Электролиз (определение)

Как ранее было указано, электрохимическая реакция присоединения электрона к иону водорода требует некоторой энергии активации, т. е. для того, чтобы процесс разряда ионов водорода шел на электроде с определенной скоростью, необходимо сообщить ему некоторый избыточный (против равновесного) потенциал, который определяется величиной перенапряжения водорода. Потенциал разряда водородных ионов с определенной скоростью к равен сумме равновесного потенциала водородного электрода и величины перенапряжения водорода, обозначаемой г]. Под величиной перенапряжения водорода понимают сдвиг потенциала катода при данной плотности тока 1п в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом водородного электрода в том же растворе, в тех же условиях, но при отсутствии тока в системе. Поэтому расход электрической энергии на получение водорода электролизом больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. [c.42]

Работа гальванического элемента — процесс обратимый и при внешнем напряжении большем, чем э. д. с. гальванического элемента, начнется обратный процесс — электролиз. Таким образом, электролиз данного соединения начинается только при определенной разности потенциалов, носящей название потенциал разложения [c.294]

A- модель обычно используется для моделирования процессов геле-образования. DLA- для моделирования процессов осаждения, электролиза и др. Поскольку процесс трансформации нефтяной системы при ее карбонизации достаточно сложен и обладает множеством признаков, характерных как для ССА-, так и для DLA-модели, возникли определенные трудности с выбором типа модели, которая в полной мере и адекватно описывала бы его. [c.170]

Электролиз. Выделение понятия электрон . Одним ю важнейших направлений исследований Фарадея было изучение природы электрического тока. С этой целью он выполнил эксперименты по прохождению тока через растворы солей, кислот и щелочей (электролиты). В 1836 г. он устанавливает, что масса вещества, выделившегося на электроде при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Для выделения одного моля одновалентного вещества через электролит должно пройти строго определенное количество электричества. Так в физике появилась новая физическая постоянная, получившая впоследствии название постоянной Фарадея F. [c.98]

Кулонометрический метод. Принцип этого электрохимического метода определения толщины, заключающийся в анодном растворении металла на известной площади с измерением электрического заряда, потребляемого в данном процессе, противоположен принципу электроосаждения. С учетом площади, на которой происходит электролиз, и электрохимического эквивалента металла по закону Фарадея делается простой расчет количество электричества в кулонах, расходуемое в процессе, переводится в толщину растворенного покрытия. Для получения точных результатов расчета необходимо, чтобы растворение происходило с известным постоянным выходом по току на аноде (желательно 100%-ным). Выбранный электролит должен устранить возможность возникновения эффектов пассивации или избыточной поляризации и, кроме того, не оказывать химического воздействия на покрытие при отсутствии электрического тока. Разумеется, важно точно определить площадь анода. [c.144]

Осуществление электролитического полирования и травления металлов основано на использовании электрохимических явлений электролиза. При определенных оптимальных условиях электролиза происходит равномерное сглаживание обрабатываемой поверхности. [c.16]

Роль условий электролиза. Возможность образования покрытий заданного состава зависит от многих условий, но определяющими являются взаимодействия между частицами, составными частями электролита, поверхностью растущего осадка и разряжающимся на катоде водородом. Для направленного получения КЭП необходимо учитывать заряды частиц и поверхности катода, их взаимную адгезию, смачиваемость частиц электролитом и возможные химические реакции между последними. Иными словами, необходимо знать, существует ли определенное сродство или отчужденность между катодной поверхностью и зарастаемой частицей. Проявление этих свойств определяется природой электролита (ионный состав, pH, наличием поверхностно-активных веществ и других добавок), условиями электролиза (плотность тока, градиент потенциала, температура, скорость движения суспензии и др.), а также природой металла и частиц. Рассмотрим влияние факторов электролиза на составы КЭП [1, с. 33—40]. [c.51]

Заряды частиц. Образование КЭП может зависеть от заряда частиц. При электролизе суспензий для получения КЭП можно наблюдать перемещение частиц к определенным электродам. Так, было отмечено [100], что наиболее мелкие частицы синтетического стекла при [c.52]

Таким образом, лишь при определенных условиях электролиза удается получить композиционные покрытия иа основе хрома с содержанием тугоплавких веществ до 2% (масс.). Для осаждения покрытий, более богатых второй фазой, несомненно, требуются другие условия электролиза (поверхностная обработка порошков, использование новых приемов) и подачи тока. Представляется возможным получать покрытия при горизонтальном расположении катода. [c.175]

