Металлы 1Б подгруппы

Металлы подгрупп А, начиная со второй, склонны образовывать пассивные пленки или пленки труднорастворимых вторичных продуктов коррозии, защитные свойства которых часто определяют коррозионную стойкость металлов. Способность пассивироваться у этих металлов в каждой подгруппе растет снизу вверх, т. е. с уменьшением их атомного номера. [c.325]

Металл подгруппы VA (V, Nb, Та) активно взаимодействует с водородом. Процесс поглощения водорода начинается при температурах 300 - 500°С. Сплавы, содержащие водород, выше определенной для каждого сплава концентрации, становятся хрупкими (водородная хрупкость). [c.94]

Ниобий — металл подгруппы тантала V группы периодической таблицы. Наиболее устойчивый окисел ниобия (пятиокись) характеризуется кислотными свойствами его галогениды летучи, неполярны. В состоянии низшей валентности ниобий проявляет основные свойства. На рис. 5 показано соотношение электродных потенциалов ниобия при различных валентностях. [c.446]

Устойчивость соединения достигается тем, что углерод отдает свои валентные электроны на заполнение подгрупп 3d, 4d или 5d у металла, что обеспечивает у карбидов прочную металлическую связь. Поэтому углерод в карбидах ведет себя как металл, и все карбиды в целом обладают металлическими свойствами. Чем меньше заполнены у металла подгруппы 3d, 4d или 5d, например, при наличии достаточного количества хрома в стали, тем скорее углерод соединится с хромом, чем с железом. [c.308]

Что касается подбора сочетаний металлов, обеспечивающих сопротивляемость изнашиванию, установлено, что желательно подбирать пары трущихся материалов из взаимно нерастворимых материалов и учитывать тот факт, чтобы хотя один из металлов принадлежал подгруппе В периодической таблицы [10, стр. 31]. Причина этого состоит в том, что число локальных соединений, образующихся в результате схватывания, зависит от взаимной растворимости металлов, а прочность этих соединений — от характеристик межатомных связей в металлах. Для металлов подгруппы В характерны слабые непрочные ковалентные связи. Указанные критерии подтверждены экспериментально об этом, в частности, свидетель- [c.576]

Из металлов подгруппы железа (Fe, Ni, Со) кобальт меньше остальных способен растворять водород. [c.231]

Представления о коллективизации всех валентных электронов И перекрывании р-орбиталей остовных р -оболочек, достаточные для объяснения существования ОЦК структур от щелочных металлов до металлов подгрупп ванадия и хрома, не объясняют стабилизации плотных упаковок при переходе от щелочных к щелочноземельным металлам. Из возрастания числа коллективизированных электронов от 3 до 6 эл/атом при переходе от скандия к хрому не вытекает стабилизация ОЦК структур за счет уменьшения областей плотных упаковок при дальнейшем продвижении от металлов III группы (скандия, иттрия, лантана, актиния) к металлам IV группы (титану, цирконию, гафнию) и переход к ОЦК металлам V—VI трупп (ванадию, ниобию, танталу, хрому, молибдену, вольфраму) (см. рис. 6). [c.21]

Переходные металлы и металлы подгрупп IB и ПВ [c.49]

Среди многочисленных сплавов никеля, кобальта и железа наибольший теоретический и практический интерес представляют бинарные сплавы металлов подгруппы железа. [c.217]

Определенный интерес представляют сплавы металлов подгруппы железа с хромом, вольфрамом и молибденом, так как они характеризуются высокой химической стойкостью и жаростойкостью. [c.218]

В лабораторных условиях получены сплавы металлов подгруппы железа с марганцем, а также сплавы железа с углеродом и малыми количествами легирующих добавок. Однако эти сплавы не получили еще практического применения. [c.218]

СПЛАВЫ ХРОМА С МЕТАЛЛАМИ ПОДГРУППЫ ЖЕЛЕЗА [c.246]

Литературные сведения о возможности соосаждения металлов подгруппы железа с ванадием противоречивы [85]. А. М. Кунаев [86] осаждал сплав Ре—(5—12% V) из электролита, содержащего хлористое железо, ванадат аммония и хлористый натрий при pH — 1—2 и катодной плотности тока 5—12,5 а/длС-. Электролиз проводился в ванне с перхлорвиниловой диафрагмой и графитовым анодом. [c.249]

Металлы подгруппы железа образуют сплавы и с рядом других металлов. В частности большой интерес представляют сплавы никеля и кобальта с титаном [78]. [c.251]

