Серная кислота, воздействие на металлы

Травление производят главным образом в растворах серной или соляной кислот, под действием которых растворяются окислы железа, образующие окалину и ржавчину. Одновременно с окислами растворяется также и металлическое железо. При травлении в соляной кислоте преимущественно растворяются окислы, тогда как серная кислота воздействует на металл и как бы механически отрывает окалину. Этому способствует также водород, выделяющийся при травлении в серной кислоте в большем количестве, чем при травлении в соляной кислоте [c.71]

В химическом отношении никель малоактивный металл. Он имеет высокую коррозионную стойкость в атмосфере воздуха, устойчив к воздействию воды и многих агрессивных сред, например щелочей. Заметное окисление никеля на воздухе наблюдается при температурах выше 700— 800°С. Серная и соляная кислоты растворяют никель медленно, а в азотной он растворяется легко. Органические кислоты воздействуют на никель только после длительного соприкосновения с ним. [c.184]

В дизельных топливах, как и в бензине, но только в больших количествах содержатся сернистые соединения, которые условно относят к так называемой активной сере (меркаптаны, сероводород, элементарная сера). Все они при сгорании образуют оксиды серы. Эти газообразные продукты при высокой температуре оказывают коррозионное воздействие на металлы в газовой фазе, а при низких температурах легко растворяются в капельках воды, конденсирующихся из продуктов сгорания, с образованием сернистой или серной кислот. Коррозионному воздействию продуктов сгорания сернистых соединений подвергаются детали цилиндропоршневой группы. [c.24]

Для закалки могут применяться высокотемпературные печи, способные обеспечить температуру 1000—1050° С, а для отпуска среднетемпературные. При горячей прокатке, закалке и отжиге поверхность цветных металлов и сплавов окисляется. Окислы в большинстве случаев должны удаляться. Иногда (когда окалина хрупкая) это достигается замочкой в воде, однако наиболее распространенным является химическое травление. При химическом травлении металл погружают в травитель, который быстро растворяет окислы на поверхности и практически не воздействует на сплав. Большинство медных сплавов травятся в 10—15%-ном растворе серной кислоты. После травления металл поступает на промывку и сушку. [c.43]

Применение замедлителей. Для предотвращения указанных шести нежелательных последствий наиболее широко применяется способ, заключающийся в добавке в ванны с серной или соляной кислотой вещества, ограничивающего воздействие на металл, но допускающего разрушение или отделение окисной пленки. [c.375]

Олово и свинец на воздухе покрываются оксидной пленкой, защищающей от несильного коррозионного воздействия при нагревании начинается существенное окисление олова выше 150 X, свинца —выше 100 С. Азотная кислота и щелочи растворяют эти металлы разбавленные соляная и серная кислоты действуют медленно с азотом, водородом и углеродом не соединяются. [c.56]

Тонкую пленку на полированной металлической поверхности можно создать при воздействии паров брома, иода или сероводорода. В эксикатор, наполненный концентрированной серной кислотой, опускают несколько кристаллов иода и исследуемый металл (медь, свинец, серебро и таллий). Благодаря взаимодействию паров иода создается интервал окрашивания. Каждый цвет определяется толщиной полученного йодного слоя. Этот способ из-за агрессивности среды применяется редко.] [c.19]

Как будет показано ниже, это явление не наблюдалось в растворе серной кислоты более высокой концентрации, где значительное изменение электрохимической гетерогенности не так вероятно. В таких условиях активного растворения изменение знака упругих напряжений (растяжения или сжатия) не изменяло отрицательного знака изменения стационарного потенциала, и в обоих случаях напряжения практически одинаково увеличивали скорость коррозии. Однако, в условиях пассивации или ингибирования коррозии влияние знака приложенных напряжений усложняется в результате их воздействия на состояние поверхностных пленок и адсорбционного взаимодействия металла с поверхностно-активными компонентами среды (например, вследствие чувствительности потенциала деформации к знаку деформации, что в свою очередь влияет на работу выхода электрона и на до-норно-акцепторный электронный обмен металла с адсорбатом). [c.32]

