Температура замерзания раствора

Понижение температуры замерзания раствора. Если растворенное в жидкой фазе вещество не переходит в твердую фазу (т. е. нерастворимо в ней), то для температуры замерзания будет справедливо соотношение, вполне аналогичное выражению (14.10), т. е. [c.504]

Этот вывод может быть получен также на основании принципа смещения равновесия. Так как твердая фаза раствора состоит из чистого растворителя, то количество переходящего в данных условиях в твердую фазу вещества растворителя будет согласно принципу смещения равновесия меньше, чем при отсутствии растворенного вещества. Поэтому для того, чтобы перевести весь растворитель в твердую фазу, необходимо охладить раствор до более низкой температуры, что и означает понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.505]

Температура замерзания раствора Т, определяемая из (2.61), есть температура, при которой, раствор становится насыщенным относительно одного из веществ. Согласно (2.61) температура затвердевания каждого компонента уменьшается при увеличении его концентрации в растворе . Таким образом, если чистое вещество плавится при температуре 7о1, то из раствора оно выделяется при более низкой температуре Т<То. [c.44]

В процессе кристаллизации теплота выделяется, т. е. Гц < 0. Поэтому Т — Гпл < О, т. е. если вымерзает чистый растворитель, то температура замерзания раствора понижается по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.492]

Понижение температуры замерзания раствора, соответствующее (по расчету) растворению [c.267]

Более низкая температура замерзания раствора по сравнению с чистой водой объясняется тем, что именно при этой температуре могут сосуществовать твердая и жидкая фаза данного вещества. Однако для этого необходимо, чтобы давление пара твердой и жидкой фаз было одинаковым, иначе пар будет переходить из одной фазы в другую до исчезновения той из них, над которой давление выше. [c.21]

Кривые зависимости температуры замерзания и кипения растворов от концентрации солей показаны на рис. 1-7 и 1-8, Соли, более гидратированные при одинаковой мольной концентрации, вызывают большее повышение температуры кипения и снижения температуры замерзания раствора, чем менее гидратированные. [c.21]

Рис. 1-8. Зависимость температуры замерзания растворов некоторых солей от концентрации. Обозначения см. рис. 1-2.

Данные по растворимости солей и температурам замерзания растворов лежат в основе различных технологических схем галургических производств. Поэтому они имеют первостепенное значение среди других свойств. [c.60]

Фнг. 271. Температура замерзания раствора хлористого кальция. [c.239]

Таким образом, в зависимости от содержания в растворе воды изменяется и температура замерзания раствора. Так, при содержании воды в растворе О, 10, 20, 30, 33, 40, 50, 60% температура замерзания раствора соответственно составит минус 12, 29, 48, 68, 75, 55, 34,24°С. [c.260]

Следует иметь в виду, что во время использования антифриза в системе охлаждения из него испаряется вода, что приводит к понижению температуры замерзания раствора. [c.260]

Данные о температурах замерзания раствора солей приведены в табл. 28 и 29. [c.524]

Ниже приведены температуры замерзания , растворов серной кислоты различной плотности р, замеренной нри 15 °С [c.20]

ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА, С [c.79]

Термодинамика позволяет понять многие свойства растворов, например, как изменяются в зависимости от состава температура кипения и температура замерзания раствора, как изменяется с температурой растворимость вещества и как осмотическое давление зависит от температуры. [c.199]

Уравнения (2.61) позволяют рассчитать зависимость температуры замерзания идеального раствора от его состава. На рис. 2.8 представлены результаты расчета для идеального раствора нафталин—бензол. [c.44]

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ И ОСМОТИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В БЕСКОНЕЧНО РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ [c.64]

Используя уравнение (3.54) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе, можно вывести закон Вант-Гоффа (3.3) и формулы, выражающие зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вещества. Ход вывода этих уравнений аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. гл. 2). В качестве примера выведем уравнение Вант-Гоффа, используя полученные термодинамические уравнения бесконечно разбавленных растворов. [c.64]

Связь между концентрацией растворенного вещества Х2 и температурой замерзания растворителя в бесконечно разбавленном растворе имеет следующий вид [c.65]

Зная разность между температурами замерзания чистого растворителя и раствора — A7=7oi —7 , и активность растворителя в твердой фазе можно, используя уравнение (4.99), рассчитать активность растворителя в жидкой фазе fli и, наоборот, по данным об активности ai вычислить активность [c.103]

В случае временной остановки нагревательной системы выключаются обогрев теплогенератора и циркуляционный насос. Тогда весь находящийся в системе сплав самотеком сливается в бак 1, где он с помощью парового змеевика может долгое время находиться в расплавленном состоянии. При продолжительной остановке системы в бак 1 подается по трубе 9 вода в таком количестве, чтобы получился 40 %-ный водный раствор сплава с температурой замерзания около 8 °С. [c.295]

В тех системах, где вода является одним из компонентов, эвтектическая точка называется криогидратной. Она характеризует состав системы при одновременной кристаллизации льда и соли В и также обладает наиболее низкой температурой замерзания раствора. Постоянство температуры плавления криогидратной смеси и соответственно температуры замерзания раствора состава Е приводили к ошибочному толкованию криогидратов как химических соединений. На самом деле крио- [c.54]