Металлы подгруппы цинка 2п, С(1, Нд) в химическом отношении являются не очень активными. Естественно, что это свойство должно отражаться и на состоянии поверхности электрода прочность связи адсорбированных чужеродных частиц с поверхностью металла должна быть сравнительно мала. [c.34]

Коррозионная стойкость металлов подгрупп В в значительной мере определяется их термодинамической устойчивостью (которая растет в каждой подгруппе сверху вниз, т. е. с увеличением их атомного номера) и реже образующимися защитными пленками [например, Ag l, Zn (ОН)а и d (ОН)а, PbS04l. [c.325]

Распространено мнение, что хладноломкость является природным свойством о. ц. к. металлов (например, Fe, Сг, Мо, W, вследствие резкого увеличения их предела текучести при понижении температуры [1]) в отличие от меди, никеля, алюминия и других металлов, имеющих г. ц. к. решетку. Действительно, металлы с г. ц. к. решеткой нехлад -поломки. Однако тантал и щелочные металлы с о. ц. к. решеткой также нехладноломки, чистейшее железо пластично до глубокого охлаждения. С повышением чистоты металлов подгруппы хрома порог хрупкости смещается к низким температурам. Хладноломкость цинка и кадмия обусловлена примесями при чистоте 99,999 % хладноломкость отсутствует. Чистые металлы VA подгруппы также нехладноломки. Хладноломкость у них наблюдается лишь при недостаточно высокой чистоте. Растворимость примесей у металлов VIA подгруппы чрезвычайно мала, и достаточно полная очистка их представляет трудную задачу. Кроме того, при хранении в комнатных условиях они могут поглощать газы из атмосферного воздуха и охрупчиваться. [c.23]

Первое направление — препаративное и физико-химическое изучение процессов комплексообразования в системах металл подгруппы титана или пятой группы периодической системы — лиганд (среда — преимущественно аминоспирт, фенолы и их производные). Близко примыкают к названным работам электро-химические исследования неводных сред. Выполнялись также исследования технологического характера. По отмеченной тематике опубликовано свыше 50 статей. [c.170]

В отличие от (-переходных металлов, где от металлов подгруппы скандия до металлов подгруппы хрома вследствие увеличения числа коллективизированных d-электронов от 1 до 4 происходит стабилизация ОЦК структуры, у лантаноидов от лантана до лютеция наблюдается расширение области устойчивости низкотемпературной плотной упаковки за счет сужения интервала высокотемпературной ОЦК модификации (см. рис. 6). Это обусловлено сжатием остовной 5р -оболочки по мере увеличения числа внутренних 4/-электро-нов, т. е. лантаноидным сжатием, которое приводит к повышению энергии связи 5р-электронов с ядром и вследствие этого к повышению темпе катуры, при которой происходит спиновое расщепление 5р -оболочки и переход к ОЦК- [c.35]

У первых двух элементов четвертого периода — калия и кальция — избыточные по сравнению с оболочкой аргона электроны занимают 45-орбитали iV-оболочки, и поэтому эти элементы относятся к подгруппам 1А и НА соответственно. Однако у следующего элемента этого периода — скандия — установленная для второго и третьего периодов закономерность не выполняется, так как внешние электроны заполняют теперь Зй-орбитали М-обо-лочки, предпочитая их орбиталям 4р. От скандия до никеля происходит постепенное заполнение З -орбиталей, а следующие два элемента — медь и цинк — имеют внешние электроны на орбиталях 4s при наличии целиком заполненной подоболочки 3d. Таким образом, медь и цинк имеют такую же валентность, как калий и кальций соответственно, однако, поскольку Зй-подоболоч-ка у этих элементов целиком заполнена, их физические свойства существенно отличаются от свойств металлов подгрупп IA и ПА, в связи с чем их обычно объединяют в отдельные подгруппы (IB и НВ). У остальных элементов четвертого периода — от галлия до криптона — идет постепенное заполнение 4р-подоболочки, и они входят соответственно в подгруппы HIB — 0. [c.17]

Рассмотрение периодической системы элементов (табл. 3) показывает, что, за исключением марганца и ртути, элементы подгрупп А, в том числе переходные металлы и болыпинство редкоземельных элементов, а также металлы подгрупп Ш и ИВ кристаллизуются в одну из следующих типичных металлических структур кубическую гранецентрированную ( i ), ГЦК), кубическую объемноцентрированную А 2, ОЦК) и гексагональную длотноупакованную (/I3, ГПУ). Эти структуры приведены соответственно на фиг. 3—5. [c.28]