Большинство конструкционных материалов представляет собой сплавы, из которых возможна избирательная диффузия отдельных компонентов в жидкий металл и обеднение контактной поверхностной зоны твердого металла более легко растворимым элементом. Примеры такой селективной коррозии довольно часто встречаются в инженерной практике, причем не только в результате коррозионного воздействия жидких металлов, но и в водных растворах. Известно, например, когда после промежуточного отжига прокатанных латунных изделий в результате травления в растворе серной кислоты поверхность их обогащается медью из-за избирательного удаления цинка. Действие жидких свинца, висмута и их сплавов на хромоникелевые стали вызывает избирательную диффузию никеля в жидкий металл и это часто приводит к переходу аустенитной структуры стали в ферритную [90, 91]. Как указывалось выше (см. гл. 1), возможна и межкристаллитная коррозия из-за большей поверхностной энергии на границе двух зерен твердого металла [92, 93]. [c.301]

Значение концентрации выпавшей кислоты. Концентрированная серная кислота на железо обычно практически не действует. Только при растворении кислоты в воде начинается энергичное воздействие ее на металл. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали от концентрации серной кислоты при комнатной температуре представлена на рис. 76. [c.121]

Ni как легирующий элемент играет очень важную роль в коррозионностойких сталях. Он практически не подвержен коррозионному воздействию воды и водных растворов солей. Сам по себе и в составе сплавов на основе Fe этот металл обладает повышенной сопротивляемостью воздействию серной кислоты невысоких концентраций. Благодаря данному свойству Ni были разработаны стали, имеющие высокую коррозионную стойкость в серной и фосфорной кислотах различных концентраций при повышенных температурах, что позволило создать новые процессы производства ряда продуктов в химической и нефтехимической промышленности. [c.23]

При определении зависимости электрического сопротивления эпоксидных покрытий от продолжительности пребывания в 25 %-ных растворах соляной, азотной и серной кислот было отмечено, что на первой стадии наблюдается сравнительно быстрое уменьшение сопротивления пленки вследствие диффузии агрессивных агентов и увеличения их концентрации в пленке. На второй стадии величина сопротивления пленки стабилизируется, а если и снижается, то очень медленно, что указывает на относительно постоянное содержание агрессивных агентов в пленке. На этой стадии возможны химическое взаимодействие кислоты с пленкообразующим веществом пленки или структурные превращения в пленке под воздействием агрессивного вещества, начало процесса коррозии металла под пленкой еще не приводит к разрушению покрытия. [c.91]

Алюминий представляет собой серебристо-белый пластичный металл. В воздушной среде он быстро покрывается окис-ной пленкой, которая надежно защищает его от коррозии. Алюминий химически стоек против воздействия азотной и органических кислот, но разрушается щелочами, а также соляной и серной кислотами. Важнейшее свойство алюминия — небольшая плотность (2,7 г/см ), т. 8. он в три раза легче железа. Температура плавления 660 °С, теплоемкость 0,222 кал/г, теплопроводность при 20 °С 0,52 кал/(см с °С), удельное электрическое сопротивление при 0°С 0,286 Ом/(мм м). Механические свойства алюминия невысоки сопротивление на разрыв 50-90 МПа (5-9 кгс/мм ), относительное удлинение 25-45 %, твердость 13-28 НВ. Высокая пластичность (максимальная пластичность достигается отжигом при температурах 350-410 °С) этого металла позволяет прокатывать его в очень тонкие листы (фольга имеет толщину до 0,003 мм). Алюминий хорошо сваривается, однако трудно обрабатывается резанием, имеет большую линейную усадку — 1,8 %. Для повышения прочности в алюминий вводят кремний, марганец, медь и другие компоненты. Кристаллическая решетка алюминия — куб с центрированными гранями, а = 0,404 Н м (4,04 А). [c.240]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

При катодном травлении происходит восстановление окислов металла. Кроме того, выделяющийся водород механически воздействует на имеющиеся на поверхности окислы, отрывая их и облегчая тем самым процесс травления. При анодном травлении происходит электролитическое растворение металла и механический отрыв окислов выделяющимся на поверхности кислородом. Основой растворов для электролитического травления обычно является серная кислота. [c.138]

