Механизм коррозионного процесса

Попадание в неэлектролиты воды значительно активирует действие примесей в неэлектролитах и вызывает, особенно в присутствии солей или кислот, интенсивное протекание электрохимической коррозии металлов (см. ч. И), т. е. изменяет механизм коррозионного процесса. [c.142]

Первопричиной коррозии металлов, в том числе и электрохимической коррозии, является их термодинамическая неустойчивость. При взаимодействии с электролитами металлы самопроизвольно растворяются, переходя в более устойчивое окисленное (ионное) состояние. Большой теоретический и практический интерес представляет механизм этого саморастворения металлов, т. е. механизм коррозионного процесса, его основные закономерности, скорость протекания процесса и характер коррозионного разрушения. [c.180]

ДОЛЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО МЕХАНИЗМА КОРРОЗИОННОГО ПРОЦЕССА [c.279]

На основании значений /внутр при разных значениях потенциала может быть построена зависимость /внутр = / ( ). т. е. зависимость скорости коррозии металла от потенциала, представляющая большой самостоятельный интерес и необходимая, например, для установления доли электрохимического механизма коррозионного процесса (см. рис. 190), на котором абсцисса точки s даст /щах = /э = х, т. е. числитель правой части уравнения (627) для расчета Оз = х- [c.285]

Для испытаний, целью которых является изучение механизма коррозионных процессов и получение сравнительных данных о коррозионной стойкости материалов в различных средах, не существует единой методики. Методики проведения таких исследований зависят, главным образом, от поставленной задачи и могут существенно отличаться друг от друга. Испытания для изучения механизма высокотемпературной коррозии металла обычно не длительные — от нескольких часов до несколько сот часов. [c.113]

Конструкционные материалы, находясь в различных условиях эксплуатации, подвергаются коррозионным разрушениям, в результате которых снижается их прочность и сокращаются сроки их службы, загрязняются продукты производства, что приводит к снижению их качества, ухудшается внешний вид материалов. Существуют внутренние и внешние факторы коррозии. К первым относятся факторы, связанные с природой материала (состав, структура, внутренние напряжения, состояние поверхности). Внешние факторы определяются составом коррозионной среды и условиями коррозии (температура, давление, скорость движения материала относительно среды и др.). По механизму коррозионных процессов, протекающих на металлических материалах, общепринято разделять химическую и электрохимическую коррозию. [c.13]

В зависимости от механизма коррозионного процесса коррозия бывает химическая, электрохимическая и биохимическая. [c.10]

Наука о коррозии и защите металлов, базирующаяся на ряде смежных дисциплин (химия, электрохимия, металловедение, металлофизика и др.), изучает механизм коррозионных процессов, устанавливает закономерности их развития и возможности торможения. [c.116]

Стандарт регламентирует необходимые виды, объемы испытаний и методику их проведения с целью разработки нормативных документов. Допускаются отклонения от стандарта при выполнении исследований, имеющих целью установление механизма коррозионных процессов, сравнение коррозионной агрессивности продуктов сгорания энергетических топлив и коррозионной стойкости материалов и покрытий. [c.96]

По механизму коррозионных процессов различают два основных вида коррозии химическую и электрохимическую. [c.445]

Различают два основных механизма коррозионного процесса металлов химический и электрохимический. [c.142]

Ускорение коррозионного процесса не должно быть вызвано изменением его механизма. Например, при определении стойкости углеродистых и низколегированных сталей против питтинговой и язвенной коррозии даже незначительное увеличение агрессивности среды (повышение температуры, концентрации раствора, понижение pH) может привести к переводу стали в активное состояние, то есть смене механизма коррозионного процесса. [c.142]

Для наиболее эффективного ускорения коррозионного процесса необходимо выявить основной контролирующий фактор и воздействовать именно на него. Например, если коррозионная активность одного из компонентов агрессивной среды явно превалирует, в модельных условиях целесообразно увеличить именно его концентрацию, контролируя при этом сохранение неизменности механизма коррозионного процесса. [c.143]

Оценивая коррозионную стойкость катода в зависимости от вида поляризации, необходимо четко представлять себе механизм коррозионного процесса во время катодной поляризации, которая может привести к восстановлению компонентов среды до промежуточных продуктов последние в основном и вызывают интенсивную коррозию катода. Поэтому скорость коррозии металла в стационарных условиях не является достаточным критерием для изготовления из него коррозионно-стойкого катода. [c.80]

Из рассмотрения механизма коррозионного процесса явствует, что основным катодным процессом при коррозии металлов в нейтральных электролитах является реакция восстановления кислорода. Поэтому если исключить эту реакцию или сильно ее затормозить, можно практически полностью подавить коррозионный процесс. На практике этот метод широко используется. В частности, процесс подготовки воды для атомных и обычных электростанций включает как один из обязательных элементов удаление кислорода. При этом в зависимости от состава конструкционных [c.249]

