Вещества второй фазы фактическая концентрация

Составы суспензий и их устойчивость. Суспензию для получения КЭП обычно готовят добавлением вещества второй фазы к электролиту. В этом случае концентрация частиц в суспензии равна массе порошка, добавленного к 1 л чистого электролита , и измеряется — г/л. Такое обозначение концентрации (назовем ее рецептурной) практически удобно при приготовлении суспензии и при переводе ее снова в чистый электролит удалением из него второй фазы. Но рецептурная концентрация не соответствует истинной (или фактической) концентрации вещества различие особенно заметно при высоких значениях концентраций (рис. 3). [c.15]

Для некоторых расчетов необходимо знать именно фактическую концентрацию Сф (в г/л) вещества второй фазы, которую вычисляют по следующей формуле [c.15]

ВОЗДЕЙСТВИЕ УЛЬТРАЗВУКА НА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Процессы электрохимич. осаждения металлов, используемые в технике для нанесения металлич. покрытий, могут интенсифицироваться под действием УЗ. При прохождении постоянного тока через электролит на катоде выделяются атомы металла, к-рые образуются в результате присоединения электронов к ионам электролита. Эффективность этого процесса характеризуют т. н. выходом металла по току, т. е. отношением фактически выделенного на катоде вещества к теоретически возможному по закону Фарадея. В обычных условиях выход металла по току с увеличением плотности тока резко падает. Это обусловлено, во-первых, тем, что при прохождении тока концентрация ионов в электролите становится неравномерной и вблизи катода он обедняется, т. е. число ионов металла уменьшается. Во-вторых, на катоде выделяется водород, ионы к-ро-го вместе с гидроксильными группами содержатся в водном растворе электролита при этом прикатод-ное пространство обогащается газовой фазой. В результате процессы электроосаждения идут при значительном перенапряжении на катоде (т. е. повышается необходимый для проведения процесса потенциал катода), это и обусловливает уменьшение выхода металла по току и увеличение [c.63]

Процесс перехода вещества из одной фазы в другую в изолированной замкнутой системе, состоящей из двух или большего числа фаз, возникает самопроизвольно и протекает до тех пор, пока между фазами при данных условиях температуры и давления не установится подвижное фазовое равновесие. При этом в единицу времени из первой фазы во вторуто переходит столько же молекул, сколько в первуто из второй. Если теперь количество распределяемого вещества увеличить (например, в фазе Фу) на п молекул, то распределяемое вещество будет переходить из фазы Фу в фазу Ф . Причем скорость перехода будет определяться не общим числом молекул (т + и) вещества М, находящегося в фазе Ф , а числом молекул, избыточным по отношению к равновесному (т). Так как концентрация пропорциональна числу молекул, то скорость перехода распределяемого вещества из одной фазы в другую пропорциональна разности между фактической (или рабочей) концентрацией распределяемого вещества в данной фазе (т+п) и равновесной (т). А это означает, что чем больше такая разница, тем больше (при всех прочих равных условиях) перейдет вещества М из одной фазы в другуто. Если эта разница отрицательна, то вещество М переходит из фазы Ф в фазу Фу (т. е. процесс пойдет в обратном направлении). [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...