Водородной показатель

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. н,, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH РАСТВОРА [c.341]

Напомним, что для характеристики активности водородных ионов в растворе принят водородный показатель pH (307) [c.341]

Таким образом, проведенные исследования позволили отклонить предположения о разрушении металла коллектора в результате снижения малоцикловой прочности или коррозионного растрескивания. Необходимо подчеркнуть, что и по другим характеристикам, таким, как хрупкая прочность, сопротивление усталостным разрушениям на стадии зарождения и развития трещин на воздухе и в коррозионной среде, были подтверждены высокие показатели, при которых преждевременное разрушение коллектора не должно было бы произойти. Вместе с тем, эксперименты по замедленному деформированию (растяжение гладких образцов с малой скоростью деформирования) в коррозионной среде показали, что при составе среды, соответствующей отклонениям, имевшим место в процессе эксплуатации разрушившихся коллекторов (низкий водородный показатель pH, присутствие кислорода), может происходить значительное снижение пластичности стали, причем тем большее, чем ниже скорость деформирования. Такая закономерность соответствует зависимости критической деформации от скорости деформирования в условиях ползучести материала (см. гл. 3). Данное обстоятельство привело к необходимости изучения возможных временных процессов деформирования материала коллектора при стационарном нагружении. Выполненные эксперименты, ре-з льтаты которых будут представлены ниже, показали, что [c.328]

Увеличение концентрации кислых или основных солей ведет к подкислению или подщелачиванию раствора и скорость коррозии металлов определяется, как это было показано выше, зна-чение.м водородного показателя среды pH. [c.74]

Сероводород хорошо растворяется в воде (до 35(Ю ). Это способствует смещение водородного показателя pH водной фазы продукции в сторону уменьшения, т.е. происходит подкисление электролита. При растворении сероводорода в воде оа диссоциирует на ионы [c.11]

Активная реакция характеризует кислотность или щелочность воды и оценивается степенью концентрации водородных ионов (pH). При нейтральной реакции рН = 7, щелочной — pH>7 и кислотной — pH<7. Водородный показатель воды pH в хозяйственно-питьевом водопроводе должен находиться в пределах 6,5—8,5. [c.148]

Доза коагулянта зависит от состава очищаемой воды, водородного показателя pH, времени отстаивания и колеблется в пределах 25—125 мг/л. [c.150]

Другой важной особенностью роста коррозионных трещин является то обстоятельство, что состав (в частности, водородный показатель среды pH) п электродный потенциал системы металл — среда в трещине и на гладкой поверхности значительно отличаются. А поскольку наряду с коэффициентом интенсивности напряжений скорость роста трещины определяется электрохимической ситуацией в вершине трещины, то представляется особенно важным ее изучение. Имеется несколько методик оценки электрохимического состояния в вершине трещины [114, 213, 256]. Результаты последних исследований указывают на его зависимость от уровня коэффициента интенсивности напряжений, длины трещины, внешней поляризации и частоты циклического нагружения [213, 2571. [c.340]

Синергетический характер поведения материала у кончика трещины выражен в использовании сложного комплекса параметров в описании процесса роста трещины. В первую очередь используется водородный показатель среды pH, электрохимический потенциал Е , а также частота нагружения и асимметрия цикла. Суммируя сказанное, влияние окружающей среды на скорость роста трещины в коррозионной среде следует рассматривать в виде [130, 142-144] [c.390]

Для формирования защитных поверхностных слоев важное значение имеет величина pH или концентрация ионов 0Н , поскольку эти ионы обычно образуют с ионами металлов труднорастворимые соединения (см. раздел 2.2.3.1). Величина водородного показателя pH является весьма важным параметром среды. Однако следует иметь в виду, что на поверхности металла значение pH может во многих случаях весьма существенно изменяться в результате последовательных реакций. Обычно существует равновесие [c.48]

Реакция среды является существенным фактором, определяющим жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации ионов водорода). При рЯ = 0...6,9 — кислые среды 7,1...14 — щелочные, 7 — нейтральные. [c.19]

Напомним, что водородный показатель (pH) раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в молях на I л раствора. Для чистой нейтральной воды pH будет в точности равен 7,0. В нормальном (незагрязненном) воздухе присутствует. двуокись углерода, поэтому pH дождевой воды должен быть несколько меньше (5,7). Значения pH, измеренные в 1957 г. в Скандинавии, почти не отличались от этой цифры. Но к 1970 г. и в последующий период [c.315]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

ВИДОМ неорганических жидких сред, концентрацией солей, водородным показателем pH, температурой и скоростью движения агрессивных сред, концентрацией сульфатов и хлоридов, насыщением воды газами [c.57]

ЖИДКОЙ — ВИДОМ И концентрацией жидких сред, водородным показателем pH, температурой, напором или скоростью двин ения жидкости (табл. 19, 20). [c.59]

Водородный показатель для кислых вод при степени агрессивности сильной рП-3, средней рН = 4-гЗ, слабой pH = 5- 4. [c.188]

К числу внешних факторов, существенно влияющих на коррозию, относятся водородный показатель коррозионной среды, ее природа и [c.9]

Рис. 17. Схема измерения электродного потенциала и водородного показателя pH среды в окрестности вершины коррозионно-механической трещины [ 59]

В качестве жидких коррозионных сред при исследовании коррозионной усталости металлов наиболее часто применяют дистиллированную, водопроводную и морскую воду, а также водные растворы хлоридов натрия, магния и других солей, реже — растворов кислот. Доминирующее использование этих сред связано с их наиболее широким распространением в эксплуатационных условиях. По приближенным оценкам 90—95 % случаев коррозионно-усталостного разрушения металлических конструкций связано с воздействием именно этих жидких коррозионных сред. Они существенно различаются по химическому составу, величине водородного показателя pH, количеству растворенного кислорода и поэтому оказывают различное влияние на сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. [c.105]

