Потенциалы компромиссные

Иногда электрод сравнения помещают на довольно большом расстоянии от трубопровода. Потенциал, измеряемый на значительном удалении от электрода сравнения, имеет некоторое компромиссное значение между потенциалами поляризованного сооружения и поляризованного вспомогательного анода или протектора. Значения этих потенциалов отличаются на величину падения потенциала в почве и покрытиях. Следовательно, потенциалы, измеренные отдаленными электродами, имеют более отрицательное значение по сравнению с истинным потенциалом сооружения, и это может стать причиной недостаточной его защиты. [c.228]

Во всех этих случаях йа электроде совмещаются две различные реакции и поэтому его потенциал (потенциал корродирующего металла) не может совпадать с равновесным потенциалом ни одной из них. При достижении стационарного состояния потенциал корродирующего металла — коррозионный или компромиссный потен- [c.11]

НИИ бР. в результате этого допущения рассчитанная скорость ограниченного массопереноса стала соответствовать образованию монослоя галоидных ионов или галоидов титана на стенках зоны вершины трещины. Потенциал в вершине трещины был принят как компромиссный потенциал. Это допущение было сделано после того, как независимыми кинетическими измерениями на свежеобразованных поверхностях титана было показано, что плотность тока при компромиссном потенциале окисления титана и восстановлении ионов водорода была очень высокой (порядка 1 А/см ). Таким образом, этот процесс преобладает при любом внешнем потенциале, который поддерживается посредством относительно высокого сопротивления. [c.396]

При протекании электрохимического процесса анодный и катодный потенциалы а и выравниваются и принимают значение потенциала Этот потенциал называют стационарным или смешанным (компромиссным) потенциалом. [c.84]

Электрод, на поверхности которого протекают рассматриваемые реакции, приобретает потенциал, соответствующий равенству сумм катодных и анодных токов. Этот потенциал (ф,,) представляет собой компромиссный потенциал, величина которого занимает промежуточное положение между потенциалами чистых компонентов в выбранных условиях. Из фиг. 12 видно, что величина компромиссного потенциала в основном определяется катодной реакцией компонента сплава Ме и анодной реакцией компонента Meg. [c.23]

Из приведенных данных следует, что и для сплавов с кристаллическими решетками внедрения, замещения или для упорядоченных структур так же, как и для двухфазных сплавов, являющихся механической смесью двух металлов, возможно возникновение компромиссных потенциалов. [c.28]

На рис. 21,6 представлена коррозионная диаграмма биметаллической системы для случаев, когда корродирующий металл контактирует с металлом, имеющим более отрицательный потенциал (например, с магнием), В отсутствие контакта скорость коррозии определяется кинетикой катодного и анодного процессов (кривые К и А . При компромиссном потенциале ф скорость процес- [c.61]

В конечном счете характер протекания коррозии определяется величиной компромиссного потенциала. Структурные составляющие, имеющие более отрицательные исходные потенциалы, будут работать в данной системе как аноды, а имеющие более положительные потенциалы — как катоды. Графическое решение многоэлектродной коррозионной системы предложено [c.63]

Таким образом, положение равновесного потенциала металла относительно равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов определяет не только тип сопряженной реакции, но и скорость растворения металла, т. е. скорость его коррозии. Поэтому стационарный потенциал часто называют коррозионным, а так как при этом протекает как минимум две реакции и потенциал приобретает значение, расположенное между значениями равновесных потенциалов этих реакций, то его можно назвать и компромиссным. Если неизвестна природа реакций, приводящих к установлению потенциала, его удобнее называть бестоковым. Стационарный потенциал, особенно при коррозии с сопряженной реакцией выделения водорода, может быть устойчив в течение длительного времени, так как рост кон- [c.10]

Необратимые потенциалы. В коррозионных средах устанавливаются потенциалы металлов, значения которых отличны от стандартных. Установившийся при этом не изменяющийся во времени потенциал называют необратимым, или стационарным. Это потенциал, при котором протекает процесс коррозии. Этот потенциал имеет и другие названия потенциал коррозии, саморастворения и компромиссный. [c.7]

