Вещества второй фазы фазы на составы КЭП

При электрофорезе осаждение проводят из суспензий, в состав которых помимо жидкой среды и частиц второй фазы вводят органические жидкости, пленкообразующие и поверхностно-активные вещества. [c.236]

Необходимо заметить, что имеются два независимых свойства, например температура и состав для фазы бинарной омеси, когда эта фаза равновесна со второй фазой. С другой стороны, имеется лишь одно независимое свойство, например температура для фазы чистого вещества, равновесной со второй фазой. Число независимых фазовых свойств равно численному значению F в правиле фаз (стр. 372, гл. 26). [c.209]

В тех случаях, когда жидкость содержится в газе, или паре в виде мелких капелек, или твердые включения распылены в виде мелких частиц, можно определить некоторые средние свойства смеси. Будем сейчас рассматривать задачи, в которых можно пренебречь массообменом между фазами. Таким образом, будем полагать, что жидкость, находясь в паре или газе, не испаряется, а пар не конденсируется. Следовательно, полагаем, что состав смеси как бы заморожен, т. е. концентрация массы одного вещества в другом неизменна. Будем считать также, что скорости фаз одинаковы. Это, конечно, приводит к упрощениям явления, но позволяет произвести некоторые количественные оценки влияния второй фазы. [c.199]

Включения второй фазы. Включения второй фазы — это частицы макроскопических размеров, состав которых отличается от состава основного вещества. В кристаллах могут встречаться включения второй фазы двух типов включения одного из компонентов соединения, образующиеся при выращивании монокристаллов (например, РЬ в РЬТе), и включения макроскопических частиц инородной фазы, образующиеся при выращивании легированных кристаллов (например, С(1Те в кристаллах РЬТе, легированном кадмием). [c.116]

Для системы соль — вода эта диаграмма (рис. 3-1) характеризует зависимость состава насыщенного раствора соли (компонент В) от температуры. При этом вторым компонентом является вода (компонент А). Точка А соответствует вымерзанию льда из чистой воды. Кривая АЕ характеризует состав растворов, находящихся в равновесии при различных температурах со льдом, а кривая BE — состав растворов, находящихся в равновесии с солью. Температура замерзания жидкости снижается при растворении в ней другого вещества. Отсюда понижающийся характер кривых в направлении к точке Е, где они пересекаются. Точка Е соответствует системе при равновесии в ней двух твердых фаз (льда и соли В) с раствором состава Е, отличающегося наиболее низкой и постоянной температурой замерзания. Состав смеси Е называется эвтектикой, а точка Е на диаграмме соответственно эвтектической. [c.54]

Рассмотрим систему, состоящую из двух соединенных между собой вакуумных сосудов нижнего — с температурой Т" и верхнего — с температурой Т, большей, чем Т". Помещенное в такой резервуар жидкое или твердое вещество будет стационарно находиться в области с наинизшей температурой, т. е. в нижнем сосуде. Пары этого вещества имеют равное давление в обоих сосудах, определяемое температурой конденсированной фазы, т. е. температурой нижнего сосуда Т". Если ввести в систему некоторое количество инородного газа в качестве второй компоненты смеси, то вследствие эффекта термической диффузии по достижении стационарного состояния смесь газ—пары будет иметь различный состав в верхнем и нижнем сосудах. Особенность рассматриваемой системы проявится здесь в том, что давление одной из компонент — паров в нижнем сосуде останется неизменным, так как оно однозначно задается температурой конденсированной фазы Т". [c.225]

Перейдем теперь к задаче о системах, в которых может меняться состав или возможен обмен веществом с окружающими телами. Первый случай имеет место, когда в системе могут протекать химические реакции. Примером второго случая может служить равновесие двух или большего числа фаз какого-либо вещества. До сих пор мы видели, что для равновесия необходимо выполнение следующих условий в любой точке системы [c.99]

Как и прежде, наша единица массы — один моль фазы — содержит 1 — ж молей первого вещества и ж молей второго. Состояние одного моля данной фазы полностью определяется его объемом v и значением ж, характеризующим состав фазы. Для первой фазы мы будем писать ж и г>, а для второй ж и v. Количество той и другой фазы будем, как и прежде, выражать в молях и обозначать через пип. N — число молекул в одном моле, так что общее число молекул второй компоненты равно N nx- -п х ), а общее число молекул обеих компонент N n- -n ). [c.120]

