Ионы (определение)

Согласно теории (Вагнер, Хауффе и др.), малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной валентности и, растворяясь в окисле основного металла, [c.111]

Как следует из этих наименований, статическая или равновесная обменная емкость ионита (ОЕ<,т) соответствует количеству ионов (г-же), обмененных единицей объема (1/ж ) регенерированного ионита при контакте его с раствором поглощаемого иона определенной концентрации в отсутствие протока жидкости (при перемешивании воды или без него). В этих ста- [c.211]

Наличие в растворе заряженных анионов и катионов и полярных молекул воды приводит к их взаимному электростатическому притяжению. Вследствие этого полярные молекулы воды, в зависимости от знака находящихся в растворе ионов, определенным образом ориентируются вокруг них. Это приводит к созданию вокруг ионов оболочек из молекул воды, как это схематически показано на рис. 2.3. Такой процесс называется гидратацией, и [c.19]

ДОЕ — количество сорбированных ионов в динамических условиях, отнесенное к единице массы или объема материала. Эту величину определяют путем пропускания с постоянной скоростью раствора, содержащего исследуемые ионы известной концентрации, через колонку с известным количеством ионита до появления ( проскока ) иона определенной концентрации в фильтрате. Концентрация иона в фильтрате, соответствующая его проскоку , определяется целью и условиями проведения опыта. При полном обессоливании воды за проскок принимают концентрацию ионов, равную 1 мг/л. При очистке сточных вод и газов концентрация ионов в момент проскока определяется предельно допустимыми санитарными нормами. [c.18]

Достоинство масс-спектрометрического метода состоит в высокой чувствительности, точности, экспресс-ности анализа и очень малом количестве вещества, необходимого для анализа. Метод является универсальным и прямым, потому что при анализе получают сведения о величине массы вещества по отношению массы к заряду и о концентрации смеси по величине интенсивности ионного тока в пучке ионов определенной массы. Универсальность метода подтверждается его широким применением для индикации и измерения изотопов, количественного определения состава элементов и их соединений в различных смесях, а также в тех случаях, когда требуется измерить малые следы какой-либо примеси в веществе или смеси. Масс-спектрометрический метод хорошо зарекомендовал себя не только в лабораториях для физико-химических исследований состава, структуры веще- [c.7]

В первой схеме (рис. 3) пути всех ионов определенной массы, выходящих из длинной щели ионного источника, собираются с помощью магнитного поля в одну точку, и в этой точке помещается приемник ионов. Место схождения траекторий различно для ионов различной массы, принадлежащих разным изотопам. Чем меньше различаются между собою массы изотопов, тем ближе друг к другу расположены точки схождения ионных потоков и тем труднее разделить эти потоки. Для изотопов урана, при длине путей в магнитном поле порядка одного метра, расстояние между точками схождения ионных потоков составляет всего лишь несколько миллиметров. [c.409]

Под электризацией ионной адсорбцией понимается возникновение заряда на частице за счет осаждения на ней под действием электрического поля ионов определенного знака, образующихся вследствие неоднородного электрического поля. [c.244]

Водные растворы электролита состоят из частиц, положительно заряженных (катионов) и отрицательно заряженных (анионов), окруженных оболочкой из воды (гидратированных). Молекулы воды имеют удлиненную форму (рис. 15), причем положительные заряды (Н+) и отрицательные (0Н ) расположены в разных концах молекулы. Вследствие этого молекулы воды будут ориентироваться вокруг ионов определенным образом. [c.28]

Имеется ряд методов, позволяющих установить, сколько именно молекул связано с ионами (так называемые числа гидратации ионов) определение числа гидратации ионов по [c.24]

Интерполяция таблиц 473 Интерференция света 328 Ионная химическая связь 355 Ионные химические соединения 355 Ионы (определение) 354 [c.773]

