Электронная конфигурация свободных атомов

Согласно принципу запрета Паули в данном энергетическом состоянии, определяемом четырьмя квантовыми числами, не может находиться более одного электрона. Электронная конфигурация свободного атома элемента может быть выражена с помощью обозначений электронных подгрупп например, для атома меди (порядковый номер 29) электронная конфигурация [c.6]

Полученные результаты показывают, что межатомное взаимодействие марганца с элементами группы железа усиливается в ряду Мп—Ре, Мп—Со, Мп—N1, что качественно согласуется с представлениями о донорно-акцепторном взаимодействии при образовании сплава [7], если рассматривать марганец как существенный донор электронов (электронная конфигурация свободного атома 5 ), а акцептирующую способность второго компонента — возрастающей по мере заполнения недостроенного электронного -уровня (см. таблицу). [c.412]

Электронная конфигурация свободного атома [c.413]

Электронная конфигурация свободного атома переходного металла d-S 8- [c.151]

Электронная конфигурация свободных атомов [c.16]

Образование редких земель связано с тем, что новые добавляющиеся электроны принимаются на глубинную (4/) оболочку. Вычисления определенно указывают на то, что энергии связи последнего электрона в оболочках 4/, Ъй или 6з не отличаются друг от друга существенным образом. Эмиссионная спектроскопия—единственный метод, который дает возможность сделать определенные выводы относительно конфигураций свободных атомов,—подтверждает постепенное заполнение оболочки 4/. Однако это запол- [c.84]

Медь, как и алюминий, содержит в элементарной ячейке один атом, но на каждый атом в ней приходится 11 электронов (в свободном атоме они занимают состояния над заполненными оболочками конфигурации аргона). Этих электронов достаточно, чтобы заполнить пять с половиной зон. В результате уровень Ферми в меди проходит выше -зон. Что же касается структуры зон вблизи энергии Ферми, то она напоминает зонную структуру для свободных электронов, отвечающую плотности, равной одному электрону на примитивную ячейку, но зоны сильно искажены. Переходя от меди к цинку, мы замечаем, что -зоны становятся значительно более узкими и опускаются в область энергии вблизи минимума Г Вполне разумно (хотя это и является приближением) отнести -зоны в цинке к сердцевине атома и рассматривать зонную структуру. [c.109]

Валентность. Валентность атома относительно водорода определяется числом электронов со свободными спинами, которые могут вступать в обмен с соответствующим числом электронов другого атома. Электроны внешней оболочки атома могут образовывать различные конфигурации. Валентность для различных конфигураций может быть различной. Валентность атома в возбужденном состоянии может отличаться от его валентности в основном состоянии. Обычно под валентностью понимает- [c.312]

Резюмируя содержание настоящего параграфа, можно сказать, что далеко не для всех термов удается по расщеплению вычислить магнитный момент ядра. Следует выбирать термы, которые свободны от возмущений, не входят в состав слишком узких мультиплетов и соответствуют возможно более простым электронным конфигурациям. Поэтому для атомов, начиная со второго и в последующих столбцах таблицы Менделеева, лучше пользоваться термами их ионов, сходных с щелочными металлами. Тем не менее даже в наиболее благоприятных случаях значения магнитного момента ядра данного атома, вычисленные по расщеплению различных термов, различаются друг от друга на несколько (а иногда и на десяток) процентов. В случае атомов со сложной электронной оболочкой определить со значительной точностью по данным оптической спектроскопии магнитный момент ядра, вообще говоря, не представляется возможным. Значительно точнее можно определить отношение магнитных моментов двух изотопов, сравнивая расщепления аналогичных термов. [c.550]

Сопоставление кристаллической структуры палладия с его энергетическим спектром представлено на рис. 10. Свободный атом палладия имеет электронную конфигурацию 4р При сближении атомов внешняя 4 -оболочка возбуждается, причем широкую энергетическую полосу образуют самые внешние шесть rf-электронов, имеющие симметрию Ug ( pd y, Более внутренние четыре- [c.29]

