объемный метод изучения скорости коррозии основан на определении количества выделившегося при реакции водорода ( при коррозии в кислой среде с водной деполяризацией) или поглощенного кислорода (при коррозии в нейтральных средах с кислородной деполяризацией). Оценка скорости коррозии в этом случае с помощью объемного показателя Коб, равного отношению объема выделившегося или поглощенного газа к поверхности корродирующего металла в единицу времени [c.7]

Серная кислота не проявляет по отношению к титану резко выраженных окислительных или восстановительных свойств. Коррозия протекает с водородной деполяризацией и сопровождается обычно образованием гидрида титана. Влияние температуры [c.189]

Метод анодной защиты при помощи катодного протектора может быть использован не только для защиты от коррозии, но также для защиты от возникновения водородной хрупкости. Известно, например, что в жестких условиях эксплуатации в концентрированных растворах соляной и серной кислот при высоких температурах тантал вследствие наводороживания в процессе коррозии становится хрупким [192]. В подобных условиях можно защитить тантал от охрупчивания путем контактирования его с платиной или палладием [193]. При этом отношение защищаемой анодной поверхности (тантала) к катоду (платина или палладий) очень велико. Защита от наводороживания вызывается сдвигом потенциала тантала к значениям, близким к значению равновесного водородного потенциала, что в значительной степени затрудняет процесс водородной деполяризации на тантале. Кроме того, анодная поляризация тантала при контакте с катодом (платиной, палладием) также тормозит процесс восстановления водорода на тантале. Эти факторы и приводят к устранению водородной хрупкости тантала при контакте его с платиной, палладием (табл. 36) и с другими металлами платиновой группы, а также при введении в раствор ионов этих металлов или при создании гальванических осадков этих металлов на поверхности тантала. [c.164]

В сероводородсодержащих водных и водно-органических средах катодный процесс обычно протекает с кислородно-водородной деполяризацией. При свободной диффузии молекулярного кислорода и ионов водорода процесс подпленочной коррозии протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Если диффузия кислорода заторможена по отношению к диффузии ионов водорода (возможно, в гидратированной форме), под-пленочная коррозия металла может протекать с водородной деполяризацией с выделением атомарного и молекулярного водорода. Аналогичное явление может происходить в закрытых системах с ограниченным доступом кислорода. [c.63]

Преимущественно катодный контроль при преобладающей роли перенапряжения ионизации кислорода (или другого окислителя). Анодная кривая E iQ пересекает катодную кривую PQ N в точке Q при токе, меньшем половины предельного тока кислородной деполяризации Id- Отношение поляризации катода к поляризации анода Д к1/А а1 велико, что указывает на отсутствие анодной пассивности. Коррозия протекает при потенциалах замет- [c.42]

Поляризационные эффекты необходимо также учитывать при измерении отношений пучков с помош,ью фотометра. Та составляюш,ая объектного пучка, вектор поляризации которой перпендикулярен вектору поляризации опорного пучка, дает вклад только в фоновую засветку голограммы, но не участвует в восстановлении изображения. В тех экспериментах, в которых изучается сильно рассеивающий объект, имеет смысл проверять степень деполяризации, вноси- [c.526]

Одним из первых и наиболее распространенных в настоящее время растворов для испытания на склонность нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии является раствор серной кислоты и медного купороса, в котором кипятят образцы. Отличительной чертой этого раствора является то, что растворению в нем подвергаются преимущественно границы между зернами, в то время как тело зерен сохраняет относительную пассивность. Это связано с тем [1], что кристаллы твердого раствора Fe—Сг—Ni являются катодами по отношению к границам между ними. Деполяризация идет за счет выделения меди и водорода. Практика и специальные исследования [114, 115] показали, что в данном растворе наиболее четко и надежно выявляется межкристаллитная коррозия хромоникелевых сталей аустенитного класса. Однако испытания в этом растворе имеют и свои недостатки, а именно раствор выявляет межкристаллитную коррозию, связанную с выпадением карбидной фазы, и не выявляет ее в том случае, когда она является следствием выделения сигма-фазы. [c.97]