Согласно первой теории (Вагнер, Хауффе и др.), малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной валентности и, растворяясь в окисле основного металла, уменьшать в нем число дефектов решетки. Это приводит к уменьшению скорости окисления, контролируемой диффузией катионов. Скорость диффузии зависит от числа дефектов решетки окисла — междоузельных катионов в-окислах с избытком металла или свободных катионных мест в окислах с недостатком металла. [c.75]

Если в 1 еле имеется М+ ионов определенного сорта и йМе электронов со скоростями от V до V йь, то количество энергии в интервале частот от V до V -Ь V, испускаемой в 1 сек в 1 см в результате торможения этих электронов в поле ионов, равно эрг/см сек. [c.215]

Будем считать, что среднее равновесное положение каждого иона совпадает с узлом решетки Бравэ. Мы можем тогда по-прежнему связывать с каждым ионом определенный узел К решетки Бравэ, относительно которого он совершает колебания, но теперь узел К есть лишь среднее положение иона, а не его фиксированное мгновенное положение. [c.50]

Таким образом, характерной особенностью атомно-криста.ч-лического строения металлов является наличие электронного газа внутри металла, слабо связанного с положительно заряженными ионами. Легкое перемещение этих электронов внутри металла и малая их связь с атомами обусловливают наличие у металлов определенных металлических свойств (высокая электро- и теплопроводность, металлический блеск, пластичность и др.). [c.14]

Так, ионы многих металлов (А1, Fe, Mg, Ni и др.) при определенных значениях pH среды образуют труднорастворимые гидраты окислов (рис. 149) [c.213]

Некоторые кислородсодержащие анионы (гидроокиси хромат-ных, азотнокислых и сернокислых солей) ингибируют точечную коррозию за счет вытеснения ионов СГ с поверхности. При определенном отношении SOr/ r точечная коррозия сталей не возникает. [c.419]

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

Число молекул воды, гидратирующих данный ион, не является строго определенным, так как трудно четко отграничить молекулы, гидратирующие ионы, от остальных молекул. Притяжение молекул воды к иону быстро уменьшается по мере увеличения расстояния между ними. Первый слой полярных молекул растворителя около иона более прочно связан электростатическими силами с ионом, чем последующие слои. Таким образом, гидратация влияет на состояние всех молекул растворителя и чем выше концентрация ионов в растворе, тем сильнее их воздействие на полярные. молекулы растворителя. [c.13]

Анодная пассивность. Поляризация анода может быть также вызвана образованием пассивных пленок на поверхности металла. При определенных условиях (при наличии в растворе окислителей и отсутствии ионов-активаторов) анодная поляризация облегчает наступление пассивного состояния и ионизация металла сильно тормозится. Этот процесс сопровождается значительной анодной поляризацией АЕа, которая для некоторых металлов может превышать значение 1 в. [c.34]

Как ранее было указано, электрохимическая реакция присоединения электрона к иону водорода требует некоторой энергии активации, т. е. для того, чтобы процесс разряда ионов водорода шел на электроде с определенной скоростью, необходимо сообщить ему некоторый избыточный (против равновесного) потенциал, который определяется величиной перенапряжения водорода. Потенциал разряда водородных ионов с определенной скоростью к равен сумме равновесного потенциала водородного электрода и величины перенапряжения водорода, обозначаемой г]. Под величиной перенапряжения водорода понимают сдвиг потенциала катода при данной плотности тока 1п в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом водородного электрода в том же растворе, в тех же условиях, но при отсутствии тока в системе. Поэтому расход электрической энергии на получение водорода электролизом больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. [c.42]

Необходимым условием всякого электрохимического корро-знойного процесса является неравенство Ьа <. с т. е. различие потенциалов катодных и анодных процессов на поверхности металла. Основным условием возможности прохождения процесса коррозии металла с водородной деполяризацией с определенной скоростью является требование, чтобы электродный потенциал анода (металла) был более отрицателен, чем потенциал разряда водородных ионов с этой скоростью при данных условиях. [c.42]

