Растворение металлов, химический механизм

Растворение металлов, химический механизм 17 [c.174]

Растворение железа по химическому механизму в водных растворах кислот, по-видимому, протекает путем взаимодействия их атомов с ионами Н3О+. Можно полагать, что растворение но химическому механизму идет преимущественно на отдельных участках поверхности, характеризующихся нарушением кристаллической решетки, наличием примесных включений. Об этом свидетельствует ускорение химического растворения железа, содержащего повышенное количество примесей, во времени, что можно связать с постепенным накоплением примесей на поверхности. С этим согласуется и тот факт, что скорость химического растворения электролитических осадков различной структуры одного и того же металла неодинакова. Наиболее интенсивному воздействию подвергаются границы зерен. [c.22]

ХИМИЧЕСКИЙ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМЫ РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ В ЭЛЕКТРОЛИТАХ [c.180]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Значительная доля растворения ряда металлов и сплавов в кислотах по химическому механизму ограничивает эффект катодной электрохимической защиты этих металлов. Как показали [c.366]

О механизме взаимодействия. Цезий, литий и другие щелочные металлы обладают благоприятными теплофизическими свойствами для использования их в качестве теплоносителей в ядерных энергетических установках. При этом функцию теплоносителя эти металлы могут совмещать с функциями рабочей среды и смазочного материала, что позволяет во многих случаях уменьшить габариты и массу энергетических реакторов. Однако химическая активность жидкометаллических теплоносителей ограничивает их применимость из-за отсутствия достаточно коррозионно-стойких конструкционных материалов в этих средах. При контакте конструкционного металла с жидким или парообразным щелочным металлом могут происходить следующие процессы 1) растворение металла в расплаве, в том числе селективное растворение тех или иных компонентов сплава [c.142]

ХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМ РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.17]

Следует, что по мере сдвига потенциала -as в отрицательную сторону скорость растворения должна уменьшаться. Однако Это выполняется для некоторых метал- лов лишь при не очень отрицательных потенциалах. Начиная с некоторого зна-чения, скорость растворения ta перестает зависеть от потенциала (рис. 3). Независимость ta от потенциала подтверждается также многочисленными экспериментальными данными [27—33] по аналитическому определению ионов металла, перешедших в раствор. Это позволило предположить, что растворение может Осуществляться не только по электрохимическому, но и по химическому механизму. Сущность химического механизма Растворения заключается в том, что пе- [c.17]

Метод изучения химической пассивации заключается в исследовании зависимости скорости растворения металла от потенциала, который задается электроду не с помощью внешней анодной поляризации, а введением в электролит химических соединений. Этот метод позволяет, судя по результатам, которые будут изложены ниже, получать ценную информацию о механизме действ]]я ингибиторов вблизи стационарных потенциалов, чего не позволяет метод внешней анодной поляризации, сильно сдвигающий потенциал в положительную сторону. [c.55]

По характеру протекания коррозионного процесса разрушение металла может происходить по двум механизмам — химическому, не связанному с прохождением электрического тока, и электрохимическому. Последний имеет место при взаимодействии металла с растворами электролитов. Характерной особенностью процесса электрохимической коррозии является возникновение электрического тока при растворении металлов в растворах электролитов. Так как растворы электролитов (морская вода, грунтовая вода, влага воздуха, водопроводная вода и т. д.) занимают в жизни человека и в технике исключительно большое значение, то и процессы электрохимической коррозии являются основными, наиболее значительными по своему разрушающему действию на металлы. [c.7]

ПАВ влияют на образование вязкой пленки, активирование и пассивирование анодного растворения металла при различных потенциалах, на физико-химические свойства электролитов, которые можно изменять в заданном направлении, на механизм и кинетику процесса электрохимического полирования. Применение биологически мягких (нестойких) ПАВ облегчает решение проблем токсичности, обезвреживания и экологии. [c.153]

В последние годы наиболее интенсивно изучается процесс анодного растворения металлов подгруппы железа. Именно на примере изучения железа и сформулированы многие количественные выводы, подтверждающие роль химического, адсорбционно-химического и электрохимического взаимодействия в сложном процессе ионизации металла. Детальный анализ возможных механизмов процесса ионизации железа дан в работах [2—6, 16—17]. [c.15]