Взаимодействию электронных орбиталей, образующих межатомные связи, отвечают кристаллические структуры металлов, полиморфные превращения которых соответствуют наименьшим возможным изменениям энергии межатомного взаимодействия и числа связей, определяющим энергию решетки. Рассмотрим физическую природу полиморфного а (ГЦК) Р (ОЦК) превращения простого металла, например, кальция, имеющего внешнюю электронную конфигурацию 3s 3p 4s , При сближении свободных атомов кальция прежде всего возбуждаются и начинают взаимодействовать самые внешние валентные сферически симметричные 45 -оболочки. Перекрытие 48-орбиталей, имеющих форму шаровых слоев, ведет к концентрации 45-электронов в области перекрытия между ближайшими соседями, т. е. к возникновению сильной металлической связи, действующей в направлении между ядрами, как в молекуле водорода На или ионе с одним электроном между ядрами. [c.65]

Внешние электроны свободных атомов железа, кобальта и никеля имеют соответственно конфигурацию 5 и Значительная химическая активность этих металлов по отношению к среде, по всей вероятности, обусловлена наличием незаполненного -уровня. [c.89]

Рений является представителем элементов подгруппы марганца. Свободные атомы этих элементов имеют следующую конфигурацию внешних электронов Мп — Тс — и Ве — V, что свидетельствует о большой химической активности указанных металлов. [c.137]

Эта теория развита главным образом в работах, в которых рассматривается спаивание молибдена и вольфрама со стеклом [40, 41 ]. Сущность этой теории заключается в утверждении, что сцепление обусловлено химическим взаимодействием донорно-акцепторного вида между окислами кислотного и основного характера. В результате такого взаимодействия на границе раздела возникают продукты с прочной координационно-ковалентной связью. Роль акцепторов электронов выполняют кислотные окислы, а доноров — основные. Иными словами, атомы с незавершенной электронной конфигурацией являются акцепторами, а атомы-доноры располагают свободными электронами, которые поглощаются атомами-акцепторами. [c.44]

Метод ячеек. Практический путь решения уравнений Фока заключается в замене их достаточно точными уравнениями, допускающими разделение переменных. Метод Хартри в применении к свободным атомам (ср. гл. VI) является хорошим примером такого решения. Уравнения Хартри не разделяются в случае электронных конфигураций, содержащих неполностью заполненные р- или -оболочки. Однако, если отбросить несферическую часть- кулоновского потенциала р- или -электронов, уравнения разделяются и могут быть решены методами, применяемыми в теории обыкновенных дифференциальных уравнений. Ошибка, которая делается при пренебрежении несферическими членами, лежит в пределах ошибки метода Хартри и может быть исправлена методом возмущений. [c.346]

В переходных и благородных металлах состояния, соответствующие последней заполненной оболочке конфигурации инертных газов, почти ничем не отличаются от состояний сердцевины в свободном атоме. Следовательно, интересующие нас энергетические зоны отвечают состояниям, которые в свободном атоме были бы й- или наиболее высокими 5-состояниями. На фиг. 30 показана зонная структура меди. Снова энергия наинизшей зоны возрастает из точки Г как парабола для свободных электронов. Однако немного выше Г, по шкале энергий в спектр врывается сложная группа зон, которые часто называют -зонами. Но такое описание не более чем качественное, потому что 5- и -зоны сильно перемешаны. Выше этих -зон энергетический спектр опять очень напоминает зоны свободных электронов, только щели между зонами значительно больше, чем у простых металлов. [c.109]

Частично заполненные р-оболочки, содержащие валентные электроны, в твердых телах всегда размываются в зоны. Поэтому конфигурацию находящихся на них электронов никак нельзя считать небольшим видоизменением конфигурации, характерной для свободного атома, и рассмотрение, проводимое в этой главе, к ним не применимо. [c.268]

У марганца с электронной конфигурацией свободного атома 3d4s в металлическом состоянии формируется 3 -остовная оболочка, а один внешний электрон 4s переходит в коллективизированное состояние. Перекрытие электронов й -оболочек соседних атомов приводит к ОЦК сложной структуре а-Мп, представляющего антиферромагнетик. При 727° С эта структура переходит в сложную кубическую структуру -Мп, а при 1094° G в ГЦК 7-модифИкацию, идентичную V Fe и также парамагнитную. В этой фазе все шесть-d-электронов попарно сопряжены внутри атома, d-орбитали имеют малую протяженность и не перекрываются с орбиталями соседних атомов, что обусловливает парамагнетизм и плотную кубическую структуру 7-Мп. При 1134° С вследствие возрастания амплитуды тепловых колебаний, сближения и возбуждения внешних с -оболочек. остовов происходит их спиновое расщепление и образование шести вза имно ортогональных валентных связей га-орбиталями, приводящее к ОЦК структуре парамагнитной модификации б-Мп, иден-тичной б-железу. [c.31]