Водородный показатель ниже 7 свидетельствует о кислой реакции воды, а значение его выше 7 указывает на ее щелочной характер pH природных вод колеблется в пределах 6—8 и в основном зависит от соотношения 3 35 [c.35]

Так как активность ионов водорода функционально связана с активностью ионов гидроксила, то характеризуют только величину активности ионов водорода, выражая ее через водородный показатель pH, представляющий собой отрицательный логарифм активности ионов водорода [c.12]

Поскольку в результате магнитной обработки понижается агрессивность растворов (водородный показатель возрастает), последняя применяется также как средство понижения коррозии аппаратуры. [c.410]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора молгно определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе молгно охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм актпвпости ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в ием водородных ионов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как потенциалы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиымл к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

К качеству воды, используемой для производственных процессов, предъявляют определенные требования. Вода не должна иметь водородный показатель pH ниже 6,5 большое содержание гумино-вых веществ (чем богаты воды болотного происхождения), жиров, масел. Вода, используемая для охлаждающих систем, не должна иметь общую жесткость 4,5—5 ммоль/л, а для питания котлов — 3,5 ммоль/л. [c.266]

При испытаниях методом ASS только тщательный контроль за параметрами среды позволит получить сопоставимые результаты исследования различных образцов, испытываемых как в одной камере, так и в разных камерах. Из всех параметров, вероятно, к самым критическим следует отнести водородный показатель pH и содержание соли в распыляемом растворе. Объем струи является менее важной величиной. Другой важный фактор, который зачастую не принимают во внимание,— состояние испытуемой поверхности. Процесс конденсации капель на поверхности образцов существенно зависит как от метода очистки поверхности перед испытанием, так и от степени ее эффективности. [c.160]

Оказалось, что pH водной вытяжки из чистого хлорсульфированного полиэтилена составляет 6—6,5, а при введении соединения акос уже в количестве 2% возрастает до 11, причем водородный показатель равен pH водной вытяжки из самих азотсодержащих кремнийорганических соединений. Электропроводность водных вытяжек возрастает с 23 до 241 мкСм при добавлении 2 /о отвердителя. [c.188]

Кислые поды (температура до 40 С) водородный показатель, pH 3 4-3 5—4 [c.58]

В.В.Панасюк с сотр. [59, 99, 100] разработали оригинальные методики измерения величины электродного потенциала tp и водородного показателя pH непосредственно в окрестности вершины развивающейся корро-зионно-усталостной трещины или по ее длине. Указанные методики предусматривают использование специальной конструкции балочного образца прямоугольного сечения с боковым надрезом и тонким цилиндрическим отверстием для установки в. нем капилляра (рис. 1,7). Измерительный капилляр 1 представляет собой тонкостенную эластичную трубку, изготовленную из химически стойкого диэлектрика, которую в зависимости от определяемого параметра ((/з или pH) заполняют агар-агаром или помещают в нее сурьмяный индикатор. В боковой стенке капилляра проделаны отверстия 2, через которые коррозионная среда, находящаяся в развивающейся трещине 3, контактирует с наполнителем капилляра 4. Капилляр плотно помещается в отверстие образца и может свободно передвигаться в осевом направлении так, что боковые отверстия 2 в капил- [c.42]

Для оценки интенсивности образования карбонатной накипи в кипящих испарителях при заданных температуре и концентрации рассола может быть использована диаграмма Лан-желье (рис. 33). На этой диаграмме показаны линии растворимости СаСОз в морской воде в зависимости от исходной величины ее водородного показателя и кратности упаривания. Диаграмма построена для стандартной морской воды с исходной щелочностью 2,4 мг-эквЦ, чему соответствует содержание бикарбонатных ионов [c.90]

Основными параметрами, определяющими вероятность преимущественного существования той или иной форм окислов железа, являются водородный показатель pH, окислительно-восстановительный потенциал системы и температура. В системе окислы железа—вода равновесие между лонными и молекулярными формами железа, находящимися в одной и той же степени валентности, в сильной степени зависит от величины pH. Для условий работы парогенерирующих поверхностей тепло-. силовых установок (температура 400° С) термодинамически устойчивым окислом является магнетит. Только при более высоком окислительном потенциале (например, при высоких концентрациях кислорода) и повышенных температурах устойчивыми окислами могут быть гематит или его гидратированные формы [3.89]. [c.138]

МПа в условиях поверхностного кипения q — 1,41 —1,7 МВт/м , рц = 3500—4700 кГ/м -с, а вых = —0,04) при двух значениях водородного показателя — pH = 5,5—6,5 и pH = 9,0—9,5. Условия набора отложений максимально приближались к условиям эксперимента. Период набора отложений изменялся от 10 до 106 ч. Толщина отложений варьировалась в пределах 6,5—55 мкм. Химические анализы показали, что на 97,7% по весу отложения состояли из FejOg (74,2%) и Feg04 (23,5%). Режимные параметры изменялись в следующих пределах р = 7,0 МПа, QW = 1250-5000 кГ/м2.с, = 2,04-4,91 МВт/м , = -0,3 0,16. [c.144]

Известно, что под воздействием магнитного поля изменяются структура н многие физико-химические свойства воды вязкость, поверхностное нагяжение, электропроводность, плотность, магнитная и диэлектрическая проницаемость, водородный показатель. Под воздействием поля в воде возникают ионные ассоциаты — многочисленные зародыши кристаллов, которые затем, при повышении температуры, выполняют роль центров кристаллизации и обусловливают выделение накипеобразователен в виде шлама. Наличие большого количества центров криста.плнзации определяет малые размеры выделяющихся частиц накипеобразовагелей. [c.413]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...