Структура алмаза (тип А ), свойственная элементам подгрупп IVB — углероду, кремнию, германию и серому олову,— показана на фиг. 6, г. Эта структура Является более рыхлой по сравнению с кубическими структурами типов Ai и. 4 2, характерными для типичных металлов (см. фиг. 3 и 4). Каждый атом в структуре алмаза окружен только четырьмя ближайшими сосёдями, распо-л 1.гаюш,имися в углах правильного тетраэдра. Таким образом, координационное число в этой структуре равно четырем. Более тяжелые элементы подгруппы IVB имеют тенденцию к образованию металлических структур. Так, белое олово имеет объемноцентри-рованную тетрагональную решетку типа Л 5, а свинец — типичную металлическую ГЦК решетку типа Ai. Металлы подгруппы IIIB не обнаруживают какой-либо общей закономерности при образовании структуры. Алюминий имеет типичную металлическую структуру (Ai), однако галлий, располагающийся в нерио- [c.35]

У многих элементов при нагреве или охлаждении можно наблюдать переход от одной структуры к другой. В табл. 3 присущие элементам аллотропические формы перечисляются сверху вниз, начиная с высокотемпературной модификации. При рассмотрении табл. 3 в отношении структуры металлов можно отметить две закономерности во-первых, при наличии двух аллотропических модификаций при высоких температурах структура ОЦК является более устойчивой, чем структуры ГЦК и ГПУ, и, во-вторых, явление аллотропии наиболее характерно для тех металлов, которые имеют незначительную разницу в энергиях электронных состояний ns, пр, п — 1) Z и п — 2) /, т. е. для металлов подгруппы ПА, переходных металлов, а также для элементов, располагающихся в начале лантанидного и актинидного рядов. [c.36]

Очень большие значения сжимаемости и атомных радиусов у металлов, входящих в подгруппу IA, и несколько меньшие значения этих величин у металлов подгруппы ПА обусловлены тем, что радиусы свободных атомов этих элементов оказываются намного больше радиусов соответствующих ионных остовов. Как уже отмечалось выше, металлы подгруппы IA в наибольшей степени отвечают модели свободных электронов, согласно которой металлический кристалл можно представить в виде ансамбля маленьких сравнительно далеко отстоящих друг от друга ионов, окруженных слабо связанными с ними электронами, образующими электронный газ. Поэтому эти металлы можно назвать металлами с рыхлой электронной структурой ( ореп metals). У металлов подгрупп IA и ПА наблюдается общая тенденция к увеличению сжимаемости и атомных радиусов по мере увеличения атомного [c.48]

Высокие температуры плавления и низкие значения сжимаемости, наблюдаемые у переходных металлов, свидетельствуют о том, что прочность связи в кристаллах этих металлов оказывается значительно больше, чем в кристаллах металлов подгрупп IA и IB. Это послужило основанием для выдвижения концепции о резонансной металлической связи, при образовании которой связующие электроны с (i-орбиталей принимают участие в образовании гибридных (sd)- и ( рс )-орбиталей. Следует отметить, что, несмотря на понижение температур плавления у переходных металлов, расположенных вслед за подгруппами VA или VIA (в зависимости от периода), их сжимаемости остаются практически постоянными, начиная от подгруппы VAи кончая VIII группой. [c.49]

Значительное снижение прочности межатомной связи наблюдается при переходе от элементов подгруппы IB к элементам подгруппы ИВ. Полинг 15] пытался связать наблюдаемые изменения сил межатомного взаимодействия с числом электрона на атом V, способных принимать участие в образовании резонансных металлических связей. Соответствующие значения v приведены в табл. 5. Из этих данных следует, что у элементов подгрупп IA — VIA значения v соответствуют номеру подгруппы, а затем остаются постоянными (равными шести) у всех последующих элементов до конца VIII группы. У элементов, входящих в подгруппы В, число электронов, принимающих участие в образовании резонансных связей, не является целым и уменьшается на единицу при переходе к каждой последующей подгруппе. Значения V удобно рассматривать в качестве валентности металлов при указанных выше условиях образования связей, однако очень важно иметь в виду, что для металлов, расположенных в конце переходных групп, а также для металлов подгрупп В ее не следует путать с ионной валентностью и валентностью, определяющей образование металлических связей за счет свободных электронов (эти валентности характеризуются числом электронов на атом, отдаваемых в результате ионизации). Как уже отмечалось, значения V, приведенные в табл. 5, не вполне надежны, однако принципиальная возможность участия rf-орбиталей в процессе образования связей не вызывает сомнений. [c.50]