Вероятность протекания процессов коррозии с водородной деполяризацией при повышении pH уменьшается. Для такого важного в техническом отношении материала, как железо, она становится при рН>5 пренебрежительно малой. [c.27]

К третьему классу относятся добавки, которые порождают новые фазы, появляющиеся в гранях кристаллов металлов в виде отдельных составляющих. Эго могут быть соединения, твердые растворы или эвтектики они могут появиться и в виде непрерывных пленок между зернами или отдельными частицами. В общем, они будут оказывать такое же влияние, как и нерастворимые примеси, в зависимости от отношения их потенциалов к потенциалу металла. Влияние при коррозии, идущей с водородной деполяризацией, определяется не столько электродным потенциалом металла-примеси, сколько водородным перенапряжением на нем. Металлы с меньшим водородным перенапряжением, чем на цинке, служат стимуляторами коррозии, в то время как имеющие более высокое перенапряжение уменьшают скорость коррозии. При введении в цинк таких металлов, как ртуть, свинец или олово, наблюдается замедление коррозии медь, железо и серебро — стимуляторы коррозии цинка. [c.20]

Коррозия металлов, как уже отмечалось, — это сопряженный процесс протекания катодных и анодных реакций. Анодной реакцией, естественно, является процесс перехода ионов данного металла в раствор, обусловливающий потерю массы катодной же реакцией может быть та возможная в данных условиях, потенциал которой более положителен по отношению к аноду — основному металлу. В зависимости от химического состава раствора электролита поддерживать анодное растворение металла может реакция разряда ионов водорода (водородная деполяризация), реакция электровосстановления молекул кислорода (кислородная деполяризация), реакция разряда ионов металла (например, ионов меди на железе), окислительно-восстановительные реакции (РеЗ+-> Fe +-f е и др.). В кислых средах коррозия протекает вследствие разряда ионов водорода с образованием газообразного водорода на катодных участках [c.57]

Как мы видим, увеличение скорости коррозии цинка пропорционально перенапряжению выделения водорода (константа а) на примеси, площадь которых примерно одинакова. Вероятность протекания процессов коррозии с возрастанием величины водородного показателя (pH) уменьшается и для такого важного в техническом отношении материала, как железо, при рН>5 становится незначительной. Из технических металлов в нейтральных и щелочных средах только магний корродирует с водородной деполяризацией. [c.60]

На степень увеличения скорости коррозии с водородной деполяризацией, т. е. отношение скорости коррозии металла в напряженном состоянии ко к скорости коррозии в ненапряженном состоянии к, оказывает влияние природа анионов (рис. 26). В растворе серной кислоты с добавкой хлорида натрия при приложении растягивающих напряжений путем изгиба скорость коррозии стали увеличивается в большей степени, чем в растворе чистой серной кислоты. [c.83]

Высокое содержание свободной двуокиси углерода способствует тому, что вода становится агрессивной по отношению к металлу [7]. Агрессивно действует не вся присутствующая в воде свободная СОг, а лишь ее определенная доля (СО Р), зависящая от содержания гидрокарбонатной двуокиси углерода. Агрессивное действие СО2 заключается в том, что она способствует протеканию процесса с водородной деполяризацией, а также образованию растворимых бикарбонатов закисного железа в результате коррозии. Двуокись углерода при этом высвобождается и может снова участвовать в коррозионном процессе [8]. [c.28]

