Медь механизм окисления

Вопрос о влиянии на скорость окисления металлов кислорода при высоком давлении, достигающем 40 атм, изучен только для отдельных металлов, а именно для ниобия [241], тантала [201],. молибдена [203], вольфрама [243], кобальта [257] и меди [247, 248]. В большинстве случаев механизм окисления этих. металлов довольно сложен, так что объяснить влияние давления полностью пока не удается. [c.79]

Исходя из представлений о механизме окисления, разрабатываются составы сплавов, стойких к воздействию кислорода при повышенных температурах. Такие сплавы называются жаростойкими, основой их являются железо, никель медь. Обычно в их состав вводят компоненты, способные давать химически прочные окислы (алюминий, хром, бериллий, кремний). На поверхности жаростойких сплавов возникает защитный слой, состоящий либо из чистого окисла добавленного легирующего компонента, либо из сложного окисла основы и легирующего компонента. Скорость окисления (газовой коррозии) при этом уменьшается в десятки раз в сравнении с окислением чистой основы. [c.112]

Рассмотрим особенности действия излучения СО 2-лазера на тонкие металлические листы толщиной менее 1 мм. В настоящее время существуют две точки зрения на механизм их резки в присутствии струи кислорода. Согласно первой из них, основным процессом разрушения металла, в том числе в тонких слоях, является его горение в кислороде. Вторая точка зрения сводится к тому, что металл под действием излучения лишь расплавляется и в тонких слоях разрывается, а струя удаляет расплав из зоны реза. По-видимому, нельзя утверждать, что для всех металлов реализуется одинаковый механизм разрушения. В зависимости от теплофизических и оптических характеристик металлических слоев и их склонности к окислению и горению превалирует тот или иной механизм разрушения. Например, если для стали и титана вполне возможен механизм горения (из-за низкой температуры воспламенения), то для алюминия и меди более вероятен механизм проплавления листа [82). [c.117]

В области тройного раствора концентрация кислорода с какого-то момента (на самом деле почти сразу) превышает пороговую и начинается реакция окисления алюминия. При этом атомы кислорода и алюминия покидают кристаллическую решетку меди и организуют самостоятельную фазу — оксид АЬОз. Происходит это по известному нам механизму заро- [c.243]

Механизм действия этих добавок состоит в том, что они повышают перенапряжение реакции восстановления меди до металлического состояния и, видимо, катализируют реакцию гидролиза ионов меди до оксида меди (I). Последнее является очень полезным, так как из-за этого не происходит увеличения концентрации растворимых продуктов окисления меди в коррозионной среде (в замкнутых системах) и отсутствует увеличение скорости коррозии за счет переноса ионами меди электронов от кислорода к поверхности металла (автокаталитический эффект). [c.218]

Медь в ряду окисления расположена после железа и в процессе выплавки не окисляется. При образовании на металле поверхностной окисной пленки, например при образовании окалины на горячекатаной стали, медь частично диффундирует на поверхность раздела, обогащая ее и тем самым увеличивая устойчивость против дальнейшего окисления на воздухе. Менее ясен механизм [c.112]

Трение в условиях избирательного переноса осуществляется в восстановительной среде, поэтому тонкие поверхностные слои меди не окисляются в процессе трения. Поставщиком кислорода в подповерхностные слои могут быть, кроме воздуха, молекулы воды, которые всегда имеются в граничном слое, причем молекулы воды и органического вещества (глицерина) конкурируют за место на свободной поверхности. В этом случае все электроды, расположенные в электрохимическом ряду между водородным и кислородным электродами, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой, поэтому должно происходить самопроизвольное восстановление кислорода с одновременным окислением металлов (меди, примесей, легирующих элементов). Механизм этого явления заключается в диффузии кислорода в подповерхностные слои, где он вступает в химическое взаимодействие в первую очередь с атомами примесей, имеющими большее, чем медь, сродство к кислороду, а затем с атомами меди. [c.113]

