Ионные соединения

Скорость образования ионных соединений в отличие от полупроводников (скорость образования которых определяется перемещением ионов) определяется величиной электронной проводимости, которая зависит от концентрации электронных дефектов. [c.87]

Рассмотрим полиморфизм Ре. Внешними у атома Ре являются электроны Зй( - и 4з -подоболочек. Ре в ионных соединениях обычно двухвалентен, а металлический кристалл образован ионами с внеш- [c.13]

Схема установки длЛ многократного ускорения ионов, / — соединения медь—стекло вакуумный насос 3—водород 4—окошко 5—отклоняющий потенциал в—электрометр [c.146]

Ионные структуры. Атомы металлов могут внедряться в тесные междоузлия ионов решетки лишь в том случае, если они резко уменьшают свои размеры, лишившись внешних электронов, которые обусловливают электропроводность п-типа. Ионы многих металлоидов, имеющие большие радиусы, не могут внедряться в междоузлия ионных соединений. [c.236]

Формирование сплошной пленки на окисных подложках должно происходить при гораздо большей общей толщине пленки. Это согласуется с имеющимися экспериментальными данными по получению пленок металлов, осажденных на различных субстратах. Так, известно, что металлические пленки, осажденные на металлических подложках (адгезия металл — металл высока), становятся сплошными при меньших толщинах, чем пленки, выращенные на подложках из ионных кристаллов (малая адгезия металл — ионное соединение) [1]. [c.24]

Аналогично системе атомных радиусов для ионных соединений вводят систе.му ионных радиусов г,(. В классич. системе эффективных ионных радиусов они выбраны так, что радиусы катионов меньше радиусов анионов [напр., Ги (Na ) = 0,098 нм, г (С1 )=0,181 нм], к ним близки физические ионные радиусы, к-рые [c.516]

Ионная связь обусловлена электростатическим притяжением между противоположно заряженными ионами и образуется при сближении атомов, имеющих существенно различное сродство к электрону валентные электроны атома с меньшим сродством переходят к другому атому, а образовавшиеся при этом ионы притягиваются и дают ионное соединение. [c.17]

Кристаллы высокотемпературных теплоносителей с ионной связью имеют ионную решетку,, в узлах которой располагаются ионы. Для классификации ионных соединений следует принимать во внимание наличие в решетке ионных связей, различных но силе. Прочность связи ионного соединения определяется проч)ностью связи в нем между анионами и катионами и может быть измерена числом зарядов центрального иона, деленного на число окружающих его ионов. В ионных кристаллах, за весьма редким исключением, структура кристалла опре- [c.29]

Фториды магния и кальция также являются ионными соединениями, устойчивы к действию влаги и плавятся без разложения. [c.54]

В кубической плотноупакованной структуре углеродные атомы могут занимать как тетрагональные, так и октаэдрические позиции. Решетка оказ ывается также устойчивой при частичной замене позиций металлических атомов соедине ия атомами замещения, что делает возможным. образование твердых растворов на базе карбидных соединений. Расхождение между экспериментальным и расчетным значениями параметра решетки можно объяснить дефицитом по углероду, частичной ионизацией атомов соединения (например, в Ti (наблюдается стремление к переходу в ионное соединение и потому это соединение нельзя признать чисто металлическим), а также смещением атомов углерода с октаэдрических позиций. [c.169]

Применение находят также соединения типа А В . К ним относятся сульфиды и оксиды. В таких соединениях преобладает ионный тип связи, и они имеют переменный состав. Избыток ионов металла в соединении создает электронную проводимость. При избытке неметаллических ионов соединение приобретает дырочную проводимость. В соединении типа А В преобладания электронной или дырочной проводимости можно [c.589]

Ингибиторы коррозии хрома, титана, меди и их сплавов в воде [663]. Растворы ингибиторов в бензоле наносятся на поверхность металла. Применяются для предотвращения коррозии конденсаторных трубок из сплава меди с никелем (состава Си 70%, Ni 30%). Стимулируют капельную конденсацию Пара на металлах и ионных соединениях. [c.107]

