Равновесие между различными фазами чистого вещества

Равновесие между различными фазами чистого вещества [c.199]

Чистое вещество может находиться в различных агрегатных состояниях (твердом, жидком или газообразном). Кроме того, в твердом (кристаллическом) состоянии вещество может иметь различную кристаллическую структуру, причем различные структурные состояния, называемые аллотропическими модификациями, обладают при одинаковых давлении и температуре различными термодинамическими свойствами. При определенных условиях различные агрегатные состояния чистого вещества и различные его аллотропические модификации могут сосуществовать друг с другом в равновесии, образуя единую термодинамическую систему. Как уже отмечалось, эта система является гетерогенной, причем отдельные ее гомогенные части представляют собой фазы. Система, содержащая две и более фазы, называется многофазной. В настоящей главе будут рассмотрены термодинамические свойства многофазных систем, состоящих из одного чистого вещества. Вначале будут рассмотрены случаи равновесия между двумя фазами. [c.23]

Если чистое вещество МХ находится в равновесии с окружающей средой, в системе имеется несколько равновесий различного типа. При полном анализе необходимо учитывать равновесие атомов М и X во внешней фазе, в междоузлиях и в замещенных узлах решетки, равновесие между атомами Л1 и X во внешней фазе, а также равновесие всех возможных процессов в твердом теле ионизации, взаимодействия вакансий и т. д. Для каждого процесса согласно закону действующих масс можно записать свое уравнение равновесия, а фактический состав системы определяется уравнением баланса с учетом всех равновесий. Однако из этого вовсе не следует, что достоверное описание системы должно учитывать все возможные равновесия, поскольку, как и в любой реальной ситуации, большинство из этих процессов не играет существенной роли. Мы проиллюстрируем сказанное на конкретном примере, и читателю станет ясно, как могут быть описаны другие подобные равновесия. Трудность состоит не в написании уравнений закона действующих масс, а в осуществлении экспериментов, которые позволили бы осмысленно проанализировать важнейшие из равновесий. [c.101]

В приведенных выше примерах различны лишь численные значения величин. Поэтому аналогичный анализ можно применить для исследования большого числа равновесных состояний. Помимо равновесия газа с чистой твердой фазой в стандартном состоянии возможно равновесие между атомами газовой фазы и такими же атомами, растворенными в твердом или жидком веществе. Вывод соотношения между активностью и концентрацией в таких конденсированных фазах в принципе не содержит ничего нового, однако он довольно громоздщш и здесь рассматриваться не будет. Читателю, интересующемуся этим вопросом, рекомендуем книги [3] и [9]. [c.33]

В [1, 2] предлагается использовать в качестве вторичной реперной точки Международной практической температурной шкалы температуру равновесия между твердой и жидкой фазами а-А120з (корунда). Эти предложения базируются на результатах исследований рабочей группы, которая входит в Международную комиссию по высоким температурам и огнеупорным веществам при Международном союзе чистой и прикладной химии. В рабочую группу входят 14 научных организаций различных стран, в том числе Институт высоких температур АН СССР. Исследование температуры плавления — затвердевания выполнено участниками рабочей группы на унифицированных образцах плавленой окиси алюминия. Эти образцы были изготовлены доктором Фоксом [3]. [c.126]

Свойства вещества, находящегося на границе раздела фаз н в объеме, различны. Например, значения свободной энергии, эи.тропии и удельного объема вещества некоторого тонкого слоя на rpanime раздела между жидкостью и ее насыщенным паром отличаются от соответствующих значений в объеме жидкости или пара. Свободную поверхностную энергию определяют, измерив силу, действующую на единицу длины (в чистых жидкостях эта сила вызывает натяжение), или давление, обусловленное натяжением поверхности раздела. В большинстве случаев, встречающихся на практике, свободная поверхностная энергия нпчтожномала по сравненню со свободной энергией всей системы. Известно, что любая система находится в состоянии равновесия, когда ее свободная энергия минимальна. Свободная поверхностная энергия есть часть свободной энергии системы, поэтому [c.265]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...