Результаты определения периода решетки по глубине образцов после испытаний в смеси ЦИАТИМ-201 и порошка меди показывают, что в поверхностных слоях основного образца (толщиной до 5 мкм) период кристаллической решетки постоянен и равен 0,366 нм. Образующийся на поверхности слой порошка меди характеризуется известным значением периода решетки меди (0,3615 нм). Таким образом, использование смазки ЦИАТИМ-201+ + 10 % порошка меди приводит к снижению интенсивности износа, однако структурное состояние поверхностных слоев основного образца отличается от характерного для трения в среде глицерина. Механизм износа также изменяется и связан с окислением порошка меди, его отрывом и переходом в смазку при этом основной образец испытывает экранирующее влияние со стороны слоя порошка меди. [c.185]

Золото отличается высокой химической стойкостью против действия щелочей и кислот, но не защищает от коррозии железо, медь и т. д. Золотом покрывают некоторые детали приборов и механизмов для защиты от окисления и в декоративных целях. [c.187]

Однако литературные данные о химическом составе продуктов анодного окисления меди в щелочном растворе довольно противоречивы. До сих пор отсутствуют данные о механизме роста оксидных пленок на меди и строении пленки в зависимости от ее толщины. [c.61]

Кубическую закономерность изменения скорости окисления меди при температуре около 100° С можно было бы объяснить действием механизма, приводящего к уравнению (61). Скорость окисления возрастет с повышением давления кислорода, но возрастает несколько быстрее [362], чем это следует из уравнения (61). [c.117]

При сварке медно-никелевых сплавов возможны окисление металла шва и растворение в нем водорода, что приводит к появлению пор и повышает склонность к ГТ. Механизм образования этих дефектов аналогичен тому, что наблюдается при сварке меди. Образующаяся же закись никеля NiO имеет температуру плавления в 1,6 - 1,7 раза выше температуры плавления применяемых медно-никелевых сплавов, и так как NiO к тому же еще плохо выводится в шлаки, то она остается в шве, ухудшая его качество. [c.117]

Объемное отношение окиси меди к меди равно 1,7, поэтому можно ожидать, что образующаяся окисная пленка с самого начала будет защитной. Рост такой пленки должен происходить по диффузионному механизму и удовлетворять параболическому закону. Оказалось, что для меди это справедливо во многих условиях, ио иногда наблюдаются и другие закономерности. Так, на самых ранних стадиях окисления (при температуре, например, 1000° С) был зарегистрирован рост по линейному закону [c.104]

Нагрев меди выше 250° С вызывает более интенсивное окисление меди, при этом пленка состоит из смеси закиси и окиси меди. Рост пленки происходит по диффузионному механизму наиболее вероятно, что при повышенных температурах через пленку диффундируют частицы меди в ионном состоянии, имеющие значительно меньшие размеры. При 300° С и выдержке 5—10 мин в атмосфере воздуха медь покрывается цветами побежалости. [c.30]

Первый (более простой) случай рассмотрен Томасом [459] в связи с проведенными им исследованиями процесса окисления сплавов благородных металлов с медью, на которых, помимо наружной окалины, образуется слой подокалины значительной толщины и механизм окисления которых, таким образом, нельзя рассматривать с точки зрения теории Вагнера. Рассуждения Томаса иллюстрируются рис. 71. [c.197]

Медью ча сго пользуются при цроведении экспериментов по окислению, особенно для проверки основополагающих теоретических положений. Именно поэтому она неоднократно фигурировала в качестве примера в ряде мест (В настоящей монографии, посвященных составу окалины при различных температурах (см. рис. 48), механизму окисления, зависимости скорости окисления от давления газа (см. рис. 18 и 19) и кристаллографической плоскости. Кроме того, вопрос о влиянии высокого давления кислорода на ско.рость окисления меди был исследован Фасселом с сотрудниками [248]. [c.345]

