Двуокись азота

Окислы азота. В ОГ двигателей 90. .. 99"о всего коли-чества окислов азота состав-ляет окись азота N0. Однако уже в системе выпуска и далее в атмосфере происходит окисление N0 в двуокись азота N0. . [c.8]

Окись и двуокись азота (N0) и (NO2), наряду с другими его окислами, образуются при сжигании различных топлив доля ЫОг в общем количестве окислов не превышает 0,5%. В атмосфере окись азота постепенно превращается в NO2, хотя этот процесс протекает более интенсивно в присутствии других примесей и под действием солнечного света. [c.321]

Двуокись азота поглощает солнечное излучение главным образом в синен области спектра, поэтому пропущенный свет кажется красноватым. Окись азота — бесцветный газ, двуокись имеет красновато-бурый цвет. В результате пелена сильно загрязненного возду- [c.321]

От стационарных источников КС (ГПА, котельных и др.) ежегодно в атмосферу выбрасывается двуокись азота от передвижных транспортных средств — окись углерода (600 т/год), окислы азота (700 т/год), свинец (2,6 т/год), сернистый газ (150 т/год), сажа (110 т/год). [c.10]

Промышленные загрязнения из атмосферы растворяются в пленке влаги, образуя раствор сильного электролита. Особенно вредна примесь двуокиси серы, выделяющейся при сжигании угля, нефти и бензина. Вредными загрязняющими веществами также являются двуокись азота, хлор и аммиак. [c.29]

Как следует из таблицы, при Г —303°К и Я = 200 атм отношение (N20)/(N02) = 1. Это указывает на то, что закись и двуокись азота образуются в одной реакции с одинаковыми стехиометрическими коэффициентами, которой, по мнению указанного автора, является реакция [c.89]

Закись азота (от - 70° до 1оО° С) Окись азота (от - 70° до 100° С) Двуокись азота [c.488]

Сущность каталитического окисления аммиака кислородом воздуха состоит в пропускании смеси аммиака с воздухом над нагретым до 750° С катализатором. При определенном составе смеси аммиак почти полностью окисляется до окиси азота. Образовавшаяся окись азота легко переходит в двуокись азота, которая с водой в присутствии кислорода воздуха образует азотную кислоту. [c.168]

Окись углерода Двуокись углерода Закись азота Окись азота Двуокись азота Азотноватый ангидрид Аммиак [c.237]

Окислы элементов с переменной валентностью называют низший — закисью следующий — окисью, следующие — двуокисью, трехокисью и т. д. (по числу атомов О, содержащихся в молекуле окисла), например закись азота N2O, окись азота N0, двуокись азота NO2. [c.69]

Деготь каменноугольный Дихлорэтан Двуокись азота Двуокись серы Керосин Масло , из буроугольной смеси [c.13]

Наиболее токсичной является окись азота, переходящая при снижении температуры и наличии кислорода в двуокись азота. Поэтому обычно расчеты по загрязнению ведутся в пересчете на двуокись азота. [c.80]

Пассивирующие свойства азотной кислоты объясняются авторами тем, что образующаяся при восстановлении азотной кислоты двуокись азота окисляет ионы трехвалентного титана [c.218]

Весьма активен серный ангидрид, образующий с парами воды в атмосфере аэрозоль серной кислоты. Сероводород под действием кислорода окисляется в сернистый ангидрид. Двуокись азота с парами воды образует азотную и азотистую кислоты. Хлор при воздействии влаги воздуха образует хлорную воду, стимулирующую процессы коррозии, а хлористый водород — разбавленную соляную кислоту, интенсифицирующую коррозионные разрушения (от равномерной коррозии углеродистых сталей до пит-тинга — высоколегированных сталей). [c.140]

Из табл. 1П.8 видно, что при температуре выше 300°С (при атмосферном давлении) в газовой фазе практически находится только двуокись азота. При дальнейшем нагревании она, в свою очередь, также диссоциирует по реакции [c.207]

Двуокись азота. Медь взаимодействует при обычной температуре медленно. С повышением температуры скорость реакции увеличивается. Все окислы азота при взаимодействии с раскаленной медью полностью разлагаются, образуя окись меди и азот. [c.211]

Мелкораздробленные медь, железо, никель и кобальт на холоду адсорбируют четырехокись азота, образуя комплексные соединения. При нагревании из этих соединений выделяется двуокись азота, а при охлаждении она вновь адсорбируется. [c.211]

Двуокись азота, сумма окиси и двуокиси азота определяются в пределах концентраций от О до 0,2 г/м . Продолжительность определения этих компонентов в пределах от О до 0,05 г/м составляет 7 мин при объеме пробы 325 мл от О до 0,2 г/м — 5 мин при объеме пробы 150 мл. [c.113]

Окислы азота (N0 и N 2). Окись азота—бесцветный газ, быстро окисляющийся в двуокись азота. Окись азота вредно действует на нервную систему. Она образует с гемоглобином крови ЫО-гемоглобин, что вызывает кислородное голодание и отравление. [c.30]

Двуокись азота — газ желто-бурого цвета. Она очень вредна для человека, так как раздражающе действует на верхние дыхательные пути и на глаза, оказывает наркотическое действие, в тяжелых случаях вызывает отек легких и смерть. [c.31]

Азот, химически инертный при атмосферных условиях, при высокой температуре реагирует с кислородом. Реакция протекает довольно быстро при температуре, большей 2300 К, причем образуется в основном окись азота (до 95% всего количества окислов азота, содержащихся в выпускных газах). В атмосферном воздухе происходит медленное окисление N0 в двуокись азота N02, токсичность которой значительно выше токсичности N0. [c.37]