Активация режущей пластинки для исследования по объемному методу предусматривает отправку пластинки на облучение нейтронами, которую надо продержать определенное время в ядерном реакторе и привезти в контейнере обратно. В наиболее благоприятных условиях, например, при проведении экспериментов в Москве, на это нужно не менее трех суток. По данному методу активация электролизом может быть проведена за 20—30 мин. [c.122]

Метод электролиза с ртутным катодом применяется для особо точных (контрольных) анализов. 2<>/0-ный сернокислый раствор подвергают электролизу (см. Определение титана ) весь А1, а также Т1, V, Zr, Р и т. п. остаются в растворе. [c.105]

Кристаллизация металлов при электролизе происходит только при определенных условиях. Поэтому необходимо строго выдерживать те условия, которые указываются для каждого из процессов. Кроме того, качество получающегося осадка металла зависит от того, насколько тщательно подготовлена поверхность детали перед покрытием (механическая обработка, обезжиривание, протравливание). [c.81]

Для пайки миниатюрных изделий целесообразно применять разработанные ИЭС им, Е. О. Патона устройства, работа которых основана на электролизе дистиллированной воды в смеси с щелочным раствором под действием электрического тока. Образуемая смесь водорода с кислородом поступает в узел, где обогащается метиловым спиртом, а затем через паяльный пистолет — в горелку, представляющую собой укороченную инъекционную иглу. Температура пламени достигает 2600 °С, его длина 10—80 мм в зависимости от диаметра иглы (1—2 мм). Для работы в течение 8 ч необходимо 100 см дистиллированной воды и такое же количество метилового спирта. Устройство автоматическое — при падении давления до определенного уровня прекращается производство [c.191]

Формулой (1) пользуются для определения продолжительности электролиза, если задана толщина осадка, [c.65]

Практический смысл этого коэффициента заключается в том, что он дает возможность ориентироваться при осталивании деталей, приблизительно похожих по конфигурации на те, для которых он определен. Вообще же следует записывать весь найденный оптимальный режим, то есть силу тока по амперметру, время электролиза в каждой ванне и количество деталей на подвесном приспособлении. [c.67]

Давление пара. Изучение величин давления насыщенного пара важно не только с точки зрения теории (определение характеристик процесса парообразования), но и с позиции практики электролиза, поскольку с испарением связаны потери ценных составляющих электролита, загрязнение атмосферы цехов и окружающей среды вредными примесями. [c.63]

Метод внутреннего электролиза. Определение производят при помощи специального прибора, состоящего из платинового сетчатого электрода и пластинки из AI или Fe (чистые металлы). Размеры пластинки длина—120—150 мм, ширина 10—15жш и толщина 1,5—2,0 мм. К сернокислому раствору объёмом 200 мл, содержащему 3—4 мл концентрированной H2SO4, прибавляют 1 г сернокислого гидразина и нагревают до 60— 70°. В раствор погружают прибор (платиновый электрод должен быть предварительно взвешен). Электролиз продолжают 30 Мин. при указанной температуре, после чего проверяют на полноту выделения Си обычным путем. В присутствии W, Мо или V перед электролизом прибавляют к раствору 1 г щавелевой кислоты. [c.104]

Электролиз (определение) 378 Электролиты сильные 377 — лабые 377 [c.785]

Другие способы определения N . К настояпхему времени имеется более 20 способов определения постоянной Авогадро. Здесь и измерение по данным электролиза с использованием соотношения, связывающего постоянную Фарадея F, заряд электрона е и N/ , F=eN , и вычисление Л д по данным радиоактивного [c.70]

Во времена Фарадея никому не пришла мысль воспользоваться открытыми им законами электролиза для выяснения природы электричества. Интерес к ним возродился в конце столетия в связи с успехами атомно-молекулярной теории. Законы электролиза легко интерпретировались, если предположить, что в растворе, например, Na l в воде с каждым атомом связан определенный заряд, причем эти заряды одинаковы и противоположны по знаку Na" и С1 . Тогда при прохождении через раствор одного и того же количества электричества, равного 96484 Кл. на электродах выделится по молю вещества, т. е. по Л а = 610 атомов. [c.98]

