Электролиз

Конечно во всех случаях важно узнать средний состав изучаемого металла, что определяется химическим анализом. Но химическим анализом можно определить не только средний состав сплава, но и состав отдельных фаз. Для этого применяют так называемый фазовый химический анализ (в том числе карбидный анализ). Исследуемый многофазный объект подвергают электролизу, при котором интересующая исследователя фаза не растворяется (остальные растворяются). Выделенную таким образом фазу изучают различными способами. [c.40]

Авторами современного способа производства алюминия (электролиз расплавленных солей) были американец Ч. Холл и француз П, Эру. [c.565]

Анодное устройство состоит из угольного анода, погруженного в электролит. Постоянный ток силой 70—75 кА и напряжением 4—4,5 В подводится для электролиза и разогрева электролита до температуры 1000 °С. [c.50]

Алюминий, полученный электролизом, называют алюминием-сырцом. В нем содержатся металлические и неметаллические примеси, газы. Примеси удаляют рафинированием, для чего продувают хлор через расплав алюминия. Образующийся парообразный хлористый алюминий, проходя через расплавленный металл, обволакивает частички примесей, которые всплывают на поверхность металла, и их удаляют. Хлорирование алюминия способствует также удалению Na, Са, Mg и газов, растворенных в алюминии. [c.50]

Подобно алюминию магний получают электролизом из его расплавленных солей. [c.50]

Электрохимическая обработка. Сущность электрохимических методов заключается в применении электрической энергии в форме электролиза. Одним из таких методов является электрополирование, которое осуществляется в обычных электролитических ваннах с применением специальных электролитов и соответствующих режимов тока. [c.26]

Покрытие металлами и сплавами поверхностей деталей. Для покрытия поверхностей деталей слоем других металлов наиболее широко применяется гальванический метод, основанный на электролизе. Этим методом пользуются для покрытия деталей слоем хрома, никеля, цинка, меди и др. [c.28]

Как ранее было указано, электрохимическая реакция присоединения электрона к иону водорода требует некоторой энергии активации, т. е. для того, чтобы процесс разряда ионов водорода шел на электроде с определенной скоростью, необходимо сообщить ему некоторый избыточный (против равновесного) потенциал, который определяется величиной перенапряжения водорода. Потенциал разряда водородных ионов с определенной скоростью к равен сумме равновесного потенциала водородного электрода и величины перенапряжения водорода, обозначаемой г]. Под величиной перенапряжения водорода понимают сдвиг потенциала катода при данной плотности тока 1п в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом водородного электрода в том же растворе, в тех же условиях, но при отсутствии тока в системе. Поэтому расход электрической энергии на получение водорода электролизом больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. [c.42]

Почвы с низким сопротивлением особенно благоприятны для процессов электролиза, а следовательно, для коррозии блуждающими токами, которые могут возникать не только в земле, но и в обычных растворах электролитов. Так, на химических заводах в цехах электролиза хлористого натрия при наличии утечки тока наблюдается коррозия труб и ванн, вызываемая указанными явлениями. [c.189]

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ПАРЫ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ОКСИДОВ [c.199]

При низкой плотности блуждающих токов дополнительные разрушения вызываются действием локальных элементов. При высокой плотности тока в некоторых средах может выделяться кислород — это снижает коррозионные потери металла на единицу количества электричества. Амфотерные металлы (например, РЬ, А1, Sn, Zn) корродируют и в щелочах, и в кислотах, поэтому они могут разрушаться не только на анодных участках, но и на катодных, где в результате электролиза накапливается щелочь. [c.212]

Работа гальванического элемента — процесс обратимый и при внешнем напряжении большем, чем э. д. с. гальванического элемента, начнется обратный процесс — электролиз. Таким образом, электролиз данного соединения начинается только при определенной разности потенциалов, носящей название потенциал разложения [c.294]

Если исходить из ионной теории шлаков, то рост падения потенциала в приэлектродной области дугового разряда увеличивает возможность окислительно-восстановительных процессов, требующих затраты электрической энергии (электролиз). [c.374]

Явление катодной защиты представляет большой практический интерес, что объясняет постановку многочисленных экспериментальных работ по выявлению механизма этого явления. Уже в первых исследованиях, выполненных в 1910 г., была выдвинута гипотеза "обратного электролиза", согласно которой для полной защиты необходима плотность тока, равная скорости коррозии, выраженной в единицах плотности ока. [c.36]

Рисунок 1.1 - Фрактальный кластер, образуемый при выделении цинка на поверхности в процессе электролиза [8]

Закон электролиза. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вода и кристаллы хлорида меди практически не проводят электрический ток. Раствор хлорида меди в воде является хорошим проводником. При прохождении электрического тока через водный раствор хлорида меди у положительного электрода, называемого анодом, выделяется газообразный хлор. На отрицательном электроде, называемом катодом, выделяется медь. [c.163]

Изменение химического состава раствора или расплава при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами, называется электролизом. [c.163]

Выражения (47.1) или (47.2) называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества. [c.163]

Применение электролиза. Явление электролиза широко [c.164]

Путем электролиза можно наносить тонкие слои металлов, например хрома, никеля, серебра, золота, на поверхность изделий из других металлов. Эти слои могут служить защитой изделия от окисления, повышать его прочность или просто украшать изделие. Электролитический способ покрытия изделий тонким слоем металла называется гальваностегией. [c.164]