Ввиду высокой чувствптельности меди к окислению и влиянию водорода (поры, трещины) подготовка под сварку должна быть весьма тщательной. Свариваемые кромки и электродный металл зачищают до металлического блеска и обезжиривают. Графит перед сваркой должен быть прокален. Флюс для формирования подушки и сварки также должен быть прокален пли просушен в сушильной печи непосредственно перед сваркой при 300—400°С. При большой длине шва соединение рекомендуется собирать на прихватках, поставленных автоматом с выключенным механизмом перемещения. Шаг прихваток 300—400 мм. Начало и конец шва следует выводить на технологические нластинки из меди, [c.336]

Механизм КРН латуней был предметом многих исследований. Сплавы высокой чистоты и монокристаллы а-латуни также растрескиваются под напряжением в атмосфере NH3 [27]. В под-тверждение электрохимического механизма показано, что в растворах NH4OH потенциалы границ зерен поликристаллической латуни имеют более отрицательные значения, чем сами зерна. В растворах Fe lg, где коррозионное растрескивание не происходит, не наблюдается и подобного распределения потенциала [28]. Согласно другой точке зрения, на латуни образуется хрупкая оксидная пленка, которая под напряжением постоянно растрескивается, а обнажившийся подлежащий металл подвергается дальнейшему окислению [29, 30]. Возможно также, что структурные дефекты в области границ зерен напряженных медных сплавов способствуют адсорбции комплексов ионов меди с последующим ослаблением металлических связей (растрескивание под действием адсорбции). В соответствии с этим предположением, ионы Вг и С1 действуют как ингибиторы, вытесняя с поверхности комплекс металла (конкурирующая адсорбция). [c.338]

В механизме окислительного изнашивания важную роль играют строение окисных пленок и их механические свойства. Строение и свойства пленок окислов в значительной степени зависят от их толщины. Тонкие сплошные пленки (1-10) 10 м, как правило, образуются при невысоких и умеренных температурах. Однослойная окалина (окисная пленка) образуется только на чистых металлах с постоянной валентностью, например на алюминии и никеле. Металлы с переменной валентностью (железо, медь, кобальт, марганец), имеющие различные степени окисления, могут давать многослойнук окалину - несколько окисных фаз, отвечающих различным степеням окисления. Порядок расположения слоев от внешней к внутренней поверхности будет соответствовать убыванию содержания кислорода в каждой окисной фазе. Однако эти же металлы в определенных условиях окисления могут образовывать практически однофазные слои, отвечающие одной степени окисления. Более сложная картина наблюдается при окислении сплавов. Металлы, входящие в состав сплавов, обладают различным сродством к кислороду. Это обстоятельство и разная скорость диффузии металлов в пленке окислов обусловливают более или менее сильную сегрегацию атомов металла в окисной пленке. В сложных сплавах при окислении происходит обогащение или обеднение пленки окислов элементами, входящими в сплавы. При этом степень обогащения ИЛИ обеднення зависит от сродства металла к кислороду и от скорости диффузии металла в слое окисла. [c.131]

На протяжении многих лет в настенных выключателях использовался принцип мгновенного действия, работа этих приборов сопровождалась характерным щелчком. Контактным материалом в них служила медь, латунь или бронза. Сравнительно недавно стали применять выключатели с консольной пружиной и клепаными контактами, которые приводятся в действие с помощью кулачкового механизма, управляемого вручную. В выключателях с низкими номиналами применяют контакты из сплавов серебра. Если же номинальный ток выключателя превышает 15 А, то в качестве материала контакта часто используется серебро с 10% окиси кадмия. Этот материал получают методом внутреынего окисления. Контакты из серебра с 10% окиси кадмия не свариваются при использовании в выключателях с большим скачком тока, возникающим при включении осветительной нагрузки или электродвигателей. [c.426]