Отрицательное значение (уменьшение) свободной энергии коррозионной реакции соответствует термодинамической возможности протекания процесса коррозии. Стремление к протеканию коррозионного процесса будет тем больше, чем больше уменьшение свободной энергии. При возрастании энергии самопроизвольное протекание коррозионного процесса невозможно. Поэтому обратная реакция восстановления ионного соединения до металла становится возможной только при значительной затрате энергии извне. Этот процесс реализуется при получении металла из руд, т. е. из окисленного (ионного) состояния металлов. [c.14]

Эта теория, постулирующая наличие ковалентной компоненты связи в ионных кристаллах, была распространена затем на соединения кислорода, азота, углерода и их аналогов с переходными металлами [109—113], рассматриваемые как ковалентно-ионные соединения, где атомы металла, теряющие rf,s-электроны, заряжены положительно, неметаллические атомы, восполняющие 2р-оболочку до конфигурации неона (2s 2p ), заряжены отрицательно, а ковалентные связи образуются вследствие перекрывания шести р-орбиталей заполненных оболочек р . Было показано, что номинальные заряды ионов понижаются до эффективных значений вследствие сдвига электронной плотности перекрывающихся орбиталей от аниона (X") к катиону (Ме ). Понижение зарядов на ионах вследствие стягивания электронной плотности к катионам и оттягивания ее от анионов будет тем сильнее, чем выше номинальный заряд. Поэтому в галогенидах щелочных металлов реальные заряды равны 0,6 0,8 е, а в карбиде титана всего лишь 0,4 е. [c.86]

Для правильного построения теории необходимо точно определить заряд на атомах в карбидах, нитридах и подобных им соединениях. Были определены следующие заряды на ионах соединений ТГС-, Ti -N", Ti+0, V -, [122], причем в Ti на атомах титана найден положительный заряд (+Зн-4), а на атомах угле- [c.86]

Легирующий элемент для металлов, образующих ионные соединения (например, AgBr), скорость возникновения которых определяется величиной электронной проводимости, зависящей от концентрации электронных дефектов (дырок), должен удовлетворять неравенству (232). [c.112]

По возможности размещения междоузельных атомов структуры с ионной связью занимают промежуточное положение между плот-ноупакованными металлами и полупроводниками с ковалентной связью. Несмотря на то что геометрия решетки оставляет для них некоторое пространство, ионы часто сильно различаются по объему и в результате упаковка получается довольно-таки плотной. Поэтому вероятность появления междоузельных атомов в ионных соединениях сильно изменяется от одного веш,ества к другому. [c.87]

В за1 люченпи кратко остановимся на случае иарамагпитпых молекул. Большинство парамагнитных веществ являются ионными соединениями алементов переходных групп однако встречаются также н парамагнитные молекулы. Напболее известные пз ннх молекулы N0, Oj и свободные ради-ка.иы. Некоторые замечания о свободных радикалах приведены в п. 18. [c.391]

В решетке ионного кристалла сушествует не только притяжение разноименных ионов, но и отталкивание одноименных. Силы притяжения превалируют над силами отталкивания. По своим электрическим свойствам ионные кристаллы стехиометрического состава относятся (К изоляторам. Но идеально ионных соединений в природе не существует. Даже при химическом взаимодействии наиболее электронегативных элементов образуются соединения, в которых межатомную связь нельзя назвать чисто ионной. Об этом свидетельствуют данные об эффективных зарядах атомов, входящих в состав соединений. [c.95]

Электрические силы взаимодействия приводят к взаимной деформации ионов, в результате чего симметрия электронных оболочек теряет в той или иной мере свой шаровой характер. Снижение степени симметрии ионов должно приводить к возникновению ван-флековакого парамагнетизма Хр, S результате чего x = Xd + Xp- Поскольку составляющая Хр обусловлена взаимной деформацией ионов, наличие хр к ионном соединении указывает на зарождение ковалентной связи между ионами. E Te TBeHBo считать, что вклад парамагнитной составляющей есть функция (вероятно, нелинейная) поляризуемости, т. е. Xp=4>( )- [c.154]