Газовая коррозия наблюдается только при действии сухих газов на металлы при наличии влаги в газе имеет место не химическая коррозия, а электрохимическая. Сернистый газ в присутствии влаги образует сернистую кислоту, углекислый газ — угольную кислоту, двуокись азота — азотную и азотистую кислоты хлор, взаимодействуя с парами воды, образует соляную и хлорноватистую кислоты. [c.75]

С, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500° С, сероводород — при еще более высоких температурах. Считается, что водород не вызывает коррозии углеродистых сталей при обыч1П11Х температурах и давлении. При температурах 200— 300° С и давлениях 30 Мн м он становится весьма агрессивным. [c.149]

Содержание окислов азота в дымовых газах предполагается уменьшать путем конструктивных и режимных мероприятий в топочных устройствах для первых станций — рециркуляция дымовых газов, увеличение числа горелок, для последующих — низкотемпературное сжигание в кипящем или псевдосжин<енном слое с добавлением известковых присадок. При сжигании органических топлив в современных отечественных котлах в зависимости от их мощности содержание окислов азота в топочных газах в пересчете на двуокись азота (при коэффициенте избытка воздуха 1,4) составляет от 400 до 900 мг/нм на газомазутных котлах и от 700 до 1800 мг/нм — на котлах, потребляющих твердое топливо [141]. При проектировании первоначально было принято, что верхний предел содержания окислов азота в дымовых газах котлов будет снижен до 250 мг/нм . Более поздние исследования выявили техническую недостижимость такого значения не только для котла П-67, но и для специализированных пылеугольных топок. Это подтверждает необходимость реализации новых способов сжигания топлива на станциях второй очереди КАТЭКа. [c.269]

В соответствии с рекомендациями покрытия из этих лакокрасочных материалов можно эксплуатировать в пределах от 213 до 373К в атмосфере, содержащей такие агрессивные газы, как хлор, двуокись серы, двуокись азота, хлористый водород, аэрозоль серного ангидрида, озон они стойки к растворам азотной, серной, фосфорной и хромовой кислот, а также едкого натра. [c.35]

По нашему мнению, аномальные результаты Треси и Даннельса [86] и Шольца [88, 89] Можно объяснить, предполагая, что в условиях ix опытов протекают какие-то побочные процессы, уводящие из газовой фазы образующуюся в реакции двуокись азота. Уравнение скорости образования NO2 при наличии таких процессов можно записать в виде [c.37]

Согласно Фостеру и Даниельсу [ПО], важную роль в каталитическом окислении N0 при Т 300 °К играет двуокись азота. Авторы работы [110] считают, что NOg, образовавшаяся в реакции, адсорбируется на поверхности катализатора. Возникший на катализаторе слой адсорбированной двуокиси азота действует как растворитель для N0 NO2, взаимодействуя с N0, образует N2O3, которая затем окисляется диффундирующим через сольвент кислородом. В пользу этого механизма, согласно авторам работы [ПО], говорит изменение цвета силикагеля, насыщенного двуокисью азота, от бурого (цвет NO2) до зеленого (цвет N2O3) при пропускании N0. [c.70]

На основании полученных данных Лоусен сделал вывод, что при температуре 7 900°К и концентрации NO2, N0 порядка 1000 частей на миллион реакционноспособной компонентой в процессе образования азота является только двуокись азота. [c.87]

Бринер и Бубнов [245] изучали разложение N0 в интервале температур от —90 до 300 °С и давлений от 50 до 700 атм. Продуктами разложения N0 в этих условиях были азот, окись азота, закись азота, N2O3 и двуокись азота. Авторы [245] сделали вывод, что при повышенных давлениях и умеренных температурах имеют место следующие процесссы [c.88]

Один и тот же элемент может иметь несколько окислов, например, NjO — закись азота, NO — окись азота, NjOg — азотистый ангидрид, NOj — двуокись азота, NjOj — азотный ангидрид. [c.364]

В технике азот добывается из жидкого воздуха. В электрическом разряде взаимодействует с кислородом воздуха, образуя окись азота N0 — бесцветный газ, который на воздухе мгновенно окисляется в двуокись азота NOj. При растворении двуокиси азота в воде образуется смесь азотной (HNOj) и азотистой (HNOj) кислот. Азотная кислота — бесцветная жидкость, дымящая на воздухе растворяется в воде в любых отношениях. Одна из наиболее сильных кислот в то же время является энергичным окислителем. Растворяет почти все металлы за исключением золота, платины и некоторых редких металлов. [c.379]

Окись углерода СО Сернистый ангидрид 50з Сероводород Нг5 Двуокись азота Ы02(Н204) Сажа (копоть) [c.113]

Восстановление азотной кислоты фактически протекает по более сложным схемам и сопровождается одповременно идущими побочными реакциями. В зависимости от условий реакций и от свойств окисляемого вещества возможна различная степень восстановления азотной кислоты. При действии азотной кислоты на металлы, как указывает Ю. Р. Эванс [94], были обнаружены следующие продукты ее восстановления двуокись азота, азотистая кислота, окись и закись азота, азотноватистая кислота, азот, гидроксиламин, гидразин, аммиак и водород. Состав побочных продуктов зависит как от концентрации азотной кислоты, так в особенности от природы металла. Для железа среди выделяющихся продуктов обнаруживаются окись и двуокись азота, азотистая кислота, аммиак и азот. [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...