В случае отрицательного разностного эффекта возможны две различные причины, вызывающие увеличение, скорости саморастворения при анодной поляризации. Одной из них служит частичное разрушение защитной пленки. В связи с этим возрастает относительная доля анодной зоны корродирующей поверхности 1металла. Таким путем, в частности, объясняется увеличение скорости коррозии алюминия в нейтральном растворе при его контакте с медью. Вообще подобный механизм воздействия анодного тока возможен только по отношению к металлам, корродирующим с образованием на их поверхности защитных пленок. Однако иногда явление отрицательного разностного эффекта наблюдается и при коррозии IB кислых pa TiBO pax,. где обр-азоваиие таких лленок невозможно. Причиной данного эффекта. может стать ступенчатое протекание процесса ионизации металла, благодаря которому вначале в раствор переходят однозарядные ионы металла с последующим их окислением в растворе по реакции [c.155]

Трибодеструкция смазки в самом начале трения в режиме ИП, кроме решения проблемы ее окисления, приводит к ряду полезных процессов. Молекулы смазки, разрушаясь на химически активные и электрически заряженные части, приводят в действие электрохимический механизм избирательного растворения анодных участков сплава, что понижает прочность поверхностного слоя. Одновременно это приводит к двум важнейшим следствиям а) образованию металлорганических соединений б) образованию вакансий в поверхностном слое, которые, понижая поверхностное натяжение металла и как бы разжижая его, еш е более облегчают деформирование [44]. Образование металлорганических соединений приводит к образованию коллоидов, а образование комплексных соединений усиливает перенос частиц металла в результате электрофореза в зону контакта. Перенос частиц меди на очищенную от окисных пленок сталь, а также постепенное уменьшение концентрации легирующих компонентов в поверхностном слое в результате их растворения снижают потенциал в микроэлементах сплава и между сплавом и сталью практически до нуля. Изменение внешних условий (нагрузки, скорости, температуры), нарушающее наступившее равновесие, неизбежно приводит к возрастанию потенциала и, следовательно, ко всем перечисленным процессам, ведущим к его снижению. Заметим, что потенциал между зоной контакта и зоной поверхности трения, где контакт в данный момент не происходит, остается постоянным на весь период установившегося режима трения и обусловливает действие одной из систем автокомпенсации износа, что будет рассмотрено ниже. [c.6]

Данных о механизме наводороживания алюминия при взаимодействии с водой немного. Образующиеся при нагреве образцов пленки окислов защищают поверхность алюминия от непосредственного воздействия воды. Поскольку глинозем не взаимодействует с водой и водородом [2351, предварительное окисление должно препятствовать насыщению алюминия водородом. Возможно, что защитная роль глинозема невелика, особенно при нагревах до невысоких температур. Например, во время нагревов до Тд < 500—600° С окисление происходит по параболическому закону и образуются аморфные окислы [135]. При нагревах до более высокой температуры возникают кристаллические окислы у — AljOg [2661 и кинетика окисления меняется. Кристаллические окислы, по-видимому, лучше защищают алюминий от взаимодействия с водой. Если указанное различие защитной роли окислов действительно имеет место, то экстремальный характер зависимости коэффициента роста от верхней температуры цикла находит простое объяснение. По данным работы [168], при введении меди, железа и марганца образуются кристаллические окислы алюминия, и с этим может быть связано влияние примесей на ростоустойчивость сплавов при термоциклировании. [c.164]

Предупреждение обесцинкования латуней должно планироваться из знания механизма коррозии в данных условиях. Обес-цинкование, связанное с осаждением меди, можно предупредить введением добавок ПАВ, которые тормозят катодное восстановление ионов меди. Причем содержание растворимых продуктов окисления в коррозионной среде (в случае замкнутой системы) не должно быть высоким. Этого можно достичь установкой в системе цинковых пластин, на которых будет осаждаться медь. Наиболее эффективным способом является легирование латуней мышьяком, который растворим в а-латунях примерно до 0,1 %. Чаще в латунь мышьяк вводят в количестве 0,05 %, однако и 0,01 % As оказывается достаточным, чтобы предупредить обес-цинкование а-латуни Л70 в 0,5 н. Na l. При содержании мышьяка выше 0,1 % по границам зерен латуни образуются прослойки хрупкого химического соединения UgAs. Сурьма и фосфор также предупреждают обесцинкование латуней, но в меньшей степени, fio они плохо растворимы в а-латуни, образуют хрупкие соединения и резко снижают пластичность. [c.217]

