Электролиз меди с нерастворимым анодом

Электролиз меди с нерастворимыми анодами [c.139]

Средний выход по току при электролизе на истощение зависит от остаточной концентрации, пусть он будет 75%. Подставляя все это в уравнение (ИЗ), найдем расход энергии на осаждение 1 т меди с нерастворимым анодом [c.123]

В результате этих двух реакций раствор обедняется медью и обогащается свободной серной кислотой. После частичного обеднения медью такой электролит можно возвратить в основной электролиз. Осаждение меди электролизом с нерастворимыми анодами характеризуется повышенным расходом электроэнергии на 1 т меди (до 3000— 3500 кВт-ч) вследствие высокого напряжения на ванне, которое составляет около 2—2,5 В и слагается из потенциалов об разования меди и кислорода из ионов. Этот способ прост, но дорог. [c.176]

Если содержание примесей невелико и требуется только удалить избыток меди, часть электролита подвергают электролизу в ваннах с нерастворимыми свинцовыми анодами. Медь при этом осаждается на катодах, а на анодах выделяется кислород (42), в растворе накапливается свободная серная кислота. После некоторого обеднения раствор можно возвратить в систему циркуляции. Напряжение при электролизе с нерастворимым анодом около 2,0 В, а расход энергии почти в 10 раз больше. [c.123]

Важными, областями применения свинца являются химическая и металлургическая промыщленности, где его в виде труб и листов применяют для футеровки трубопроводов и различной аппаратуры, работающих в контакте с агрессивными средами, а также для изготовления нерастворимых анодов, используемых при электролизе цинка, меди и др. [c.226]

В электролите 1 катодный выход металла по току 80—95 %, что значительно выше, чем в цианидных растворах. Анодный выход металла по току несколько выше катодного, и поэтому электролиз ведут с применением одновременно растворимых индиевых и нерастворимых платиновых или графитовых анодов при соответствующем, подобранном экспериментально соотношении поверхностей. Получаемые покрытия толщиной до 10 мкм имеют хорошее сцепление с медью, латунью и сталью. Электролит 2 приготавливают растворением при нагревании металлического индия в разбавленной серной кислоте (1 1), после чего добавляют слегка подщелоченный раствор трилона Б и сульфат аммония. [c.132]

В процессе электролиза вместе с медью растворяются более электроотрицательные, чем медь, элементы. В том числе 2п, Ре, 5п, N1, В1, 5Ь, РЬ и др. Часть этих элементов — РЬ, 5п, 8Ь и др. — выпадает в осадок в результате образования труднорастворимых соединений. Более электроположительные по сравнению с медью примеси — золото, серебро, селен, теллур, платиновая группа и др. — не растворяются и выпадают в осадок — шлам. При увеличении плотности тока потенциал анода вследствие поляризации возрастает и в результате возможно растворение некоторой части серебра и переход его в электролит. Чтобы связать ионы серебра, в электролит добавляют хлористый натрий. При этом образуется нерастворимое хлористое серебро, выпадающее в шлам. [c.427]

Возвращаясь к примеру (42), легко пояснить сравнительно высокий практический расход энергии на электролиз против расчетного. На нерастворимом свинцовом аноде кислород выделяется с перенапряжением. Потенциал (38) от этого увеличится приблизительно на 0,6 В и станет равным 1,38 В. Потенциал разряда ионов меди на катоде примем 0,3 В, а падение напряжения в цепи ванны и поляризацию по примеру рафинирования меди — также 0,3 В. Тогда общее напряжение на ванне составит [c.123]

Для переработки отработанный электролит заливают в специальные ванны, где электролизом с нерастворимыми анодами из него извлекают большую часть золота. Катодами служат тонкие золотые пластины, аноды изготавливают из графита. Процесс ведут, применяя постоянный ток плотностью 200—500 А/м . Из полученного раствора хлористым аммонием осаждают платину и палладий (о химизме процесса см. гл. XXV, 2), а затем с помощью раствора хлористого железа доосаждают остатки золота. Медь цементируют железом. [c.337]

Кристаллизацию медного купороса проводят в три стадии. Раствар после третьей стадии процесса, содержащий около 50—60 г/л Си, подвергают электролитическому обез-меживанию в ваннах с нерастворимыми анодами. В результате электролиза получают рыхлый катодный осадок меди, загрязненный мышьяком и сурьмой, который отправляют на медеплавильные заводы, и раство р, содержащий около 1 г/л меди. [c.177]

