Обратимые реакции

Для многих металлов электродные потенциалы полуэлементов, Ё которых осуществляются обратимые реакции, соответствующие процессам (435)—(4376), измерены или вычислены из других термодинамических величин. [c.218]

Это уравнение носит название изотерма химических реакций и дает возможность проследить влияние концентраций на условия равновесия обратимых реакций. [c.271]

Влияние давления на равновесие обратимых реакций можно иллюстрировать на примере диссоциации двухатомных газов при высокой температуре [c.275]

Все эти влияния на смещение равновесия обратимых реакций сформулированы принципом Ле-Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшающие это воздействие. [c.275]

Другими словами, рсо,— константа равновесия гетерогенной обратимой реакции [c.278]

Однако если реагирующие вещества находятся в состоянии раствора в какой-либо конденсированной фазе (жидкий или твердый раствор), то на равновесие обратимых реакций будут очень сильно влиять активные концентрации в растворе. [c.281]

При химических реакциях атомы или молекулы веществ, вступающих в реакцию, должны войти в тесное соприкосновение — столкновение, перестроить свои атомные или молекулярные орбитали, с тем чтобы они могли образовать новые химические связи и построить новые молекулы продуктов реакции. В результате этого взаимодействия концентрация начальных продуктов будет уменьшаться, а конечных — увеличиваться. Химические реакции могут быть необратимыми, т. е. идущими только в одном направлении, но могут быть и обратимыми, направление которых будет зависеть от внешних условий — р, Т, С. Обратимые реакции не доходят до конца, а только до состояния равновесия (см. п. 8.3, 8.4). [c.295]

Для обратимых реакций, когда W = — W2 ф W , реакции идут не с полным исчезновением исходных веществ. Скорость убывания концентрации исходного вещества В в бимолекулярной реакции вида [c.222]

Правая часть этого равенства представляет собой константу равновесия Кс данной реакции и, следовательно, Кс = представляет собой отношение констант скоростей двух противоположных реакций, составляющих данную обратимую реакцию. [c.223]

Примером обратимой реакции при постоянных Тир является реакция, происходящая в гальваническом элементе между электролитом и веществом положительного электрода при малой силе тока в замкнутой цепи, когда джоулевой теплотой можно пренебречь. По величине максимальной э. д. с. элемента можно определить максимальную работу, а следовательно, и убыль энергии Гиббса в данной реакции. [c.498]

Если бы возможности для обратимого проведения реакции действительно существовали, это был бы вполне строгий и точный метод определения АФ . Однако практическое осуществление обратимой реакции весьма затруднительно. Термодинамическая схема такого процесса предполагает использование системы полупроницаемых перегородок для введения в реакционный объем, в котором поддерживается давление р, реагентов, давление которых должно равняться их равновесному давлению, т. е. должно быть заведомо меньше р. То же относится к выводу продуктов реакции из реакционного объема. Поскольку в действительности идеальных полупроницаемых перегородок нет, этот метод не может быть реализован на практике. [c.238]

Для обратимой реакции, протекающей при постоянной температуре [c.231]

В каждом из промежуточных состояний обратимой реакции смесь реагирующих веществ должна находиться в равновесном состоянии. Поэтому для осуществления обратимой реакции необходимо соответствующим образом изменять параметры системы, с тем чтобы каждое из промежуточных состояний было равновесным, а начальное и конечное состояние отвечали одинаковым значениям р w. Т или Т п V. [c.310]

Допустим, что происходит обратимая реакция [c.224]

Обратимые реакции не могут протекать до полного исчезновения исходных веществ. Причиной этому является наличие обратной реакции, сопровождающейся образованием исходных веществ из конечных продуктов. Например, при реакции С02+Н25 С0+Н20 углекислота реагирует с водородом, в результате чего получается окись углерода и водяной пар. [c.225]

Эту величину называют константой равновесия и она может быть использована для вычисления равновесного состава газов для рассматриваемой обратимой реакции. [c.225]

В случае простой обратимой реакции ее скорость [c.352]

Из обратимости реакций (146), (148) и (150) следует [c.110]

Обратимые реакции (146) и (148) характеризуются равновесным потенциалом электрода, зависящим от равновесных концентраций промежуточного соединения (соответствующая активность обозначена звездочкой) [c.111]

Из обратимости реакций (158), (160) и (162) следует [c.111]

Интересно отметить, что невозможность измерения истинно равновесного потенциала железа обычно связывали с его структурной неоднородностью, вызывающей электрохимическую коррозию, однако имеется иная возможность протекания процесса по изложенному выше механизму. Нормальный равновесный потенциал обратимой реакции (158) близок к нормальному потенциалу ионизации железа Fe Fe + - - 2е (соответственно —0,463 В и —0,440 В по н. в. э. [103]), и поэтому образование промежуточного соединения неизбежно при равновесных условиях ионизации — восстановления железа в водных растворах, а следовательно, неизбежен необратимый процесс по реакции (159) или (161). [c.112]