Антропологический принцип. Разум, Возьмем две Щ1фры — 10—20 и 4 млрд. лет. Первая, как уже ювестно,— это время существования Вселенной. В первые ее мгновения сформировался весь тот набор физических закономерностей и фундаментальных постоянных, который обусловил ход ее эволюции в дальнейшем. Вторая цифра — в )емя существования жизни на Земле. Сравнение цифр показывает, что появлению жизни, разума предшествовала длительная фаза существования лишенной наблюдателя Вселенной. В ней неоднократно менялся состав вещества, рождались и умирали звезды, образовывались планетные системы, галактики. Возникновение разумной жизни явилось, таким образом, плодом длительных усилий природы. [c.224]

Заметное формирование спекшегося керамического фарфоро-фаянсового черепка, т. е. образование основного количества жидкой и кристаллической фаз, обусловливающих полное его спекание и все физико-химические свойства, начинается выше 1050° С. Влияние жидкой фазы на образование черепка проявляется в двух направлениях. Во-первых, она благодаря энергии поверхностного натяжения сближает частицы твердых фаз, что является основным механизмом жидкостного спекания. Во-вторых, она растворяет частицы минералов и способствует выделению из расплава новых более устойчивых кристаллических фаз. Образовавшийся расплав растворяет продукты распада глинистого вещества. При насыщении расплава из него выделяется кристаллическая фаза — муллит, после чего расплав вновь способен растворять некоторое количество продуктов распада с последующим выделением муллита. Этот процесс усложняется тем, что состав жидкой фазы не остается неизменным, а медленно и притом неравномерно обогащается тугоплавкими компонентами, в результате чего она становится более вязкой и менее реакционноспособной. В частности, в фарфоре вокруг зерен кварца жидкая фаза становится более кислой за счет насыщения кремнеземом, а в местах соприкосновения с глинистым веществом она насыщается продуктами его распада. Такая разнородность состава жидкой фазы свидетельствует о ее высокой вязкости, а в высоковязком расплаве процессы растворения протекают медленно. Источником образования муллита является глинистое вещество, в основном каолин. [c.362]

Двукомпонентная система сфазами жидкост ь—п а р. С точки зрения правила фаз К. с. бинарных смесей моновариантно (два компонента и три слившихся фазы), откуда вытекают крупные отличия К. с. таких систем от К. с. индивидуального вещества. Фиг. 3 показывает в диаграмме (р, v) изотермы бинарной смеси особенности здесь следующие. Кривые разрыва сплошности (переход от жидкости к пару) не горизонтальные прямые, а кривые высших порядков это отвечает факту, что составы жидкости и пара бинарной смеси при данных темп-ре и р различны, при данной Г жидкость и пар одинакового состава обладают разными давлениями. Критич. точек у бинарной смеси две. Первая критич. точка С, в ней состав и плотности обеих фаз совпадают, т, е, обе фазы делаются идентичными, однако это происходит не при наивыс-шей t°, при к-рой существуют двухфазные состояния. Крайняя изотерма, отвечающая <°, выше которой существует только газообразное состояние, касается граничной кривой (бинодали) во второй критической точке С. Точечная кривая, проходящая через К, показывает изотермы мыслимого индивидуального вещества с теми же константами Ван-дер-Ваальса, к-рые свойственны данной смеси. В случае индивидуального вещества спинодальная кривая—граница устойчивых состояний—совпадает с кривой—геометрич. [c.314]

Приближение заморолсенного пограничного слоя. Можно показать, что в первом приближении тепловой поток в пограничном слое в смеси диссоциирующих газов не зависит от расположения зоны реакции внутри пограничного слоя, поскольку для большинства газов число Льюиса близко к единице. При этом предполагается, что переносные свойства не зависят от состава газовой смеси в пограничном слое или по крайней мере что изменения этих свойств в зависимости от изменения состава смеси являются величиной второго порядка малости по сравнению с изменением тех же величин в зависимости от температуры. Мы воспользуемся этим удобным обстоятельством, предполагая, что химические реакции, протекающие в пограничном слое, протекают только на поверхности и что реакции в гомогенной фазе заморожены . Тогда состав газовой смеси всюду в пограничном слое будет определяться конвекцией и диффузией продуктов химических реакций и реагирующих веществ через пограничный слой. В состав газовой смеси входят компоненты, составляющие внешний поток, и компоненты, присутствующие на поверхности, включая и те, которые не принимают участия в химических реакциях на поверхности. Рассмотрим сначала приближение замороженного пограничного слоя. [c.144]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...