Цинк, стандартный потенциал которого = —0,763 в, применяется в основном при производстве латуней, а также для протекторов и в качестве материала для защитных покрытий (оцинкованное кровельное железо и т. п.). Цинк весьма энергично растворяется с выделением водорода в минеральных кислотах, в окисляющих средах не пассивируется. В растворах хрома-тов на поверхности цинка образуется защитная пленка из хромата цинка. В нейтральных растворах корродирует в основном с кислородной деполяризацией. В щелочах не стоек (см. рис. 17). Скорость коррозии в воде мала. Она несколько возрастает в интервале температур 55—65° С, в воде при 100° С цинк стоек. В чистой и морской атмосферах стоек, однако при содержании в обычной атмосфере загрязнений SO2, НС1, SO3 стойкость цинка сильно снижается. Цинковые покрытия на железе создают анодную защиту. Из сплавов на цинковой основе известен сплав, из которого получают изделия литьем под давлением. Он легирован медью (1,5—2,5%) и алюминием (0,5—4,5%). Коррозионная стойкость этого сплава в воде и по отношению к водяному пару невысокая. [c.59]

Степень деполяризации Д обыкновенно определяют как отношение составляющих интенсивностей по осям х и г [c.713]

Контраст излучения на выходе ячейки Поккельса, определяемый как отношение интенсивностей излучения с нужной поляризацией и ортогональной ей, зависит от качества используемых поляризаторов, уровня паразитной деполяризации в кристалле и однородности электрического поля. Для сравнительно небольшой апертуры затворов (Ляй см) контраст, определяемый совокупностью этих причин, может достигать значений более Ю . С увеличением апертуры [c.214]

Атлас, Керкер и Хичфелд называют это последнее отношение деполяризацией . Подстановку значений поляризуемости для вытянутых и сплюснутых сфероидов из разд. 6.32 в выражения для А и В (разд. 6.52) можно выполнить непосредственно. Для конкретного случая, когда т = 1,75 (лед) и отношение осей 1 5, автор по этим формулам нашел, что относительные значения АА- -В, определяющие коэффициент усиления радарного сечения по отношению к шару того же объема, таковы [c.508]

Деполяризация рассеянного света. Иной результат получается в том случае, когда молекула рассеивающей среды анизотропная. Если в первом случае было безразлично, как орнеитирована молекула по отношению к направлению электрического вектора падающего света, то во втором случае оно имеет существенное значение. В зависимости от ориентации молекулы по отношению к возбуждающему полю направление индуцированного колеблющегося диполя может совпадать с направлением электрического поля света (возбуждающего поля). В качестве примера рассмотрим предельный случай — полную анизотропию, т. е. модели так называемой жесткой налочки где поляризуемость во всех направлениях, кроме одного, совпадающего с осью палочки , равна нулю (а = а, [c.316]

Пусть на такую молекулу, поляризуемость котолой отлична от нуля, только вдоль АВ (рис. 13.5) падает линейно-поляризованный свет, причем так, что электрический вектор падающего света, колеблющийся вдоль оси Z, составляет некоторый угол -ф с осью молекулы АВ. Положим, что АВ расположена в плоскости XZ. Из-за полной анизотропии молекулы возбуждение диполя под действием светового поля возможно только вдоль АВ, другими словами, вынужденное колебание будет вызываться вектором — составляющей вектора Ё вдоль АВ. Ввиду того что составляет отличный от 90" угол с направлениями ОХ и 0Z, вдоль оси (под углом 90° к первоначальному направлению падения света) распространяются световые волны с колебаниями электрического вектора как вдоль оси Z, так и вдоль оси X, т. е. происходит деполяризация рассеяшюго под углом 90° света. Линейная поляризация рассеянного света имела бы место, если бы рассеянный свет был обусловлен только колебанием электрического вектора вдоль оси 2, т. е. Ф О, Е- у. = 0. Поэтому в качестве количественной характеристики степени деполяризации удобно пользоваться отношением интенсивности рассеянного света /(. с колебанием электрического вектора вдоль оси X к интенсивности рассеянного света с колебанием электрического вектора [c.316]

Влияние pH. С увеличением содержания углекислого газа в воздухе повышается содержание углекислоты в растворе почвенной воды, что приводит к растворению карбоната кальция и образованию бикарбоната кальция, который понижает кислотность. В почвах, лишенных СаСОз, pH не может быть больше 7. Минимальная агрессивность почв по отношению к стали наблюдается при pH = 10—14. С понижением pH почвы ниже 6, особенно при значительной обшей кислотности почвы (гумусовые и болотистые почвы), ее коррозионная активность будет возрастать, так как при этих условиях с заметной скоростью может происходить процесс водородной деполяризации. [c.43]