Ионные кристаллы, как уже указывалось, состоят из атомов металлов и неметаллов. Классическим примером таких кристаллов являются ионные соединения Na l и КС1. На рисунке 2.2 приведена схема пространственного распределения электронов для Na I, из которой хорошо видны такие характерные признаки [c.102]

Основная наименьшая структурная единица кристалла — атом. Если между атомами (в том числе и разного сорта) действуют примерно одинаковые силы, то в кристалле не будут возникать какие-либо обособленные ассоциации, межатомные расстояния будут сравнительно близкими, в качестве реальной структурной единицы таких кристаллов можно рассматривать именно атомы (иногда все же в подобных кристаллах выделяют условно структурные группировки). Подобные кристаллы называют гомодесми-ческими. Типичные примеры металлы, сплавы, ковалентные и ионные соединения. [c.161]

В простейших структурах (металлы, ионные соединения) со сферически-симметричными атомами (и в некоторых других) соседи, окружающие рассматриваемый атом, занимают симметрично равные позиции и находятся на одинаковом расстоянии от центрального. Они составляют первую координационную сферу, а их число называют координационным числом. Следующие по дальности соседи образуют вторую координационную сферу и т. д. В низкосимметричных структурах соседние с центральным атомы могут находиться не на одинаковом, но на сравнительно близких расстояниях. Если совокупности этих расстояний заметно отличаются от следующих групп межатомных расстояний, то подобные соседи также часто объединяются в соответствующие координационные сферы. [c.161]

Химическая коррозия возникает в результате химического аоздействия коррозионной среды (без образования электрического тока) и протекает обычно в неэлектропроводной среде, например в безводных средах и газах, особенно при повышенных температурах. Эта коррозия протекает относительно просто, поскольку определяющих факторов мало. Однако если на поверхности металла образуются защитные слои, то скорость коррозии зависит от скорости диффузии газа в металл или от скорости диффузии атомов металла сквозь слой продуктов коррозии в направлении границы между защитным слоем и газом. При химической коррозии в таком случае происходит прямой переход валентных электронов из металла в продукт коррозии, т. е. образуются ионные соединения по следующей схеме [c.15]

Упомянутые выше простые реакции имеют место только у ионных соединений с отношением катионов к аниону 1 1. У смесей галогенидов с катионами различных валентностей следует ожидать существенных отклонений от идеального поведения (см. табл. 14). Соответствующие теплоты смешения в принципе аналогичны тепловым эффектам, сопровождающим смешение разбавленных водных растворов K I и Ba lj и обусловленным различием ионных атмосфер вокруг одно- и двухвалентных ионов по теории Дебая— Гюккеля [57]. Система КС1 — Pb l2 была исследована Гильдебрандом и Руле [121 ] с помощью измерений э. д. с. С увеличением концентрации КС1 коэффициент активности Pb la оставался значительно меньшим единицы. [c.141]

Атомные магн. моменты АФМ создаются, как правило, электронами незаполненных d- или /-оболочек ионов переходных элементов, входящих в состав АФМ, Исключение составляет, напр., твёрдый кислород, молекулы к-рого имеют спиновый момент (спин), равный 1. Ответственным за возникновение А. является обменное взаимодействие, стремящееся установить спины (а следовательно, и магн. моменты) антипараллельно (в этом случае обменный интеграл имеет отрицат. значение). Больш инство АФМ — ионные соединения. В них обменное взаимодействие между магн. ионами осуществляется за счёт перекрытия волновых функций электро- [c.108]

Ф-лу (5) применяют также при определении Д. ионных соединений. Расчёты Д. ионов и сопоставление их с экснерим. значениями уд ионных соединений лежат в основе исследований хим. связей, степени деформации электронных оболочек ионов и доли ковалентных связей в разл. соединенинх. [c.613]

Наконец, можно различать ферромагн. сплавы и соединения по типу кристаллич. решётки [простая кубическая (ПК), объёмноцентрированная кубическая (ОЦК), граке-центрированная кубическая (ГЦК), гексагональная с плотной упаковкой (ГПУ) и т, п. ], а также, напр,, выделять ионные соединения с металлич. проводимостью. О характере и типе обменного взаимодействия в магнетизме, благодаря к-рому вещество становится Ф., подробнее см. в ст. Ферромагнетизм. [c.299]