Электроизмерительные приборы 200 Электролиз 163 [c.365]

Многие реальные физические процессы хорошо описываются DLA- моделью. Это прежде всего электролиз, кристаллизация жидкости на подложке, осаждение частиц при напылении твердых аэрозолей. В DLA- процессе на начальном этапе в центре области устанавливается затравочное зерно, затем из удаленного источника на границе области поочередно выпускаются частицы, которые совершают броуновское движение и в конечном итоге прилипают к неподвижному зерну. Таким образом происходит рост DLA- кластера. [c.29]

A- модель обычно используется для моделирования процессов геле-образования. DLA- для моделирования процессов осаждения, электролиза и др. Поскольку процесс трансформации нефтяной системы при ее карбонизации достаточно сложен и обладает множеством признаков, характерных как для ССА-, так и для DLA-модели, возникли определенные трудности с выбором типа модели, которая в полной мере и адекватно описывала бы его. [c.170]

Возможны и другие способы ириготовления сплавов — спекание, электролиз, возгонка (в этом случае вещества называются псевдосплавами), но наиболее распространенным является производство сплавов путем силаалення разных веществ. [c.97]

Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой от примесей меди (99,95 % Си). Электролиз ведут в ваннах, покрытых изнутри винипластом или свинцом. Аноды делают из меди огневого рафинирования, а катоды — из листов чистой меди. Электролитом служит водный раствор USO4 (10—16 %) и HaS04 (10—16 %). При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, а на катодах разряжаются ионы меди [c.49]

Электролиз глинозема AJjOs проводят в электролизере, в котором имеется ванна из углеродистого материала. В ванна слоем 250—300 мм находится расплавленный алюминий, служащий катодом, и жидкий криолит. [c.50]

Электрохимические методы обработки (ЭХО) основаны на законах анодного растворения при электролизе. При прохождении постоянного электрического тока через электролит па поверхности заготовки, включенной в электрическую цеиь и являющейся анодом, происходят химические реакции и поверхностный слой металла превращается в химическое соединение. Продукты электролиза переходят в раствор или удаляются механическим способом. [c.405]

Повышение температуры влечет за собой также возможность возникновения термогальваниче-ских пар вследствие разности температур отдельных зон одного и того же металла аппарата. Между отдельными участками поверхности нагрева с различными тепловыми папря/кениями может возникать э. д. с., достаточная для частичного электролиза котлоеюй воды с выделением кислорода. [c.79]

Гальванические покрытия. Принципы получения гальванических покрытий основаны на осаждении на поверхности защн-гцаемых металлов катионов из водных растворов солей при пропускании через них постоянного электрического тока от внешнего источника. Защищаемый металл при этом является катодом, а анодами служат пластины осаждаемого металла (растворимые аноды) либо пластины графита или металла, нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В первом случае при замыкании электрической цепи металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, так что концентрация раствора соли в процессе электролиза практически ие изменяется. При проведении процесса с нерастворимыми анодами постоянную концентрацию раствора поддерживают периодическим введением требуемых количеств соответствующей соли. [c.319]

Механизм электролиза. Особенностью молекул электролитов является перераспределение электрических зарядов, в результате которого одна часть молекулы вещества электролита оказывается заряженной положительно, другая — отрицательно. Разноименно заряженные части молекулы связываются кулоновски-ми силами притяжения. [c.163]

Опсрытие электрона. Установление закона электролиза еще не доказало строго, что в природе существуют элементарные электрические заряды. Можно, например, предположить, что все одновалентные ионы имеют различные электрические заряды, но их среднее значение равно элементарному заряду с. [c.165]

Многие реальные физические процессы хорошо описываются DLA-моделью. Это прежде всего электролиз, кристаллизация жидкости на подложке, осаждение частиц при напьшеыии твйрдых аэрозолей. В DLA- процессе на начальном этапе в цент области устанавливается затравочное зерно, [c.94]

Температурная стабильность неравновесных фаз зависит от их состова и условий электролиза. Кристаллизация неравновесных фаз протекает через ряд пр ч1ращений, реализующихся в изменении композиционного и топологического ближнего порядка и в уменьшении избыточного свободного объема. [c.54]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.163 ]

Механические и технологические свойства металлов - справочник (1987) -- [ c.65 , c.141 ]

Энергетическая, атомная, транспортная и авиационная техника. Космонавтика (1969) -- [ c.106 , c.116 , c.117 , c.124 ]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.33 ]

Композиционные покрытия и материалы (1977) -- [ c.51 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.355 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.128 ]

Производство электрических источников света (1975) -- [ c.132 ]

Металлургия цветных металлов (1985) -- [ c.0 ]

Восстановление деталей машин (2003) -- [ c.408 ]

Теплоэнергетика и теплотехника Общие вопросы Книга1 (2000) -- [ c.232 ]

Металлургия и материаловедение (1982) -- [ c.399 ]

Справочник металлиста Том3 Изд3 (1977) -- [ c.92 ]

Справочник металлиста Том5 Изд3 (1978) -- [ c.3 , c.92 ]

Капитальный ремонт автомобилей (1989) -- [ c.181 ]

Неорганические композиционные материалы (1983) -- [ c.0 ]

Основы технологии автостроения и ремонт автомобилей (1976) -- [ c.191 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.683 ]

Справочник механика заводов цветной металлургии (1981) -- [ c.395 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.338 , c.494 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.229 ]

Справочник по элементарной физике (1960) -- [ c.0 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...