Ток подводится к стальным стержням угольная подина и сплав алюминия с медью служат анодом, а слой рафинированного алюминия с погруженным в него графнтированными электродами — катодом. Электроды в верхней части имеют отверстие, в котором залит чугуном стальной стержень, соединенный с алюминиевой штангой. Штанги крепятся к токоподводящей катодной шине шинопровода. Боковые поверхности катодов защищены от окисления нанесенным на них слоем алюминия. Для перемещения катодного узла на электролизере предусмотрен механизм подъема. Число и размеры катодов, устанавливаемых в электролизере, зависят от его мощности. Для уменьшения потерь тепла верх ванны имеет укрытия. [c.362]

Полученное заключение имеет непосредственное отношение к многолетней дискуссии р механизме селективной коррозии латуни. Дискуссия имела место после того, как впервые было описано это явление [118]. Две взаимоисключающие точки зрения представляли обесцинкование следующим образом. В соответствии с одной из них считалось, что в коррозионную среду переходит цинк, а медь остается на поверхности латуни в узлах сильно дефектной кристаллической решетки и затем путем фазовых превращений образует собственную фазу [8, 115, 119 121]. Согласно другой точке зрения полагалось, что окислению подвергаются сразу оба компонента, после чего ионы меди восстанавливаются на поверхности латуни-до чистого металла Си [8, 114, 122, 125J. [c.118]

АлкУминий обладает столь высокой стойкостью к окислению, что задачей легирования является в большей мере увеличение прочности металла за счет механизма старения, а не понижение скорости окисления. Однако сплавы А1—Си подвержены разъеданию в зоне включений uAlj, так как присутствие меди существенно снижает стойкость пленки. Это особенно важно в водных средах, поскольку такие сплавы в состаренном состоянии практически не используются при температурах выше комнатной. Сплавы А1—Mg выше 350°С образуют и приобретают цвета от желтого до черного. В интервале температур 200—550°С окисление этих сплавов протекает по паралинейному закону, в чем они очень напоминают чистый магний. [c.50]

Та1ким образом, влияние примесей качественно можно объяснить, когда образуются слои простых окисло1в и известен механизм проводимости. Однако влияние примесей на скорость окисления более сложно для металлов (и сплавов), образующих больше одного окисла, как например кобальт, медь и железо, В подобных случаях влияние примесей может взаимно компенсироваться и не поддается учету. Совокупное влияние примесей не всегда должно быть значительным. Валенси [532] исследовал, например, кобальт двух следующих /качественно отличных составов, % [c.203]

При температуре около 150°С окисление меди протекает согласно обратно логарифмической [164, 289] и прямо логарифми-ческой [66, 164, 166] зависимостям, но в необычной температурной последовательности, что объясняется действием механизма Мотта — Хауффе — Илшнера. [c.345]

Предполагается, что от образования защитной пленки, прилегающей непосредственно к поверхности сплава, зависит также и окисление сплавов, содержащих алюминий, но само образование защитных пленок во многом определяется такими экспериментальными условиями, как температура [474, 475]. Вероятный механизм, лежащий в основе этого явления, рассматривался нами на стр. 185. Как уже отмечалось, образованию защитных пленок должно способствовать избирательное окисление. В действительности, как это наблюдали Прайс и Томас [258], предварительное окисление 5%-ной алюминиевой бронзы в течение 15 мин в смеси ПгО — Пг (НгО Нг = 0,001) повышало ее сопротивление окислению. При благоприятных условиях алюминий способен снизить скорость окисления меди почти до нуля, причем максимальное сопротивление окислению достигается присадкой 8% А1 [795]. Добавки алюминия значительно повышают сопротивление окислению и латуни 70/3U [609]. Влияние марганца, титана, хрома, железа и никеля на окисление алюминия исследовали Нисимура, а также Престон и Биркумшоу (см. Тайлкот [265]). Какого-либо дополнительного новы- [c.347]