В нейтральных растворах с pH = 7 гальванические элементы, составленные из большинства имеющих техническое значение металлов, работают без выделения газообразного водорода, так как потенциал разряда ионов водорода отрицательнее, чем потенциал анода. Только начиная с определенного значения pH, при котором потенциал анода отрицательнее потенциала разряда водородных ионов, процесс коррозии может сопровождаться выделением водорода. Металлы с очень электроотрицательным по- [c.42]

Коррозионный процесс вследствие, электрохимических реакций, протекающих раздельно на анодных и катодных участках, сопровождается перемещением электронов от анодных к катодным участкам и ионов в растворе, т. е. протеканием электрического тока. Количество электричества, перетекающего за определенное время от анодных к катодным участкам, эквивалентно скорости коррозии. [c.58]

Процесс растворения электролита в воде схематически показан на рис. 1.10. Кристалл твердого электролита, например хлористого натрия, представляет собой пространственную решетку, в узлах которой, чередуясь, находятся ионы натрия и хлора. Каждый ион своими ближайшими соссдями имеет противоположно заряженные ионы. Таким образом, весь кристалл является как бы громадной молекулой Na l . Полярные молекулы воды ориентируются по отношению к ионам определенным образом к ионам натрия они поворачиваются своими отрицательно заряженными полюсами (кислородными), а к ионам хлора — положительными (водородными). Возникающие при этом силы оказываются способными вырвать ионы из кристаллической решетки. Переходя в раствор, ионы электролита окутываются оболочкой, состоящей из ориентированных молекул воды, и становятся гидратированными ионами. Участвуя в тепловом движении, такие ионы могут попадать в поле действия сил, исходящих от кристаллической решетки кристалла, если, разумеется, она не полностью разрушена. В этом случае ионы вновь занимают соответствующее место в решетке. Если скорости [c.25]

Поверхность же частицы является ареной сложных процессов. Она несет обычно электрический заряд, обусловленных адсорбцией на этой поверхности ионов определенного знака или, напротив, отрывом от поверхности тех или иных ионов. Например, частица окиси железа FejOs имеет строение, схематически представленное на рис. 12.1. Ее ядрышко составляет окись железа, вещество FejOj. Под действием молекул воды происходит гидратация поверхностных молекул этой частицы и образуется более рыхлый слой Fe(OH)j. Гидроокись железа частично диссоциирует, отдавая в окружающую среду ионы ОН . Возникает диффузный слой этих ионов, а сама частица вследствие потери некоторого количества отрицательно заряженных ионов гидроксила приобретает положительный заряд. [c.231]

Равновесная обменная емкость — это количество ионов определенного вида, поглощенных смолой, находящейся в равновесии с раствором определенного состава. Равновесная обменная емкость — величина не постоянная, она зависит от состава раствора (концентрации извлекаемого иона, присутствия примесей и т. д.). Ее обычно определяют статическим методом навеску ионита выдерживают в контакте с раствором определенного состава в течение времени, достаточного для установления равновесия, после чего определяют количество поглощенного иона. Равновесную обменную емкость выражают в миллиграмм-эквивалентах нли в миллиграммах извлеченного компонента на I г ионита в воздушносухом С0СТ0ЯНШ1. [c.194]

Другое электрохимическое свойство мембран - селективность, т.е. избирательная проницаемость ионов определенного знака в электрическом поле. Высокая электропроводность и идеальная селективность мембран - это их основные транспортные свойства, обеспечивающие высокую производительность элек-тромембранного процесса разделения. [c.575]

При таком распределении зарядов падение потенциала в плотной и диффузной частях двойного слоя может быть изображена схемой, представленной на рис. 13,а. На расстоянии d от поверхности, равном радиусу иона, где фактически нет зарядов (ион не может подойти к поверхности ближе, чем на расстояние d, равном радиусу иона), падение потенциала в электролите будет происходить по прямолинейному закону (отрезок ВС). За пределами плотной части двойного слоя, где уже имеются ионы определенного заряда, падение потенциала будет происходить более медленно по кривой D. Общее падение потенциала между металлом и электролитом (фа) равно падению потенциала в плотной, т. е. гельмгольцевской части, двойного слоя ([c.29]