Богатые медью растворы поступают на осаждение из них металла. Чаще всего для осаждения пользуются электролизом,но в этом случае растворы д. б. достаточно чистыми и главное не содержать окисного Ре, т. к. присутствие его понижает выход М. по току. По этой причине в тех случаях, когда растворы содержат Ре, их подвергают предварительному восстановлению ЗОг, получаемым при обжиге сульфидных руд. 80 2 восстанавливает окис-ное Ре до закисного, окисляясь сам в НаЗОд. Естественно, что при последующем электролизе процесс следует вести с нерастворимыми анодами, к-рые делают из сурьмянистого свинца или из сплава М. с 81, РЬ и Мп. Напряжение между анодом и катодом д. б. не меньше 2—2,5 V. В остальном электролиз существенно не отличается от установки для рафинирования М. Для получения катодов, хорошего качества, пригодных для ответственных отливок, растворы не должны содержать слишком мало М. Поэтому осаждение М. из растворов ведут не до конца, а ограничиваются понижением концентрации примерно с 3 до 2,5%. При электролизе регенерируется НзЗО в количестве, отвечающем количеству осажденной М. Поэтому растворы после электролиза возвращаются в качестве кислого раствора на выщелачивание и подкрепляются, если нужно, свежей кислотой. Применение для выщелачивания растворов с относительно высоким содержанием М. требует особенно тщательной промывки. Для предупреждения накапливания в растворе загрязнений, которые вредно влияют на осаждение М., часть их удаляется из цикла процесса цементацией. В нек-рых случаях руда наряду с окисными минералами М., легко растворимыми в Н28 04, содержит еще сульфиды М. В этих случаях возможно эти сульфиды извлечь, подвергая хвосты флотационному обогащению. Но возможно также извлечь эту М. выщелачиванием при помощи растворов Рва (804)3. Эта соль — весьма активный растворитель для минералов, содержащих М., и в том числе для сульфидов М Поэтому промытые хвосты после выщелачива ния окисной М. подвергают выщелачиванию ра створами после цементации, содержащими всег да много железа и в том числе нек-рое количест во окисного. Эти растворы выщелачивают суль фидную М. и поступают вновь на цементацию Такая повторная циркуляция железистого рас- [c.353]

В специальном регенеративном отделении выведенный электролит подвергают электролизу с нерастворимыми анодами, в качестве которых используют листовой свинец толщиной около 5 мм. При электролизе с нерастворимыми анодами достигается разложение USO4 с выделением на аноде кислорода и образованием серной кислоты, а на катоде осаждается медь. Напряжение разложения равно разности электродных потенциалов анода и катода. Практически требуется напряжение на ванне 2,3—2,5 в. [c.211]

Регенерацию электролита с целью его. обезмеживания можно проводить несколькими способами. В настоящее время распространено выделение меди электролизом с нерастворимыми (свинцовыми) анодами. [c.176]

Растворы, содержащие большое количество сернокислых солей меди, подвергают электролизу с нерастворимыми постоянными анодами. Катод применяют обычно из чистой электролитной меди. Электролит содержит 40—60 г л меди, 10—20 г л Н25О4.. Плотность тока 150 а м катода напряжение 2—2,5 в. [c.73]

Электролиз серебра осуществляют кроме процессов Мебиуса, Бальбаха и новым процессом, описанным Клэвом (Канада). В процессе Мебиуса электролиз ведется в хорошо просмоленных деревянных ваннах, в керамиковых или лучше в деревянных ваннах с эбонитовыми вкладышами. Они имеют ряд поперечных перегородок, к-рые разделяют их на отделения (ок. 1). В каждом отделении подвешены три ряда анодов и четыре ряда катодов. Аноды, содержащие 70—90% серебра, подвешиваются в чехлах из полотна или другой материи, в к-рых собираются нерастворимые металлы (золото, теллур, металлы платиновой группы и др.) в виде шлама. Медь (а также свинец и висмут) вместе с серебром переходит в раствор. Потенциал серебра по отношению к раствору AgNOj нормальной концентрации равен 0,771 V и на 0,463 V болое положителен, чем потенциал меди. Поэтому и при значительном обогащении электролита медью при повышенных плотностях тока не возникает затруднений для осаждения на катоде чистого серебра. Электролит содер- [c.389]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...