Теоретические предпосылки расчета Стонея также подвергались сомнению. Ведь по данным электролиза мы определяем количество заряда при переносе большого числа атомов, поэтому можно утверждать, что в действительности мы определяем лишь среднее значение заряда электрона. Вопрос о существовании определенной минимальной порции электричества еще оставался открытым. Но как бы то ни было, теоретическое открытие электрона состоялось и начало оказывать свое влияние на развитие физики. Физические постоянные Вя в соединении с интеллектуальными усилиями ученых привели к рождению еще одной постоянной—заряда электрона е. Развивавшиеся доселе раздельно столь различные области физики, как атомистическая теория и теория электромагнитных явлений, сблизились настолько, что это явшюсь еще одним убедительным подтверждением принципиального единства природы. [c.99]

Первые попытки определения е. Первая попытка непосредственного определения величины элементарного заряда принадлежит ученику Томсона Д. Таунсенду. В 1897 г. он установил, что некоторые молекулы газа, выделяющиеся при электролизе с электродов, заряжены. Если пузырьки заряженного газа пропускать через воду, то при выходе его в воздух образуется устойчивое видимое облако. Полагая, что в насыщенном водяном паре каждый ион является центром конденсации и что число ионов равно числу капелек, Таунсеач определил электрический заряд в 1 см газа и число капелек воды, т. е. число ионов. Деление полного заряда на число ионов дает средний заряд одного иона. Метод основ111вался на большом числе предположений, что не позволило определить величину элементарного заряда со всей определенностью. [c.102]

Снижение пористости металлических покрытий — важный резерв повышения защитных свойств. Для каждого способа нанесения существуют определенные технологические приемы, обеспечивающие снижение кол 1чества пор. Тип пор зависит от метода формирования покрытий и, следовательно, от структуры осажденного слоя. Микропоры характерны для структуры покрытий, полученных электролитическим методом, и степень пористости определяется режимом электролиза, влияющим на скорость роста кристаллов, предварительной обработкой поверхности, включением различных чужеродных частиц. Наличие механических загрязнений, облегчающих разряд водородд и затрудняющих разряд осаждаемого иона, способствует возникновению макропор в покрытии. Возникновение пор канального типа связано в основном с внутренними напряжениями, величина которых превосходит временное сопротивление разрушению покрытия и приводит к растрескиванию и образованию сетки трещин. [c.67]

В настоящее время в провинции Британская Колумбия (Канада) работает электроли-зерный завод мощностью 90 МВт, расположенный рядом с ГЭС. Водород, производимый здесь в количестве 36 т/сут, используется для получения аммиака побочный продукт реакции — кислород— находит спрос на предприятиях металлургической промышленности. При нынешнем уровне развития техники КПД процесса электролиза воды достиг примерно 60 %. Согласно оценкам КПД может быть увеличен до 75 % и даже более. Теоретический максимальный КПД равен 120 % (поскольку используется также определенное количество теплоты, поступающей извне). [c.122]

Неконтролируемые включения в покрытиях. Как известно, осаждению ряда металлов при электролизе предшествует образование высокодисперсных или коллоидных систем в околокатодном пространстве. Коллоидные частицы принимают непосредственное участие в образовании определенной структуры гальванического покрытия. Их соосаждение на катоде приводит к существенному отличию свойств гальванических покрытий (Ni, Fe и др.) от металлургических компактных металлов. В цинковых покрытиях, полученных из сульфатного электролита, найдено до 3,5% оксидов. В осадках из цианидного электролита обнаруживают до 3% оксидов и цианидов. Это максимальные значения естественных включений, обычно они меньше, и определить их труднее. При соосаждении дисперсных частиц с чистыми гальваническими покрытиями содержание включений больше, и оно легко регулируется. [c.35]

О СО бый интерес яредставляют условия получения КЭП определенным, заранее заданным содержа,нием включений. В идеальном случае, когда накрытие имело бы такое же объемное содержание частиц, что и суспензия, для расчета можно использовать уравнения (14) и (15), по которым определяют значение С или Сф в суспензии, обеспечивающее необходимое значение av или От. При этом предполагается сохранение постоянства концентрации частиц в суспензии в процессе электролиза. [c.44]

Ма. Это, вероятно, связано с тем, что на катоде выделяется водорода намного больше, чем в других электролитах. В случае меднения частицы корунда осаждаются легче из щелочных комплексных электролитов, чем из кислых, не содержащих дополнительных агентов. Можно допустить, что определенные составные части электролита и условия электролиза способствуют или зарастанию покрытием частиц, оказавщихся на поверхности катода, или их выталкиванию. Последнее происходит благодаря предположительному появлению так называемой выравнивающей способности электролита и адгезионного взаимодействия между частицами и катодной поверхностью. [c.52]