Химическая связь в твердом теле обусловлена взаимодеиствпем валентных электронов всех атомов решетки. Факторами, определяющими тин связи, являются электронная конфигурация свободных атомов (число электронов вне замкнутых оболочек, симметрия волновых функций заполненных состояний) и ато.мное окружение атома в кристаллической решетке (тип, число и расположение соседних атомов). Существует два главных тина связи. Если число ближайших соседей атома в решетке равно числу его валентных электронов, то электроны могут ноиарно упорядочиваться в отдельные связи между ближайшими соседями. В этом случае связь можно описывать посредством нар локализованных электронов. Если число валентных электронов у атома недостаточно, то валентный электрон взаимодействует с электронами нескольких соседних атомов. Связь является делокализованной. [c.13]

При соблюдении структурного соответствия зародыш новой фазы когерентно связан с матрицей. Поверхность раздела двух кристаллов считается когерентной, если кристаллы соприкасаются общими плоскостями (сопряжение межнлоскостного расстояния одного кристалла с геометрически подобной, но кристаллографически отличной структурой другого кристалла) и взаимно связаны ориентировками (решетка одной фазы постепенно переходит в решетку другой). Чем лучше геометрически согласуются кристаллы и чем меньше различие электронных конфигураций их атомов, тем меньше энергия поверхности раздела. Такое сопряжение возможно при некотором упругом искажении решеток (например, сжатии одной и растяжении другой) вблизи границы раздела. Таким 0браз0)М, общим условием когерентности является образование метастабильной решетки у зародыша или деформация его равновесной решетки. В обоих случаях свободная энергия новой фазы возрастает по сравнению с равновесной. Следует отметить, что полная когерентность в реальных сплавах наблюдается редко. Однако даже при некогерентном выделении в связи со стремлением системы уменьшить поверхностную энергию может наблюдаться ориентационное соответствие решеток двух фаз. Так, например, в системе медь — цинк при выделении из р-латуни частиц а-фазы наблюдается соотношение (110)р II (111)а и [111]р II [110]а. С упругой энергией деформации связана также форма выделяющейся частицы. [c.178]

Теорема Купмэнса позволяет лучше понять смысл энергий, рассчитанных в рамках приближения Хартри — Фока. Она подчеркивает один новый аспект приближения Хартри — Фока, который важен, скорее, для больших систем, чем для изолированных атомов, а именно равенство разностей параметров Хартри — Фока соответствующим энергиям перехода. Может показаться (хотя такое мнение и не широко распространено, поскольку этот аспект является новым), что теория Хартри — Фока неприменима к большим системам. Вместо этого утверждения мы с рмулируем другое, несколько более интуитивное, которое имеет смысл относить скорее к реальным системам, чем к системам Хартри — Фока во многих отношениях эффекты электрон-электронного взаимодействия не сильно изменяются при переходе от свободного атома к твердому телу. Мы знаем, что разности полных энергий для различных конфигураций свободного атома, вычисленные в приближении Хартри — ка, хорошо согласуются с экспериментальными энергиями перехода. Поэтому можно заключить, что если энергетические параметры Хартри — Фока вычисленные для свободного атома, с хорошей степенью точности описывают энергии перехода (наблюдаемые или рассчитанные) в атоме, то они также будут хорошо описывать и твердое тело, построенное из этих атомов если же аппроксимация плоха для атома, она будет непригодна и для твердого тела. В том и только в том,случае, когда вычисленные параметры ei в свободном атоме можно рассматривать как одноэлектронные энергии, соответствующие величины, рассчитанные для твердого тела, построенного из этих атомов, тоже можно считать одноэлектронными энергиями. Иными словами, теорема Купмэнса справедлива для кристалла, только если она справедлива для свободных атомов, которые данный кристалл образуют. [c.90]

Наглядное представление о возникновении поверхностных состояний можно получить 3 рзссмотрення связей, действующих между атомами в объеме и на поверхности кристалла. На рис. 8.27 изображена плоская модель решетки германия. Атом в объеме кристалла окружен четырьмя ближайшими соседями, связь с которыми, осуществляется путем попарного обобществления валентных элект-. ронов. У атомов, расположенных на свободной поверхности А А, одна валентная связь оказывается разорванной, а электронная пара неукомплектованной. Стремясь укомплектовать эту пару и заполнить свою внешнюю оболочку до устойчивой восьмиэлектронной конфигурации, поверхностные атомы ведут себя как типичные акцепторы, которым в запрещенной зоне соответствуют акцепторные уровни Eg (рис. 8.26, б). Электроны, попавшие на эти уровни из валентной зоны, не проникают в глубь кисталла и локализуются на расстоянии порядка постоянной решетки от поверхности. В валентной зоне возникают при этом дырки, а в поверхностном слое полупроводника — дырочная проводимость. [c.241]