Температуры замерзания растворов разного состава характеризуют линии растворимости льда и, таким образом, являются составной частью политерм растворимости водно-солевых и других систем. [c.61]

В зимнее время до понижения температуры замерзания растворов в их состав вводят противоморозные добавки поташ и нитрит натрия в виде 15 %-ного водного раствора. [c.234]

Антифриз В-2 — светлая жидкость без механических примесей с удельным весом 1,055—1,080 и температурой замерзания минус 40°. При иных, чем в стандартном антифризе В-2, соотношениях воды и этиленгликоля изменяются и температуры замерзания раствора. Наиболее низкую температл ру замерзания — (минус 75°) водные растворы этиленгликоля будут иметь при содержании ЗЗР/о воды и 67о/о этиленгликоля. При дальнейшем увеличении содержания этиленглиголя, а также и при его уменьшении температура замерзания смеси будет повышаться в сторону плюса. [c.112]

Действие хлористых солей основано на низкой температуре замерзания их растворов. Если соли применяют при температуре выше, чем температура замерзания раствора, то соли поглощают влагу льда, образуют незамерзающий раствор, разры.хляя лед до кашеобразного состояния. В таком виде лед необходимо немедленно удалить механическими плугами и щетками. [c.142]

На рис. 117 ириведен график изменения температуры замерзания растворов хлористого кальция. [c.200]

Состав ( Уо по обьему) Температура замерзания раствора в С [c.98]

При температуре раствора выше температуры, соответствующей криоскопическому состоянию, упругость водяного пара и величина ф (при малых концентрациях) являются функцией температуры замерзания раствора. Эти величины практически одинаковы д.,1я раствора различных солей (рис. 15.45). [c.79]

Температура замерзания раствора незамерзающего теплоносителя при различной концентрации СаС1з составляет [c.182]

Защиту ТУБ от инееобразования предусматривают путем периодического отключения насоса циркуляционного контура или приточной установки либо устройства обвода по теплоносителю. Следует иметь в виду, что периодическое отключение насоса или приточной установки возможно только в СУПТ, в которых промежуточный теплоноситель имеет температуру замерзания раствора, равную минимальной расчетной температуре наружного воздуха. [c.186]

Соотношение (8.1.11) можно использовать для вывода формул повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов (рис. 8.4). Как отмечено в гл. 7, жидкость кипит, когда давление пара равно атмосферному или приложенному внешнему давлению, т. е. р = Рвнеш- Пусть Т — температура кипения чистого растворителя, Т — температура К1шения раствора, а 2 — мольная доля растворителя,-а — мольная доля растворенного вещества. Будем считать растворенное вещесхар нелетучим, т. е. газовую фазу раствора состоящей из чистого растворителя. В состоянии равновесия химические потенциалы жидкой и газовой фаз растворителя равны, т. е. [c.204]

Поскольку для разбавленного раствора понижение температуры замерзания растворителя АТ невелико, можно принять, что ToiX XT —Роь Тогда уравнение (2.63) принимает вид [c.45]

Подчеркнем, что соотношение (2.68) и выражение (2.67) для криоскопической постоянной получены в предположении, что а) раствор является идеальным б) концентрация растворенного вещества настолько мала, что справедливо разложение 1п(1—Л2) —л 2. Можно показать (см. гл. 3), что соотношения (2.68), (2.67) имеют место и для бесконечно разбавленных растворов. Отметим также, что при определении молекулярных масс на основании данных о температуре замерзания разбавленных растворов с помощью уравнения (2.68) криоскопическую постоянную К вычисляют из экспериментальных данных, изучая зависимость ДГ= Т т.2), а не посредством расчета по уравнению (2.67). [c.45]

Исследование процесса кипения и замерзания раствора любых концентраций гдобно производить при помощи диаграммы состояния раствора, на которой по осям координат откладываются значения температуры Т и состава (концентрации с или 2) раствора при p= onst. [c.324]

Особое внимание нужно уделить правильной работе водяного затвора. В bo. ihhom затворе должен постоянно поддерживаться необходимый уровень воды. Перед началом работы, после перерывов и после каждого обратного удара нужно проверить уровень воды в затворе и при необходимости — долить. Зимой водяной затвор нужно заливать жидкостью с низкой температурой замерзания, например 21% ным раствором поваренной соли с точкой замерзания при — 20 или 30%-ным раствором двухлористого кальция с точкой замерзания при — 50°. [c.533]

Кальций хлористый технический (хлор— кальций) по ГОСТу 450—58 выпускают трех видов обезвоженный (безводный) A lj 1-го сорта с содержанием хлористого кальция 95% и 2-го — 85%, плавленый a lj X X 2HjO 1-го и 2-го сортов с содержанием хлористого кальция 67% и жидкий 1-го сорта 38% и 2-го — 32%. Применяют при термохимической обработке металлов, изготовлении кальциевых баббитов и других целей. Кальций хлористый хорошо растворяется в воде 42,7% при 20° С 61,4% при 100° С. Растворы применяют для пропитки древесины и тканей с целью придания им огнестойкости, в качестве жидкостей с низкой температурой замерзания и в водяных банях для поддержания определенной температуры от 105° С (20%-ный раствор) до 178° С (75%-ный раствор). Безводный кальций хлористый [c.284]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...