Из приведенных данных можно сделать вывод, что железо должно растворяться, катодно защищая кадмий. Однако Хор [1] показал при помощи Е—/-кривых, что общий компромиссный потенциал корродирующего кадмия будет несколько более электроотрицательным, чем компромиссный потенциал корродирующего железа. Это следует из более высокого тока обмена реакции d— d +- -2e. В этих обстоятельствах железо будет катодно защищаться кадмием. Какое бы не было объяснение, факт жертвенной защиты находит отражение и в потенциалах, измеренных в морской воде. [c.410]

Результаты измерений со стальными электродами приведены в табл. 1 для ряда почв различной агрессивности. Почвы перечислены в порядке убывания агрессивности, определенной по потере веса анодов после испытания в течение 2 недель. Можно наблюдать определенную зависимость между потерей веса, силой тока при компромиссном потенциале и наибольшей силой тока короткого замыкания. Отношение этих двух сил токов довольно постоянно в почвах с большой электропроводностью и склонно увеличиваться в почвах с малой электропроводностью, как и следовало ожидать. [c.1096]

По-видимому, существует мнение, что эффективная э. д. с. коррозионного элемента может быть определена путем измерения отдельно потенциала образца с незакрытыми границами зерен, отдельно потенциала образца с незакрытой сердцевиной зерен и вычитания одной величины из другой. Если оба электрода обратимые (например, u/ u (NOs) и Ag/Ag (NO3) j, то можно определить разность потенциалов элемента u/ u (NO3) a/Ag (N0 ) г/Ag вычитанием, хотя даже в этом случае э. д. с. уменьшается вследствие поляризации при протекании тока. Для необратимых систем, однако, метод вычитания не годится. Например, на образце с незакрытыми границами зерен измеряется компромиссный потенциал, определяемый двумя (различными) реакциями (анодной и катодной), протекающими иа различных участках границ зерен, а потенциал образца с закрытыми границами обусловлен реакциями иа анодах и катодах внутренней части зерна. Но в коррозионном процессе на незащищенном образце главным образом ток течет от границы зерна, работающей анодно, к его внутренней части — катоду локальные аноды на катоде и локальные катоды на аноде практически бездействуют. [c.629]

Электрохимическая кинетика — это область науки, изучающая скорость реакции на границе электрода и контактирующей с ним жидкости. Электрохимическая кинетика расширила наше понимание механизма коррозии и позволила практически определять скорость коррозии. Интерпретация коррозионных процессов как суммы частных электродных реакций была разработана Вагнером и Траудом [1 ].В данной главе введены важные понятия электрохимической кинетики — потенциал коррозии (называемый также компромиссным стационарным потенциалом), плотность коррозионного тока, плотность тока обмена и тафелевская зависимость плотности тока от потенциала. В настоящей книге электрохимическая кинетика рассмотрена кратко и в основном [c.46]

Как было показано выше, появление в структуре сплава фаз или сегрегаций легирующих элементов (или примесных атомов), обладающих более отрицательным потенциалом, чем матрица, приводит после нарушения пассивности к созданию более отрицательного компромиссного потенциала и усилению анодного тока. Скорость репассивации активной поверхности замедляется. Пример этого—сплав ВТ5-1, состаренный при 500°С в течение 10—100 ч. Вязкость разрушения в коррозионной среде этого сплава в состаренном состоянии 40,3 — 46,5 МПа /м. Излом темноюерый— характерный для коррозионного растрескивания. Однако достаточно этот же сплав подвергнуть закалке с 900—1000°С, обеспечивающей скорость охлаждения в интервале 400—600°С более 50 град/мин, как сплав становится нечувствительным к коррозионному растрескиванию. Величина вязкости разрушения поднимается до 93 — 108,5 МПа y/lA. Излом образцов становится светлым, как у металла, нечувствительного к коррозионному растрескиванию. В этом случае за счет устранения в структуре сегрегатов или упорядоченного а-твердого раствора (по алюминию) снижается величина анодного тока, уменьшается анодное растворение, создаются более благоприятные условия для репассивации поверхности после нарушения защитной пленки, в результате чего уменьшается возможность проникновения и диффузии водорода. [c.71]