Добавление оксида цинка в хроматные пигменты целесообразно также в связи со стабилизацией коррозионной среды. В промышленной атмосфере, содержащей диоксид серы в больших концентрациях, конденсирующиеся на поверхности слои электролита обладают кислой реакцией. Проникая через лакокрасочные пленки, кислый электролит может способствовать восстановлению шестивалентного хрома и, следовательно, деполяризации катодного процесса. Введение в пассивирующую грунтовку основного пигмента будет препятствовать подкисле-нию среды, что предотвратит возможность участия хромата в катодном процессе. В этих условиях будут проявляться лишь тормозящие действия хромата по отношению к анодному процессу, т. е. его пассивирующие свойства. Таково поведение стали, магниевого сплава и дуралюмина в водных вытяжках хроматных пигментов, образующихся при проникновении через лакокрасочный слой воды и других коррозионно-активных агентов. [c.134]

По П. П. Строкачу, электрохимическое растворение металлов состоит из двух основных процессов — анодного и химического растворения в результате взаимодействия с окружающей средой. Растворению металла анода способствуют повышение температуры воды, присутствие в ней ионов-депассива-торов, наложение постоянного электрического тока, повышение скорости движения воды по отношению к поверхности металла. Поэтому выход алюминия по току может достигать 120% и более. В соответствии с теорией электрохимической коррозии при использовании в качестве анода железа или алюминия в природной воде протекают реакции анодного растворения и образования гидроксидов этих металлов. На катоде из железа или алюминия в природной воде происходят деполяризация мигрирующими ионами, деполяризация нейтральными молекулами, восстановление ионов металлов и нерастворимых пленок, а также органических соединений. На алюминиевом катоде при pH 10... 12 в прикатодном слое вероятна реакция взаимодействия алюминия с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода во время электролиза и растворения защитной пленки оксида алюминия. Из вышеуказанных катодных процессов в природной воде главенствующим является водородная и кислородная деполяризация. [c.102]

Значительно большей, чем на свинце, является деполяризация при разряде ионов золота на ртути, с которой золото образует амальгаму. В работе [ 127] для цеменвации золота была использована амальгама цинка, содержащая 60 % Zn. Амальгаму, с целью извлечения из нее золота, Предварительно обрабатывали серной кислотой, в результате чего из нее удалялась большая часть цинка, а затем отгоняли ртуть и остатки цинка. езультаты исследований процесса цементации золота и серебра амальгамой цинка приведены также в работах [ 128,129]. В первой из них было установлено, что положительное действие ртути при цементации отме- ется уже при атомном отношении золота к ртути 1 1. В одном из патентов осаждение золота из цианистых растворов предлагают вести Н1Уамой натрия (0,2 - 0,6 % Na ). [c.51]

Механизм щелевой коррозии для пассивных металлов и сплавов можно представить следующим образом. Во времени, вследствие затруднения доступа окислителя и расходования его в коррозионном процессе, снижается его концентрация в щели, и эффективность катодного процесса уменьшается. Если при уменьшении концентрации окислителя катодный ток обеспечивает поддержание пассивного состояния и потенциал коррозии сплава остается в пассивной области, то коррозионный ток практически не меняется. При дальнейшем уменьшении концентрации величина катодного тока становится настолько малой, что потенциал металла смещается в отрицательную сторону, металл в щели переходит в активное состояние и скорость его растворения увеличивается. Появление в растворе продуктов коррозии и их гидролиз приводят к подкислению раствора. Протекание коррозионного процесса при ограниченной скорости подвода свежего электролита вызывает дальнейшее понижение pH, что облегчает анодный процесс растворения металла и создает возможность протекания катодного процеса с водородной деполяризацией. Это увеличивает коррозионный ток. Процесс под-кисления коррозии в щели особенно ускоряется, если металл в щели при смещении потенциала в отрицательную сторону становится анодом по отношению к металлу открытой поверхности, что обычно наблюдается в практических случаях щелевой коррозии. [c.84]