Такие требования к развитию ядерной энергетики поставили задачу поиска новых рабочих тел и теплоносителей и более эффективных схем преобразования тепла в АЭС с ядерными реакторами на быстрых нейтронах., Одним из путей решения этой проблемы может быть применение в качестве теплоносителей ядерных реакторов и рабочих тел газовых турбин химически реагирующих систем, в которых протекают обратимые реакции с изменением числа молей [29, 407, 416, 417]. [c.3]

Исследование кинетики и механизма термических процессов, протекающих в четырехокиси азота, имеет также большое теоретическое значение. Известно, что в настоящее время отсутствует единое мнение относительно механизма реакции окисления NO кислородом [100] и, следовательно, относительно механизма обратимой реакции (3). Имеется ряд нерешенных вопросов и относительно кинетики и механизма обратимой реакции (1), а также других термических процессов, протекающих л реагирующей четырехокиси азота. [c.8]

РАВНОВЕСИЕ, КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ОБРАТИМЫХ РЕАКЦИИ [c.10]

Образовавшиеся в начале процесса сгор,П1ИЯ частицы углерода выгорают в процессе расширения в результате обратимых реакций обмена с содержащими кислород молекулами [c.11]

Таким образом, при р= onst равновесие обратимых реакций с повышением температуры смещается в сторону эндотермических реакций. [c.275]

Применение полупроницаемых перегородок. Допустим, что исходные реагенты поступают в реакционный сосуд сквозь полупроницаемые перегородки, через которые продукты реакции проникать не могут. Последние, в свою очередь, могут выводиться из реак-, ционного объема также через полупроницаемую перегородку. Если скорость поступления исходных реагентов в реакционный объем и скорость удаления из него образующих продуктов реакции отрегулированы таким образом, что состав и количество равновесной смеси в реакционном объеме при 7 = = onst не меняются с течением времени, то будет осуществляться обратимая реакция в условиях р — onst и 7 = onst. [c.491]

В ряде случаев упомянутые эффекты могут иметь место при сравнительно низких температурах. Известно, что эффективная теплопроводность двуокиси азота NOa в интервале температур от О до 120°С очень высока. Этот эффект является следствием обратимой реакции 2N02 N20i. Равновесная смесь при температурах свыше 120°С содержит преимущественно NO2, а при температурах меньше 0°С — преимущественно N2O4. Необычно высокая кажущаяся теплопроводность двуокиси азота является следствием того, что молекулы диффундируют из высокотемпературных в низкотемпературные области, где они рекомбинируют, освобождая соответствующую теплоту реакции. [c.349]

Расчет электродных потенциалов и электродвижуш,ихсил по термодинамическим данным производится одинаковым путем. В шервом случае речь идет о вычислении э. д. с. гальванической дбпи с нормальным водородным электродом. При этом условно принимается, что для обратимой реакции на этом электроде [c.32]

Термическое разложение N2O4 включает две обратимые реакции [c.9]

Первая стадия процесса протекает квазиравновесно в диапазоне температур 240—450 °К с тепловым эффектом Qx.pi = 624 кдж/кг вторая стадия процесса — лимитирующая, неравновесная, протекает при температурах 400— 1300 °К с тепловым эффектом 1227 кдж/кг. Обычно принимается, что прямая и обратная реакции являются элементарными процессами. Однако имеются данные [1.1], указывающие на большую сложность механизма обратимой реакции (1.2), которая протекает с участием промежуточных соединений типа NO3, NOa-NO и N2O2 при определенном влиянии на скорость реакции наличия инертных газов, паров воды, природы стенок и т. д. Расчеты показывают [1.2], что в реальных процессах погрешность, вносимая неучетом свободнорадикального механизма на параметры потока, незначительна и при практических расчетах теплообмена возможно исполь- [c.9]

Как указывалось выше, в зависимости от температуры в газовой фазе системы N2O4 протекают две обратимые реакции диссоциации (1.1) и (1.2). Степень диссоциации N2O4 и NOj в зависимости от Т и Р показана на рис. 1.2. Как видно из рисунка, при 7 <400°К [c.12]

Исследования авторов работ [419—423], как известно, выполнены в предположении, что механизм термического разложения N2O4 включает две обратимые реакции [c.7]

Однако имеются данные [100], что обратимая реакция (2) — сложный процесс, протекающий с участием промежуточных соединений типа NO3, NOj-NO и N2O2, и что скорость этой реакции зависит от состава реакционной смеси, т. е. от величины отношения (N0)/(N02), природы стенок реакционного сосуда, наличия катализаторов, инертных газов и примесей паров воды. Очевидно, неучет реального механизма этого процесса может привести к существенным погрешностям при расчете параметров потока N2O4. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...