Ионные соединения в твёрдом состоянии представляют собой ионные кристаллы. При испарении ионного соединения из твёрдого состояния, расплава или раствора положит. и отрицат. ионы покидают конденсированную фазу попарно, образуя в газообразном состоянии ионные молекулы. Ионная X. с. возможна и при взаимодействии сложных (комплексных) ионов SO4, SiFi, NH и др., в к-рых атомы, как правило, связаны ковалентной X. с. [c.406]

Х.с. изображают разл. способами. Ионные соединения часто записывают в хим. символах элементов со знаками зарядов (Li F К Вг"). Органич. катионы и анионы заключают в скобки ( [R4N] 1 ). Простую ковалентную Х.с. изображают двумя точками или чертой между хим. символами (Н С1 или Н — С1). Два электрона—по одному от каждого атома — наз. поделённой парой. Если X. с. осуществляется тремя поделёнными парами (напр., в молекуле N2). то её изображают тремя чёрточками (N=N). В молекуле могут присутствовать электронные пары, не участвующие в Х.с. и принадлежащие одному атому, они наз. неподелёнными парами, их изображают в структурных ф-лах в виде двух точек или чёрточек, напр. [c.407]

Распространяя сходство строения вещества в жидком и твердом состояниях на группу ионных высокотемпературных теплоносителей, мы должны положить в основу классификации теплоносителей этой пруппы ту же классификацию, которая принята в кристаллохимии для твердых ионных соединений. В соответствии с этим все ионные высокотемпературные теплоносители мы разделим на три подгруппы, а именно [c.30]

Благодаря высоким зарядам, небольшим ионным радиусам и на личию незаполненных d-орбиталей платиновые металлы представляют собой типичные комплексообразователи. Так, в растворах все их соединения, включая простые (галогениды, сульфаты, нитраты), превращаются в комплексные, поскольку в комплексообразовании участвуют ионы соединений, присутствующих в растворе, а также вода. Поэтому гидрометаллургия платиновьг.х металлов основана на использовании их комплексных соединений. [c.371]

Суш ествует непрерывный переход от чисто электроиных соединений к ионным. Так, 1 3-фаза в системе Ag — Mg является промежуточным звеном между электронным и ионным соединением (сравнение систем Ag — Mg и Си — Zn показывает, что Серебро более электроотрицательно, чем медь, а магний по сравнению с цинком более электроположителен следовательно, электрохимический фактор в первой системе больше. Это приводит к ряду особенностей р-фазы в системе Ag — Mg, например более высокой температуре плавления. Однако электрохимический фактор оказывается недостаточным для образования соединения Mg + и Ag ). Существует, вероятно, непрерывный переход и от электронных соединений к ковалентным. [c.164]

Наиболее простыми для интерпретации являются, по-видимому, измерения 6, величина которого определяется суммарной электронной плотностью на ядре. Анализ результатов измерений химических сдвигов (Гольданский [412]) показывает, что их значения в химических соединениях железа определяются степенью ионизации атомов. В ионных соединениях железа для Fe + величина б по отношению к нержавеющей стали изменяется в пределах 0,5—0,6 MJuj eK [ --4—4,8 (2,5—3,0 10 эа)], а для ионов Fe +—в интервале 1,3—1,4 мм1сек. Эти ионы не имеют 45-электронов, а число 3 /-электронов равно соответственно 5 и 6. Плотность Зй-электронов на ядре равна нулю, одиако при экранировании 3s- и в меньшей степени 2s- и ls-электронов 3d-электроны уменьшают г 3а(0) тем сильнее, чем их больше. Соответственно увеличение числа З -электронов приводит к появлению отрицательного химического сдвига на ядре Fe . [c.464]