Если эдл. первого элемента определяется разностью по-теици лов полосы скольжения и остального металла, а для пленочного механизма - разностью потенциалов чистого (оголенного) металла и металла под пленкой, то (з.д.с. второго деформационного элемента) будет зависеть от двух факторов -уровня Напряжений а непосредственно в вершине трещины и способности металла к разблагораживанию (сдвигу в отрицательную сторону) его электродного потенциала. Эта способность определяется деформационной активацией а. Следует уточнить, что во всех случаях под потенциалом металла мы понимаем его не равновесное, а компромиссное значение, устанавливающееся в результате 1фотекгшия на металле как анодного, taK й катодного процессов. Этот потенциал, в отличие от равновесного потенциала, не определяет термодинамическую стойкость металла к коррозии. [c.66]

Скорость растворения анода зависит, в первую очередь, от разности потенциалов между анодом и катодом, но существенное влияние могут оказать также процессы ионизации 1сислорода, вторичного осаждения продуктов растворения анода и др. Поскольку электродные потенциалы одного и того же металла сильно зависят от состава, температуры, условий аэрации и других характеристик среды, величина компромиссного потенциала также будет определяться не только природой составляющих ее металлов, но и характеристиками среды. [c.135]

Если восстанавливающийся металл полностью закроет поры осадка (5к=1), то контактный обмен прекращается и потенциал электрода (компромиссный потенциал) принимает значение, соответствующее равновесному потенциалу электроположительного компонента в данном растворе. Таким образом, пока в контактном осадке существуют поры, процесс цементации может продолжаться, но скорость его с увеличением толщины осадка может снижаться [16, 60]. Особенно велико влияние осадка, если замедленной стадией контактного обмена является диффузия, так как условия диффузии в пористой пленке иные, чем в объеме раствора [31, 61]. Действительно, если скорость цементации контролируется отводом ионов растворяющегося металла, то толщина и пористость осадка непосредственно влияют на скорость процесса. Например, при анодном диффузионном контроле контактного осаждени5 меди на железо по мере увеличения толщины и уменьшения пористости осадка скорость процесса непрерывно снижается [62, 63]. [c.119]

Ускорению реакции выделения водорода способствует не только установление более отрицательного потенциала, но и сдвиг равновесного потенциала водородного электрода в положительную сторону (уравнение (17)), т. е. понижение pH. Практически, при цементации меди железом из концентрированных по ионам растворов компромиссный потенциал быстро стремится к стационарному потенциалу меди в данном электролите и выделение водорода обнаружить не удается. При малых шнцентрациих солей меди цементация гароисходит в области более отрицательных потенциалов [58 и выделение водорода протекает с заметной скоростью, особенно при высокой мислотности электролита [49, 75, 84]. [c.123]

Величины Ik и г а определяются по поляризационным диаграммам при известном потенциале катода и анода. В случае эквипотенадиальной поверхности расчеты ироизводятся при одном и том же компромиссном потенциале. [c.138]

Так как потенциал коррозии метала в обычных средах является компромиссным потенциалом (суммарный анодный ток равен суммарному катодному току), то па потенциостатическую кривую, полученную методом внещней поляризации, оказывает влияние характер локальной катодной кривой (анализ и интерпретация кривых проведены Эделяну [27] и Мюллером [28]). По этой причине остаток кислорода в растворе, в котором происходит испытание, может вызывать отклонение от обычного хода кривой в виде образования отрицательной петлн В, соответствующей катодному восстановлению растворенного кислорода, которое имеет место после критической точки пассивности. Обычная пассивная область и низкое значение положительного тока возобновляются только при потенциале, как показано на рис. 10.36. Другие ионы могут также влиять иа ток. Если они — окислители, они будут оказывать тот же самый эффект, что и растворенный кислород. Однако некоторые нз них могут увеличивать наблюдаемый ток до значений, намного превышающих действительный коррозионный ток системы. Поляризационная кривая, полученная на титаие [29], показывает уровни тока в пассивной области, которые не согласуются с более низкими скоростями коррозии, определенными гравиметрически, по концентрации ионов Т1 + в растворе. В случае присутствия железа в нейтральной воде [30] плотность тока в пассивной области про- [c.605]

По мере нарастания порядкового номера электродный потенциал РЗМ становится более электроположительным, однако различие в величине потенциалов невелико, поэтому разделение этих металлов электролизом расплавленной соли при контролируемом значений, потенциала трудно осуществить, тем более что на аноде и на кЛЩр1ЕЙй ста-новятся компромиссные потенциалы сплава. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...