В настоящее время нет единой точки зрения относительно механизма ингибирующего действия нитрита натрия. По мнению Розенфельда [69], МаЫОг является анодным ингибитором, в то время как Путилова с соавторами [68] считают, что в этом случае процесс ингибирования связан с окислением продуктов коррозии (таких, например, как соединения двухвалентных железа и олова или одновалентной меди) в соли соответствующих металлов, в более высокой валентности, которые осаждаются на поверхности металла и вызывают повышение электродного потенциала последнего. По мнению Вахтера и Смита [70], нитрит действует как окислитель, за счет которого на анодных участках образуется тонкая пленка окиси железа. Теория, получившая наиболее широкое признание, была развита Коэном [71], который постулирует, что защитная пленка состоит из у-Ре О) с небольшим количеством -РегОз Н2О. Такая пленка возникает в результате взаимодействия между нитритом, кислородом и металлом, которое протекает на поверхности раздела жидкость — металл, причем адсорбция ингибитора является, по-видимому, промежуточной стадией этого взаимодействия. Строение нитритного иона благоприятствует его хорошей адсорбции. [c.154]

При детальном рассмотрении механизма необходимо учитывать, что в растворах меднения образуются комплексы, содержащие наряду с основным лигандом и СНгО [105, 113], Катодное восстановление Си (II) в тартратных растворах протекает через промежуточное образование СигО [114], хотя наши опыты это не подтвердили Наиболее вероятный механизм анодного окисления СНгО на меди, по Донэхью [115], заключается в диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля на Си [c.122]

Более вероятным следует считать механизм действия стабилизаторов, общий для всех металлов (см. гл. 4) и заключающийся в торможении роста зародышей меди добавками, которые адсорбируются на их поверхности. Многие стабилизаторы (цианиды, тиосоединения и др.) являются типичными каталитическими ядами. В случае химического меднения они тормозят анодное окисление СНгСЗ на поверхности меди, причем тормозящее действие более сильно проявляется для малых частиц меди, что приводит к стабилизации раствора при продолжающей идти основной каталитической реакции. [c.94]

Бессемерование, или конвертирование, представляет собой дальнейшую стадию окисления сульфидов, получаемых при плавке в форме жидкого штейна, и заключается в продувке воздуха через слой жидкого штейна. При этом в первую очередь окисляется сульфид Ре, образуя вначале РеО и 80 2. Закись железа (РеО) должна по мере образования ошлаковываться вводимым кварцем, образуя конвертерный шлак. При этом развивается значительное количество тепла, которое не только поддерживает г°, необходимую для процесса, но и перегревает штейн. Процесс проводится в конвертере (фиг. 1), представляющем железный (клепаный или сварной) барабан, футерованный внутри магнезитовым кирпичом. Конвертер имеет горловину, через которую заливается штейн и выливаются шлаки и М. и через к-рую в напЬшь-ник отводятся газы. Сбоку по образующей подводится через ряд фурм дутье. Конвертер имеет поворотный механизм, к-рый позволяет наклонять горловину для выпуска шлака или М. Кварц в дробленом и подогретом виде загружается при горизонтальных конвертерах через отверстие в торцевой стенке при помощи пневматической пушки. Последнее приспособление применяется в настоящее время часто для загрузки в конвертер концентратов, к-рые плавятся ва счет избытка тепла, получаемого при продувке штейна. Если кварца недостаточно, то РеО, образующаяся при продувке штейна, окисляется до Рез04, к-рая частью растворяется в шлаке, делая его тугоплавким, а частью может выделяться в твердом виде, образуя на стенках конвертера слой, т. н. настыли. Последние предохраняют магнезитовую футеровку от разъедания шлаками и поэтому нарочито наращиваются на стенки конвертера при прекращении подачи в конвертер кварца. По мере изнашивания этого слоя он наращивается вновь, что во много раз увеличивает срок службы магнезитовой футеровки. По мере образования шлака его сливают в ковши. Шлак содержит в среднем 2—5% М. и является оборотным продуктом. Чаще всего этот шлак заливают в отражательную печь через отверстия в стенках последней по жолобу. По мере выгорания 8 и шлакования Ре содержание М. в штейне повышается, а Ре уменьшается. Наконец наступает момент, когда в конвертере оказывается в расплавленном виде чистый сульфид меди с содержанием около 80% меди — белый штейн, названный так по стально-серому характерному цвету излома. При дальнейшей продувке белый штейн окисляется с выделением металлич. М. по следующим реакциям [c.348]