Рассеяние света в полностью поляризованном электрическим полем образце крупнозернистой сегиетокерамики минимально в направлении ее поляризации. В этом случае свет рассеивается в наименьшем телесном угле (рис. 2.12). Угол растет с деполяризацией керамики или с изменением направления вектора Р по Отношению к направлению распространения светового пучка. В связи с этим различают два метода переключения образца из состояния с минимальной рассеивающей способностью в полностью поляризованное состояние с направлением вектора поляризации, ортогональным исходному, и в деполяризованное состояние. Если первый метод реализуется в схеме поперечного электрооптического эффекта [Три изменеиии полярностей напряжений на парах электродов с обих сторон образца (см. рис, 2.6,6), то для реализации второго метода используется обычно схема продольного электрооптического эффекта, а деполяризация обеспечивается импульсом электрического П0.1Я обратной полярности половинной амплитуды (по отношению к импульсу исходной поляризации). Возможно также пе-реклю>)ение ЭОК в полностью деполяризованное, т. е, в термически деполяризованное состояние путем воздействия на образец высокочастотного электрического поля малой амплитуды (см. подпараграф 2.2.6), причем этот метод реализуем в схемах и поперечного, и продольного эффектов. [c.72]

Измерения отношения сигнал/шум проводились на трассе длиной 1,06 км при использовании в качестве мишени специально обработанного алюминиевого листа. Мишень отражала излучение приблизительно по ламбертовскому закону с коэффициентом отражения 0,626. При отражении происходила частичная деполяризация излучения, характеризуемая отношением квадратов максимальной напряженности электрического поля отраженного излучения и ее горизонтальной составляющей, равным 0,847. Приемный канал локатора регистрировал только горизонтальную составляющую отраженного поля, в то время, как излучение передатчика также имело горизонтальную поляризацию. Параметры эксперимента представлены в табл. 6.2. Измеренное отношение сигнал/шум по мощности оказалось равным 1,23-10 , что в пределах порядка согласуется с расчетным значением. [c.239]

Значительная деполяризация излучения наблюдалась при отражении от различных объектов на местности. Эксперименты проводились по следующей методике. Сначала устанавли валась горизонтальная поляризация излучения передатчика и такое же иаправлё-ние поляризационной чувствительности приемного канала ( поля- ризация приемника). Измерялось среднее выходное напряжение фотоприемника, которое в дальнейшем принималось за 100%- Затем направления поляризация приемника и передатчика поочередно изменялись и регистрировалось среднее напр5 жсние выходного сигнала.- Последнее сравнивалось с напряжением, принятым за 100%, и их отношение давало процент деполяризации. Как видно, такая методика не учитывала различие коэффициентов отражения излучения от целей при различных направлениях поляризации зондирующего излучения. В результате, в экспериментах появлялись значения деполяризации, большие 100%. Тем не менее, полученные результаты табл. 6.3) представляют несомненный интерес. [c.242]

В коррозионном отношении ванадий сравнительно мало изученный металл. Немногочисленные публикации свидетельствуют о том, что ванадий достаточно устойчив в неокислительных средах, если их температура не превыщает 40—60° С [63—68]. В работе [65] было показано, что при температуре 25° С ванадий устойчив в растворах серной кислоты различных концентраций. При 100° С скорость коррозии его в указанных растворах увеличивается на 2 порядка. Как в том, так и в другом случае максимум коррозии наблюдается в 80%-ной серной кислоте. Растворение ванадия при этом протекает с кислородно-водородной деполяризацией. В кипящих растворах неорганических кислот ванадий коррозионно неустойчив [68]. Согласно данным, представленным в табл. 2, ванадий неустойчив в растворах азотной кислоты даже при комнатной температуре [9, 66, 67]. В растворах неокисли- [c.89]

