Электролиз электролитов

Кроме механической работы, существуют и другие виды работы, и часто бывает необходимо оценить их при помощи термодинамических уравнений. Наиболее простым примером может служить электролиз электролитов. В этом процессе производится работа по перемещению ионов или электронов под действием разности потенциалов электрического поля. Другим примером является процесс, в котором совершается работа по увеличению площади поверхности раздела двух фаз. Этот эффект оказывает большое влияние на вид микроструктура отожженных сплавов, зарождение одной фазы в другой и спекание металлов. Все эти случаи будут рассматриваться в последующих главах. Здесь же мы только покажем, как изменяются основные термодинамические уравнения для случаев, в которых поверхностные явления играют важную роль. [c.34]

Компоненты и условия электролиза № электролитов [c.178]

Компоненты и условия электролиза № электролита [c.188]

Компоненты электролита, условия электролиза № электролита [c.283]

Компоненты электролита и режимы электролиза Электролиты [c.309]

Слияние пузырьков и образование сплошного газового слоя идет не только за счет выделяющегося водорода (благодаря электролизу электролита), но и за счет теплового действия тока. На основании этого аналитическим путем была получена формула для подсчета времени t перехода пузырькового слоя (вывод не приводится) в сплошной с учетом формулы (III. 8). Окончательный вид ее такой [c.132]

Анодное устройство состоит из угольного анода, погруженного в электролит. Постоянный ток силой 70—75 кА и напряжением 4—4,5 В подводится для электролиза и разогрева электролита до температуры 1000 °С. [c.50]

Электрохимическая обработка. Сущность электрохимических методов заключается в применении электрической энергии в форме электролиза. Одним из таких методов является электрополирование, которое осуществляется в обычных электролитических ваннах с применением специальных электролитов и соответствующих режимов тока. [c.26]

Почвы с низким сопротивлением особенно благоприятны для процессов электролиза, а следовательно, для коррозии блуждающими токами, которые могут возникать не только в земле, но и в обычных растворах электролитов. Так, на химических заводах в цехах электролиза хлористого натрия при наличии утечки тока наблюдается коррозия труб и ванн, вызываемая указанными явлениями. [c.189]

Закон электролиза. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вода и кристаллы хлорида меди практически не проводят электрический ток. Раствор хлорида меди в воде является хорошим проводником. При прохождении электрического тока через водный раствор хлорида меди у положительного электрода, называемого анодом, выделяется газообразный хлор. На отрицательном электроде, называемом катодом, выделяется медь. [c.163]

Электролиз. Выделение понятия электрон . Одним ю важнейших направлений исследований Фарадея было изучение природы электрического тока. С этой целью он выполнил эксперименты по прохождению тока через растворы солей, кислот и щелочей (электролиты). В 1836 г. он устанавливает, что масса вещества, выделившегося на электроде при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Для выделения одного моля одновалентного вещества через электролит должно пройти строго определенное количество электричества. Так в физике появилась новая физическая постоянная, получившая впоследствии название постоянной Фарадея F. [c.98]

По закону электролиза Фарадея, количество электричества е, прошедшего через элемент, пропорционально числу п прореагировавших молей электролита и валентности Z иона, переносящего заряд [c.180]

Проведенными в Академии коммунального хозяйства исследованиями установлено, что технологические свойства электролитических коагулирующих растворов зависят от типа используемого электролита, электрохимических условий процесса электролиза и времени хранения готового продукта. [c.221]

В качестве одного из наиболее простых примеров рассмотрим электролитическую модель, моделирующую разработку нефтяного месторождения одиночной скважиной, в которой гидравлическое сопротивление нефтяного пласта при процессе фильтрации нефти моделируется электрическим сопротивлением электролита при процессе электролиза. [c.284]

Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы солей, кислот, щелочей и т.п. материалов, т е. вещества с ионным строением молекул. Прохождение электрического тока через электролиты связано с явлением электролиза. При этом электрические заряды переносятся вместе с ионами. Такую электропроводность называют ионной. На электродах выделяются продукты электролиза, а состав электролита при прохождении через него тока изменяете . [c.10]

Качество слитков меди и ее сплавов, в значительной мере зависит от содержания в медных катодах водорода, выделяющегося на них при электролизе, кислорода вследствие окисления при хранении и серы вследствие загрязнения от сернокислого электролита и хранения в атмосфере, содержащей примесь сернистого газа. [c.39]

Компоненты электролита (г/л) и режим электролиза [c.7]

Компоненты электролита (г/л) и режимы электролиза Номер электролита [c.18]