Ввиду сложного состава таких коллоидных систем защитные свойства силикатов сильно зависят от pH среды, температуры и содержания солей в электролите, способствующих осаждению коллоидных частиц. Устойчивость золей Si02 в сильной степени зависит от концентрации водородных ионов. Определенные значения pH раствора способствуют чрезмерному укрупнению частиц [c.184]

В отличие от рабочей обменной емкости полная обменная емкость ионита характеризуется количеством ионов, которое может быть поглощено ионитом при полной замене всех обменных ионов. Определение ее основано на полной нейтрализации кислотного катионита раствором NaOH, а щелочного анионита — раствором НС1. Величина полной обменной емкости данного ионита постоянна и выражается, как и рабочая обменная емкость, в грамм-эквивалентах ионов, поглощенных 1 набухшего ионита. [c.259]

Агрегативная теория Бергера [6] и Ботвинкипа [7] основана на допущении, что строение стекла определяется структурой, возникающей в результате переохлаждения жидкости. При этом допускается, что в стекле могут существовать как группы молекул, так и молекулы и ионы определенных химических соединений. Строение стекла определяется структурой и взаимоположением более крупных образований — молекулярных комплексов-агрегатов. [c.9]

Рабочая обменная емкость является основной технологической характеристикой ионита, так как от нее зависит объем ионита, необходимый для загрузки фильтров при заданных условиях их эксплуатации. В отличие от рабочей обменной емкости полная обменная емкость ионита характеризуется количеством ионов, которое может быть поглощено ионитом при полной замене всех обменных ионов. Определение ее основано на полной нейтрализации кислотного катионита раствором NaOH, а щелочного анионита — раствором НС1. Величина полной обменной емкости данного ионита постоянна и выражается, как и рабочая обменная емкость, в грамм-эквивалентах ионов, поглощенных 1 набухшего ионита. [c.265]

Недостатком метода является необходимость предварительной обработки воды для удаления из нее некоторых примесей (ионы железа, марганца, кальция, органические вещества), вызывающих образование твердых отложений на ионитовых мембранах, снижение их проницаемости для ионов определенного знака заряда и селективности ( отравление мембран ). [c.697]

Отказ от применения дросселирования для определения влажности пара и переход к использованию для этой цели коэффициентов выноса, определенных аналитически, существенно повысил точность проведения сепарационных исследований и позволил сделать некоторые важные для практики выводы, например об отсутствии остаточной влажности пара. Так, использование для определения влажности пара коэффициентов выноса С1-иона, определенных аналитически, и конденсация всего пара позволили нам (фиг. 2-22) проследить зависимость влажности пара от нагрузки для весьма малых значений последней и подтвердить высказанное Г. Н. Кружилиным положение о зависимости влажности пара от нагрузки во всем интервале изменений последней. [c.28]

На рис. 5.46 приведена принципиальная схема установки для ионного легирования. Испускаемые нитью накала 4 электроны, взаимодействуя с атомами газообразного рабочего вещества (источник ионов), которое подается через вентиль 3, ионизирует их. С помощью магнитного масс сепаратора 7 выделяются ионы определенной массы и заряда, которые направляются в ускоритель 10. Ускоренный до заданной энергии пучок фокусируется и направляется на расположенную в камере 8 заготовку с помощью системы электростатического отклонения 9. Процесс ионного легирования осуществляется в высоком вакууме. Толщина модифицированного слоя после ионного легирования составляет 0,01... 10 мкм, микротвердость возрастает на 15...30%. Детали после ионного легирования имеют более высокое сопротивление коррозии, усталостную протаость, износостойкость, радиационную стойкость. [c.272]

