Гетерогенное равновесие

Рассмотрим гетерогенное равновесие между шлаком, содержащим МпО, и сталью, которая тоже может содержать марганец как легирующий компонент [c.362]

Гетерогенное равновесие на границе раздела металл — шлак можно выразить схемой [c.364]

Совместно уравнения (14.13) — (14.15) выражают необходимые и достаточные условия гетерогенного равновесия при подвижных границах фаз, содержащих общие и подвижные компоненты. Вывод о необходимости равенства температур следует из постулата о температуре ( 2). Основываясь на свойстве транзитивности контактных равновесий, нетрудно получить представление о необходимости также и соотношений (14.14), [c.132]

Имеются различные варианты метода гетерогенных равновесий. Все они основаны на том, что термодинамические функции исследуемого вещества в одной из равновесных фаз должны быть известными. Такой фазой часто служит газ при давлении, достаточно низком, чтобы его свойства хорошо описывались законами идеальных газов. Условия диффузионного равновесия i-ro компонента в исследуемой конденсированной фазе (растворе, соединении, индивидуальном веществе) и в смеси идеальных газов (G) согласно (14.15) [c.134]

Рассмотрим теперь фазовое или гетерогенное равновесие системы, состоящей из п фаз с к компонентами. Будем у величин, относящихся к разным фазам и компонентам, писать два индекса верхний означает фазу, а нижний — компонент так, например, 1 1—химический потенциал первого компонента во второй фазе. [c.202]

В общем случае гетерогенное равновесие на границе химически взаимодействующих твердой и жидкой фаз относится к типу осмотического мембранного равновесия. [c.24]

В таком поверхностном слое, связанном с промежуточной фазой, атомы твердого тела находятся в возбужденном состоянии, так как даже в отсутствие внешних, механических воздействий на межфазные поверхностные слои влияет поверхностное натяжение. Однако вследствие симметрии поверхностного слоя обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса, описывающее гетерогенное равновесие, не содержит членов, характеризующих поверхност- [c.25]

В случае же избирательного воздействия (назовем его гетерогенным), например только на исходное вещество, что весьма распространено для гетерогенных равновесий на контакте фаз, скорость механохимической реакции будет определяться изменением химического потенциала только исходного вещества (энергетический барьер изменяется снизу ). [c.4]

Гетерогенные равновесия описываются обобщенным дифференциальным уравнением Ван-дер-Ваальса или его аналогами, не зависящими от свойств межфазной поверхности, т. е. не учитывающими поверхностных явлений, как показано А. И. Русановым [15]. Это обусловлено тем, что двухфазная система описывается двумя дифференциальными термодинамическими уравнениями, в которых имеется одинаковый член, характеризующий поверхностное натяжение межфазной границы и исчезающий при объединении этих уравнений в уравнение типа обобщенного дифферен- [c.22]

Диаграммы состояния описывают гетерогенное равновесие фаз. Эти диаграммы не [c.25]

Учитывая большое значение вопросов влияния температуры на фазовые равновесия типа жидкость — жидкость и жидкость —пар, мы сочли полезным включить в книгу этот небольшой раздел, содержание которого относится, по существу, к области учения о гетерогенных равновесиях. Мы предлагаем здесь только сводку уравнений, применение которых возможно при использовании данных, содержащихся в таблицах. [c.47]

Постулат Клаузиуса, выдвинутый более века назад, был использован в 1878 г. Гиббсом в качестве отправной точки в его классическом исследовании гетерогенного равновесия. Отме- ТИМ, что ни один из результатов Гиббса не претерпел изменений с развитием теории атомного и электронного строения вещества. Это свидетельствует об огромных возможностях и общности методов термодинамики. [c.158]

Этот постулат, впервые выдвинутый Клаузиусом свыше 100 лет назад, был использован в 1878 г. Дж. В. Гиббсом в качестве отправной точки в его классическом исследовании гетерогенного равновесия. Вместе с первым законом термодинамики постулат Клаузиуса будет служить основой при изложении последующих разделов этой главы. Любопытно отметить, что ни один из результатов, полученных Гиббсом в 1878 г., не претерпел изменений с развитием теории атомного и электронного строения вещества. Это свидетельствует о больших возможностях и общности законов термодинамики. [c.13]

Правило фаз Гиббса характеризует условия равновесного состояния системы через соотношение между числом компонентов и числом сосуществующих фаз, определяемое вариантностью системы, и является одним из важнейших законов гетерогенного равновесия. [c.40]

При изучении гетерогенных равновесий важным вопросом является определение состава твердой фазы без маточного раствора, особенно при появлении в ней новых кристаллогидратов и двойных солей. Для этой цели существуют следующие приемы [c.71]

Г. Т а м м а и. Руководство по гетерогенным равновесиям, ОНТИ — Хим-теорет, 1935. [c.103]

Рис. VII. 16, Гетерогенные равновесия в озерных рассолах в присутствии льда [25].