В 1969-74 гг. проектно-исследовагальским отдапом ВНИИКа проведено обследование цехов электролиза на раде предприятий хьяшческой промьшшенности с целью определения режимов эксплуатации несущих строительных конструкций и оценки их состояния. [c.109]

Электролитический рений, выделяемый из перренатных растворов при оптимальных условиях электролиза, отлагается на ка- тоде в виде блестящего мелкокристаллического осадка серебристо-серого цвета. Для определения параметров кристаллической [c.97]

Метод осаждения в виде uS (применяется при отсутствии установки для электролиза). Навеску растворяют в царской водке или H I с Вгз и дважды выпаривают с H I для выделения кремневой кислоты, которую отфильтровывают, а в нагретый до 60 фильтрат пропускают HqS. Осадок сульфидов отфильтровывают и обрабатывают раствором N328 для отделения Sn (Sb и As). Осадок uS растворяют в HNO3 (1 2), выпаривают с H2SO4 (1 3) и повторяют осаждение Си сероводородом. Если присутствует РЬ, его предварительно отделяют в виде сульфата. Осадок сульфида Си прокаливают и взвешивают. Фактор пересчёта СиО на Си равен 0,7989. Определение можно закончить иодометрическим методом. [c.109]

Определение никеля. Никель определяют в растворе, свободном от Си, РЬ и 5п (5Ь), для чего их осаждают Н25 в сернокислом или солянокислом растворе или отделяют 5п и 5Ь в азотнокислом растворе, а Си и РЬ — электролизом. Применяется осаждение диметилгли-оксимом в присутствии винной или лимонной кислоты и взвешивание в виде глиоксима-Н1 или в виде НЮ. ГОСТ 1987-43 рекомендует взвешивание в виде глиоксима-Нь При отсутствии 2п можно применить электролитический метод определения N1 после отделения Ре и А1 аммиаком. [c.110]

По ГОСТ 1987-43 цинк при содержании его более 0,30/д осаждают сероводородом из муравьинокислого или уксуснокислого раствора при 50—60°. Определение заканчивают электролизом из аммиачной среды. При содержании 2п до 3% его определяют весовым путём в виде двойной соли цинк-ртуть-роданида. Фактор пересчёта ZпHg( NS)4 на 2п равен 0,1312. [c.110]

Определение меди. Определение меди может быть произведено электролитическим путём, после растворения в НКОд и Н25 04, или в растворе ЫаОН. В последнем случае осадок, содержащий Си, Ре, Mg и др. , отфильтровывают, растворяют в НКОд и подвергают электролизу обычным путём. Одновременно определяется РЬ. Очень малое содержание Си можно с успехом определить колориметрическим путём в виде аммиачного комплекса, после растворения навески в 10—12%-ном растворе НаОН, растворения полученного при этом осадка (Си -р Ре) в NN05 и отделения Ре в виде гидроокиси (см. Анализ чёрных металлов ). [c.112]

Определение железа. Железо можно определить из раствора после отделения меди электролизом. К раствору прибавляют несколько капель НдОд для окисления железа и осаждают его раствором чистой щёлочи или аммиака. Если осадок гидроокиси Ре велик, его растворяют и заканчивают определение титрованием иодометрическим, перманганоме-трическим или бихроматным методами. [c.112]

Определение цинка. Для определения цинка удобно использовать щёлочный раствор от непосредственного растворения навески в 10—12%-ном растворе МаОН или, если растворение навески производилось в кислоте, после отделения меди электролизом и прибавления к полученному раствору избытка 15%-ного раствора НаОН. Из щёлочного раствора цинк можно выделить [c.112]

Ускренный анализ алюминиевого сплава на содержание Си, Ее и 2п. 1 — 3 г сплава (в зависимости от его чистоты) осторожно разлагают в никелевом тигле 10 — 12%-ным раствором КаОН. Разбавив водой, отфильтровывают осадок, заключающий в себе Си, Ее и др. Фильтрат, содержащий весь 2п, сохраняют. Осадок растворяют на фильтре в ННОд (1 1) и выделяют Си электролизом. В фильтрате определяют Ре по одному из описанных методов. 2п осаждают электролизом на омеднённом катоде [для этого удобно использовать электрод с осадком Си (см. выще — определение Сп) . [c.112]

Значительно лучше производить определение Си (РЬ) из отдельной навески сплава, для чего растворяют его в НКОз, нейтрализуют аммиаком, подкисляют HNOз и производят электролитическое осаждение обоих элементов. После осаждения главной массы свинца прибавляют 112804 и заканчивают электролиз меди обычным путём. [c.113]