Характерной особендостью процесса химической коррозии, Е отличие от электрохимического механизма (см. ниже), является то обстоятельство, что продукты коррозионной реакции образуются непосредственно на тех участках поверхности, которые вступают в реакцию. Дальнейший рост пленки при таком механизме коррозии уже будет зависеть от возможности проникновения через эту защитную пленку коррозионной среды. В одних случаях (например, при взаимодействии поверхности серебра или меди с растворами иода, или при окислении железа при повышенных температурах) пленки могут расти до заметных толщин, в других они могут быть чрезвычайно тонкими, порядка нескольких молекулярных слоев. [c.40]

КОЙ энергией обеспечивается. В концентрированном же растворе требуется поступление большого числа катионов в этом случае не может быть обеспечено нужное количество катионов с высокой энергией, так что некоторые из катионов останутся в X и аналогичных положениях. Это приведет к освобождению ряда катионных групп (N0 ) и соединению их с группами НО расположенных по соседству молекул воды с образованием НКОз- Кислотность образуется двумя путями 1) в результате освобождения ионов Н+ из тех молекул воды, из которых были использованы группы НО и 2) в результате ионизации молекул НКОа- В то же время металлические катионы, оставшиеся в X вместе с кислородными ионами, которых покинули группы (N0 ), образуют слой окиси. Как только такой слой образуется, переход металлических катионов в раствор еще больше затруднится, что приведет к дальнейшему образованию окиси. Таким образом, толщина слоя окиси будет расти по механизму, аналогичному тому, который рассматривался в главе II в связи с непосредственным окислением металла на воздухе, пока градиент потенциала ие уменьшится настолько, что прохождение ионов через окись станет невозможным. Тогда железо станет пассивным, имея на поверхности невидимую пленку окиси, как в случае окисления на воздухе небольшое количество меди, которое выделится в процессе пассивации, расположится на большой поверхности и обычно также незаметно для глаза. [c.854]

Наиболее распространенными промежуточными материалами для соединения стекол являются алюминий, медь, ковар, ниобий, титан. Промежуточные прокладки применяют в виде фольги толщиной, как правило, не более 0,2 мм. При увеличении толщины прокладки металл выступает в роли самостоятельного конструкционного материала. Так, например, для ДСВ кварца, чтобы свести к минимуму влияние остаточных напряжений на прочностные характеристики, применяют промежуточные прокладки толщиной не выше 0,05 мм. Необходимость применения вакуума диктуется, как правило, материалом прокладки или промежуточных слоев, применяемых при создании соединения. Следует помнить, что механизм взаимодействия при ДСВ металлов отличается от ДСВ стекла с металлом, когда соединение осуществляется через систему переходных окисных слоев, поэтому глубокий вакуум может изменить стехиометрию первоначальных окислов, выращенных на металле. Так, при сварке кварца через закись меди при глубине вакуума, превышающего 0,0133 Па, наблюдается энергичная диссоциация промежуточного слоя, что ослабляет сварное соединение. Сварное соединение на воздухе не образуется из-за окисления закиси до окиси. Поэтому оптимальный вакуум для данного случая 1,33—0,133 Па. Несоответствие ТКЛР металлов прокладки и стекла приводит к появлению при остывании в сварном соединении остаточных напряжений, которые могут разрушить соединение, если их значение превышает допустимое. Наиболее опасными являются растягивающие напряжения, так как стекло выдерживает большие нагрузки на сжатие. Уровень остаточных напряжений, возникающих в соединении, зависит от толщины привариваемого металла, релаксационной способности соединяемых материалов, а также от скорости охлаждения. [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...