Исследования гетерогенных равновесий в силикатных и близких к ним других системах, состоящих из окислов, фторидов и т. п., создают наряду с исследованиями металлических систем фундаментальные научные основы современного неорганического материаловедения. [c.3]

Выполненное Ранкином и Райтом [19] в начале XX в. исследование этой системы положило начало развитию важнейшего раздела химии силикатов — изучению фазовых гетерогенных равновесий в сложных силикатных системах. [c.184]

Существуют экспериментальные методы, поз1Воляющие измерять относительные значения химических потенциалов компонентов раствора непосредственно (методы гетерогенных равновесий), но для их определения пригодны и измерения обычных общих, интегральных, как их называют в термодинамике растворов, свойств. Формулы, связывающие химические потенциалы и другие парциальные свойства комионентов раствора с интегральными свойствами, основываются на соотношениях (3.9), (3.10), (3.14), частными случаями которых являются [c.96]

Способность мембраны передавать или не передавать энергию и вещества из одной части системы в другую формулируется на языке ее качественных характеристик. Различают мембраны подвижные и неподвижные, гибкие и жесткие, проницаемые для конкретных частиц и непроницаемые. Подвижные мембраны способны изменять свое положение в пространстве, а гибкие — изменять свою площадь и форму. В первом случае изменяются объемы разделяемых частей системы, а во втором — в дополнение к этому может производиться работа изменения величины поверхности мембраны. Если жесткая неподвижная мембрана разделяет два раствора и проницаема ие для всех, а лишь для некоторых из нейтральных компонентов (полупроницаемая мембрана), то такую систему называют осмотической, если же при этом мембрана способна пропускать через себя ионы, то говорят о равновесии Доннана. При подвижных мембранах с ионной проводимостью имеют дело с обычными электрохимическими равновесиями. Частным случаем мембранных равновесий можно считать и гетерогенные равновесия между различными фазами вещества. Роль мембраны в этом случае играет естественная граница раздела соприкасающихся фаз ( поверхностная фаза ) или другая фаза, в равновесии с которой находятся гомогенные части системы. Например, при так называемых изопьестических (изобарических) равновесиях ею может сл) жить общая паровая фаза над жидкими растворами с различающимися концентрациями веществ. [c.129]

Согласно Вагнеру и Энгельгардту [394] и Чипмену [46], могут быть сделаны выводы о гетерогенных равновесиях в тройных системах с двумя жидкими фазами, таких как Ag — РЬ — Zn, Ag — А1 — РЬ или Ag — А1 — Fe. На этой основе Чипмен [46] определил активности для системы Ag — А1 при 1000°. Однако общий теоретический анализ вопроса еще отсутствует. [c.92]

При выводе правила фаз и описании рав.човеснй Де Донде не использует понятие независимого компонента системы. Однако ему очень наглядно и изящно удалось дать строгое определение этого понятия. Согласно (10.15) число независимых компонентов определяется как разность между общим числом составляющих, образующих данную систему, и числом реакций, протекающих в ней. При описании химических равновесий такой подход более нагляден, так как позволяет полнее охарактеризовать химическую природу системы. Однако при описании фазовых равновесий (особенно при помощи диаграмм состояния) целесообразнее пользоваться понятием независимых компонентов. Поэтому в существующих руководствах по гетерогенным равновесиям, начиная от классической работы Гиббса (см. примечание редактора в предыдущей сноске), понятие независи.мых компонентов используется шире. Прим. ред. [c.77]

На основании материалов наблюдений на озерах и лабораторных исследований (те и другие данные дают согласующиеся результаты для равновесий в присутствии льда) О. Д. Кашкаров [13] построил диаграмму зимних гетерогенных равновесий для рассолов разного типа (рис. VII.16). На ней даны границы насыщения для [c.182]

Применим теперь термодинамические функции состояния к гетерогенным равновесиям, придавая фазе определенное значение свободной энергии. Откладывая свободную энергию фазы в зависимости от состава, выраженного в атомных или молярных долях, при постоянной температуре и постоянном давлении, получим / -диаграммы, которые называются также диаграммами Розебума. Эти диаграммы позволяют понять, почему при заданных термодинамических условиях стабильны определенные структуры, т.е. варианты расположения атомов. [c.146]

В дальнейшем при исследовании хода кривых кристаллизации муллита в трехкомпонентной системе окись бария—глинозем-кремнезем по положению фазовой пограничной кривой между областями первичной кристаллизации корунда и муллита Тороповым и Галаховым [7] в лаборатории гетерогенных равновесий Института химии силикатов АН СССР было установлено, что в действительности, в условиях, при которых глинозем-кремне-земистые расплавы предохраняются от возможного частичного улетучивания кремнезема, муллит характеризуется конгруэнтным плавлением и конгруэнтной кристаллизацией из расплавов соответствующего химического состава. [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...