Ковалентная связь, при которой валентные электроны обобществлены определенными атомами так, что каждый из партнеров приобретает устойчивую электронную конфигурацию. Эта направленная связь приводит к высокому тепло- и электросопротивлению (поскольку нет свободных электронов) и отсутствию пластичности (поскольк> атомы жестко связаны друг с другом). Ковалентная связь характеризуется тем, что электроны распределены одновременно и приблизительно равномерно около обоих ядер. Ковалентные связи характерны для элементов, зани.угающих про.межуточное положение. между металла.ми и неметаллами, таких как В,С, Si, Ge, As, Sn, Sb, Bi, Se, Те и др. Если электроны, образующие связь, расположены ближе к одном из двух атомов, то говорят, что связь имеет ионный характер. [c.28]

В соответствии с вышесказанным атом углерода должен быть двухвалентным и иметь неподеленную 2s -пару. Однако хорошо известно, что практически во всех соединениях валентность углерода равна четырем. Электронная конфигурация, при которой на внешней оболочке атома углерода имеется четыре неспаренных злектрона, может быть результатом возбуждения одного из 2s-электронов на свободную 2р-орбиталь. При этом неспаренные спины будут иметь один s - и три р-электрона. Однако участие в образовании связей трех эквивалентных орбиталей, расположенных вдоль взаимно перЛендикулярных направлений, и одной сферическичз мметрич-ной не может, например, объяснить способность углерода образовывать четыре эквивалентные связи в таком известном соединении, как метан СН4. [c.39]

В реакции (3) перекисный макрорадикал отрывает атом водорода у соседнего звена макромолекулы, образуя гидропероксидиую группу и свободный макрорадикал. Отрыв атома водорода и образование радикала сопровождаются перестройкой электронной конфигурации атома углерода с изменением значений углов между связями от 109° 28 до 120°. Такое изменение углов в макромолекуле должно приводить к дополнительным энергетическим затратам около 3 ккал/моль. Энергия активации реакции продолжения цепи (3) в полиолефинах составляет 40. .. [c.251]

На рис. 9, б представлена схема расщепления дискретных энергетических уровней внешних валентных электронов свободного атома ванадия, имею,щего электронную конфигурацию 3d 4э , в широкие энергетические полосы или зоны при образовании металлического кристалла. Сближение атомов вызывает сильное возбуждение, самых внешних 45 -электронов, образующих широкую энергетическую полосу 45-состояний наименее связанных, почти свободных. электронов, осуществляющих электропроводность. G 4з-полосой перекрывается полоса более глубоких, сильнее взаимодействующих с решеткой Зd-элeктpoнoв, осуществляющих прежде всего металлическую связь. Перекрытие 4s-и Зd-пoлo означает возможность переходов любого валентного электрола из 4s- в Зй-состояние и обратно, т. е. коллективизацию всех валентных электронов. Электроны внешней Зр -оболочки остова локализованы на атомах, т. е. не могут переходить от атома к атому, и следовательно, не принимают участия ни в металлической проводимости, ни в металлической связи. Этому отвечает запрещенная зона АЕ, исключающая переходы между полосой проводимости 4s, 3d и валентной зоной Зр. Однака внешняя Зр -оболочка остова также возбуждена, а именно, Испытывает спиновое расщепление, приводящее к асимметрии р-орбиталей,, сохраняющих р-состояние. [c.26]