Б. П. Артамонов видел причину снижения коррозии при катодной поляризации в воздействии на вторичные реакции. В результате связывания выделяющимся на катоде атомарным водородом кислорода, который является основным катодным деполяризатором в процессе коррозии, скорость коррозии снижается. Необходимая защитная плотность тока в соответствии с этой концепцией должна превышать в 2—3 раза плотность коррозионного тока, так как истинная поверхность металла примерно во столько же раз больше видимой. Трактовка механизма защиты с этой позиции не получила признания, поскольку в таких средах, как серная и соляная кислоты, где скорость коррозии определяется процессом разряда иона водорода, также проявляется защитное действие катодной поляризации. [c.7]

Во многих случаях высококонцентрированные растворы минеральных кислот сильнее разрушают защитную пленку, чем основной металл. Поэтому для защиты черных металлов от воздействия таких агрессивных сред антикоррозионные покрытия из-за их быстрого разрушения мало применяются. Растворы кислот низкой концентрации, как например, серная кислота, наоборот, сильнее действуют на металлические поверхности, чем на защитные пленки. Поэтому кислотостойкие защитные покрытия успешно применяются для защиты металлических поверхностей от воздействия растворов минеральных и органических кислот концентрацией до 5—20%. [c.130]

Эта коррозия обусловлена агрессивным воздействием на металл сла концентрированной серной кислоты, образующейся при взаимодействии SOgH водяных паров и конденсирующейся при охлаждении дымовых газов до температуры точки росы, которая соответствует равновесному состоянию водяных паров и паров серной кислоты в дымовых газах каждого конкретного режима работы котла. [c.56]

Зависимость скорости коррозии от температуры поверхности может быть схематически представлена в следующем виде. Если температура стенки выше температуры точки росы паров серной кислоты, имеющихся в продуктах горения (т. е. выше наибольшей температуры, при которой возможна конденсация кислоты на новерхности), то конденсации кислоты не будет и коррозия будет отсутствовать. При температуре поверхности, равной температуре точки росы паров серной кислоты, конденсация будет происходить, но процесс коррозии будет идти медленно. Хотя температура раствора будет наивысшей возможной (т. е. с этой точки зрения скорость коррозии могла бы быть высокой), но концентрация кислоты в пленке может оказаться слишком высока и процесс практически не пойдет. Кроме того, если он и сможет нойти, то при такой температуре количество выпадающей кислоты окажется малым и коррозия будет задерживаться недостатком кислоты. При температуре более низкой, чем точка росы паров кислоты, концентрация ее может оказаться соответствующей наибольшему воздействию на металл, да и количество выпадающей кислоты возрастет. Температура же останется на еще достаточно высоком уровне. Это вызовет резкое усиление процесса коррозии. [c.123]

Действие большинства твердых присадок основывается на том, что они вступают во взаимодействие с присутствующей в газах серной кислотой и таким образом ее нейтрализуют. С другой стороны, ирисадки способны присоединяться к отложениям на поверхности нагрева при высоких температурах, связывать соединения ванадия, натрия и железа и, таким образом, ослаблять их каталитическое влияние на газы и уменьшать коррозионное воздействие на металлы. [c.131]

Сварные соединения в серной и соляной кислотах корродируют с такой же скоростью, как и титан без сварки. Предельные концентрации серной и соляной кислот, при которых титан сохраняет стойкость, одинаковы и для сварных, и для несварных образцов [467]. Однако было установлено, что при испытании сварных соединений титана в 2,5%-ных растворах H2SO4 и НС1 обнаруживается более сильная коррозия в околошовной зоне, чем на основном металле. Причина этого—- термическое воздействие на металл в околошовной зоне во время сварки [468]. [c.182]

Химические наливные г[ зы (кислоты, анилиновое масло, древесный и бутиловый спирты, углеводородно-бутановая смесь и др.) перевозят по железным дорогам в специальных цистернах. Эти грузы в зависимости от воздействия на металл разделяют на три группы сильно (азотная и хлорсульфиновая кислоты) и слабо (каменноугольная смола, карболовая и серные кислоты) разъездающие и неразъедающие (все остальные). [c.289]