Этот метод может быть использован для определения тока саморастворения (коррозии) металла и установления механизма процесса коррозии металла совпадение величины рассчитанного таким методом коррозионного тока /э = х со значением /опытн. полученным непосредственным определением коррозионных потерь металла (I из Ат), подтверждает электрохимический механизм процесса расхождение этих значений, когда /э = х < /опыта указывает на наличие растворения металла по неэлектрохимическому, т. е. химическому механизму. [c.286]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Одно из принципиальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных иоиов. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Механическая связь реализуется в отсутствие какого бы то ни было химического механизма — даже сил Ван-дер-Ваальса — и сводится к механическому сцеплению. Однако отсутствие химической связи существенно снижает прочность композита при поперечном нагружении поэтому в технологии изготовления компози тов механическую связь не считают полезной. Связь путем смачивания и растворения имеет место в композитах, где упрочнитель, не являющийся окислом, смачивается или растворяется матрицей, но не образует с ней соединений. Окисная связь может возникать при смачивании, а также при образовании промежуточных соединений на поверхности раздела. Как правило, металлы, окислы которых обладают малой свободной энергией образования, слабо связываются с окисью алюминия. Однако следы кислорода иль активных элементов усиливают эту связь путем образования промежуточных зон в обоих случаях связь относится к окисному типу. Кроме того, согласно общей классификации, к окисному типу относится связь между окисными пленками матрицы и волокна. [c.35]

Столь значительное облегчение механического разрушения минерала в присутствии растворов кислот (химически активных сред) позволяет рекомендовать практически использовать хемомеханический эффект в различных технологических процессах, связанных с измельчением и разрушением минералов при помоле в шаровых мельницах, бурении горных пород (в частности, карбонатных) и т. п. При этом следует учитывать возможность коррозии (растворения) металлов и минералов кислотами — понизителями прочности. Для заш,иты технологического оборудования и инструмента от коррозии необходимо добавлять в растворы кислот ингибиторы кислотной коррозии металлов на основе непредельных органических соединений ароматического ряда. Эти ингибиторы сильно хемосорбируются на переходных металлах (железо) за счет донорно-акцеп-торного взаимодействия электронов непредельных связей органической молекулы с незавершенными электронными уровнями металла и лишены этой способности относительно минералов, взаимодействуя с ними по механизму физической адсорбции. Как показали исследования, добавка ингибитора КПИ-3 даже при повышенной его концентрации (0,3 г/л) существенно не отразилась на величине эффекта (кривая 6). Испытание этого раствора на буровом стенде показало снижение величины усилия при резании мрамора в два раза. [c.131]

Процесс проникновения газа чёрез металл, т.е. водо-родопроницаемость состоит из целого комплекса элементарных физико-химических стадий. В этом комплексном процессе диффузия, как таковая, является одной из составляющих. Проницаемость газов через металл определяется скоростью наиболее медленной из следующих стадий поверхностной адсорбции и десорбции, растворения водорода в приповерхностном слое металла и собственно диффузий водорода в металле. Хотя механизм диффузии газов в металлах не совсем ясен, большинство исследователей считает, что те же факторы, которые способствуют процессу химической сорбции (главным образом наличие значи- [c.122]

В последние годы сделаны попытки математического моделирования процесса окисления [ 14, 15]. Однако все теории пока непригодны к многокомпонентным сплавам и поэтому не будем останавливаться на них подробнее. Разработка количественной теории даже для двойного сплава чрезвычайно сложна, если оба компонента могут в условиях эксперимента образовывать устойчивее окислы. Описать механизм окисления такого сплава очень трудао вследствие того, что он обусловлен большим числом переменных факторов, определяющих скорость протекания процесса. К таким факторам относятся скорости диффузии реагентов в метйлле и окисле, взаимодействие окислов (взаимное растворение, образование химических соединений), вторичные реакции окисленм-вос-становления, частичная возгонка окислов, растворение кислорода и азота в металле, внутреннее окисление, обеднение подокалины легирующими элементами, порообразование в подокисном слое и др. К этому следует добавить недостаточность информации о взаимной растворимости окислов, о возможной степени дефектности реальных окислов, о закономерностях взаимодействия металла с окалиной, о характере миграций катионов и анионов в процессе реакционной диффузии и т.д. [c.12]

Химический механизм обнаружен при растворении железа, хрома, никел алюминия, хромистых сталей в растворах различных кислот [27—33]. Скорост химического растворения железа в кислых средах зависит от pH раствора и содержания примесей в железе (с уменьшением pH и увеличении примесей скорость химического растворения увеличивается) и не зависит от природы и концентрации анионов раствора [27—29 32, 34]. Химическое растворение железа наблюдается в спиртовых (метаиольных, этиленгликольных) растворах хлористого водорода [32, 34]. В [35] дан подробный обзор по химическому растворению металлов. [c.18]