Рассмотрим теперь механизм мартенситного превращения в аспекте электронного строения. Свободный атом железа имеет внешнюю электронную конфигурацию 3d 4s (рис. 31, а) с четырьмя неспаренными электронами, создаюш.ими магнитный момент на атоме. При сближении атомов железа происходит возбуждение и перекрытие самых внешних 45-орбиталей, имеющих форму сферических s-оболочек. Возникающие по кратчайшим направлениям между ядрами соседних атомов перекрытия, где концентрируются 45-электроны, представляют сильные металлические связи, образующиеся с выделением энергии. Из принципа минимума свободной энергии число металлических связей каждого атома с соседями в конденсированной системе должно быть максимальным и, следовательно, при отсутствии связей другого типа должна быть устойчива плотная ГЦК упаковка у-железа (К = 12). В ней остовная оболочка 3(Р образована тремя парами электронов с антипараллельными спинами пары электронов связаны внутри своего атома (рис. 31, б) и не способны поэтому образовывать связи с соседними атомами. Отсутствие неспаренных d-электронов в ГЦК -фазе подтверждается ее парамагнетизмом [581. [c.70]

При переходе от лантана к церию наблюдается некоторое падение прочности межатомной связи, однако в дальнейшем (если не считать двух очень заметных отклонений у европия и иттербия) в ряду лантанидов прочность связи постепенно, но неуклонно возрастает. В результате оказывается, что температура плавления лютеция лишь немного ниже, чем у элемента следующей подгруппы IVA — гафния. Поскольку большая часть редкоземельных элементов имеет два электрона в 6s- и один электрон в 5с -со-стоянии, то все они оказываются, как правило, трехвалентными и поэтому очень похожими на металлы подгруппы IIIА. У первых членов ряда редкоземельных элементов при образовании связей возможно участие внутренних 4/-электронов (за счет гибридизации с 6s- и бс -состояниями), однако у остальных элементов этого ряда участие 4/-электронов менее вероятно, поскольку они значительно прочнее связаны с ядром. Низкие температуры плавления и высокие значения сжимаемости у европия и иттербия объясняются тем, что внешние электроны, располагающиеся у свободных атомов лантанидов обычно на уровнях 5rf, в данном случае переходят на уровни 4/, образуя более стабильную конфигурацию, при которой 4/-подоболочка оказывается заполненной соответственно щаполовину или целиком. Таким образом, у европия и иттербия остается лишь по два внешних электрона, располагающихся [c.52]

Чтобы понять происхождение ферромагнетизма, рассмотрим случай никеля с атомной конфигурацией 3d4s . В свободном атоме выполняются правила Хунда [1] ), и первая половина зоны заполнена З -электронами с параллельными спинами. Это результат обменного взаимодействия, которое в этом случае обеспечивает минимум электростатической энергии другими словами, электроны, описываемые симметричными волновыми функциями, стремятся расположиться в пространстве как можно дальше друг от друга, и, таким образом, электростатическая энергия уменьшается. Если вследствие высокой плотности состояний в d-зоне поверхность Ферми окажется в середине зоны проводимости, то можно ожидать, что заполнение состояний будет иметь вид, показанный на фиг. 49, а. Если, однако, обменное взаимодействие действует так же, как в свободном атоме, то будет заполняться половина d-зоны с отрицательной проекцией спина это иллюстрирует фиг. 49, б (энергия половины зоны с отрицательной проекцией спина меньше энергии половины с положительной проекцией). Таким образом, даже при отсутствии внешнего магнитного поля спины не сбалансированы, и металл оказывается ферромагнитным. [c.124]

На основании квантовой теории Планка, исследований фотоэффекта Эйнштейном, экспериментальных работ Резерфорда о строении атома была создана Бором планетарная теория атома. Согласно этой теории электроны вращаются вокруг положительного ядра атома. Эта теория быстро завоевала прочное положение в науке тем, что дала объяснение природы спектральных термов. Попытки объяснения рентгеновских спектров на основании теории Бора для атомов, более сложных, чем водород и гелий, привели к тому, что все множество электронов в атоме стали считать разбитым на группы, к-рые расположены в атоме в виде слоев. Успехи новой теории атома дали повод к построению новой теории В., к-рая и была создана Косселем эта теория учитывает положительные стороны как теории Абегга, так и теории Штарка. Рассмотрение распределения электронов около ядра атома для различных элементов и прежде всего для инертных газов привело Косселя к утверждению, что группы из 2 электронов у Не и из 8 электронов у Ne и остальных инертных газов, являющиеся внешними электронными слоями, представляют собой в атоме весьма устойчивые группировки. Эта устойчивость сказывается в том, что (как это следует из спектральных исследований) чрезвычайно трудно удалить электрон из атома инертного газа. Поэтому Коссель сделал предположение, что образование химич. соединения идет благодаря переходу электрона В. от одного атома к другому т. о., что у соединяющихся атомов их внешние электронные оболочки содержат такое же число электронов, какое имеется в атомах инертных газов, ближайших к данным элементам в периодич. системе. Т. о. по Косселю атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию, тождественную электронной конфигурации атомов инертного газа. В силу предположенного перехода электронов от одних атомов к другим при образовании молекулы и имея в виду, что до химич. реакции атомы не имеют свободного заряда, Коссель утверждал, что химич. связь есть чисто электростатич. притяжение между ионами в молекуле. Такие соединения в последнее время обычно именуют ионными соединениями. Эта теория кроме того, что прекрасно объясняла положительную и отрицательную В. Абегга и явление электролитической диссоциации, стояла в полном соответствии с периодич. системой во всяком случае для ее первых трех периодов и позволяла делать нек-рые количественные расчеты. Расчеты Борна электростатич. взаимодействия ионов в молекуле, представление Фаянса о деформации ионов. [c.135]