Разрушение пленок при высоких потенциалах. Если вообще при низких плотностях тока происходит нормальное растворение анода и пассивация его при высоких плотностях тока, то все же, если э. д. с. делается слишком высокой, пленка, благодаря которой достигается пассивность, неизбежно разрушается, и даже если она быстро восстановится, все же происходит значительное распыление (дезинтеграция) металла. Вет нашел, что такое разрушение может произойти не только в щелочном или нейтральном растворе соли, но иногда (например с золотыми и платиновыми анодами при 110 V) в разбавленной серной кислоте. Ток быстро начинает колебаться, падая практически до нуля, когда анод покрыт изолирующим кислородным слоем, но подпрыгивая снова, когда окисная пленка сбрасывается, вероятно, благодаря электрической пульсации. Диспергирование окиси и металла обнаруживается в том случае, если раствор щелочный или нейтральный в кислом растворе окисел растворяется, и остается взвесь металлических частиц. При такой ко.мбинации металла и жидкости, которые неблагоприятны для пленкообразования, характерно спокойное анодное растворение при низких значениях э. д. с. и пассивность при высоких э. д. с. Однако и обратное соотношение должно быть действительным если комбинация металла и жидкости благоприятна в смысле образования защитной пленки даже в отсутствии тока, то при небольшой э. д. с. металл останется пассивным (если ток идет, то он будет расходоваться на образование кислорода) и только когда э. д. с. станет настолько большой, что разрушение пленки анионами происходит быстрее, чем ее восстановление, начнется сильное коррозионное воздействие на металл. Е. Мюллер и Швабе изучая ванны со свинцовыми анодами в насыщенных перхлоратом свинца растворах, нашли, что при низких значениях э. д. с. идет очень маленький ток, но когда э. д. с. возрастает до 35 V, анодная пленка неожиданно разрушается, и ток возрастает в 400 раз по сравнению с его предыдущим значением так как здесь нет выделения кислорода, ток, повидимому, полностью расходуется на коррозию. Исследования Бреннерта с оловянным анодо.м в рас- [c.35]

Бериллий легко разрушается минеральными кислотами. Концентрированная холодная HNO3 не воздействует на бериллий, однако горячая растворяет его. Концентрированная и средних концентраций соляная кислота быстро растворяет бериллий, так же как и фтористо-водородная. Концентрированная серная кислота медленно воздействует на металл, разбавленная — быстро. В концентрированных щелочах бериллий медленно растворяется, образуя растворимые бериллаты. Качественное сравнение поведения бериллия, магния и алюминия в важнейших химических средах можно иллюстрировать табл. 86. [c.556]

Внешняя коррозия поверхностей нагрева зависит от состава продуктов горения и температуры обогреваемых труб. Оксиды ванадия, содержащиеся в золе мазута, воздействуя на элементы котла при температуре металла 680 °С и выше (подвески поверхностей нагрева, их опоры и др.), вызываю- в ы-сокотемпературную коррозию. Этому виду коррозии прежде всего подвержены стали аустенитного классе. Н и-зкотемпературная коррозия вызывается серной кислотой, пары которой образуются при соединении SO3 (получающегося при сжигании сернистого топлива наряду с SOj) с водяными парами и конденсируются при относительно высокой температуре газов (100—140 °С в зависимости от их содержания в уходящих газах). [c.161]

При микроскопическом изучении поверхности в области накола пирамидой с нагрузкой 0,4 Н (40 гс) не было обнаружено выхода линий скольжения (рис. 41). Воздействие на деформированную область 1%-ным водным раствором серной кислоты снизило поверхностный потенциальный барьер и привело к выходу дислокаций на поверхность металла на гранях отпечатка пирамиды появились линии скольжения (рис. 41). [c.128]

Анодная и катодная реакции коррозионного процесса являются первичными процессами электрохимической коррозии. При коррозии возмояшы и вторичные процессы, связанные с образованием вторичных, зачастую труднорастворимых продуктов коррозии, существенно снижающие скорость коррозионного разрушения металлов. Так, железо и стали, растворяясь в крепкой (70 % и выше) серной кислоте, образуют нерастворимый в ней сульфат, защищаюнщй поверхность от воздействия среды. При коррозии сталей в средах с pH > 5,5 на поверхности образуется труднорастворимый-вторичный продукт — гидроксид железа (II), который в результате взаимодействия с растворенным в среде кислородом образует еще более труднорастворимый продукт — бурый гидроксид железа (III), обладающий хорошими защитными свойствами [42]. [c.24]