В различных модельных теориях сегнетоэлектрических кристаллов АВОз со структурой типа перовскита предполагается та или иная степень ковалентности связей ионов в кристаллической решетке. Маттиас [32], например, считает, что в сегнетоэлектрических кристаллах реализуются Чисто ионные связи. Веневцев и Жданов 33] высказываются более осторожно, считая, что эти связи носят преимущественно ионный характер. Беляев [16] предполагает, что характер связей близок к их характеру в соответствующих окислах. Смоленский [34], Мегоу [35] и Вузден [36] полагают, что сегнетоэлектрики представляют собой ионные соединения с определенной долей ковалентных связей. Последняя точка зрения подтверждается работами Блохина [37]. Мегоу считает также, что возникновение спонтанной поляризации связано с резким усилением ковалентного характера связей в точке Кюри. [c.18]

В твердых ионных соединениях (кристаллах, поликристаллах, стеклах пли керамике) ионная проводимость, как правило, невелика (при 300 К <3 = = 10" —10 См/с) вследствие устойчивой связи ионов в кристаллической решетке. Исключением являются твердые электролиты, которые иногда называются также суперионными проводниками. В них за счет особенностей кристаллической структуры (разупорядоченная решетка, межкаркасные каналы и др.) некоторые ионы могут занимать несколько эквивалентных положений и поэтому легко мигрируют при приложении к проводнику электрического поля. Например, в Р-глиноземе (КагО-лА Оз, л = 5—11) катионы легко перемещаются между блоками АЬОз, а в смешанном кристалле СаРг—YF3 могут легко мигрировать анноны F". Твердые электролиты широко применяются в современных источниках тока повышенной надежности и энергоемкости [41]. [c.125]

При AG>0 равновесие реакции (11,16) сдвинуто влево, а при AG<0 — вправо. К сожалению, такая информация отсутствует. Гортер [1] и Бляссе [3] проанализировали различные энергетические факторы, влияющие на распределение катионов по подрешет-кам. Рассматривая ферриты как чисто ионные соединения, они рассчитали вклад, вносимый в электростатическую энергию решетки кулоновским притяжением, борновской энергией отталкивания и энергией упорядочения. В табл. 14 представлены данные, полученные Бляссе для различных типов распределения ионов. В столбце 6 табл. 14 знак минус указывает на определенную дестабилизацию решетки, вызванную заметным отталкиванием анионов по сравнению с другим типом распределения. Значение этой энергетической составляющей не известно.. В столбце 7 дана поправка, отражающая увеличение кулоновской энергии для структуры с высокозарядными катионами в А-узлах решетки. Суммарная электростатическая энергия решетки мало изменяется при переходе одного типа распределения ионов к другому и, во всяком случае, не может служить критерием для оценки степени атомного разупорядочения. [c.108]

Рис. 2. Некоторые виды поляризации диэлектриков а — электронная б — ионная соединения Na l в —дипольная

В развитие этой концепции была выдвинута гипотеза, что в карбидах и нитридах переходных металлов происходит передача электронов с 2р-уровня углерода и азота в незаполненную 3d-, 4rf-или 5 -оболочку атома переходного металла, т. е. что в отличие от галогенидов, окислов и других ионных соединений в карбидах, нитридах и гидридах донором электронов оказывается неметаллический атом, а акцептором электронов — металл [96—104]. Эта концепция придает первостепенное значение межатомным связям металл—металл и подчиненное — связям металл—неметалл, хотя последние в карбидах, нитридах, боридах, окислах со структурой типа Na l значительно короче (в 1,42 раза), а следовательно, им должна отвечать гораздо большая энергия. [c.85]

Выбор правильного исходного предложения может быть сделав из того факта, что стремление к заполнению внешней оболочки неметаллических атомов до конфигурации инертного газа s p столь велико, что в ионных соединениях типа Na l металл всегда передает все валентные электроны галогену, кислороду и другим неметаллическим атомам, которые превращаются в анионы с заполненной з р 0болочкой благородных газов. На этом представлении основана классическая теория валентности ионных соединений. Эта теория и привела к выяснению происхождения кристаллической структуры карбидов, нитридов, окислов, галогенидов, поскольку переход валентных электронов ведет к образованию ионов с внешними р -обо-лочками, перекрытие которых приводит к возникновению шести коротких и сильных а-связей, усиленных кулоновским притяжением катионов и анионов. [c.86]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...