Известно, что поверхность металла химически и структурно неоднородна [10]. Это, в свою очередь, может приводить к частичной локализации как- катодной, так и анодной реакций на тех участках, где их протекание облегчено. Часто коррозия металла, протекающая по электрохимическому механизму, сопровождается химическим растворением металла. В связи с этим интересно остановиться на обнаруженной в последние годы аномалии в корро-зионнрм поведении хрома, железа, марганца и их сплавов в кислых средах цри достаточно отрицательных потенциалах, лежащих, как правило, в области катодной поляризации [9]. Оказалось, что характерное в этом случае для анодных процессов уменьшение скорости растворения по мере уменьшения значения электродного потенциала наблюдается только до определенного значения потенциала, после чего скорость приобретает постоянное значение, зависящее, однако, от температуры и pH раствора. После дополнительно проведенного исследования было допущено предположение о возможности растворения металла по химическому механизму [11]. [c.143]

Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но (при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимичес1сие реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [c.95]

Нри рассмотрении этого явления наибольшее внимание исследователей привлекли представления о возможном растворении металлов по химическому механизму наряду с процессом электрохимического растворения. Первым эту мысль сформулировал А.Н. Фрум-кин, указавший на возможность снижения энергии активации уда- [c.111]

Водородная гипотеза КР (Эделяну, Эванс, Воган и др.) основана на повреждающем механическом или химическом действии поглощенного сталью водорода. Водород в атомарном состоянии выделяется при коррозионном процессе, адсорбируется на поверхности и диффундирует в металл в область сложнонапряженного состояния у острия трещины по механизму восходящей диффузии с образованием там твердого раствора внедрения, мар-тенситных и гидридных фаз, пор с высоким давлением молекулярного водорода и т. д. Трещина развивается по наводороженной области благодаря хрупкому разрушению или ускоренному растворению металла. [c.110]

В условиях работы оборудования химических производств использование катодной защиты весьма затруднено из-за высоких плотностей катодного тока, возможного аномального растворения большинства технических металлов при катодной поляризации по химическому механизму, а главное, из-за выделения водорода на защищаемой поверхности. Последний фактор в случае замкнутых аппаратов становится очень важным ввиду высокой взрывоопасности смесей водорода с выделяющимся на аноде кислородом, с воздухом, часто заполняющим газовое пространство аппарата, а также со многими другими газообразными окислителями. Тем не менее, в ряде случаев использование катодной защиты возможно при условии обеспечения мер, надежно предотвращающих взрывоопасные ситуации (требования к циркуляции, сдувкам и т. д.). Подробный перечень технических средств и технологию катодной защиты можно найти в [3, 16, 17]. Требования к защите подземных сооружений от коррозии, в том числе к катодной защите, регламентированы ГОСТ 9.015—79. [c.268]

Существует большое число различных теорий для объяснения пассивного состояния металлов. Наиболее обоснованны и общепризнанны в настоящее время теории, объясняющие пассивное состояние на основе пленочного или адсорбционного механизма торможения анодного процесса растворения металла. Суждение М. Фарадея о механизме пассивности было сформулировано более 100 лет назад так [6] ...поверхность пассивного железа окислена или находится в таком отношении к кислороду электролита, которое эквивалентно окислению . Это определение не противоречит ни пленочному, ни адсорбционному механизму пассивности. Пленочный механизм пассивности металлов у нас последовательно развивался в работах В. А. Кистяковского [7], Н. А. Иагары-шева [8], Г. В. Акимова [9] и его школы [1, 5, 10—12], П. Д. Данкова [13], А. М. Сухотина [14] и др. за рубежом — в работах Ю. Эванса [15]. В последние годы пленочный механизм пассивности особенно был развит школой К. Бонхоффера (У. Франк, К. Феттер) [16—24] и другими исследователями [25—31]. Состояние повышенной коррозионной устойчивости объясняется ими возникновением на металле защитной пленки продуктов взаимодействия внешней среды с металлом. Обычно такая пленка очень топка и невидима. Чаще всего она представляет собой какое-то кислородное соединение металла. Таким образом, при установлении пассивного состояния физико-химические свойства металла по отношению к коррозионной среде заменяются в значительной степени свойствами этой защитной пленки. [c.15]

Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Разделение общей реакции коррозии на анодные и катодные процессы является следствием с одной стороны возможности существования ионов металла в растворе и свободных электронов в металле, а с другой стороны результатом большой легкости протекания реакции захвата из металлической решетки раздельно иона металла гидратирующими, сольватирующими или комилексообразующими частицами раствора, а валентных электронов, остающихся в металле, окислителем-деполяризатором. Кроме того наличке ионной проводимости раствора позволяет анодным и катодным процессам в большей или меньшей степени (в зависимости от условий) локализоваться на территориальна раздельных участках поверхности металла, где их протекание еще более облегчено и, следовательно, будет Происходить с меньшей энергией активации. Это приводит к дальнейшему облегчению протекания коррозионного процесса. Логически невозможно представить одновременное протекание двух лервичных актов электрохимической коррозии (т. е. анодного и катодного процессов) в одной точке поверхности (на одном атоме) в один и тот же момент времени. Это соответствовало бы химическому механизму растворения металла. Таким образом, электрохимический механизм, предполагая существование двух самостоятельных элементарных процессов (анодного и катодного), с необходимостью должен допускать и их дифференциацию либо в пространстве (по поверхности), либо во времени (если они протекают в одной точке поверхности). [c.22]

Адсорбционная теория в возникновении пассивного состояния металла главную роль отводит образованию на его поверхности более тонких адсорбционных защитных слоев молекулярного, атомарного и отрицательно ионизированного кислорода, а также гидроксильных анионов, причем адсорбированные частицы образуют монослой или долю его. Процесс образования адсорбционного пассивирующего слоя может происходить одновременно с анодным растворением металла и иметь с металлом общую стадию адсорбции гидроксила. Существует два варианта объяснения адсорбцион ного механизма пассивности — химический и электрохимический [177]. Согласно химическому варианту адсорбированный кислород насыщает активные валентности поверхностных атомов металла, уменьшая их химическую активность. Электрохимический вариант объясняет возникновение пассивности электрохимическим торможением анодного процесса растворения. Образовавшиеся на поверхности адсорбционные слои (например, из кислородных атомов), изменяя строение двойного слоя и смещая потенциал металла к положительным значениям, повышают работу выхода катиона в раствор, вследствие чего растворение металла затормаживается. Адсорбционная теория сводит пассивирующее действие адсорбированных слоев к таким изменениям электрических и химических свойств поверхности (из-за насыщения свободных валентностей металла посторонними атомами), которые ведут к энергетическим затруднениям электрохимического процесса. [c.29]

Применение температурно-кинетического метода при изучении анодного растворения при повышенных плотностях тока алюминиевого сплава показало, что при небольшой величине потенциала преобладают ограничения, обусловленные химической поляризацией. При высоких скоростях обработки электрохимический механизм торможения скорости процесса переходит в диффузионный, и все больщую роль начинает играть отвод продуктов реакции из зоны обработки [130]. Наибольшее сопротивление транспортированию вещества при этом оказывает, по-видимому, покрывающая анод фазовая пленка с довольно рыхлой структурой. На основе анализа закономерностей анодного растворения металлов следует подчеркнуть сложность данного процесса, особенно при повышенных плотностях тока, и необходимость его разностороннего исследования в каждом конкретном случае, так как общетеоретические положения не дают практических рекд-мендаций по выбору оптимальных режимов процесса, [c.37]

В результате анализа физико-химических процессов в месте контакта твердой и жидкой фаз, а также влияния различных факторов на процесс взаимодействия [14, с. П8] была разработана модель механизма начального этапа образования поверхностного слоя На предварительно окисленных тугоплавких металлах при обработке в расплавах алюминия. Начальный этап образования слоя можно представить состоящим из четырех стадий. Первая стадия определяется в основном процессами смачивания и адгезии, вторая,—физической адсорбцией, появлением расклинивающего действия жидкого металла и хемосорбцией, третья — возникновением адсорбццонндга слоя к началом процессов объемной диффузии и четвертая — Процеефм растворения металла через непрерывно Разрушаемый Iи вновь возникающий сорбционный слой. Время выдержки в расплаве дЛя получения защитного слоя должно поэтому ограничиваться первыми тремя стадиями. [c.272]