Для перевода никеля в пассивное состояние требуется наложение анодного тока порядка 10 а см . Окислительная способность облученного раствора была недостаточной для пассивации никелевого электрода. Однако смещение потенциала в положительную сторону, в соответствии с анодной поляризационной кривой, увеличивает скорость коррозии. Обычно же следует ожидать уменьшения скорости коррозии металла под воздействием облучения, когда эффективная скорость восстановления окислительных компонентов радиолиза превышает плотность тока, необходимую для пассивации металла. Увеличение потенциала аустенитной нержавеющей стали типа 1Х18Н9Т в растворе 0,1Н серной кислоты при температуре 85° С под действием у-излучения обнаружено также В. Е. Клоком [1,22]. Несмотря на термическую нестойкость перекиси водорода, она обнаружена после облучения в растворе, нагретом до температуры 150° С. [c.36]

При взаимодействии серной кислоты с малоуглеродистой сталью, из которой обычно изготавливается поверхность нагрева воздухоподогревателей, образуются сульфаты железа FeSOi и Рб2(504)3. Важным фактором в процессе коррозии углеродистых сталей и вообще всех металлов является концентрация серной кислоты. При высоких концентрациях H2SO4, характерных для работы воздухоподогревателей (60—80 %), сталь слабо реагирует на воздействие кислоты. [c.241]

Корродирующее воздействие воздуха и воды на редкоземельные металлы силыю зависит от природы последних. Больше всего разъедается европий, за которым следуют лантан, церий, празеодим и неодим. На этих металлах в атмосфере быстро образуется окисная пленка. Прочие редкоземельные металлы и иттрий сравнительно устойчивы на воздухе. С водой европий образует растворимое в воде соединение желто1-о цвета Еи(0Н)г-2Н20, которое затем при окислении превращается в белый продукт, являющийся, по всем вероятности, окисью евромия 185]. Вода медленно взаимодействует с металлами, причем это взаимодействие протекает энергичнее при нагревании. Металлы легко растворяются в разбавленных кислотах, но стойки по отношению к концентрированной серной кислоте. Некоторые данные [c.602]

Ранее большинство заводов проводили обработку сточных вод известью перед их сбросом на хвостохранилище. Многие действующие заводы и сейчас используют этот метод, являющийся временной мерой, так как остающиеся металлы выщелачиваются из осадка вследствие выветривания. Если в отвальных хвостах Содержится пирит, то выветривание, окисление и бактериальное воздействие приводят к образованию серной кислоты. Эта кислота будет извлекать из гипса металлы и радионуклиды. Такой процесс нейтрализации не только неэффективен, но требует и высокого расхода извести, степень использования которой составляет только 20 %. В результате большие земельные площади заняты гипсом, содержащим остаточные количества металлов, что, возможно, приведет к появлению новых проблем, связанных с влиянием остатков металлов на окружающую среду. Такими металлами являются кадмий, медь, свинец, цинк, хром, никель, кобальт, уран, торий, марганец и др., а также радионуклиды Ra, юрь, ojh. В регионах, где испарение преобладает над осаждением, не возникает проблем удаления. С большинством регионов Северного полушария связаны проблемы удаления в связи с интенсивным осаждением, В таких регионах обработка сбросных растворов желательна, или даже необходима. [c.331]

Свинец (РЬ) — химический элемент IV группы периодической системы элементов, атомный номер 82, атомная масса 207,2. Синевато-серый металл, тяжелый, мягкий, ковкий плотность 11340 кг/м , 327,4°С, диамагнитен. На воздухе покрьшается оксидной пленкой, стойкой к химическим воздействиям. Свинец не взаимодействует с соляной и серной кислотами. Наиболее широко используется для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, аппаратуры, устойчивой в агрессивных средах и газах, а также для защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей). [c.223]

Добавка хлористого натрия к серной кислоте в то же время ускоряет процесс растворения окалины, что можно видеть из данных, приведенных в табл. 7,4. Таким образом, введение 3—5% Na l в 18% H9SO4 ускоряет процесс растворения окалины с хромонике-лсвых и хромистых сталей и уменьшает коррозионное воздействие кислоты на чистый металл. [c.226]