В любом веществе, независимо от наличия или отсутствия в нем свободных электрических зарядов (носителей заряда), всегда имеются связанные заряды электроны оболочек атомов, атомные ядра, ионы. Под действием внеишего электрического поля связанные заряды в диэлектрике смещаются из своих равновесных состояний положительные в направлении вектора напряженности поля Е, отрицательные - в обратном направлении. На рис.4.1 представлена простейшая конфигурация у частха изоляции - плоский конденсатор. В результате этого каждый элементарный объем диэлектрика V приобретает индуцированный (наведенный) [c.85]

Сначала следует оценить энергию системы данного состава для различных микроскопических конфигураций атомов. В большинстве исследований принимается, 4to энергия бинарной системы А—В есть линейная функция чисел пар АА, АВ и ВВ, поскольку междуатомные силы очень быстро убывают с расстоянием и поэтому ближайшие соседи определяют большую часть полной энергии системы. Это допущение является несколько сомнительным по причинам, частично расмотренным в гл. II, п. 3 и 4. Кроме того известно, что параметр решетки зависит от степени порядка. Следовательно, если упорядочение сопровождается сжатием решетки, энергия взаимодействия между указанными парами должна возрасти. Борелиус [35] указал, что для лучшего приближения следует рассматривать не энергию пар, а энергию групп, состоящих более чем из двух атомов. Далее, желательно точно учесть энергию электронов, задаваясь атомными конфигурациями и вычисляя энергию распределения электронного газа, отвечающую минимуму свободной энергии для данной конфигурации атомов. [c.80]

При ф=4,4 эВ и Ig / от О до 7а варьируется от 0,08 до 0,2 эВ, Величина о с повышением Т возрастает, в частности при 300 К (в том же диапазоне ) а изменяется от 0,17 до 0,3 эВ. Форма спектра отклоняется от теоретической (в модели свободных электронов) при сложной конфигурации ферми-поверхпоети или при наличии адсорбир. молекул и атомов на поверхности, особенно если они неметаллич. происхождения (нанр., нек-рых органич, молекул, к-рые играют роль волноводов для электронных волн). [c.23]

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ (благородные газы, редкие газы) — элементы гл. подгруппы VIII группы периодич. системы элементов. К И. г. относится гелий (Не), неон (Ne), аргон (Лг), криптон (Кг), ксенон (Хе) и радиоакт. радон (Rn). В природе И. г. присутствуют в атмосфере, Не входит как примесь К природному газу, иек-рые И. г. содержатся в горных породах. Наиб, распростра-нёи во Вселенной Не, а в атмосфере Земли — Аг (0,934% по объёму). Внеш. электронные оболочки атомов И. г. (конфигурация Для Не — s ) 5 стойчивы, поэтому И. г. химически мало активны (немногочисл. хим. соединения известны для Кг, Хе и Rn). В свободном виде все И. г. одноатомны. Двухатомные эксимер- [c.144]

Из зависимости коэффициента трения от статистического веса атомов, имеющих стабильные конфигурации (рис. 23), видно, что коэффициент трения переходных металлов повышается с ростом статистического веса -конфигураций. Интенсивность износа Минимальна, если атомы металлов трущихся пар характеризуются высокой долей,, нелокализованных (свободеых) электронов. В этом случае прочность образовавшихся (в процессе трения связей невелика, и они легко разрушаются при взаимном перемещении трущихся поверхностей. По мнению авторов работы [95], нелокали-зованные электроны, находясь в свободном состоянии, образуют своеобразную элек-тронную смазку. [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...