Электролиз. Электрохимический ряд напряжений

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ЭЛЕКТРОХИМИИ Электролиз. Электрохимический ряд напряжений [c.15]

В работах Ю. М. Полукарова с сотр. [82] установлено, что увеличение перенапряжения катода при электроосаждении меди вызывает переход от слоисто-спирального роста осадка к образованию и росту двумерных зародышей с появлением дефектов упаковки двойникового типа добавки к электролиту меднения поверхностно активных веществ резко повышают вероятность образования дефектов упаковки, увеличивают искажения кристаллической решетки и плотность дислокаций. Заряд двойного электрического слоя ускоряет процессы возврата в тонких осадках меди (эффект Ребиндера), приводящие к появлению внутренних напряжений растяжения. Влияние электрохимических условий осаждения на состояние кристаллической решетки осадков становится определяющим при достаточно большой толщине осажденного слоя на пластически деформированной монокристал-лической подложке дефектность слоев осадка постепенно уменьшалась при утолщении слоя, а при росте осадка на подложке из граней совершенного монокристалла, наоборот, увеличивалась до значений, соответствующих условиям электролиза. [c.93]

Электрохимические и электротермические чертежные автоматы относятся к типу растровых устройств. Схема исполнительного блока электрохимического устройства изображена на рис. 6. В качестве- пишущего узла используют гребенку 4 электродов, образующих растр. Изображение воспроизводится на рулоне перфорированной электрохимической бумаги 5, перемещаемой ведущим барабаном 1. Бумагу пропитывают специальным электролитом, она контактирует одной стороной с электродами гребенки, а другой — с металлическим электродом 2, имеющим форму цилиндра. При подаче напряжения на отдельные электроды 3 гребенки 4 возникает разность потенциалов между этими электродами и ци линдрическим электродом 2. В результате происходит реакция электролиза, изменяющая окраску поверхности увлажненной электрохимической бумаги. Чередуя подачу напряжения на электроды гребенки, можно при непрерывной протяжке бумаги получить любые траектории, соответствующие вертикальным, горизонтальным, наклонным прямым, дугам окружностей и символам. Управляет подачей напряжения ЭВМ. Она определяет очередность и длительность импульса для каждого электрода и выдает управляющие коды дешифратору. [c.16]

Обычно изделия испытывают без электрической нагрузки. Изделия, имеющие электрические цепи, у которых при увлажнении под электрическим напряжением может проявляться разрушающее действие электролиза или электрохимической коррозии, следует испытывать с приложением электрического напряжения. Прикладывают электрическое напряжение по возможности так, чтобы выделение тепла в изделии было минимальным. [c.474]

Электрохимические процессы в неравновесной системе протекают за счет потребления электрической энергии. Электролиз происходит тогда, когда к электродам приложено напряжение, превышающее равновесный потенциал. Потенциал электрода под током зависит от природы системы, ее температуры и давления, а также от силы тока, проходящего через электролит. Разность между катодным потенциалом ф,< (или анодным) и потенциалом электрода в отсутствие электрического тока (равновесным потенциалом) фр называется поляризацией Дф, В [c.421]

Алюминий обладает высокой химической активностью и большой энергией образования соединений. В электрохимическом ряду напряжений алюминий занимает место среди наиболее электроотрицательных металлов. Высокий отрицательный потенциал алюминия делает невозможным выделение его электролизом из водных растворов, так как при этом на катоде в первую очередь будет выделяться водород. Этот же фактор создает большие ограничения в выборе расплавленных электролитов для осуществления процесса электролиза алюминия. Электролит для процесса [c.217]

Вопрос (Пурбэ). Я хотел бы выступить в защиту электрохимических методов и, в частности, потенциостатических методов, применяемых в определенных условиях. Если учесть, что при определенном значении напряжения электрода могут происходить только некоторые реакции, электролиз, проведенный при постоянном или переменном напряжении в соответствии с определенной программой, может оказаться чрезвычайно полезным. Совершенно очевидно, что такие электрохимические методы могут применяться совместно с микрофотографическими, химическими и др. [c.215]

Постоянный электрический ток к аноду подводится от шин, расположенных сверху над ванной, а к катоду через шины, заделанные в подине ванны. Ток используется как для электрохимического процесса, так и для нагрева электролита. В процессе электролиза поддерживают температуру криолита 950—970° С, рабочее напряжение 4—5 В и силу тока около 75000 А. В современных [c.47]

В заключение отметим, что в ряде случаев встречаются явления пробоя, не укладывающиеся в рамки электрического и теплового пробоя. Таковы, например, медленно развивающиеся химический (электрохимический) пробой, вызываемый химическими изменениями в диэлектрике под действием приложенного к нему электрического напряжения (электролиз в диэлектрике, влияние озона при возникновении короны в воздухе вблизи поверхности диэлектрика и т. п.), и ионизационный пробой, весьма важный в технике высоковольтных кабелей и конденсаторов с пропитанной бумажной изоляцией и являю- [c.234]