Анодные ингибиторы, уменьшая общую коррозию металла, могут вызвать усиление местной коррозии. Действительно, в присутствии анодного ингибитора суммарная площадь анодов сокращается и, следовательно, уменьшается и общая площадь корродирующего металла. При недостаточно высокой концентрации ингибитора анодные участки на поверхности металла еще остаются. Отношение площади катода к площади оставшихся анодов резко возрастает, при этом растворение металла на анодах, а следовательно, и глубина местных повреждений металла увеличиваются-Действие катодных ингибиторов проявляется либо в уменьшении скорости катодного процесса, либо в сокращении площади катодных участков. Катодными ингибиторами являются вещества, реагируюище с растворенным кислородом. В результате их взаимодействия с кислородом концентрация последнего в растворе уменьшается и, следовательно, уменьшается коррозия, протекающая с кислородной деполяризацией. К таким катодным ингибиторам относятся гидразин N2H4 [c.45]

В последние годы проводились исследования интенсивности коррозионных процессов в барабанных котлах высокого и сверхвысокого давления по содержанию водорода в паре. Было установлено, что содержание водорода в паре при режиме чистофосфатной щелочности котловой воды значительно больше, чем при щелочно-солевом и бесфосфатном режимах. Это указывает на протекание более интенсивной коррозии с водородной деполяризацией и на периодическое снижение значений pH котловой воды при режиме чистофосфатной щелочности. Необходимо помнить, что дозированием летучих щелочных реагентов (аммиака, гидразина, аминов) в конденсатно-питательный тракт обеспечиваются нормы по pH лишь для питательной воды. Из-за удаления летучих щелочей с паром повысить pH котловой воды с помощью таких реагентов невозможно [8.2]. Все чаще высказывается мнение, что следует повысить относительную щелочность котловой воды, учитывая, что опасения в отношении межкристаллитной коррозии для цельносварных барабанных котлов давлением 11,0— 15,5 МПа опытом их длительной эксплуатации не подтверждаются [8.3]. Когда возникает необходимость повысить pH котловой воды, целесообразно прибегать к щелочению котловой воды едким натром, поддерживая его концентрацию в котловой воде 2—5 мг-экв/л, при этом pH, измеренное при 25 °С, будет 11,3—11,7 [8.2]. [c.198]

В качестве простого примера рассмотрим работу двухэлектродного элемента Zn—Pt, в систему которого присоединен третий электрод (С(1), который может перемещаться в цепи (рис. 12). Опыт показывает, что в среднем положении кадмий не будет ни катодом, ни анодом перемещение кадмия к платине делает его -+ 7 катодом, а к цинку— анодом. Поляр- носгь промежуточного электрода в такой системе зависит от его расположения по отношению к другим электродам. Все факторы, способствующие повышению потенциала катода (усиление деполяризации, перемешивание раствора, добавка окислителей и др.), сний<ают потенциал нового промежуточного электрода, работавшего катодом, и в некоторых случаях он может стать анодом. [c.39]

Магний—очень электроотрицательный металл (V °=—2,37в) и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mgp2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60°С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органйческих кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий, марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Относительно высокое перенапряжение разряда ионов водорода на меди означает практически полное прекращение коррозии меди с водородной деполяризацией в растворах НС1, СО2 и других кислотах. Однако при наличии в растворах этих кислот молекулярного кислорода медь легко подвергается коррозии с кислородной деполяризацией. Водород не может выделяться при коррозии этого металла, несмотря на низкое значение pH среды. В этом отношении медь отличается от железа, которое в кислой среде может переходить в pa TBOip, выделяя водород, так как нормальный потенциал и перенапряжение во Дорода на нем ниже, чем у меди. Потенциалы кислородного электрода при контакте этих двух металлов с одной и той же средой практически одинаковы. Кислородная коррозия при диффузионном контроле процесса б адет развиваться практически по одной и той же схеме на обоих металлах. [c.215]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...