Увлажнение атмосферы сопровождается изменением механизма коррозионного процесса. Слой влаги, обычно загрязненный присутствующими в воздухе химическими соединениями, играет роль электролита. Поэтому коррозия приобретает электрохимический характер. Однако в присутствии тонкого слоя электролита атмосферная коррозия металлов во многом отличается от коррозии металлов, погруженных в электролит. [c.80]

Результатом коррозионного процесса является переход атома металла из металлической решетки в ионное состояние, т. е. образование каких-либо соединений, растворимых (обычно гидратированного иона или более сложных комплексных соединений металла) или нерастворимых, типа оксида, гидроксида. В зависимости от пути, по которому совершается этот переход, следует различать два основных возможных механизма коррозионного процесса — химический и электрохимический [7]. [c.20]

При протекании электрохимического механизма коррозионного процесса [7] предусматривается, таким образом, определенная (стабильная или перемежающаяся) локализация анодных и катодных процессов на корродирующей поверхности. Такая дифференциация поверхности металла на анодные и катодные участки равносильна допущению существования электрохимической гетерогенности, т. е. различия в величине электрохимических потенциалов или плотностей (либо направлений) гальванических токов на поверхности корродирующего металла. [c.23]

Из теоретического рассмотрения механизма коррозионных процессов и, в частности, из анализа основного уравнения и поляризационной диаграммы электрохимической коррозии (см. гл. I) можно вывести основные принципы создания коррозионностойких металлических сплавов (табл. 9). [c.123]

Успехи, достигнутые за последнее время в раскрытии механизма коррозионных процессов, дали возможность при решении проблемы ускоренных испытаний в большей мере основываться на научных предпосылках, чем это делалось раньше. [c.5]

Титан и его сплавы отличаются высокой коррозионной стойкостью в ряде агрессивных неорганических и органических сред. В литературе [1—3] имеются многочисленные данные о коррозионном поведении различных металлов в растворах галоидов в органических средах. Есть также указания [4] на высокую агрессивность по отношению к титану растворов брома в метиловом спирте, а также на то, что анодирование титана значительно повышает его коррозионную стойкость в этих растворах. Однако подробных сведений о коррозионном поведении титана и механизме коррозионных процессов в галоидных растворах спиртов нет. Исследование коррозионной стойкости титана в органических средах в присутствии галоидов с практической стороны представляет большой интерес для выяснения возможности применения титана в качестве конструкционного материала в ряде условий органического синтеза. [c.164]

Влияние электрохимической гетерогенности поверхности ме-галла на скорость коррозии зависит от характера включений (являются ли они анодами или катодами по отношению к основному металлу) и от механизма коррозионного процесса. [c.58]

Влияние катодных включений зависит от механизма коррозионного процесса. При коррозии с водородной деполяризацией с увеличением количества катодных включений скорость коррозии увеличивается. Это объясняется тем, что процессы с водородной деполяризацией обычно протекают с катодным контролем (см. работу № 4) при основном влиянии перенапряжения водорода. Увеличение катодных участков облегчает протекание катодной реакции, уменьшая перенапряжение водорода, что приводит к ускорению процесса коррозии. [c.59]

Выбор метода испытаний зависит от цели исследования. Так, для изучения механизма коррозионных процессов широко применяют электрохимические методы. Для исследований, носящих прикладной характер (выбор наиболее коррозионно-стойкого металла для данных условий эксплуатации, исследование поведения металла в определенных условиях эксплуатации, выбор способа защиты), часто применяют испытания в специальных аппаратах и установках, В последних методах испытаний, которые обязательно проводят как сравнительные, основными показателями коррозии являются внешний вид образцов, время появления первого коррозионного очага, число коррозионных центров, глубинный, весовой, объемный, механический и другие показатели. [c.144]

Большую роль при определении области адсорбции ингибиторов играет потенциал нулевого заряда. Эта характеристика металла, как известно, может явиться важным ориентиром для выбора ингибиторов коррозии, а также при исследовании механизма коррозионных процессов. Один из методов определения потенциала нулевого заряда — измерения зависимости емкости двойного электрического слоя от потенциала в разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов. Такие данные могут быть получены при измерении импеданса. В соответствии с теорией двойного слоя в разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов на кривых зависимости емкости от потенциала должен быть минимум, потенциал которого равен потенциалу нулевого заряда металла. Экспериментальные данные, полученные на ртути, хорошо согласуются с этими теоретическими представлениями [13]. [c.29]