ПАССИВИРОВАНИЕ электрохимическое, процесс, в результате которого металл делается неспособным к своим обычным реакциям и уподобляется благородным металлам. Напр, железо, будучи обработано конц. азотной кислотой, теряет способность растворяться в кислотах, выделять медь из раствора медного купороса, растворяться на аноде при электролизе и т. д. Способностью пассивироваться кроме железа обладают в большей или меньшей степени никель, кобальт, хром, свинец, марганец, алюминий, олово, ванадий, ниобий, молибден, вольфрам, рутений, золото. П. металла часто наблюдается при электролизе напр, если анодно поляризовать железо в разведенной серной к-те, то при небольших плотностях тока оно ведет себя нормально и переходит в раствор, давая сернокислое железо если же путем повышения подводимого напряжения увеличивать плотность тока, то при достижении известной величины плотности тока, зависящей от природы раствора, в к-рый погружено железо, сила тока начинает внезапно падать и в некоторых случаях может стать даже равной нулю. Если однако приложенное напряжение достаточно для поддержания на анодной поверхности потенциала, необходимого для выделения кислорода, то прохождение тока разумеется не прекратится, но за его счет будет лишь выделяться кислород, а железо растворяться не будет. Следует отметить, что ставшее пассивным железо не будет растворяться и в том случае, если плотность тока будет вновь снижена до значения меньшего того, при котором пассивность наступила. Если ток прекратить, то в кислой среде пассивность обычно через некоторый промежуток времени прекращается, в нейтральной удерживается в течение значительно большего времени, а в щелочной восстановления активного состояния обыкновенно не наступает. Присутствие в растворе хлоридов [c.467]

Электрохимические предположения по вопросу одновременного разряда двух ионов металла рассмотрены на стр. 38. Следует особо отметить тот факт, что возможность одновременного разряда двух ионов ни в коем случае ке определяется положением их стандартных потенциалов в ряду электрохимических напряжений. Мерой служит потенциал разряда, который определяется процессами поляризации (см. стр. 24). Очень часто при электролизе поведение ионов не соответствует положению в ряде электрохимических напряжений. Как уже было упомянуто, например, в цианистых растворах, содержащих серебро в виде l[Ag( N2] и золото в видe Au( N)2] , серебро становится настолько положительным, что вытесняется золотом. [c.47]

Напряжения разложения А1Рд, НаР, Mgp2, Р1Р и Сар2, рассчитанные по термодинамическим данным (при Т = 1300 К), равны соответственно, В 3,97 4,37 4,61 5,11 и 5,16. Поэтому эти вещества не подвергаются электрохимическому разложению при электролизе криолито-глиноземных расплавов. [c.230]

Исследованиями наводороживания и коррозии титана применительно к работе титановых катодов для электролиза морской воды занимались Томашов Н. Д. с сотр. [488 489]. Установлено, что при катодной поляризации титана в морской воде (или в 0,5 н. Na l) происходит электрохимическое образование гидрида, состав которого близок к TiH2. Этот гидридный слой механически непрочен и подвергается хрупкому разрушению под действием высоких внутренних напряжений, возникающих вследствие большой разницы в удельных объемах гидрида и титана. Устойчивость титана к коррозии при катодной поляризации в 0,5 н. Na l возрастает по мере уменьшения размера зерен и повышения совершенства структуры металла, устранения структуры мартенситного типа, уменьшения разнозернисто-сти и числа двойников, следов текстуры. [c.190]

При анодной поляризацпп происходит смешение потенциала анода в положительную сторону, а при катодной поляризации — смещение потенциала катода в отрицательную сторону. Таким образов , поляризация приводит к постепенному снижению напряжения гальванического элемента, а в случае электролиза к повышению необходимого для него напряжения. В обоих случаях явление поляризации уменьшает скорости электрохимических процессов. [c.14]

Образование на алюмиции в процессе электролиза окисной пленки можно представить следующим образом. В результате электрохимического взаимодействия ионов гидроксила с металлом на его поверхности образуется тонкий слой окисла А1гОз. Дальнейший ход процесса зависит от того, какое влияние оказывает на этот слой электролит. Если пленка не растворяется в электролите, то ее рост быстро прекращается, и на металле формируется тонкий, практически беспористый слой с высоким электросопротивлением, толщина которого определяется величиной подаваемого напряжения. Так, в растворе борной кислоты с бурой при напряжении на ванне 800 в формируются пленки толщиной около 1 мкм. [c.20]

Этот метод обработки поверхностей заготовки основан на использовании двух явлений электроэрозии и электролиза. К электроэро-зийной обработке его тяготит то, что тепловая энергия, возникшая из импульсных электрических разрядов в канале проводимости, производит направленное разрушение металла па обрабатываемой поверхности. А с электрохимической обработкой его сближает направленное растворение металла на аноде при превращении электрической энергии в химическую на границе заготовка-электролит и в самом электролите. В результате электролиза на поверхности анода образуется силикатная пленка, обладающая очень большим электрическим сопротивлением. Перемещающийся электрод-инструмент удаляет пленку и увлекает за собой новые порции электролита в прорезь. Так как электроды находятся под напряжением, процесс анодного растворения не прерывается. [c.635]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...