Низкие значения сжимаемости и атомных радиусов, наблюдаемые у переходных металлов и металлов подгрупп В, обусловлены тем, что у этих веществ размеры ионных остовов очень мало отличаются от размеров неионизиройанных атомов. В связи с этим ионы указанных элементов можно представить в виде жестких шаров, соприкасающихся вдоль направлений плотнейшей упаковки в кристаллической структуре, и в противоположность щелочным металлам подгруппы IA элементы, располагающиеся в подгруппах VA — IB, относят к плотным металлам ( losed metals), или металлам с плотной электронной структурой. [c.50]

При переходе от лантана к церию наблюдается некоторое падение прочности межатомной связи, однако в дальнейшем (если не считать двух очень заметных отклонений у европия и иттербия) в ряду лантанидов прочность связи постепенно, но неуклонно возрастает. В результате оказывается, что температура плавления лютеция лишь немного ниже, чем у элемента следующей подгруппы IVA — гафния. Поскольку большая часть редкоземельных элементов имеет два электрона в 6s- и один электрон в 5с -со-стоянии, то все они оказываются, как правило, трехвалентными и поэтому очень похожими на металлы подгруппы IIIА. У первых членов ряда редкоземельных элементов при образовании связей возможно участие внутренних 4/-электронов (за счет гибридизации с 6s- и бс -состояниями), однако у остальных элементов этого ряда участие 4/-электронов менее вероятно, поскольку они значительно прочнее связаны с ядром. Низкие температуры плавления и высокие значения сжимаемости у европия и иттербия объясняются тем, что внешние электроны, располагающиеся у свободных атомов лантанидов обычно на уровнях 5rf, в данном случае переходят на уровни 4/, образуя более стабильную конфигурацию, при которой 4/-подоболочка оказывается заполненной соответственно щаполовину или целиком. Таким образом, у европия и иттербия остается лишь по два внешних электрона, располагающихся [c.52]

Высокая температура плавления и низкая сжимаемость тория обусловлены тем, что, помимо двух электронов, занимающих уровни Is, у него имеется еще два внешних электрона на уровнях 6rf, и это придает торию свойства переходного металла подгруппы IVA. У следующих элементов — протактиния, урана и нептуния—, температуры плавления резко понижаются, что указывает на уменьшение сил связи в решетке этих элементов, однако, как следует из фиг. 8, сжимаемости также понижаются. Это противоречие аналогично наблюдаемому у последних переходных элементов каждой группы. При этом предпочтение опять-таки следует отдать данным по сжимаемости, которая зависит только от свойств вещества в твердом состоянии. Поскольку различия в энергиях 5/-, 6d- и 78-орбиталей весьма незначительны, то у первых членов актинидного ряда важную роль в процессе образования связей должны играть, по всей вероятности, 5/-орбитали, которые могут гибридизироваться с 6d- и 75-орбиталями. [c.53]

При работе с элементами УИГгруппы иридием [(атомный номер 77)1[и осмием (атомньш номер 76). Осмий с плотно-упакованной гексагональной кристаллической решеткой обладает более низким коэффициентом трения, чем иридий С гранецентрированной кубической решеткой. При изучении трения и износа редкоземельных металлов подгруппы лантаноидов было также обнаружено различие [коэффициентов трения для разных типов кристаллических структур. [c.39]

Многие физические свойства тугоплавких металлов тесно связаны с нх положением в периодической системе Менделеева. На рис. IV. 59 для примера приведены температуры плавления переходных металлов в трех длинных периодах в зависимости от их положе-ния в таблице Менделеева. Отчетливо видно, что в каждом nepuo i. температура плавления вначале повышается и достигает максимального значения для металлов подгруппы VIA, а далее падает. Температура плавления тесно связана с силами междуатомной связи в металлах, хотя и не является мерой их величины, и, следовательно, для [c.464]

Металлы подгруппы Via — W, Мо и Сг — имеют меньшие параметры решетки и поэтому обладают более высокими температурами перехода. Сг имеет наименьший параметр решетки из всех объеыо-центрированных высокотемпературных металлов. [c.520]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...