Для выяснения причин коррозии и мер ее предотвращения коррозионисты-исследователи изучают механизмы коррозионных процессов. Инженеры-коррозионисты используют накопленные наукой знания с учетом эксплуатационных данных и экономических факторов. Например, инженер-коррозионист осуществляет катодную защиту подземных трубопроводов или испытывает и разрабатывает новые краски, рекомендует добавки ингибиторов коррозии или металлическое покрытие. Ученый-коррозионист для этога разработал оптимальные варианты катодной защиты, определил молекулярную структуру химических составов с лучшими ингибирующими свойствами, создал коррозионностойкие сплавы и определил режим их термической обработки. Как науч- [c.16]

Ущерб от коррозии может быть снижен как путем рационального выбора металла при конструировании оборудования и различных сооружений, так и осуществлением конкретных мер защиты. В обоих случаях необходимо знание механизма коррозионных процессов, протекающих в условиях эксплуатации. Среди применяемых средств защиты металлов от коррозии лакокрасочные покрытия получили наибольшее распространение, но их выбор и применение далеко не всегда научно обоснованы. Это объясняется многокомпонентностью системы металл—лакокрасочное покрытие и влиянием различных факторов на поведение этой системы. [c.5]

Образующаяся при этом ржавчина в отличие отРез04 обладает способностью деполяризовать катодные участки при работе котла и, следовательно, будет усиливать коррозию. В приведенном механизме коррозионного процесса определенную роль играют тепломеханические факторы, состав шлама и состояние поверхности металла. [c.224]

По существу при 380—520°С водная среда сверхкри-тического давления должна была представлять собой пар. Тогда следовало бы ожидать отсутствие влияния pH среды на коррозионные потери. Однако такое влияние, несомненно, имеет место. Следовательно, коррозионный процесс в водной среде сверхкритического давления при 380—520°С сочетает в себе элементы химической и электрохимической коррозии. Это обусловлено, видимо, тем, что в среде сверхкритического давления при 28 МПа (280 кгс/см ) растворяются многие минеральные веп1вства, и имеет место их ионизация. На механизм коррозионного процесса также может сказываться и диссоциация молекул воды. Интересно отметить, что при снижении давления среды с 28 МПа (280 кгс/см ) до докритического— 16 МПа (160 кгс/см ) происходит увеличение коррозионных потерь приблизительно в 1,5 раза. Сравнительные испытания проводились в среде сверхкритического давления, в воде и паре высокого давления при рН=9,5- 10,0 в области температур 380—520°С. [c.19]

Увлажнение атмосферы сопровождается изменением механизма коррозионного процесса. Слой влаги, обычно зафязненный присутствующими в воздухе химическими соединениями, является электролитом. Однако в присутствии тонкого слоя электролита атмосферная коррозия металлов отличается от коррозии металлов, полностью погруженных в электролит. Во-первых, в воздушной среде процессы коррозии протекают всегда с кислородной деполяризацией, т.к. тонкий слой электролита совершенно не препятствует диффузии кислорода воздуха к поверхности металла. Во-вторых, наличие кис.торода способствует переходу металла в пассивное состояние, т.е. торможению анодного процесса. [c.63]

С 50-х годов начинаются систематические работы по исследованию механизма действия ингибиторов, что стало возможным благодаря развитию электрохимической теории коррозии. Создаются крупные научные школы по разработке и исследованию ингибиторов коррозии в Москве (Институт физической химии АН СССР, Московский государственный университет, Московский государственный педагогический институт им. В. И. Ленина), Киеве (Политехнический институт), Днепропетровске (Металлургический институт), Перми (Пермский государственный университет) и других городах. Широкое использование в коррозионных исследованиях импедансных и потенциостатических методов стало возможным благодаря работам НИФХИ им. Карпова, по инциативе которого были разработаны н созданы первые отечественные потенциостаты, мосты переменного тока, другие приборы и оборудование. Резко повысился теоретический и экспериментальный уровень проводимых исследований, возросло число фундаментальных работ, посвященных механизму коррозионных процессов, ингибированию их, исследованию закономерностей адсорбции ингибиторов и компонентов агрессивной среды, кинетики. В разработку теоретических основ коррозионных процессов большой вклад внесли школы А. Г. Акимова, Я- М. Колотыркина (В. М. Нова-ковский, В. Н. Княжева, Г. М. Флорианович), работы В. П, Батракова. Н. Д. То-машова, В. В. Скорчеллетти. [c.8]

Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но (при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимичес1сие реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [c.95]

Влияние легирующих элементов на жаростойкость стали с основой Х18Н20 во фтористом водороде примерно то же, что и во фтор-содеркащих растворах. Этот факт является довольно неожиданным,т.к. механизмы коррозионных процессов в растворах и газах различны. [c.61]

