Коррозия в кислой среде

Объемный метод изучения скорости коррозии основан на определении количества выделившегося при реакции водорода ( при коррозии в кислой среде с водной деполяризацией) или поглощенного кислорода (при коррозии в нейтральных средах с кислородной деполяризацией). Оценка скорости коррозии в этом случае с помощью объемного показателя Коб, равного отношению объема выделившегося или поглощенного газа к поверхности корродирующего металла в единицу времени [c.7]

При переходе металла в продукты коррозии в кислых средах выделяется эквивалентное количество водорода. [c.79]

В нейтральных электролитах титан и его сплавы не подвергаются щелевой коррозии. В кислых средах (например, в серной кислоте) наблюдается щелевая коррозия этого материала. [c.73]

При коррозии в кислых средах катодная реакция практически полностью протекает за счет восстановления водорода (с водородной деполяризацией). Уравнение реакции имеет вид [c.21]

Коррозия в кислой среде [c.583]

Изложены вопросы теории ингибирования коррозии железа и стали в кислых средах. Приведена классификация существующих ингибиторов. Систематизированы основные закономерности защитного действия ингибиторов и их смесей. Рассмотрено влияние ингибиторов на механические свойства металлов, коррозионное растрескивание, усталость и наводороживание при коррозии в кислых средах. Дан подробный обзор известных ингибиторов коррозии и рассмотрено их применение в различных отраслях промышленности. Проанализированы экономические аспекты ингибирования кислых сред. [c.2]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ИНГИБИРОВАНИЯ КОРРОЗИИ В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.11]

Ниже рассмотрено влияние этих двух основных факторов на процессы ингибирования коррозии в кислых средах. [c.19]

ВЛИЯНИЕ КИСЛОРОДА И ОКИСЛИТЕЛЕЙ НА ИНГИБИРОВАНИЕ КОРРОЗИИ В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.53]

Органические ингибиторы смешанного действия чаще используются для защиты металлов от коррозии в кислых средах [81. [c.295]

Исходя из рассмотренных ранее зависимостей, общее увеличение скорости коррозии в кислых средах следует объяснить ускорением процесса водородной деполяризации при одновременном протекании кислородной деполяризации. Реакция электровосстановления кислорода при одновременно / разряде водорода тоже несколько ускоряется за счет уменьшения толщины диффузного слоя, благодаря перемешиванию раствора выделяющимися пузырьками водорода. [c.51]

Увеличение скорости коррозии в кислых средах под действием напряжений обычно объясняется разблагораживанием значений потенциала металла при его деформации, перераспределением катодных включений или разрушением защитной пленки. [c.55]

Очевидно, что для процессов коррозии в кислых средах, протекающих с водородной деполяризацией, подобные ограничивающие факторы отсутствуют. [c.56]

На практике ингибиторы коррозии в кислых средах чаш,е всего применяют при травлении стальных изделий для [c.78]

Ингибиторы коррозии в кислых средах [c.80]

В данном опыте исследуется коррозия в кислой среде, при которой металл растворяется с выделением водорода. Суммарную химическую реакцию для этого случая можно записать в следующем виде [c.128]

Замедлителями коррозии в кислых средах обычно являются органические вещества, в молекулах которых содержатся полярные или некоторые специфические группы, например амины, альдегиды, тиомочевина, меркаптаны, фенолы, некоторые гетероциклические соединения, соли ароматических карбоксильных кислот и др. Предполагается, что механизм действия этих замедлителей носит адсорбционный характер. Адсорбируясь на катодных и анодных участках, они затрудняют разряд ионов водорода и реакцию ионизации металла. Поэтому при добавлении ингибитора в кислоту стационарный потенциал может почти не изменяться, хотя скорость коррозии значительно уменьшается (рис. 69). [c.178]

