Свойства калорические

Для изучения свойств воды и пара в состоянии насыщения целесообразно рассмотреть свойства калорических коэффициентов в термодинамических уравнениях процесса подвода тепла при постоянной температуре. [c.8]

Входящие в (5.16) частные производные выражаются через калорические свойства системы, теплоемкость при постоянных внешних переменных Ь [c.45]

При 7 = 0 оказываются фиксированными все калорические свойства системы. Из (6.34), (6.27) и (5.22) непосредственно следует [c.58]

Если калорическое и термические уравнения состояния известны, то с помощью начал термодинамики можно определить все термодинамические свойства системы. Вывести сами уравнения состояния на основе начал термодинамики нельзя они или устанавливаются из опыта, или находятся методами статистической физики. Это еще раз указывает, что термодинамика и статистическая физика дополняют друг друга и полностью отделить их невозможно. [c.30]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Таким образом, внутренняя энергия U в переменных 5 и F является характеристической функцией, поскольку в этом случае другие переменные (Г и р) определяются дифференцированием J7 по 5 и К Иначе говоря, производные от U(S, V) по характеристическим переменным выражают все термодинамические свойства системы первые производные определяют термические свойства, а вторые — калорические. [c.103]

Как видно из уравнений (5.10) — (5.28), зная хотя бы один из термодинамических потенциалов, можно определить как термические, так и калорические свойства системы, т. е. получить полную информацию о ее термодинамических свойствах. Каждый термодинамический потенциал, следовательно, содержит в себе полностью все характеристики системы. [c.110]

Только для двух систем можно вычислить термодинамические потенциалы с помощью начал термодинамики для идеального газа и для равновесного излучения, поскольку для них известны и термические, и калорические уравнения состояния. Для всех же других систем термодинамические потенциалы находят или из опыта, или методами статистической физики и потом с помощью полученных термодинамических соотнощений определяют уравнения состояния и другие термодинамические свойства. [c.110]

Уравнения (3.46)—(3.50), а также последующие уравнения (3.54) — (3.58) связывают калорические и термические величины и широко применяются для вычисления термических свойств вещества по результатам измерений калорических величин, а также для анализа изотермических процессов. [c.120]

Применение термодинамических потенциалов и, I, Р, Ф для анализа процессов изменения состояния тела и определения производимой при этом работы и количества полученной телом теплоты представляет собой наиболее общий метод термодинамического анализа. Общность и универсальность этого метода объясняются тем, что знание хотя бы одного из термодинамических потенциалов позволяет определить как термическое, так и калорическое уравнения состояния тела, а следовательно, и все основные термодинамические свойства тела и характеристики происходящего с ним процесса. [c.159]

Отступление свойств реальных газов от свойств идеальных газов обнаруживается не только при изучении сжимаемости газов, но также при изучении калорических свойств газов, например их теплоемкостей. Как было указано в гл. 2, теплоемкости и Ср идеального газа не зависят от давления р (пли объема V) и являются функциями только температуры Т. [c.194]

Состояния движущ,егося газа с известными термодинамическими свойствами определяются заданием скорости, плотности и давления как функций от координат и времени. Для нахождения этих функций используют систему уравнений, которая представляет собой выраженные в дифференциальной форме общие законы сохранения массы, импульса и энергии. Эти уравнения замыкаются термическим и калорическим уравнениями состояния. [c.32]

Калорические свойства влажного воздуха определяются его энтальпией, отсчитываемой от состояния воды в тройной точке (т. е. практически от / = 0°С) по принципу аддитивности. При отсутствии во влажном воздухе твердых частиц (льда) НгО выражение для энтальпии записывается следующим образом [c.129]

Термодинамические свойства кроме разделения на экстенсивные и интенсивные можно классифицировать другими способами. Обычно различают термические и калорические свойства (величины). [c.7]

К калорическим свойствам относятся следующие основные термодинамические величины энтропия 5, внутренняя энергия U, энтальпия /=/7-(-рУ, свободная энергия /7—TS, [c.8]

Дифференциальные уравнения термодинамики устанавливают связь между калорическими свойствами, с одной стороны, и термическими —с другой. Эти уравнения не дают связей между величинами, принадлежащими только к одной из этих групп свойств. [c.12]

В правой части (1-11) температурные функции ia T), Сро Т) (константы интегрирования), как будет показано ниЖе, соответствуют идеально-газовому состоянию и называются идеально-газовыми термодинамическими функциями. Вторые слагаемые, характеризующие отклонение от идеально-газового состояния, могут быть вычислены, если известно уравнение состояния v—v p, Т). Таким образом, для определения калорических свойств необходимо знать не только уравнение состояния, но также идеально-газовые термодинамические функции. Последние не могут быть получены средствами термодинамики, а должны вычисляться на основе других методов (обычно идеально-газовые функции вычисляются методами статистической физики). [c.12]