Приведенные электролиты стабильны в работе, повторное корректирование их производилось после полной потери блеска. Кислотность электролита измерялась после трех-четырех электролизов и больших отклонений значений pH от заданного не наблюдалось. После полной потери блеска было произведено корректирование электролита по основному блескообразователю — пиперазину. [c.20]

Электролиз ведут до выработки золота. Перед каждой загрузкой деталей в электролит добавляется необходимое количество золота для осаждения в виде концентрата. Добавка производится в два приема. Электролиз ведут до начала вспенивания (выделения водорода) электролита, затем плотность тока снижают до 0,03—0,05 А/дм , что обеспечивает полноту осаждения всего золота. Эта технология практически исключает перерасход золота на детали, и отклонения от заданной толщины не выходят за пределы допустимых границ. Последующее галтование деталей со стальными шариками в растворе мыла производит уплотнение покрытия, и оно приобретает полублестящий вид. Этот метод может применяться для регенерации и утилизации электролитов. [c.39]

Кислые и нейтральные электролиты кроме основного компонента — комплексной соли золота — обязательно содержат органические кислоты и их соли, а также добавки неблагородных металлов таких, как Ni, Со, d, Си, Zn, Sn и некоторые другие. Состав электролитов и режим электролиза приведены в Табл. 17 Практически во всех электролитах допустимая плотность тока, позволяющая работать с высоким выходом по току, зависит от температуры и концентрации золота в электролите (рис. 8). Причем, чем выше температура и концентрация золота, тем выше допустимая плотность тока. Необходимо отметить, что все свойства осадков, полученных из кислых электролитов, а особенно внутренние напряжения, выше, чем из щелочных электролитов. [c.39]

Компоненты электролитов (г/л) и режим электролиза Номер электролита [c.45]

Другие электролиты позволяют работать при комнатной температуре и содержат фосфорную (718 г/л) и молочную кислоту (74 г/л), пропиловый спирт (168 г/л) и ионы хлора (26 г/л), причем ионы хлора вводят в виде соляной кислоты, хлорного железа и хлористого алюминия. Напряжение 5—7 В, плотность тока 20—50 А/дм время электролиза 5 мин потери драгоценного металла невысоки (3—6%), при этом поверхность получается ровная и блестящая. [c.46]

Т а б л н ца 25. Составы электролитов и режимы электролиза для осаждения золота различных цветов [c.50]

Палладирование с растворимыми анодами осуш,ествляется в хло-ридных и нитритных электролитах состава (г/л) и режиме электролиза [c.56]

Фосфатные электролиты. Ойи позволяют получить тонкие и блестящие покрытия коэффициент отражения покрытий, полученных из них, выше, чем у сульфатных. Приготавливают их растворением свежеосажденной гидроокиси родия в фосфорной кислоте и доводят кислотность раствора до 11. Растворение ведут при 80° С, что затрудняет регенерацию электролита, поэтому существует еще один метод приготовления электролита. К нагретому до 30 С раствору хлористого родия по каплям при перемешивании добавляют 30 %-ную щелочь переход розовато-желтой окраски в светло-желтую указывает на окончание реакции. Выпавший желтый гидрат отфильтровывают, промывают. Кислотность раствора во избежание гидролиза поддерживается на высоком уровне. Для получения покрытий с хорошей степенью отражения применяют следующий электролит (г/л) при режиме электролиза [c.65]

При длительном электролизе на катоде образуется губчатый осадок, который время от времени необходимо удалять, так как под ним продолжается рост плотного покрытия. Применение перемешивания или циркуляции электролита позволяет повысить плотность тока до 0.4—0.5 А/дм и тогда нрм температуре 60 С можно получить покрытия толщиной до 100 мкм. Электролит постоянно корректируется, чтобы концентрация платины и нем составляла 8 г/л. Интенсификация электролита достигается за счет применения ультразвука, тогда плотность тока может быть повышена в 2—5 раз. при этом покрытия получаются блестящими и, начиная с 5 мкм. беспористыми. Для правильной эксплуатации этой установки необходимо равномерное распределение ультразвукового поля в электролите. [c.67]

Электролиз электролитов 34 Электролиты 349, 350 Электронная оптика 377—380 Электронные линзы 378, 379 магнитные 379 электростатические 379 Электропроводность 108, 426—429 Электросопротивленже 435 [c.483]

Мишметалл получают электролизом электролита, содержащего эквимолекулярную смесь СаСЬ и КС1, в которую добавляют до 40% по массе хлоридов РЗМ. Электролиз ведут в ванне тигельного типа с графитовой облицовкой [15] анодом служит графитовый стержень электролиз протекает при 1000— 1100° С, силе тока 2000 — 2500 а, напряжении 10—15 в. В процессе электролиза через равномерные промежутки времени добавляется хлорид смеси РЗМ. Металл скапливается на дне тигля. По окончании электролиза температуру тигля понижают до 900° С, металл переходит в пластичное состояние, соль остается жидкой. Тигель опрокидывают в изложницу, где масса остывает. Мишметалл подшихтовывается железом 16%), магнием (2%), медью (4%), оловом (2%), плавится под слоем соли и разливается в стерженьки. [c.79]

Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой от примесей меди (99,95 % Си). Электролиз ведут в ваннах, покрытых изнутри винипластом или свинцом. Аноды делают из меди огневого рафинирования, а катоды — из листов чистой меди. Электролитом служит водный раствор USO4 (10—16 %) и HaS04 (10—16 %). При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, а на катодах разряжаются ионы меди [c.49]

Механизм электролиза. Особенностью молекул электролитов является перераспределение электрических зарядов, в результате которого одна часть молекулы вещества электролита оказывается заряженной положительно, другая — отрицательно. Разноименно заряженные части молекулы связываются кулоновски-ми силами притяжения. [c.163]

Для получения осадков большой толщины необходима повышенная концентрация золота (8—12 г/л) и свободного цианида (70—90 г/л) электролиз должен проводиться при повышенных температурах (80—90° С) и энергичном перемешивании, при этом плотность тока достигает 10 А/дм Недостатком щелочных цианистых электролитов является накопление карбонатов, которые нужно периодически удалять. К преимуществам щелочных электролитов относится возможность получения осадков большой чистоты, особеиио в том случае, если электролит свежеприготовлен и концентрация свободного цианида достаточно высока (30—90 г/л), так как примеси неблагородных металлов при больших концентрациях цианида не соосаждаются. Щелочные электролиты могут работать с растворимыми анодами, потому что имеют высокое содержание свободного цианида. [c.32]

Состап электролита (г/л) 11 режим электролиза Содержание компонентов, г/л МассФвая доли кобальта U сплаве. % Микро-тпср-дость. МПа Износо- стойкость [c.48]

Компоненты электролитов (г/л) и режим электролиза желтого золотого рОЗО вого крас- ного за- га- ра сире- нево- го блед- но- зеле- ного зеле- ного ан- тич- но- го се- реб- рнс- то- бело- го белого розового блестя- щего блед- 110- жел- того желтого [c.50]

Сульфатные электролиты. В литературе последних лет есть сообщения о том, что возможно получение хороших по качеству палладиевых покрытий в электролитах на основе сульфаминовой кислоты. Наиболее подробно это изложено в работе (12). Такие электролиты отличаются большим содержанием нитратов и дополнительным введением хлоридов, что позволило получить блестящие, без трещин, с высокой прочностью сцепления с основой осадки палладия толщиной до 50 мкм. К тому же введение хлоридов и нитритов позволяет получать сульфаматный электролит путем электрохимического растворения палладия. Состав такого электролита (г/л) и режим электролиза следующий [c.59]

При этих условиях получают блестящие осадки толщиной 0,1 — 0,5 мкм если толщина увеличивается, блеск покрытия исчезает. В качестве промывной ванны для уменьшения потерь платины рекомендуется использовать фосфатный электролит с уменьшенной ее ко1щент-рацией (4—8 г/л). Покрытия из фосфатного электролита пористы, причем даже при толщине 15 мкм наблюдаются единичные поры. Если же электролиз вести с прерыванием тока на 1—2 мин через каждые 20 мин,то даже при комнапюй температуре и плотности тока 0,1—0,2 А/дм. получаются. плотные осадки толщиной до 20 мкм. Повышение плотности тока приводит к снижению выхода по току. Толстые покрытия платиной можно иолучить из следующего электро- [c.66]

Для получения эластичных покрытий рекомендуется электролит с сульфаминовой кислотой. Для этого 10—40 г диаминодинитрнт-платины растворяют при нагревании в 15—200 мл водного раствора сульфаминовой кислоты. Электролиз ведут при плотности тока 2,1 — 10,7 А/дм и температуре 65—100 С. Покрытия с высокой эластичностью получаются из солянокислого раствора, причем с растворимыми платиновыми анодами, что значительно упрощает работу электролита. Состав раствора (г/л) при режиме процесса следующий [c.68]

Из водных растворов иридий выделяется с небольшим выходом по току. Электролит на основе хлориридиевой кислоты Hjlr le дает блестящие покрытия электролиз в этом случае необходимо вести при плотности тока 6,6 А/дм и температуре 60 °С, выход по току при этом всего 6 %. Хлориридиевая кислота может быть заменена ее солью, и тогда иридиевые покрытия толщиной I—2 мкм получают из электролита следующего состава (г/л) при режиме процесса [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...