Как и в случае электролитической полировки, общепризлан-ной теории химической полировки в настоящее время не имеется. По мнению ряда исследователей, между анодным и химическим полированием нет принципиального различия. При объяснении механизма химической полировки одни считают, что важную роль в этом процессе играют пассивирующие окисные пленки, возникающие на металле по мнению других, ионы металла, переходящие с металла в раствор, повышают вязкость омывающего металл слоя электролита, в результате чего скорость растворения металла понижается. Вследствие разности удельных весов вязкого слоя и электролита возникают конвекционные потоки, благодаря чему выступающие участки поверхности металла (пики) освобождаются от вязкой пленки более легко, чем впадины. Последние подвергаются менее интенсивному растворению, чем выступы. Вязкость слоя, граничащего с металлом, обусловливается наличием в растворе, например, такой кислоты, как фосфорная, а также ионов металла, перешедших в раствор. Именно этим объясняется то, что слабое перемешивание раствора способствует повышению качества химической полировки сильное же перемешивание раствора устраняет возможность получения полированной поверхности. [c.144]

Растворимость магния в электролите. В объяснении механизма растворения магния в электролите нет единой точки зрения. Одни исследователи считают, что магний образует б расплаве истинный и коллоидный раствор (так называемый металлический туман ). Другие считают, что имеет место химическое взаимодействие магния с электролитом, ведущее к образованию субсоединений (соединений низшей валентности). Так или иначе растворение магния в электролите имеет место и приводит к бесполезным потерям электроэнергии из-за того, что растворенный металл, попадая в анодное пространство, вновь хлорируется. [c.471]

Анодное растворение металла в условиях полирования сопровождается электрическими и химическими явлениями. Некоторые из них сразу обнаруживаются простыми приборами и делают механизм процесса полировки достаточно ясным, чтобы эти явления можно было серьезно рассмотреть в качестве базы для обсуждепич различных теорий. [c.22]

По механизму ультразвукового воздействия процессы можно разбить на четыре основных группы 1) превращения, где ультразвук влияет на диффузию реагирующих веществ на границе раздела фаз 2) процессы внутри капиллярно-пористых тел, заполненных жидкостью 3) перенос жидкой среды внутри капиллярно-пористых тел, заполненных газом 4) нарушение коллоидных структур (пентизация) в пограничном слое и тиксотрон-ных явлений в объеме среды. В некоторых превращениях звук воздействует по комплексному механизму, например, в процессах электрохимического или химического осаждения и растворения металлов, где наряду с ускорением массопереноса веществ проявляется пентизирующее действие звуковых колебаний. [c.517]

Растворение металла рассматривается как стадийный процесс с образованием низковалентных частиц, где наряду с электрохимическими стадиями протекают химические, причем хемосорбция комнонентов раствора (растворителя и анионов) обычно предшествует стадии переноса заряда. Реакции протекают по механизму комплексообразования. [c.28]

Механизм разрушения кристаллической решетки твердого тела в жидкой среде обычно рассматривается как химическое или электрохимическое растворение. К первому типу разрушения кристаллической решетки твердого тела относится, например, растворение в воде гетеропо-лярных кристаллов хлористого натрия (ионная связь) и гомеополярных кристаллов сахара (атомная связь). В этом случае в раствор переходят положительно и отрицательно заряженные ионы в эквивалентных количествах, или нейтральные молекулы. В результате растворения электронейтральность вещества не нарушается. Ко второму типу разрушения решетки относится растворение металлов, имеющих металлическую связь, в электролитах. В этом случае в раствор переходят ионы, на поверхности же металла остаются электроны. В результате накопления на поверхности металла отрицательных зарядов процесс перехода в раствор из металла следующих ионов тормозится. [c.99]

Химический механизм, где, в сущности, нет отдельных анодных и катодных процессов, но существуют один общий недифференцируемый процесс соединения иона металла с молекулами или ионами раствора и последующее химическое растворение образующегося соединения. [c.148]

В случае электропроводной коррозионной среды (электролита) и, следовательно, возможности образования ионов металлов предполагается, что, как правило, чисто химическое разрушение сравнительно ничтожно и им можно пренебречь, так как разделение одного процесса на две, более легко протекающие, ступени открывает облегченный путь для осуществления коррозионного процесса. И только при растворении в неэлектролитах, при невозможности или большой затрудненности обра-аования ионов металла в растворе, наиболее вероятно преимущественное протекание процесса с химическим механизмом. [c.149]

По второму (электрохимическому) варианту адсорбционной теории Коррозии механизм возникновения пассивности объясняется не уменьшением химической активности поверхностных атомов металла, но электрохимическим торможением анодного процесса растворения металла. Прн эгом варианте также пет необходимости связывать наступление пассивности с образованием обя ,ательно сплошного мономолекулярного адсорбционного слоя кислорода [23, 24]. [c.303]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...