Объёмный метод. К раствору (после выделения меди электролизом) приливают несколько капель Н2О2 для окисления Fe Fe н нагревают до кипения. После этого приливают аммиак до заметного запаха, умеренно нагревают до коагуляции осадка гидроокисей, которые затем отфильтровывают. Осадок растворяют на фильтре в горячей НС1 (1 3), собирая раствор в колбу, охлаждают, нейтрализуют раствором КазСОз или NaH Og до выпадения осадка, который растворяют в нескольких каплях НС1. Кислотность раствора при иодометрическом определении железа должна быть равной 0,5 Л . [c.113]

Определение цинка. По ГОСТ 1380-42 определение производят из отдельной навески. Сернокислый раствор, освобождённый от свинца (PbS04), обрабатывают избытком раствора щёлочи и осаждают Zn электролизом на омеднённой сетке, подобно определению его в А1-сплавах. [c.114]

К 80-м годам XIX в. относятся первые заводские опыты электрохимического получения хлора на заводе Griesheim—Elektron (Германия). При разложении водных растворов хлорных солей щелочных металлов (калия или натрия) постоянным током при соблюдении определенных условий были получены одновременно три продукта хлор, водород и едкий натр (или едкое кали). В процессе электролиза на аяод выделяется газообразный хлор, а на катоде металлический натр, который, реагируя с водой, выделяет водород и образует гидрат окиси щелочного металла. Из трех названных продуктов особый (коммерческий) интерес представлял в то время едкий натр. Таким образом, получение хлора ока- [c.173]

XII — весовая XIII — сероуглеродная XIV — кладовые I —фотоэлектрокалориметр 2 — калориметр-нефелометр фотоэлектрический 3 — кремниевый выпрямитель 4 — полярограф 5, 10, 18 — стол аналитический 6, И, 17 — вытяжной шкаф 7 —термостат 8, 25, 30 — сушильный шкаф 9 — мешалка лабораторная 12 — прибор для электролиза 13 — выпрямитель кремниевый 14 — полярограф 15 — сушильный шкаф вакуумный 16 — термостат 19 — ротационный вискозиметр 20 — вискозиметр Энглера 21 — определитель коррозийности масел 22, 27 — газоанализаторы 23 — электропечь трубчатая 24 — муфельная печь 26 — сейф 28, 37 весы аналитические 29 — дистиллятор 31 — стол для мойки посуды 32 — истиратель дисковый 33 — дробилка валковая лабораторная 34 — настольно-сверлильный станок 35 — точильно-шлифовальный станок 36 — весы микроаналитические 38 — аппарат Хольд-гаузена для определения содержания серы 39 газоанализатор для определения углерода 40 — муфельная печь до 1000° С 41, 43 — трубчатая электропечь [c.196]

При осталиванин деталей приходится производить расчеты по определению активной, то есть находящейся под напряжением, площади катода (детали), активной площади поверхности подвесного приспособления (обычно эту поверхность стараются изолировать) и активной площади дополнительных катодов, а также активной площади анодов. Расчеты эти, как правило, сводятся к определению площади боковой поверхности цилиндра и площади круга. Для осуществления заданного режима электролиза необходимо также подсчитать силу начального и рабочего тока. [c.64]

Определение поправочного коэффициента делается опытным путем следующим образом. Допустим, что при Д,( = 40 а/дм па детали с неровност 1ми требуется полу чить осадок толщиной 0,4 мм. Расчетное время, очевнд но, равно. одно му часу. Ведем такой электролиз в течение одного часа и по окончании его замеряем деталь. ТоЛ щина осадка определится, как полуразность между величинами диаметров до и после осталивания. Поправочный коэффициент будет равен отношению расчетной толщины осадка (в данном случае 0,4 мм) к фактически полу ченной толщине. Если фактически полученная толщин осадка оказалась меньше расчетной, то коэффициент 6у дет больше единицы, если — больше, то коэффициент [c.66]

При наличии коллоидов увеличивается твердость осадков, хотя одновременно к наблюдается увеличение хрупкости слоя иод влиянием катафореза коллоиды движутся к катоду, и там мельчайшие коллоидальные частицы захватываются и перех одят в металлический осадок. В некоторых случаях коллоиды приобретают положительный или отрицательный заряд и вследствие этого переносятся к электродам. Диссоциирование коллоидов на ионы происходит при определенных значениях pH раствора, и по всей вероятности, при узких значениях других внешних условий электролиза. [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...