Так, на ТЭС Франции различают следующие пять типов внутренней коррозии барабанных котлов [49] электрохимическая коррозия в кислой среде коррозия в присутствии растворенного кислорода как за счет его непосредственного воздействия на металл — питтинг , так и в результате дифференциальной аэрации , т. е. различного доступа кис- [c.29]

Т0ры, преимущественно пассиваторы. К ним относятся хроматы и полнфосфаты. Торможение коррозии в кислых средах осуществляется органическими веществами, содержащими серу, азот и кислород. [c.109]

В трех последующих главах раосматриваются закономерности парциальных процессов электрохимической коррозии. К числу принадлежит прежде всего катодное выделение водорода, потому что во многих случаях коррозии в кислых средах именно этот процесс представляет основную катодную реакцию связывания электронов, освобождающихся в результате ионизации металла. [c.68]

Для коррозии металлов в кислых средах характерны свои особенности. Это прежде всего значительная зависимость скорости растворения металла от кислотности раствора. С уменьшением pH скорость коррозии в неокислительных кислотах возрастает. В подавляющем большинстве случаев скорость коррозии в кислых средах определяется реакцией (1.2), а благодаря большой подвижности ионов гидроксония практически не осложнена диффузионными затруднениями и протекает в чисто кинетической области. Это обуславливает, в сво(о очередь, несколько меньшую, чем для других видов коррозии, зависимость кислотной коррозии от перемешивания. Для многих металлов и сплавов продукты коррозии в кислых средах растворимы, что приводит к протеканию процесса с ускорением. Скорость коррозионного процесса на сталях и сплавах в кислых средах существенно зависит от их структуры, наличия примесей, дефектов, остаточных деформаций и т. п. И, наконец, коррозия в кислых средах, как правило, сопровождается поглощением металлом значительного количества водорода, что приводит к появлению водородной хрупкости. [c.12]

Некоторые ингибиторы, применяемые для защиты металлов от коррозии в кислых средах, имеют невысокую растворимость в водных растворах неорганических кислот. Для увеличения растворимости ингибиторов их можно предварительно растворять в малых объемах широко применяемых органических. О Чстворителей, таких как ацетон, этиловый спирт и др., смешивающихся с [c.55]

Влияние давления на скорость коррозии в кислых средах неоднозначно. При невысоки. с давлениях (0,01 МПа) скорость растворения сталей с увеличением давления увеличивается. С. А. Балезиным было показано, что скорость коррозии стали 20 в 2,5 М H2SO4 при возрастании давления от 0,001 МПа до 0,01 МПа увеличивается. Защитное действие ингибиторов с увеличением давл ния возрастало. Так, в присутствии, формальдегида и тиодигликоля коэффищ ент торможения с повышением давления от 0,001 МПа до 0,01 МПа возраста с 4 и 12 до 8 и 19 соответственно. Скорость коррозии в присутствии ингиб торов не зависела от повышения давления в указанном интервале. [c.58]

На скорость коррозии в кислых средах заметно влияют циклические напряжения, с увеличением которых скорость коррозии возрастает [109, 140]. Так скорость коррозии стали 1Х8Н10Т в 10 %-ном растворе H2SO4 при воздействии циклических напряжений более 200 МПа значительно увеличивалась [140]. Деформированный металл в кислой среде корродирует быстрее, чем отоженный-[105, 106]. [c.63]

Из сросфорорганических соединений ингибируют коррозию в кислых средах фосфониевые соли где X — анион, преимущественно С ", Вг, 1 эфиры [c.93]

Патенты США, N<> 4026946, 1977 г., Г 4065260, 1977 г. Предложенные соединения могут использоваться в качестве ингибиторов коррозии в кислых средах, например, при травлении сплавов железа при обработке известняковых коллекторов и т.п. Соединения имеют формулу ЯМ (СНгОЯ С = СЛ12, где R — заместитель (главным образом, углеводороды, такие как алкил, арил, циклоалкил и т.д. и их замещенные производные) Я-углеводород (в основном алкилен) X— галоген. В следующих примерах описывается приготовление таких соединений. [c.180]