Наиболее широкое применение для защиты оборудования находят футеровочные и комбинированные защитные покрытия, включающие непроницаемый подслой и футеровку штучными кислотоупорными материалами на различных химически стойких вяжущих. Выбор схемы футеровочного покрытия определяется условиями эксплуатации оборудования. Оборудование, эксплуатирующееся в условиях газообразной агрессивной среды без образования конденсата или в условиях воздействия крепкой серной кислоты (сборники крепкой серной кислоты и олеума, сушильные башни, моногидратные и олеумные абсорберы), как правило, защищают фасонной керамической плиткой на силикатной замазке. Сборники промывной серной кислоты концентрации до 45% при температуре 50—80 °С футеруют фасонной керамической плиткой на силикатной замазке по непроницаемому подслою (полиизобутилену). В указанных условиях эксплуатации кислота из-за пористости футеровочных материалов может проникнуть к металлу, разрушая его. При наличии в агрессивной среде примесей фторсодержащих соединений для защиты используют углеграфитовые изделия, а в качестве вяжущего — замазку арза-мит. В табл. 3.2 описаны ориентировочные схемы защитных покрытий оборудования. [c.168]

Свинец — химически стойкий металл, не растворяющийся в серной кислоте, а также в слабой соляной кислоте. Свинцовые покрытия применяются главным образом для защиты изделий от воздействия сернокислых растворов, а также для защиты от действия рентгеновых лучей. Толщина слоя электролитического свинца, применяемая на практике, лежит в пределах 50—2000 мк. — [c.121]

Третья кассета была погружена в моечный аппарат цеха ректификации, где на металл попеременно воздействуют концентрированная серная кислота, едкий натр, бензол и вода. Кассета в этом аппарате находилась почти два месяца. Плитки графитопласта АТМ из кассеты выпали, но оставлеЦные ребрами этих плиток бороздки на поверхности обма зки сохранились в неприкосновенности. Толщина стенок щёстимиллимет-ровой кассеты из нержавеющей стали уменьшилась до 1 мм. Ручка из этой же стали, приваренная к кассете, оказалась через два месяца совершенно разрушенной поэтому кассета оборвалась н закрыла выходное отверстие аппарата. В то же время все швы и чистая поверхность футеровки из обмазки не разрушились. [c.69]

Неметаллические материалы в отличие от металлов и сплавов практически неэлектропроводны, а следовательно, при воздействии на них растворов электролитов исключается возможность возникновения гальванических элементов. В связи с этим неметаллические конструкционные материалы и защитные неметаллические покрытия в меньшей степени подвержены коррозии, чем металлы, и могут в ряде случаев обеспечить длительный срок эксплуатации основных сооружений. Например, во всех процессах, связанных с применением серной кислоты, наблюдается интенсивная коррозия свинца, а также имеет место коррозия нержавеющей стали типа Х18Н10Т, поэтому задача аппаратурного оформления может быть часто решена только при условии применения металлических материалов. [c.194]

В последуюш,ей работе Е. И. Дырмонт и С. Д. Гольденберг [1291 более подробно изучили влияние на защитные свойства фосфатной пленки различных способов предварительной обработки поверхности травление в серной кислоте (10%), обработка в растворах едкого натра разной концентрации (от 0,1 до 16,6 н.), катодная и анодная обработка, а также выдержка образцов (в течение 1 мин с последующей протиркой фильтровальной бумагой) в бензине, керосине, бензоле, толуоле, трансформаторном и касторовом масле. Исследования показали, что наименьший привес образцов после фосфатирования наблюдается при предварительной их обработке минеральным маслом и углеводородами, а наибольший — после воздействия крепкого раствора (16,6 н.) едкого натра. При смачивании металла жирными и ароматическими углеводородами пленка всегда получается мелкокристаллической равномерной структуры и обладает высокой коррозионной устойчивостью. Наименьшей защитной способностью обладают пленки на образцах, подвергавшихся анодной обработке. Двойное шлифование с последующей промывкой в слабощелочном растворе способствует образованию пленки с высокими защитными свойствами, а предварительная обработка образцов щелочЬю (16,6 н.) или разбавленной серной кислотой приводит к формированию крупнокристаллической фосфатной пленки. [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...