Обстоятельный обзор опыта использования и изучения различных псевдопотенциалов и модельных расчетов имеется в обзоре Коэна и Хейне [10]. Полезность модели пустых ионных остовов была известна давно. См,, например, работы Гельмана [И], Гельмана и Касаточкина [12], которые писали Поскольку поле иона, определенное этим путем, практически мало изменяется, в первом приближении волновые функции валентных электронов в решетке можно вполне считать плоскими волнами ,) [c.359]

Мы уже коротко упоминали, что люминесценция свободных ионов очень слаба, если вообще ее удается заметить. В этой фразе главное слово — свободные , и необходимо уточнить смысл, в котором мы его употребляем. В хелатах ионы определенным образом связаны с лигандами. В таких растворителях, как вода, свободный ион окружен молекулами растворителя, которые образуют оболочку растворителя (см. рис, 5). Получившийся комплекс незначительно отличается от хелата, так как он может иметь значительную стабильность и постоянную гео- [c.50]

Диаграммы состоят из областей, разграниченных кривыми рапновесия. Положение этих кривых часто зависит от активности не только водородных, но и других ионов, участвующих в установлении равновесия в растворе. В этих случаях вместо одной кривой на диаграмме нанесено семейство кривых, каждая из которых отвечает определенной активности соответствующих ионов, значение логарифма которой приведено на каждой кривой. Отсутствию коррозии отвечает условная граница < 10" [c.218]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками N32 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]

При определенном смещении потенциала в отрицательную сторону на катоде может начаться какой-либо новый процесс. В водных растворах таким процессом обычно является разряд водородных ионов, обратимый потенциал которого более чем на 1 В отрицательнее обратимого потенциала процесса ионизации кислорода. При достижении обратимого потенциала водородного электрода в данном растворе (КнЛобр на процесс кислородной деполяризации начинает накладываться процесс водородной деполяризации [кривая (1/hJo6pпроцесс катодной деполяризации будет соответствовать кривой (Ко обр A DEK на рис. 159, которую называют общй кривой катодной поляризации. [c.242]

Катодные включения (например, Си, Pd) заметно повышают коррозионную стойкость железоуглеродистых сплавов в атмосфере даже при незначительном их содержании (десятые доли процента меди — рис. 272). В процессе коррозии медистой стали в электролит (увлажненные продукты коррозии) переходит и железо, и медь, но ионы последней, являясь по отношению к железу катодным деполяризатором, разряжаются и выделяются на его поверхность в виде мелкодисперсной меди. Медь является весьма эффективным катодом и при определенных условиях, например, при повышенной концентрации окислителя — кислорода у поверхности металла, что имеет место при влажной атмосферной коррозии, и отсутствии депассивирующих ионов, способствует пассивированию железа [c.381]

VI е т а л л и ч е с к а я связь отличается тем, что валентные электроны являются общими для всего кристалла. Металл пред-ста ляет собой совокупность пространственной решетки, построенной из положительных ионов, возникающих в результате отщепления от каждого из атомов одного или нескольких валентных электронов, и этих отщепившихся электронов, движущихся внутри ренлетки и взаимодействующих как с ионами, расположенными в узлах решетки, так и друг с другом. Электроны не принадлежат определенным атомам. Они непрерывно н бсс.чоря-дочно перемещаются внутри кристаллической решетки, переходят от одного атома к другому, связывая их. Скопление электронов, осуществляющих. металлическую связь, получило название элгектронного газа. [c.9]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Явление поляризации объясняется тем, что движение электронов в металлической части элемента и ионов в растворе испытывает на своем пути определенные сопротивления. Часть этих сопротивлений связана с затруднениями, возникающими при прохождении электрона через криеталлическую решетку метал ла пли ионов через раствор, называемЕ)ШИ омическими (А , нс-зЕщчнтелыщ Е-лияет па уменьшение коррозионного тока микро-пор, поскольку она обычно невелика. Большее значение имеют так называемые поляризационные сопротивления (Р), связанные [c.32]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...