Согласно [132], изменение поверхностного натяжения от точки к точке приводит к появлению тангенциальных сил, действуюш,их на поверхность жидкости и приводящих ее в движение. Теория этого явления, названного капиллярной конвекцией, дана Левичем и имеет важное значение для понимания механизма коррозионных процессов, развивающихся в тонких слоях. При рассмотрении случая изменения поверхностного натяжения за счет незначительных температурных перепадов необходимо иметь в виду, что они, естественно, вызовут и обычное конвективное движение. Однако в тонких слоях, где поверхность жидкости достатчно велика по отношению к объему, как отмечает автор, обычная тепловая конвекция будет приводить к весьма малым скоростям движения по сравнению с теми, которые возникают из-за капиллярной конвекции. В самом деле, в случае тонких слоев поверхностные эффекты должны быть велики по сравнению с объемными, поскольку величина поверхности очень велика, а силы поверхностного натяжения весьма значительны по сравнению с гравитационными. [c.119]

Эксплуатация металлоизделий в атмосферных условиях наиболее распространена [1—3]. Даже в жаркую и сухую погоду на металле образуется тонкая пленка воды. В тех или иных количествах вода присутствует и в нефтепродуктах, контактирующихся с металлом. Механизм коррозионного процесса в этих случаях объясняется электрохимической теорией коррозии, разработанной Ю. Р. Эвансом, Г. Б. Акимовым, Н. Д. Томашовым [1 ], С, А. Балезиным [2] и другими учеными. [c.3]

На основе результатов исследований автора с сотрудниками, а также литературных данных рассматривается коррозия и электрохимия двухэлектродных систем применительно к контактной, щелевой и пит-тинговой коррозии. Излагается теория вопроса и механизм коррозионных процессов. Значительное место уделено описанию методов защиты металлов и сплавов, а также готовых конструкций и аппаратов от этих опасных видов коррозии. [c.10]

В создании надежного и долговременного сооружения скважины и обеспечении охраны недр важную роль играет предотвращение или уменьшение коррозионных процессов обсадной колонны. Вопросы механизма коррозионных процессов и количественная оценка коррозии в нефтепромысловой практике еще исследованы недостаточно, и много случаев выхода из строя скважин из-за коррозии обсадных труб на месторождениях Башкирской АССР. [c.67]

Для определения дифференциальных токов на различных структурных составляющих и физически неоднородных участках металла необходимо установить величину стационарного потенциала и ход кривых анодной поляризации каждой структурной составляющей и физически неоднородного участка металла в координатах потенциал—плотность тока начиная от равновесного потенциала в данном растворе. Соотношение поверхностей анодных и катодных участков, а также ход кривых катодной поляризации, влияние локальных токов и токов саморастворения учитывается при установлении стационарного потенциала. Поэтому не требуется специального их определения, хотя для рассмотрения механизма коррозионных процессов они имеют бо.льшое значение. [c.80]

Полезную информацию о механизме коррозионных процессов, протекающих под адсорбированными пленками влаги, внесли исследования Ройха [79]. Автор изучал кинетику роста поверхностных слоев на алюминии, магнии, цинке, железе, кадмии, а также на ряде сплавов во влажной атмосфере с применением фотографического метода [79]. Этот метод основан на регистрации количества молекул перекиси водорода, выделяющейся при взаимодействии поверхности металла с влажным воздухом. Сравнение кинетики выделения перекиси водорода и роста окисной пленки на металлах во влажном воздухе показало, что между количеством вы- [c.164]

Расчет В. Г. Левича [3] подтвердил эту гипотезу. Оказалось, что саморазмешивание тонких слоев возможно уже при незначительных температурных перепадах, а изменение поверхностного натяжения от точки к точке приводит к появлению тангенциальных сил, действующих на поверхности жидкости п приводящих ее в движение. Теория этого явления, названного капиллярной конвекцией, разработана В. Г. Левичем [3] и имеет важное значение для понимания механизма коррозионных процессов, развивающихся в тонких слоях. [c.43]

Учитывая эти особенности механизма коррозионных процессов, можно моделировать коррозию арматуры в железобетоне путем погружения образцов в растворы солей, в частности поваренной соли и хлористого кальция. При этом ускоряется процесс и упрощается методика испытаний, легче наблюдать за режимом проведения экспериментов и поддерживать заданную концентрацию агрессивной среды. Однако следует учитывать, что если анион кислоты практически не образует с составляющими цементного камня труднорастворимых соединений (это характерно, например, для нитрат-ионов, а также хлорид-ионов при использовании бетонов на низкоалю-минатных цементах или цементах, содержащих повышенные дозировки гипса), то концентрация соответствующих ионов изменяется по сечению изделий в различное время по законам диффузии. Такое распределение может быть описано с помощью второго закона Фика. [c.136]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...