Приходится считаться и с контактной коррозией в кислых средах, например, в ряде производств химической, нефтехимической и атомной промышленности. В. Баком и X. Лейдхайзером было показано, что скорость коррозии титана в контакте с различными металлами, равными ему по площади, в кислых средах (кипящей 2МНС1) соответствует анодному току его поляризационной кривой при тех значениях электродного потенциала, которые устанавливаются на нем в данных условиях [20, с. 157]. В контакте с такими металлами как Ag, Си, Sb титан, являясь катодом, может давать более высокую скорость коррозии. В контакте с металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода (Pt, Ir, Au, Pd, Ni) потенциал Ti-анода смещается в положительную сторону, в область пассивно-активного и пассивного состояния, что вызывает значительное снижение скорости коррозии. В этом случае, чем ниже перенапряжение водорода у металла, тем меньше скорость коррозии титана в паре с этим металлом, [c.82]

Испытания показали, что при твердении цемента ингибиторы коррозии ведут себя как и другие поверхностно-активные добавки они замедляют гидратацию вяжущих, пластифицируют бетонную смесь, понижают водо-потребность, словом, мало чем отличаются в этом отношении от известных органических добавок сульфитноспиртовой барды и некоторых других). Кроме того, оказалось, что эти ингибиторы преимущественно катодного действия хорошо тормозят коррозию в кислых средах, но слабо замедляют коррозию в щелочных и, в частности, в плотном бетоне. [c.164]

Как было показано ь работах 3. А. Иофа и oтpyдникoвЗ и в исследованиях Л. И. Антропова и И. П. Анощенко -, при коррозии в кислых средах очень большую роль играет знак заряда поверхности металла, определяемый величиной потенциала нулевого заряда (нулевой точки) данного металла. [c.47]

Транспортировать отработанную кислоту рекомендуется по трубопроводу из ферросилида, обладающего высокой стойкостью к коррозии в кислой среде. Ввиду наличия большого количества соединений в ферросилидовом трубопроводе (трубы из ферросилида изготавливаются длиной 1500 мм) требуется особое внимание при монтаже и эксплуатации. [c.50]

В технике известны и довольно широко применяются различные ингибиторы—замедлители разрушения металлов в агрессивных средах [88]. Мы не будем касаться специфических ингибиторов коррозии в кислых средах, поскольку бетон как среда, окружающая арматуру, всегда имеет более или менее щелочной характер. Из числа ингибиторов, применяемых для защиты металлов в нейтральных и щелочных средах, наибольшее распространение находят так называемые пассиваторы, образующие на поверхности металла защитные пленки (или способствующие их образованию), состоящие из окислов или нерастворимых солей. Типичными пассиваторами являются растворимые в воде фосфаты, силикаты, нитриты, хроматы и некоторые другие соли, широко применяемые для защиты металлов в водных рзстворгх. [c.92]

Повреждения первого типа происходят как при наличии самых различных отложений в экранных трубах (подшламовая, ракушечная, щелочная коррозия и т. п.), так и при их практическом отсутствии (пароводяная коррозия, коррозия в кислой среде, кислородная коррозия) в зонах и высоких, и пониженных тепловых нагрузок. При этом в большинстве случаев металл на участке повреждения сохраняет прочностные характеристики и остается пластичным. Непосредственно в местах наибольшего коррозионного износа стенки могут иногда обнаруживаться и структурные изменения металла, особенно при пароводяной и ракушечной коррозии, например сфе-роидизация перлита как результат локального перегрева металла под массивными бугорчагььми отложениями структура закалки (мартенсит) из-за внезапного контакта котловой воды с относительно горячим пятном стенки при разрушении и отслаивании магнетитной пленки или слоя отложений, а также при нарушении пузырькового кипения и попеременном контакге металла с паром и кипящей водой. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...