Калорические свойства идеального газа [c.48]

КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. [c.61]

Уравнение состояния должно достоверно описывать экспериментальные данные по калорическим свойствам (обычно энтальпии и теплоемкости), если таковые имеются. Удовлетворительная сходимость с этими данными является надежным критерием пригодности уравнения состояния для комплексного описания различных термодинамических свойств. [c.106]

Применительно к указанной форме уравнения состояния Казавчинским была разработана методика определения температурных и объемных функций, которая позволила с высокой точностью рассчитать термические и калорические свойства большого числа технически важных газов. [c.116]

Термодинамическое подобие распространяется не только на термические свойства веществ, но и на калорические величины. Выберем систему безразмерных параметров л, т, ф с опорной точкой в критической точке. Тогда для группы подобных веществ уравнение [c.127]

Для решения технических задач термодинамическим методом нужно знать физические свойства веществ, например представленных в форме термических и калорических уравнений состояния (см. гл. 6). [c.86]

Термодинамика не располагает возможностями для установления конкретного вида термического и калорического уравнений состояния. Однако, используя определенные зависимости термодинамики, можно сформулировать общие соотношения, связывающие между собой различные свойства вещества. Поэтому по одному из известных свойств вещества можно вычислить значения ряда других физических свойств и тем самым существенно уменьшить объем экспериментальных исследований по определению свойств вещества. Кроме того, с помощью указанных соотношений можно выявить состояния, в которых определенные физические свойства имеют наиболее подходящие для различных целей, т. е. оптимальные, значения, а также [c.139]

Свойства тела являются функциями независимых термодинамических переменных, определяющих состояние тела. Изменение свойств тела в зависимости от его состояния определяется соответствующими термодинамическими уравнениями в частных производных. Частным видом этих соотношений являются термическое и калорическое уравнения состояния. Наличие термодинамических уравнений делает возможным применение методов подобия к установлению характера зависимости свойств вещества от состояния. Это очевидно из того, что любое физическое свойство представляет собой следствие движения структурных частиц материи и поэтому должно описываться молекулярной динамикой. При введении молекулярных [c.394]

Нетрудно показать, что ири vl/ l С 1 можно пренебречь кинетической энергией в уравнении движения газа. Тогда уравнения нестационарного гомобарического движения теплопроводной. калорически совершенной газовой фазы в разреженной газо-взвеси (azплоской (v = 1), цилиндрической (v = 2) и сферической (v = 3) симметрии при наличии вдува горячих продуктов реакции (имеющих те же теилофизические свойства, что и несущий газ) имеют следующий вид [c.421]

Важность получения уравнения состояния, хорошо описываюшего термодинамические свойства природного газа, весьма очевидна. Однако уравнение еостояния может считаться приемлемым для использования, если оно не только хорошо описывает зависимость ф(р, п. Г) =0, но и позволяет с высокой степенью точности определять такие калорические величины, как энтальпия, внутренняя энергия, теплоемкости Ср и с и т. д. [c.76]

Если термическое уравнение состояния известно, то дифференциальные уравнения термодинамики могут служить надежным аппаратом, с помощью которого можно с точностью ДО постоянных интегрирования определить все калорические свойства вещества. Например, интегрируя (1-8) при 7 = onst, получаем соответствующие формулы для вычисления энтальпии и теплоемкости [c.12]

Рассмотрим пример использования дифференциальных уравне1ний термодинамики для вычисления некоторых калорических свойств Вая-дер-Ваальсовского газа. Уравнением состояния такого газа является [c.13]

Как уже указывалось, идеально-газовое состояние по ряду признаков рассматривается как предельное состояние реального газа при v—> оо или р—>-0. На не-идеально сть газа влияют как давление (плотность), так и температура. В общем случае повышение давления при 7= onst приводит к отклонению от идеально-газового состояния. Это относится как к термическим, так и калорическим свойствам (см. рис. 3-9, 3-15). [c.73]

Уравнение состояния в компактной аналитической форме содержит широ7 ую инфо рмацию о разнообразных свойствах вещества. С помощью уравнения состояния можно вычислить значения всех избыточных калорических функций, термических коэффициентов а, р, у, термодинамической скорости звука в зависимости от параметров состояния, значения дифференциального и интегрального дроссель-эффекта и других термодинамических величин. [c.103]

Приведенное рассмотрение позволяет ошределить калорические свойства смеси. Их рассмотрение удобно начать с йнутренией энергии Смеси И. Для схемы смешения, изображенной на рис. 8-1, из первого закона термодинамики следует [c.142]

С помощью уравнения состояния легко рассчитать калорические свойства смеси, если воспользоваться соответствующими днфферен- [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...